2025年江苏省化学卷高考真题（含答案）

这是一份2025年江苏省化学卷高考真题（含答案），共19页。试卷主要包含了 用0， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 S— 32 Cl — 35.5 K — 39 Fe — 56 Zn — 65 As — 75 Cd — 112 Ce — 140
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题 意。
1. 大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A. 工业合成氨 B. 湿法炼铜 C. 高炉炼铁 D. 接触法 制硫酸
2. 科学家通过核反应 n + Li → H + He 发现氚( H )。下列说法正确的是
A. n 表示一个质子
B. Li 的基态原子核外电子排布式为1s12s2
C. H 与H 互为同位素
D. He 的原子结构示意图为
3. 用0.05000ml . L—1 草酸(H2 C2 O4 ) 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。下列实验操作规范 的是
A ．配制草酸溶 液
B ．润洗滴定 管
C ．滴定
D ．读数
A. A B. B C. C D. D
4. 在溶有 15-冠-5 ()的有机溶剂中，苄氯()与NaF 发生反应：
下列说法正确的是
A. 苄氯是非极性分子 B. 电负性： χ(F) < χ(Cl)
C. 离子半径：r (F-) > r (Na+ ) D. X 中 15-冠-5 与Na+ 间存在离子键 阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3 、S 和 C)是中国古代 四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技 术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结 合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国 稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5 ，含
— O— O— )在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
5. 下列说法正确的是
A. 硫黄有S2 、S2- 、S4 等多种同素异形体
B 高温下青蒿素分子结构稳定
.
C NH3 分子中H— N— H 键角大于CH4 分子中H — C — H 键角
.
D. 题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 黑火药爆炸：2KNO3 + C + 3S = K2 CO3 + N2 ↑ +3SO2 ↑
通电
B. 电解饱和NaCl 溶液制 ↑ +ClO-
C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯
D. 向饱和氨盐水中通入过量CO2 ：NaCl + NH3 + H2 O + CO2 = NaHCO3 ↓ +NH4 Cl
7. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4 )2 SO4 溶液提纯蛋白质
B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C. CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 ，可用CCl4 萃取碘水中的I2
D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
8. 以稀H2 SO4 为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为
光
↑ +O2 ↑ 。下列说法正确的是 催化剂
A. 电极 a 上发生氧化反应生成O2
B. H+ 通过质子交换膜从右室移向左室
C. 光解前后，H2 SO4 溶液的pH 不变
D. 外电路每通过0.01ml 电子，电极 b 上产生0.01mlH2
9. 化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 1mlX 最多能和4mlH2 发生加成反应
B. Y 分子中 sp3 和sp2 杂化的碳原子数目比为1: 2
C. Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
D. Z 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色
10. CO2 与NO3— 通过电催化反应生成CO(NH2 )2 ，可能的反应机理如图所示(图中吸附在 催化剂表面的物种用“* ”标注)。下列说法正确的是
A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B. 过程Ⅱ中NO3— 发生了氧化反应
C. 电催化CO2 与NO3— 生成CO(NH2 )2 的反应方程式：
CO2 + 2NO3— +18H+ CO(NH2 )2 + 7H2 O
D. 常温常压、无催化剂条件下，CO2 与NH3 . H2 O 反应可生产CO(NH2 )2
11. 探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5%CuSO4 溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液
分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐 酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(NH3 )4 7」SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： c深蓝色 (Cu2+ ) < c蓝色 (Cu2+ )
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
Cu (NH3 )4 7」2+ + Fe = Cu + Fe2+ + 4NH3 ↑
12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu 、Ni 、Si 等的氧化物)用过量的较浓H2 SO4 溶液酸 浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：Ka (HSO4—) = 1.2 × 10—2 , Kal (H2 SO3 ) = 1.2 × 10—2 , Ka 2 (H2 SO3 ) = 6.0 × 10—8 。下列 说法正确的是
A. 较浓H2 SO4 溶液中：c (H+ ) = 2c (SO—)+ c (OH—)
B. NaHSO3 溶液中： 2HSO3— ≈ SO— + H2 SO3 的平衡常数K = 5.0 × 10—6
C. (NH4 )2 C2 O4 溶液中：c (NH3 . H2 O) + c (OH—) = c (H2 C2 O4 ) + c (HC2 O4—) + c (H+ )
D. “提铜 ”和“沉镍 ”后的两份滤液中：c提铜 (Na+ ) = c沉镍 (Na+ )
13. 甘油(C3H8O3 ) 水蒸气重整获得 H2 过程中的主要反应： 反应Ⅰ C3H8O3 (g) = 3CO(g)+ 4H2 (g) ΔH > 0
反应Ⅱ CO(g)+ H2 O(g) = CO2 (g)+ H2 (g) ΔH < 0
反应Ⅲ CO2 (g)+ 4H2 (g) = CH4 (g)+ 2H2 O(g) ΔH < 0
1.0 × 105 Pa 条件下，1mlC3H8O3 和9mlH2 O 发生上述反应达平衡状态时，体系中
CO 、H2、CO2 和CH4 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确 的是
A. 550℃时， H2 O 的平衡转化率为 20%
B. 550℃反应达平衡状态时， n (CO2 ): n(CO) = 11: 25
C. 其他条件不变，在400 ~ 550℃范围，平衡时H2 O 的物质的量随温度升高而增大
D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时 H2 的物质的量
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. ZnS 可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备 ZnS。由闪锌矿[含ZnS 、FeS 及少量硫化镉(CdS) 等]制备 ZnS 的过程如下：
已知：
K sp (ZnS) = 1.6 × 10—24 , K sp (CdS) = 8.0 × 10—27 , Ka1 (H2 S) = 1.0 × 10—7 , Ka 2 (H2 S) = 1.2 × 10—13
。当离子浓度小于 1.0 × 10—5 ml . L—1 时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2 可提高 Zn2+ 浸出率的原因是_______。
②通入H2 S 除镉。通过计算判断当溶液pH = 0、c (H2 S) = 0.01ml . L—1 时，Cd2+ 是否沉 淀完全_______(写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的pH 至4 ~ 5，加入的氧化物为_______(填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示， ZnS晶体中掺入少量CuCl 后，会出现能量不同的“正 电 ”区域、“负电 ”区域，光照下发出特定波长的光。
区域 A“ ”中的离子为_______(填离子符号)，区域 B 带_______(填“正电 ”或“负 电 ”)。
（3） 回收砷。用 ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的As2S3 沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ) 主要以弱酸H3AsO3 形式存在，
As2 S3 + 6H2 O ≈ 2H3AsO3 + 3H2 S 。
60℃时，按n(S) : n(As) = 7 :1向酸性废液中加入 ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图 乙所示。
①写出 ZnS与H3AsO3 反应生成As2S3 的离子方程式：_______。
②反应4h 后，砷回收率下降的原因有_______。
15. G 是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A 分子中，与 2 号碳相比，1 号碳的C— H 键极性相对_______(填“较大 ”或“较 小 ”)。
（2） D → E 会产生与 E 互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。
（3）E 分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和_______ ，F 分子中手性碳原子数目为
_______。
（4）写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：_______。
①含有 3 种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成 X 和 Y 两种有机产 物，n (X):n (Y)=2:1 ，X 的相对分子质量为 60 ，Y 含苯环且能与FeCl3 溶液发生显色反 应。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程 图_______(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH 或Na2 CO3 溶液中进行现场保护。
①玻璃中的SiO2 能与NaOH 反应生成_______(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂
瓶盛放NaOH 溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有_______。
（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的Fe 与海水中的SO— 在细菌作用下形成 FeS等含铁凝结物。写出 Fe 与SO— 反应生成 FeS和Fe(OH)2 的离子方程式：_______。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH 等凝结物。
(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl 溶液中加入
K3 [Fe(CN)6 ] 溶液(能与Fe2+ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验 的现象为_______。
(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl— 的可能原因。该胶 粒的形成过程中，参与的主要阳离子有_______(填离子符号)。
（3）为比较含氯FeOOH 在NaOH 溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案： 取一定量含氯FeOOH 模拟样品，将其分为两等份，_______，比较滴加 AgNO3 溶液体积 [K sp (AgCl) = 1.8 × 10—10 。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、 0.5ml. L—1NaOH溶液、 0.5ml. L—1HNO3 溶液、 0.05ml.L—1AgNO3 溶液]。
17. 合成气( CO 和 H2 )是重要的工业原料气。
（1）合成气制备甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 。CO 的结构式为C 三 O ，估算该 反应的 ΔH 需要_______(填数字)种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换 ”“脱碳 ”获得纯 H2 。
①合成气变换。向绝热反应器中通入CO 、H2 和过量的H2 O(g)：
低温型催化剂
催化作用受接触面积和温度 等因素影响，H2 O (g ) 的比热容较大。H2 O (g ) 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因 有_______。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数 30%的K2 CO3 吸收剂、K2 CrO4 ( Cr 正价有+3、+ 6 )缓蚀剂等。K2CO3 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_______(填 化学式) 。K2 CrO4 减缓设备腐蚀的原理是_______。
（3）研究CH4 、H2 O(g) 与不同配比的铁铈载氧体 是活泼金属，正价有+3、+ 4 ]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先 后以一定流速通入固定体积的CH4 、H2 O (g ) ，依次发生的主要反应：
步骤Ⅰ 步骤Ⅱ
①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、CH4 转化率、 与 x 的关系如图乙所示。 x = 0 时，
大于理论值 2 的可能原因有_______ ； x = 0.5 时，通入标准状况下300mL 的CH4
至反应结束，CO 的选择性 ，则生成标准状况下CO 和 H2 的 总体积为_______ mL 。
② x = 0.5 时，新制载氧体、与CH4 反应后的载氧体的 X 射线衍射谱图如图丙所示(X 射线 衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，
能与H2 O (g ) 反应的物质有_______(填化学式)。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中Fe2O3 的作用、气体分步制备的价值：_______。
2025 年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷)
化学
（参考答案）
本试卷满分 100 分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 S— 32 Cl — 35.5 K — 39
Fe — 56 Zn — 65 As — 75 Cd — 112 Ce — 140
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题 意。
【1 题答案】
【答案】A
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5~7 题答案】
【答案】5. D 6. D 7. C
【8 题答案】 【答案】A 【9 题答案】 【答案】B 【10 题答案】 【答案】A 【11 题答案】 【答案】B 【12 题答案】 【答案】B
【13 题答案】 【答案】A
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
【14 题答案】
【答案】（1） ①. 氧化 S2— 生成 S，促进酸浸反应正向进行 ②. 否。 pH = 0 时，
c (H+ ) = 1ml . L—1
则Cd2+ 未沉淀完全 ③. ZnO
（2） ① Cl— ②. 负电
.
（3） ①. 2H3AsO3 + 3ZnS + 6H+ = As2S3 + 3Zn2+ + 6H2O ②. 随着反应的进 行，溶液 pH 增大，溶液中H2 S 浓度减小，促进As2 S3 + 6H2 O ≈ 2H3AsO3 + 3H2 S 平衡 正向移动，As2S3 重新溶解，砷回收率下降
【15 题答案】
【答案】（1）较大 （2）
（3） ①. 羧基 ②. 1
（ 4 ） 或 （ 5 ）
【16 题答案】
【答案】（1） ①. Na2 SiO3 ②. 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率
减慢；碱性溶液中， O2 溶解度较小，减少文物与O2 的接触，减缓吸氧腐蚀
（2） ①. 4Fe + SO— + 4H2O 细菌FeS + 3Fe(OH)2 + 2OH— ②. 滴加混合溶液
后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点 ③. Fe3+ 、Fe2+
（3） 分别加入等体积(如 5mL)的 0.5ml. L—1NaOH溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下， 搅拌 、浸泡 30min ；过滤 ，各取等量上清液( 如 2mL) 置于两支小试管 中 ，分别滴加 3mL0.5ml . L—1HNO3 溶液酸化，再分别滴加 0.05ml.L—1AgNO3 溶液；记录每份上清液
至出现 AgCl 白色沉淀时消耗的AgNO3 溶液体积
【17 题答案】
【答案】（1）5 （2） ①. 该反应为放热反应，在绝热容器中进行，H2 O (g ) 的比热 容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响， H2 O (g ) 过量可有效防止催化剂 活性下降 ②. KHCO3 ③. K2 CrO4 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的 氧化膜
（3） ①. 当 x =0 时，载氧体为CeO2 ，氧化性较强，提供的 O 原子较多，将 CO 氧化 为CO2 ，使得 CO 的物质的量减小， 增大 ②. 432 ③. C 、Fe 、FeO ④. 步骤Ⅰ中Fe2 O3 作载氧体供氧，将甲烷转化为 CO 和氢气，避免生成大量积炭导致催化剂失活； 采用分步制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的 温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源