湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2025 年 9 月高二上学期化学月考试题
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
下列变化过程中需要吸收能量的是
氢气球发生燃烧爆炸B．向污染的河水中投入生石灰
C．D．灼热的炭与二氧化碳反应
中华文化源远流长，很多古诗词和文献中都涉及丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇
D．“凡研硝( KNO3 )不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。”文中的KNO3 性质不稳定，
撞击易爆炸
‡ˆˆˆˆ
3
硫酸是一种重要的化工原料，生产过程中涉及反应2SO2 g  O2 g ˆˆˆ化剂ˆ† 2SO g 。
下列实际工业生产中的措施不能用勒夏特列原理来解释的是
适当提高氧气的投料比例用于提高 SO2 转化率
使用合适的化剂提高合成 SO3 的效率
及时分离出 SO3 用于提高原料转化率 D．适当增大压强可以提高 SO3 的产率
向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A 和气体B，发生反应：A(g) + B(g) ƒ
C(g) + D(g) ，
正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
t1 时刻反应物的浓度大于t2 时刻反应物的浓度
逆反应速率在t3 时刻达到最大
反应在t4 时刻后处于化学平衡状态
t1 到t3 正反应速率升高的原因可能是此反应放热
以 CO2 和 H2 为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向 2L 容
器中充入 lmlCO2 和 3mlH2，发生反应 CO2(g)+3H2(g) ‡ˆ ˆ†ˆ CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应
在不同温度和压强下，平衡混合物中 CH3OH 体积分数如图所示。下列说法错误的是
A．P1＞P2
B．a 点 CO2 的转化率为 75%
C．a、b、c 三点对应的化学反应速率 v(a)＜v(c)＜v(b)
D．b→a 过程，平衡向正反应方向移动
t℃时，在一密闭容器中含有 X、Y、Z、W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常
数表达式为： K 。有关该平衡体系的说法不正确的是
cZc2 W cXc3 Y
该反应的化学方程式为Xg  3Yg ƒ Zg  2W g
升高温度，平衡常数 K 增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入 X，达到新平衡时 X 的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大
7．101kPa 时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) Δ H1=-2602 kJ·ml-1
②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) Δ H2=-3123 kJ·ml-1
③ H (g)  1 O (g)  H O(l) Δ H =-286kJ·ml-1
22 223
④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) Δ H4
下列叙述错误的是
A．乙炔的燃烧热Δ H=-2602 kJ·ml-1 B．等物质的量完全燃烧放出的热量：C2H6>C2H2 C．C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) Δ H4-572 kJ·ml-1
8．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3
②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
④ⅠA 族的元素都是金属元素
⑤原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
⑥最外层有 2 个电子的元素一定在ⅡA 族
A．①②B．①③C．②⑤D．④⑥ 9．甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
平衡时 N2O4 的百分含量：乙>甲=丙
平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率一定相同
c2 (NO )
其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量 N2O4，新平衡后2 的值变大
c(N2O4 )
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA g  nBg ƒ pCg  qD g ，当 m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v A : v B  m : n⑥ nv正 A  mv逆 B
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A．2B．3C．4D．5
对于放热反应 2NOg  O2 g ƒ 2NO2 g 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；
②恒容通入惰性气体 He；③增加O2 浓度；④减压；⑤分离出NO2 ；⑥恒压通入惰性气体
He．其中既能降低反应速率又能减小 NO 转化率的是
①②④B．④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
某温度下， 0.05ml 乙醇和氢溴酸的混合液共20mL ，发生反应
C2H5OH  HBr ƒ C2H5Br  H2O ， 30 min 时测得生成溴乙烷的产量为0.015ml （溶液体积变化忽略不计），下列说法正确的是
若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大。 B．加入适量水，有利于生成溴乙烷
2 5
第30 min 时的反应速率： v C H OH  0.025ml L1  min1
若用NaBr(s) 与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法正确的是
化合物Ⅰ的分子式为C7 H8O5
化合物Ⅰ和Ⅱ互为同系物
化合物Ⅰ可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
同温同压下，等量的Ⅱ分别与足量的 Na 和NaHCO3 反应产生的气体体积比为 1：1
NH3 与O2 作用分别生成N2 、NO、 N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3 可通过化氧化为N2 除去。将一定比例NH3 、O2 和N2 的混合气体以一定流速通过装有化剂
的反应管， NH 的转化率、 N 的选择性[ 2n生成(N2 ) 100%] 与温度的关系如图所示。下列
n
32
总转化
(NH3 )
说法中正确的是
化氧化除去尾气中的NH3 应选择反应温度高于 250℃
高效除去尾气中的NH3 ，需研发低温下NH3 转化率高和N2 选择性高的化剂
其它条件不变，升高温度， NH3 的平衡转化率增大
其它条件不变，在 175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
T1 时，在 1L 恒容密闭容器中充入1mlPCl3 (g) 和1mlCl2 (g) ，发生反应：
PCl3 (g)  Cl2 (g) ƒ PCl5 (g) ， H  0 ，达平衡时升温至 T2，实验测得：
v正  k正c PCl3 c Cl2  、v逆  k逆c PCl5  ， k正 ， k逆 为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是
当c PCl3   c Cl2  且不变时，该反应达到平衡状态
该反应的平衡常数可表示为 K  k正 ， K T   K T 
k
12
逆
向 T1 温度下的平衡体系再充入1mlPCl3 (g) ，平衡正向移动，产物PCl5 (g) 的体积分数变大
D．T1 时，在一恒压密闭容器中充入1mlPCl3 (g) 和1mlCl2 (g) ，发生上述反应，PCl3 的
转化率变大
NO aq  NH g  N g  2H Ol 某小组研究了 3 种酸对反应的化作用。在相同
2422
条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度 T 随时间 t 变化如图。据图可知，在该过程中正确的是
化剂酸性增强，可增大反应焓变B．化剂改变了反应历程，提高产率
C．化剂分子中含 H 越多，越有利于加速反应D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
二、解答题（共 52 分）
17．（本题 14 分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3 浓度
稀硫酸
H2O
V / mL
c / ml / L
V / mL
c / ml / L
V / mL
1
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
2
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
3
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
硫代硫酸钠Na2S2O3  俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：。
②该实验 1 和 3 可探究对反应速率的影响，因此V5  mL。实验 1 和 2 可探究
温度对反应速率的影响，因此V3  mL。
某化学小组欲测定酸性条件下KClO3 溶液与NaHSO3 溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1ml / LKClO3 溶液和10mL0.3ml / LNaHSO3 溶液，所得溶液中Cl 的浓度cCl 随
时间变化的曲线如图 1 和Cl 的速率vCl  随时间的变化关系如图 2：
①写出该反应离子方程式：。
4
② t0  t1 段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知： SO2 对该反应无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl 固体 B． Na2SO4 固体 C．0.2ml/LHCl D． 0.1ml / LH2SO4
0.2ml / LHNO3
方案Ⅰ中所选试剂，方案Ⅱ中所选试剂。
除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设。
18．（本题 12 分）以软锰矿(主要成分为MnO2 、SiO2 等)为原料制备高纯MnO2 的流程如下：
方案
假设
数据处理
具体操作
Ⅰ
反应产物Cl 对反应有化作用，加
取10mL0.1ml / LKClO3 溶液于烧杯中，
先加入(填字母)，再加入
快了化学反应速率
10mL0.3ml / LNaHSO3 溶液。
通过绘制cCl 
分别向两个烧杯中加
随时间变化的曲
反应中溶液酸性增
10mL0.1ml / LKClO3 溶液。烧杯①：加
线与图 1 对比
Ⅱ
强，加快了化学反
应速率
入 lmL 水，烧杯②：加入 lmL(填
字母)。再分别向两个烧杯中加入
10mL0.3ml / LNaHSO3 溶液。
滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：。
酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4 转化为高纯MnO2 。
①用NaClO3 作氧化剂时会同时产生NaCl ，该反应的离子方程式：。
②反应中NaClO3 的用量不宜过多的原因是。
③用适量的KMnO4 作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4 与生成
MnO2 的n KMnO4  : n MnO2  = 。
制备MnO2 。MnCO3 经热解、酸浸等步骤可制备MnO2 。MnCO3 在空气气流中热解得到
三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例( 某价态锰的氧化物中锰元素质量100% )随热解温
锰元素总质量
度变化的曲线如图所示。已知：MnO 与酸反应生成Mn2+ ；Mn2O3 氧化性强于Cl2 ，加热条件下Mn2O3 在酸性溶液中转化为MnO2 和Mn2+ 。
为获得较高产率的MnO2 ，请补充实验方案：取一定量MnCO3 置于热解装置中，通空气气流，加热至分解一段时间，将冷却后的固体边搅拌边分批加入中，加热，
充分反应后过滤，洗涤，直到，说明洗涤干净，干燥，即得MnO2 。(可选用的试剂：1ml L1 H2SO4 溶液、2ml  L1 HCl 溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液)。
19．（本题 12 分）某化学研究性学习小组用 CO 和 H2 模拟工业合成甲醇。
学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所
示。下列说法正确的是。
A．T2 > T1，P2 < P1B．CO 的平衡转化率 T1 > T2，P1 < P2
C．化学反应速率 vB > vA，vD < vCD．化学平衡常数 KA > KB ，KC > KD
恒温条件下，在 1L 的恒容密闭容器内充入 1ml CO 和 2ml H2，加入化剂后开始反应
CO(g) + 2H2(g) ƒ CH3OH(g)，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
①下列说法正确的是。
A．当 n(CO)：n(H2)：n(CH3OH) = 1：2：1 时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入 Ar 气，甲醇的产率升高 D．改变化剂，反应物的平衡转化率不变
②从反应开始到 20min 时，CO 的平均反应速率为。
③其它条件不变，向容器中充入 2ml CO 和 4ml H2，则 CO 的平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。
为了研究 CO 和 H2 的最佳投料比，恒温下将 l ml CO 置于恒容密闭容器，改变 H2 的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断 a、b、c 三点 CO 平衡转化率的大小顺序为。
反应时间/min
0
5
10
15
20
30
压强
/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
16.8
16.8
20．（本题 14 分）环氧乙烷( ，简称 EO)是在有机合成中常用的试剂。EO 常温
下易燃易爆，其爆炸极限为3  100% 。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 EO。部分涉及反应为：
主反应： C2H4
g  1 O
22
g  EOg
ΔH  107kJ ml1
副反应： C2H4 g  3O2 g  2CO2 g  2H2Og ΔH  1323kJ ml1
已知H2O l  H2Og ΔH  44kJ  ml1 ，则 EO 的燃烧热为H为。
在温度为 T，压强为P0 的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填
“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。
向温度为 T，刚性容器中加入投料比为2 : 3 : 3 的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：
n CO2  1 ，n O2   1 (其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其
n 二碳化合物2n  N2 2
他反应，乙烯的平衡转化率为，副反应的平衡常数Kp 为(列出计算式即可)。
以Ag 为化剂的反应机理如下：
22
反应Ⅰ： Ag s  O g  AgO s 慢
反应Ⅱ： C H g  AgO s  EOg  AgO s 快
2 42
2 422
反应Ⅲ： C H g  6AgO s  2CO g  6Ag s  2H Og 快
下列操作一定能够提高主反应反应速率的措施有(填标号)。
A．降低温度B．通入氮气C．增大CO2 浓度D．增大O2 浓度
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
B
C
C
A
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
B
C
D
17．(1)
Na2S2O3 +H2SO4 =S  +SO2  +H2O+Na2SO4
硫酸浓度对反应速率的影响
6.00.0
ClO- +3 HSO- =Cl-+3 SO2- +3H+AD温度升高，加快了化学反应速率
334
18．(1) ZnS+MnO2 +2H2SO4 =ZnSO4 +MnSO4 +S+2H2O
(2)
3Mn2+ +ClO +3H O=3MnO
 +Cl +6H+
过量的 NaClO3 在酸性条件下与 Cl－
322
反应会生成有毒的 Cl22：5
450℃
1ml L1 H2SO4 溶液加热，充分反应后过滤，洗涤，取最后一次洗
涤滤液加盐酸酸化的BaCl2 溶液不变浑浊
19．(1)B
BD0.025ml·L-1·min-1变大
c>b>a
20．(1) 1304kJ  ml1
减小EO 在常温下易燃易爆，其爆炸极限为 3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸
 0.8 2
 7.7 
 0.8 2
 7.7 
0.84
50%
 或
 1   1.5 3
1.53
 
 7.7  7.7 
D