湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2025 年 9 月高中化学
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一、单选题（共 48 分）
1．（本题 3 分）化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．维生素 C 可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C 具有还原性
2．（本题 3 分）下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（本题 3 分）科学家最近发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径为 6~9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种胶体，能产生丁达尔效应 B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化无新原子生成，是物理变化
溶质
酸
盐
碱
4．（本题 3 分）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子情况，据表中信息分析正确的是
选项
碱性氧化物
酸性氧化物
酸
碱
盐
A
Fe2O3
CO
H2SO4
NaOH
NH4 NO3
B
Na2O
CO2
H3PO4
Na2CO3
NaCl
C
CaO
SO2
HNO3
Ca(OH)2
KMnO4
D
CuO
SO3
HCl
C2H5OH
CuSO4
A．在水溶液中电离出H 的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH
5．（本题 3 分）盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部 6．（本题 3 分）下列化学用语表述正确的是
2
A．氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式： O2  2H  H O
2
B．用稀硫酸除去铜粉中的铁粉杂质的离子方程式： 2Fe  6H  2F3  3H 
23
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： Fe3  3H O  Fe(OH)  3H
D．碳酸铵的电离： (NH ) CO  2NH  CO2
4 2343
7．（本题 3 分）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应的实质是电子的转移 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
8．（本题 3 分）下列事实与胶体的性质无．关．的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海口易形成沙洲
C．一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．硝酸银溶液中 滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成
9．（本题 3 分）有一包固体粉末，由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3  H2O
电离出
H 、
H 、
Na 、
Na 、H 、
NH 、
4
Na 、
NH 、
4
的离子
Cl
SO2
4
Cl
SO2
4
Cl
OH
OH
A．该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B．该固体粉末中一定含有 KNO3
C．它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3
10．（本题 3 分）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是
A． SO3  H2SO4B． Cu  CuSO4
C． NO  NO2D． Fe2O3  Fe
3
11．（本题 3 分）下列各组离子能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO  、Fe3+
4
B．使石蕊试液变红的溶液中：Ca2＋、Cl-、NH 
C．无色透明的溶液中：K＋、MnO  、SO 2
44
3
D．含有 Ca2＋的溶液中：Cl-、H＋、HCO 
12．（本题 3 分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在 1、2、3、4 范围内的是
A．Cl2+2KI=I2+2KClB．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
13．（本题 3 分）已知 A2O 2可与 B2-反应，B2-被氧化，产物为 B 单质，A2O 2被还原，产
nn
n
物为 A3+，且 A2O 2 与 B2-的化学计量数之比为 1:3，则 n 值为
A．4B．5C．7D．6
14．（本题 3 分）钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
高温
①TiO2+2C+2Cl2
高温
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是
A．反应①中 Cl2 是还原剂B．反应①中碳元素被还原
C．②中钛元素被氧化D．反应②中 TiCl4 是氧化剂
15．（本题 3 分）ClO2 和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 ClO2 和 NaClO2 的工艺流程为：
ClO2 发生器中反应为 NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中 Na2SO3 是氧化剂
B．反应中 ClO2 是氧化产物
C．每生成 1 个 ClO2 转移 2 个电子
D．参加反应的 NaClO3 和 Na2SO3 的个数之比为 2∶1 16．（本题 3 分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
4
A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、SO2 、Cl
B．NaHSO4 存在的溶液中：Ba2+、K+、 NO 、HCO
33
4
C．CaCl2 存在的无色溶液中：Cu2+、Na+、SO2 、Cl
4
D．能使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Na+、OH 、SO2
二、填空题（共 38 分）
17．（本题 12 分）I．有以下物质：①NaCl 固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2 溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 BaSO4 ⑩液态 SO3
请用序号回答问题：属于电解质的是，属于非电解质的是。
II．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及反应的方程式，是离子反应的则写反应的离子方程式。
FeSO4 溶液(CuSO4)：试剂：，方程式。 (3)CO(CO2)：试剂：，方程式。 III．用化学式填空：
在 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量澄清石灰水，最终生成的沉淀是。
已知：稀 HCl 能使 CH3COONa 转化为 CH3COOH、H2CO3 能使 C6H5ONa(苯酚钠)转化为 C6H5OH(苯酚，俗称为石炭酸)、CH3COOH 能使 Na2CO3 转化为 H2CO3。由以上实验事实可知所涉及的酸中酸性由强到弱的顺序为。
IV．离子方程式揭示了离子反应的本质，方便人们对化学反应进行归类。
322
离子方程式BaCO  2H  CO  H O  Ba2 的 H+不能代表的下列物质是(填
相应物质的序号)。
①HCl②H2SO4③HNO3④CH3COOH⑤NaHSO4⑥NaHCO3
18．（本题 12 分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备 ClO2： (1)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。该反应中被氧化的物质
是，
(2)在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(2)将少量 Cl2 通入 FeBr2 的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-，这个事实说明还原性：Fe2+Br-(填写“强于”或“弱于”)。
19．（本题 14 分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有
超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
2
2
已知Fe CrO2  中铬元素是+3 价，则其中铁元素是价。CrO 是一种酸根离子，则
2
FeCrO2  属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
明胶的水溶液和K2SO4 溶液共同具备的性质是(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的(填序号)。
B．C．
3
实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液制备FeOH 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是。如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是。
三、解答题（共 14 分）
20．（本题 14 分）I．物质 A~E 均含铜元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应(部分反应条件、除 A~E 外的其他物质已略去)。
写出相应物质的类别：
物质
B
C
D
若图中的碱为 NaOH 溶液，写出反应①④⑤⑥的化学方程式(是离子反应的写为离子方程式)：
①。
④。
⑤。
⑥。
4
II．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、 H+、SO2 )使氧化铜溶解，设计了如图所示实验进行探究；
通过实验 I 可以证明。
要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验 II、III，在 II 中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作为：在 III 中加入。
探究结果为。
发生反应的离子方程式为。
类别
《2025 年 9 月高中化学 11》参考答案
1．C
2．C
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．D
9．B
10．D
11．B
12．D
13．C
14．D
15．D
16．A
17．(1)①⑥⑧⑨⑤⑦⑩
Fe 粉Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
B
D
D
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
D
D
A
氢氧化钠溶液
CO +2OH =CO2 +H O
232
CaCO3与Mg(OH)2
HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
②④⑤⑥ 18．(1)H2O2
强于
19．(1)+2盐
b
C
让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解，变为黄色溶液
20．(1)盐碱金属氧化物
(2)
高温
CuO  H2 Cu  H2O
Ba2  SO2  BaSO 
44
2
Cu OHCuO  H2O
2
Cu2  2OH  Cu OH 
不是水分子使其溶解
Na2SO4 或K2SO4
氢离子使 CuO 溶解
CuO  2H  Cu2  H2O