人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡练习题，共9页。试卷主要包含了判断正误，100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)沉淀溶解平衡的理解
1.对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底
③④ ②③
①③ ②④
(二)沉淀溶解平衡的移动
2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )
加MgSO4固体 通HCl气体
加NaOH固体 加少量水
3.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
溶液中Pb2＋和I－浓度都减小
沉淀溶解平衡向右移动
溶液中Pb2＋浓度减小
(三)溶度积的理解
4.(10分)判断正误(正确划“√”，错误划“×”)。
(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。( )
(2)Ksp小的物质的溶解度一定小于Ksp大的物质的溶解度。( )
(3)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大。( )
(4)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp 一定增大。( )
(5)可以通过比较Q和Ksp的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向。( )
5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度、Ksp均减小
溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
6.已知在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 ml·L－1，c(POeq \\al(3－,4))＝1.58×10－6 ml·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为( )
2.0×10－29 ml5·L－5
3.2×10－12 ml5·L－5
6.3×10－18 ml5·L－5
5.1×10－27 ml5·L－5
(四)溶度积的应用
7.100 mL 0.001 ml·L－1 KCl溶液中加入1 mL 0.001 ml·L－1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是( )
有AgCl沉淀析出 无AgCl沉淀析出
无法确定 有沉淀但不是AgCl
8.(2分)常温下，Cu2＋和Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022 ml·L－1，现要除去溶液中的Sn4＋得到Cu2＋溶液，需要调节溶液pH范围为________。(已知当溶液中的离子浓度小于10－5 ml·L－1时，沉淀完全)Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20
9.(6分)已知下列物质在20 ℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：
(1)(2分)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，eq \f(c（Br－）,c（Cl－）)＝___________________________________________________________________。
(3)(2分)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________(填字母)。
A.KBr B.KI
C.K2S D.K2CrO4
(五)溶解平衡的图像
10.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是( )
加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
升温可使溶液由b点变为d点
11.25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SOeq \\al(2－,4)最低浓度的负对数值p(SOeq \\al(2－,4))＝－lg c(SOeq \\al(2－,4))与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是( )
Ksp(CaSO4)p(Ca2＋)，则形成沉淀时c(Ba2＋)Ksp(BaSO4)，A错误；a点p(SOeq \\al(2－,4))>p(Ca2＋)，所以c(Ca2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))，B错误；b点有Q(PbSO4)＝c(SOeq \\al(2－,4))·c(Pb2＋)>Ksp(PbSO4)，因此b点代表过饱和溶液，C错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，故向Ba2＋浓度为10－5 ml·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出，D正确。]
12.A [沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候，就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(Cl－)＝10－2.54 ml/L，由lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75可知，Ksp(AgCl)＝10－9.75，则此时c(Ag＋)＝10－7.21 ml·L－1，A正确；由图可知开始的时候氯化银的溶解度随着c(Cl－)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增大的一定程度的时候，随着c(Cl－)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而溶解度增大，B错误；当c(Cl－)＝10－2 ml·L－1时，图中横坐标为－2，由图可知，此时c(AgCleq \\al(－,2))＞c(Ag＋)＞c(AgCleq \\al(2－,3))，C错误；AgCleq \\al(－,2)＋Cl－AgCleq \\al(2－,3)的平衡常数K＝eq \f(c（AgCleq \\al(2－,3)）,c（AgCleq \\al(－,2)）·c（Cl－）)，则在图中横坐标为－0.2时AgCleq \\al(－,2)与AgCleq \\al(2－,3)相交，即其浓度相等，则在常数中其比值为1，此时常数K＝eq \f(1,c（Cl－）)＝100.2，D错误。]
13.(1)增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率 1 不变 (2)4.7～7.0 (3)38.6 (4)实验过程中会生成氯气，污染环境 (5)C2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CCO3↓＋H2O＋CO2↑
解析 (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；常温下，0.05 ml·L－1的稀硫酸c(H＋)＝0.05 ml·L－1×2＝0.1 ml·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1，若将该稀硫酸的温度升高到40 ℃，水的电离平衡正向移动，但溶液中总的c(H＋)几乎不变，pH不变；(2)由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而不沉淀Ni2＋、C2＋，由表格数据可知，要调节pH的范围为4.7～7.0；(3)已知pH＝2.8时，pOH＝11.2，此时铁离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)3]＝10－5×(10－11.2)3＝10－38.6＝10－m，m＝38.6；(4)若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，实验过程中会生成氯气，污染环境；(5)母液1加入次氯酸钠将C2＋氧化为C3＋、调pH，得到C(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为C2＋，加入碳酸氢钠溶液得CCO3沉淀，离子方程式为C2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CCO3↓＋H2O＋CO2↑。化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
砖红色
Ksp
2.0×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
2.0×10－48
2.0×10－12
金属阳离子
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋
Ni2＋
C3＋
C2＋
开始沉淀时pH
6.3
1.5
3.4
7.2
—
7.0
完全沉淀时pH
8.3
2.8
4.7
9.1
1.1
9.0