江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷（一）化学试卷

这是一份江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷（一）化学试卷，共11页。试卷主要包含了化学是材料科学的基础，下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是，下列实验方案能达到探究目的的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得
C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
2．嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石族。的理想组成为，下列说法正确的是
A．电负性大小：B．第一电离能大小：
C．碱性强弱：D．半径大小：
3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取SO2B．用装置乙制备ClO2
C．用装置丙吸收ClO2D．用装置丁处理尾气
阅读下面一段材料，回答第4-6题。
硼单质及其化合物有重要的应用。硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物。可与反应生成。可与反应生成乙硼烷(标准燃烧热为)，其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性。乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，可作吸水剂。乙硼烷可与反应生成氨硼烷()，其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烷也可与NaH反应生成，是一种常用的还原剂。
4．下列说法正确的是
A．硼晶体为分子晶体 B．基态硼原子的核外电子排布式为
C．与中心原子均为杂化 D．晶体中存在离子键、共价键、氢键
5．下列化学反应表示正确的是
A．乙硼烷的制备：
B．乙硼烷的水解：
C．乙硼烷的燃烧：
D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：
6．下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是
A．B电负性小于H，可用作还原剂 B．可以脱氢，可用作储氢材料
C．中B有空轨道，易与形成D．有弱酸性，可用作吸水剂
7．工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大
C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率
D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大
8．的燃烧热为，具有强还原性，可由尿素和溶液一起反应制得。下列说法正确的是
A．侯氏制碱的原理可表示为 饱和溶液
B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种
C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中
D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
9．Wlff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R＇均代表烃基)，下列有关说法错误的是
A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大
B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应
C．过程④的反应历程可表示为
D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为
10．下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．液流电池在储能领域发挥着重要作用。下图是碱性锌铁液流电池，其具有电压高、成本低的优点。已知该电池放电时正极发生反应：[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，下列叙述正确的是
A．放电时，M处发生氧化反应，N为负极
B．放电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
C．充电时，N极电极反应为：[Zn(OH)4]2-+2e- =Zn+4OH-
D．该离子交换膜为阴离子交换膜，当有65 g Zn发生反应时，有1 ml OH-通过
12．一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1ml/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。
下列说法正确的是
A．若“吸收”后，则
B．若“吸收”后溶液，则
C．若“吸收”后，则溶液中
D．若“吸收”后溶液，则氧化过程中主要反应为：
13．还原制的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在恒容密闭容器中，起始投入一定物质的量的和发生反应，平衡时的转化率、产物或CO其中之一的选择性[]随温度变化如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线a表示CO的选择性
B．200~600℃时，温度越高，平衡时的浓度越小
C．研究和使用在低温区高效的催化剂可提高制取的产率
D．高于600℃，反应Ⅱ的速率加快，反应Ⅰ的速率减慢
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.（15分）选择性催化还原法（SCR法）去除是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。
（1）以为催化剂的催化原理：与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示)，吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
其他条件相同，、NO以一定速率，通过一定量催化剂催化脱硝，当NO含量一定，比值大于1.0后NO脱除率变化不大，其原因可能是 。
（2）以为催化剂的反应机理如图1所示：
①请写出脱硝过程中总反应方程式： 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，可能原因是： 。
（3）以为催化剂
①理想晶胞如图3所示，实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的 (填“四面体”或“八面体”)空隙中。
②Cu基催化剂对于使用CO脱去NO有着极为优异的催化性能，现探究不同情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO反应的活性位点位于 上(填“”或“CuO”)；
③测定某催化剂中质量分数，取催化剂产品0.8000g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为 （写出计算过程，计算结果保留4位有效数字）
15.（14分）化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
（1）A→B时可能生成一种分子式为的副产物，该副产物的结构简式为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）C→D的转化中，X的分子式为()，则X的结构简式为 。
（4）D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式 。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②分子中含有硝基；
③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。
（5）已知： ，请写出以A、和为原料制备合成路线流程图 (无机试剂及有机溶剂任选)
16.（15分）磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
（1）制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：
①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是 。
②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式： 。
③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是 。
（2）研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果：
①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式： 。
②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为 。
（3）除磷后续处理
除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中 ，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇]
17.（17分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。
资料：HO和H2O2可以发生反应HO+H2O2=H2O+O2+OH-
（1）H2O2 (填“是”、“不是”)直线型分子，含有共价化学键类型 。
（2）H2O2溶液显弱酸性，测得0.15ml•L-1H2O2溶液pH约为6.写出H2O2第一步电离方程式： 。
（3）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图：

由图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。
（4）实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15ml•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
②分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
（5）为验证Cu2+对H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：
①实验I的目的是 。
②由上述实验可得出的结论是 。
③III实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，则反应的机理可以表示为：
i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+
ii． 。
江苏省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟卷（一）
化 学
一、选择题：共13题，每题3分，共39分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.A 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D
11.C 12.A 13.C
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）
（1）催化剂表面酸性位点一定，随比值增大，催化剂表面吸附的变化不大
（2分）
（2）①（3分）
②催化剂活性下降；氨气和氧气反应生成NO速率加快；和高温生成NO（3分）
（3）①四面体（2分） ②CuO （2分）
③由，（1分）
结合Ce元素守恒可知：，（1分）
该产品纯度为（1分）
15．（14分）
（1）（2分） （2）还原反应（2分）
（3）（2分）
（4）或（3分）
（5）CH3COCH2CH2COCH3 CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3CH3CHBrCH2CH2CHBrCH3；（5分）
16.（15分）
（1） ①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）
② （3分）
③除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯（2分）
（2） ①（2分）
②碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时浓度增大，会与产生竞争吸附（2分）
（3）缓慢加入溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（4分）
17．（17分）
（1）不是（1分） 极性键和非极性键（1分）
（2）H2O2HO+H+（1分）
（3）其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好（2分）
c(OH-)增大，促使H2O2HO+H+正向移动，c(HO)增大，漂白效果越好（2分）
（4）①碱性条件下：H2O2+OH-=HO+H2O，又知HO+H2O2=H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH没有明显变化（2分）
②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低（2分）
（5） ①对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用（1分）
②NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强 （3分）
③2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O （2分） 注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
选项
探究目的
实验方案
A
Na2SO3溶液是否变质
取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象
B
氯水久置，pH值会逐渐减小
每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象
D
向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象
物质
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
初始pH
pH=6
pH=10
pH=12
初始H2O2浓度
0.15ml•L-1
0.15ml•L-1
0.15ml•L-1
1小时后H2O2浓度
0.15ml•L-1
0.13ml•L-1
0.07ml•L-1
1小时后pH
pH=6
pH约为10
pH约为12
试管
I
II
III
IV
滴加试剂
2滴1ml/LNaCl
2滴1ml/LCuSO4
2滴1ml/LCuSO4和2滴1ml/LNaCl
2滴1ml/LCuSO4和4滴1ml/LNaCl
现象
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快