2025年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学试卷（无答案）

这是一份2025年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学试卷（无答案），共7页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是
A．硅B．铜C．碳D．铁
2．考古学家用对古代文物进行断代。下列关于14 6C的说法正确的是
A．质子数为14B．中子数为8
C．电子数为8D．质量数为6
3．明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是
A．酸B．碱
C．盐D．氧化物
4．反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是
A．分解反应B．化合反应
C．复分解反应D．置换反应
5．位于元素周期表第二周期IA族的Li被誉为“21世纪的能源金属”。下列说法正确的是
A．锂离子电池被广泛应用B．Li易得电子
C．LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变红D．Li不与盐酸反应
6．硫酸镁铵晶体[(NH4)2Mg(SO4)2·6H2O]可用作肥料。下列说法正确的是
A．原子半径：r(S)>r(Mg)B．最高化合价：N>S
C．非金属性：N>OD．热稳定性：H2O>H2S
7．KOH水溶液可用于捕集CO2，反应原理为KOH+CO2=KHCO3.下列化学用语表示正确的是
A．氧原子的结构示意图：
B．OH—的电子式：
C．H2O的结构式：H-H-O
D．KOH的电离方程式：KOH=K++OH—
8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性
B．钡餐：BaSO4常用作食品调味剂
C．烧碱：NaOH具有强腐蚀性
D．石灰石：CaCO3煅烧可得生石灰
9．下列气体可用如图所示向下排空气法收集的是
A．O2B．NOC．H2D．SO2
10．在含有大量H＋、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Na+B．OH—C．Ag+D．CO32—
11．下列关于碳酸氢钠固体的说法不正确的是
A．含Na+和B．受热易分解
C．水溶液呈酸性D．与盐酸反应产生CO2
阅读下列材料，回答下列小题。
18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。
12．下列说法正确的是
A．氯气液化时吸收能量
B．氯气液化时Cl-Cl键断裂
C．氯气液化后氯分子间距离变大
D．氯气液化后便于用钢瓶储运
13．下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是
A．呈黄绿色，氯水中含Cl2
B．具有漂白性，氯水中含盐酸
C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+
D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl—
14．下列化学反应表示正确的是
A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—
C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑
D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
15．下列能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．氨水D．CuSO4溶液
阅读下列材料，回答下列小题。
2023年第19届亚运会在中国举行。主火炬用“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料，“零碳甲醇”是以烟气中捕集的CO2为原料，与H2在一定条件下反应制得，实现了CO2的零排放。为使火焰更明艳，燃料中添加了少量NaCl和CaCl2。
17．“零碳甲醇”在空气中完全燃烧时，下列说法正确的是
A．甲醇中的碳元素转化为COB．甲醇中的氢元素转化为H2O2
C．该甲醇燃烧时不产生CO2D．化学能转化为热能和光能
18．焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是
A．紫色B．黄色C．砖红色D．绿色
19．下列物质含有离子键的是
A．CO2B．H2C．CH3OHD．CaCl2
20．制备CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，正反应放出热量。下列说法正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率
B．减小压强能加快反应速率
C．题图表示正反应的能量变化
D．一定条件下反应达平衡时，CO2能100%转化
21．在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是
A．Na得到电子
B．TiCl4作还原剂
C．稀有气体保护金属不被氧化
D．稀有气体可用Cl2代替
22．神舟十六号载人飞船返回舱的表面使用了轻质、耐烧蚀树脂材料。该树脂应具有的性质是
A．耐高温B．熔点低
C．密度大D．易氧化
23．高中学生每天需摄入80～90g蛋白质。蛋白质在人体内水解的最终产物是
A．甘油B．葡萄糖
C．氨基酸D．高级脂肪酸
24．下列关于乙醇的说法正确的是
A．官能团为OH—
B．无色无味的液体
C．与乙酸互为同分异构体
D．与金属钠反应产生H2
25．下列属于取代反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2=CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br
C．n CH2=CHCl
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
26．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．用乙醇萃取碘水中的I2
D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl
27．如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是
A．Zn得到电子
B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn
C．Fe的金属活动性强于Zn
D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀
28．以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、FeO等)为原料，经H2SO4溶液浸取、H2O2氧化、氨水调节pH、过滤、洗涤、灼烧等过程可制备铁红(Fe2O3)。下列对实验措施的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
29．煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。
(1)向煤中加入石灰石可有效减少烟气中含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时与反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。
(2)用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。
30．KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下：
步骤I 一定条件下发生反应：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
步骤II 将KH(IO3)2转化为KIO3。
步骤III 获取KIO3晶体并测定其纯度。
(1)在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶体。
①下列说法正确的是 。
A．反应说明I2的氧化性强于Cl2
B．加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2的浓度
C．KH(IO3)2的溶解度随温度的降低而减小
②反应时需冷凝回流，原因是 。
(2)写出步骤II中KH(IO3)2溶液与KOH溶液反应生成KIO3的化学方程式： 。
(3)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560 g KIO3样品，配成250.00 mL溶液；取出25.00 mL，酸性条件下加入足量的KI，发生反应5I—++6H+=3I2+3H2O；再向其中滴加0.1000 ml·L—1 Na2S2O3溶液，发生反应I2+=2I—+，反应恰好完全时，滴入Na2S2O3溶液的体积为22.80 mL。计算样品中KIO3(摩尔质量为214 g·ml—1的质量分数(写出计算过程) 。
A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．检验Cl2的氧化性
D．吸收多余Cl2
实验措施
解释
A
酸浸时H2SO4溶液略过量
提高烧渣中铁元素的浸出率
B
氧化时反应的温度不宜过高
H2O2受热时易分解
C
加氨水使溶液的pH增大
将Fe3+转化为Fe(OH)2
D
用BaCl2溶液检验沉淀是否洗净
过滤后沉淀表面残留少量