黑龙江省海伦市长发中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试卷

这是一份黑龙江省海伦市长发中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
（时间：60分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1、下列对“化学与生活”的认识，不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
2、健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是( )
A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
3、下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
4、在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是( )
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
5、某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
6、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用水吸收尾气中的CO
7、某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：：M=1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+B．Cu2+
C．Na+D．
8、工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
O2CO2COFe
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
9、根据下表中几种有机物化学式和名称的排列规律，X和Y应分别为（ ）
C7H16 丁烷B．C7H14 丁烯
C．C7H16 丁烯D．C7H14 丁烷
10、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）
M>X>Y>ZB．M>X>Z>Y
C．X>M>Z>YD．X>M>Y>Z
11、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12、向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
①②B．①③
C．②③D．②④
13、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
14、为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
15、观察实验图像，得到结论正确的是（ ）
A．图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水
B．图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO
C．图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
D．图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
16、现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）
A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12g
17、下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
18、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
19、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
20、向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
二、填空题（本题共3小题，每空2分，共30分。）
21、化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。
（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
22、学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
23、在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液体，C是大理石的主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。
（3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。
三、分析与计算（1小题，共10分）
24、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。
现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表，图象如下图所示。请根据有关信息回答问题。
(1)人体缺钙易出现的疾病是_____，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_____等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数_____。
2023—2024学年度九年级下学期期末考试化学试卷答案
（时间：60分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1、下列对“化学与生活”的认识，不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A、缺铁时易患缺铁性贫血；B甲醛能使蛋白质变性，不能用作食品防腐剂；C蔬菜水果能给人提供丰富飞维生素。D油脂是重要的营养素，但是摄入过多易患一些病症,如：高血脂、脂肪肝等；选B。
2、健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式，下列说法错误的是( )
A．多吃富含维生素的蔬菜水果B．提倡绿色出行，减少机动车废气排放
C．不吸烟，不沾染毒品D．食盐中加碘，碘元素的摄入越多越好
【答案】D
【解析】A、多吃富含维生素的蔬菜水果，维生素调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康起重要作用，故A正确；B、提倡绿色出行，减少机动车废气排放，保护环境，防止空气污染，故B正确；C、不吸烟，不沾染毒品，吸烟有害健康，毒品对人体危害极大，故C正确；D、食盐中加碘，碘元素的摄入并不是越多越好，过量会引起甲状腺增大，故D错误。
3、下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( )
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
【答案】B
【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，正确；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，错误。故选B。
4、在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是( )
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【答案】B
【解析】A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；故选B。
5、某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
【答案】C
【解析】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。
6、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用水吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】A、氧化铁中铁元素化合价为+3，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确；D、一氧化碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸收CO，错误。故选C。
7、某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：：M=1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+B．Cu2+
C．Na+D．
【答案】C
【解析】溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×1=3，负电荷总数为1×3+2×2=7，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×1+4x=1×3+2×2，x=1；因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。故选C。
8、工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
O2CO2COFe
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确；B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误；C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。
D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误；故选A。
9、根据下表中几种有机物化学式和名称的排列规律，X和Y应分别为（ ）
C7H16 丁烷B．C7H14 丁烯
C．C7H16 丁烯D．C7H14 丁烷
【答案】C
【解析】由题中的规律可知，Y是丁稀，X是庚烷，由图中的规律可知，烷类的通式为CnH2n+2，故庚烷的化学式为C7H16，故选C。
10、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）
M>X>Y>ZB．M>X>Z>Y
C．X>M>Z>YD．X>M>Y>Z
【答案】A
【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。故选A。
11、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。
12、向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
①②B．①③
C．②③D．②④
【答案】C
【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误； ②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；
③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是②③。故选C。
13、利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；C、稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误；D、酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。
14、为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。故选B。
15、观察实验图像，得到结论正确的是（ ）
A．图一：向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水
B．图二：向饱和石灰水中加入少量的CaO
C．图三：在100 g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
D．图四：向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】B
【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙和水反应放出大量的热，故反应中氢氧化钙的溶解度变小，反应结束后溶液的温度逐渐降低至起始温度——室温，此过程中氢氧化钙的溶解度变大，正确；C、在100g Cu-Zn合金中加入足量盐酸，根据氢气质量为2g，可计算出锌的质量为65g，可知Zn的质量分数大于50%，错误；D、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，由于硫酸钡不溶于硝酸，所以应立即生成沉淀，错误。故选B。
16、现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（ ）
A．该样品的组成仅有两种可能B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有MgD．所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【解析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、
A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；
D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；故选D。
17、下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是（ ）
A．鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
【答案】D
【解析】A、鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2KCl，BaCl2 + 2AgNO3==2AgCl↓+ Ba(NO3)2 ，都产生白色沉淀，错误；B、酚酞试液遇NaOH溶液变红，遇H2SO4、NaCl溶液不变色，错误；C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3，引入了新杂质HNO3，错误；D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确。故选D。
18、一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（ ）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。
19、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解析】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。
20、向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终溶液的PH＞7，故图象与事实不符；故A不正确；B、随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，故图象与事实不符；故B不正确；C、随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故图象与事实不符；故C不正确；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故图象与事实相符；故D正确。故选D。
二、填空题（本题共3小题，每空2分，共30分。）
21、化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_____（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_____；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是_____。
（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_____（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_____（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
【答案】④ ③ ① ② 钾 不能
【解析】（1）石墨呈深灰色，且硬度较小，可用于制铅笔芯；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与面粉发酵时产的酸性物质反应生成二氧化碳。常用作发酵粉的是小苏打；氯化钠具有咸味，可作为调味品食盐；熟石灰中和土壤的酸性，常用于改良酸性土壤；故填：④；③；①；②；（2）碳酸钾能够为农作物提供钾元素，属于钾肥；铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以不能与铵态氮肥混合使用．故填：钾；不能。
22、学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。
【答案】（1） （2）Ca（OH）2或Ba（OH）2 （3）②③
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；（3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠；③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。
23、在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，A是一种常见液体，C是大理石的主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：甲是_______，F是__________，H是__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：D→E：______________，其基本反应类型是__________反应。
（3）与A物质组成元素相同的物质是______________（填化学式）。
【答案】H2 NH3 Fe2O3 化合 H2O2
【解析】甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，且丁由地壳中含量第二位的金属元素组成，所以丁是铁，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，所以F是氨气，A是一种常见液体，所以A是水，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，B会与单质丙反应，所以B是二氧化碳，D是氧化钙，丙是碳，G是一氧化碳，H是氧化铁或四氧化三铁，一氧化碳和氧化铁（四氧化三铁）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以A是水，E是氢氧化钙，B和氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，所以甲是氢气，乙是氧气，丙是碳，所以乙是O2，F是NH3。（1）由以上分析知：甲是氢气；F是氨气；H可以是氧化铁，化学式分别是：H2、NH3、Fe2O3；（2）D→E时氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程，该反应的方程式为：；该反应属于化合反应；（3）与水组成元素相同的物质是H2O2。
三、分析与计算（1小题，共10分）
24、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。
现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据如下表，图象如下图所示。请根据有关信息回答问题。
(1)人体缺钙易出现的疾病是_____，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_____等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）骨质疏松；骨头汤；（2）50%；25；（3）18.25%
【解析】(1)人体缺钙易出现骨质疏松，日常生活中要多摄入虾皮或海带或牛奶或骨头汤等含有较多的钙元素的食物；(2)设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的溶质质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 8.8g
x=20g，
y=14.6g，
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：×100%=50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入30g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
(3)由表格信息可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，所以该盐酸中溶质的质量分数为：×100%=18.25%。
化学式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C5H12
C6H12
X
C8H16
名称
甲烷
乙烯
丙烷
Y
戊烷
己烯
庚烷
辛烯
化学式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C5H12
C6H12
X
C8H16
名称
甲烷
乙烯
丙烷
Y
戊烷
己烯
庚烷
辛烯