江苏省2024年高考化学真题（含答案）

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限时75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
Cr—52 Fe—56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（ ）
A．OB．PC．CaD．Fe
2．反应可用于壁画修复．下列说法正确的是（ ）
A．的结构示意图为B．中既含离子键又含共价键
C．中元素的化合价为D．的空间构型为直线形
3．实验室进行铁钉镀锌实验．下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）

A．配制溶液 B．铁钉除油污C．铁钉除锈D．铁钉镀锌
4．明矾可用作净水剂．下列说法正确的是（ ）
A．半径：B．电负性：
C．沸点：D．碱性：
阅读下列材料，完成5~7题：
倠化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等．倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制（二甲醚）、倠化氧化等．催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用催化生成．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞．我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向．
5．下列说法正确的是（ ）
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性
C．制反应中，能加快化学反应速率
D．与反应中，能减小该反应的焓变
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．汽车尾气处理：
B．电催化为的阳极反应：
C．硝酸工业中的氧化反应：
D．和催化制二甲醚：
7．下列有关反应描述正确的是（ ）
A．催化氧化为，断裂键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为
8．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，发生氧化反应
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成，转移电子数为
9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X分子中所有碳原子共平面B．最多能与发生加成反应
C．Z不能与的溶液反应D．Y、Z均能使酸性溶液褪色
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究的性质．已知，．
实验1：将气体通入水中，测得溶液．
实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气．
实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．
下列说法正确的是（ ）
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：
①
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管．装置及、、…位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
（容器内与外界没有热量交换）
A．处与处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．处的的体积分数大于处
D．混合气从起始到通过处，CO的生成速率小于的生成速率
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）回收磁性合金钕铁硼（）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．
（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为、等（忽略硼的化合物），用盐酸酸浸后过滤得到溶液和含铁滤渣．Nd、Fe浸出率（）随浸取时间变化如图所示．
①含铁滤渣的主要成分为________（填化学式）．
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是________________．
（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．
①用含有机胺（）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为：
（有机层）
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是________________．
②反萃取后，经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比________
（3）净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到．
①向溶液中加入溶液，可转化为沉淀．该反应的离子方程式为________________．
②将（摩尔质量为）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示．时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值________________（写出计算过程）．
15．（15分）F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和________．
（2）中有副产物生成，该副产物的结构简式为________________．
（3）的反应类型为________________；C转化为D时还生成和________________（填结构简式）．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：________________．碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物．X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化．
（5）已知：与性质相似．写出以、、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
16．（15分）贵金属银应用广泛．Ag与稀制得，常用于循环处理高氯废水．
（1）沉淀．在高氯水样中加入使浓度约为，当滴加溶液至开始产生沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中浓度约为________．[已知：，]
（2）还原．在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag．
①铁将转化为单质Ag的化学方程式为________________．
②不与铁圈直接接触的也能转化为Ag的原因是________________．
③为判断是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________[实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，通风设备]
（3）Ag的抗菌性能．纳米Ag表面能产生杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．
①纳米Ag溶解产生的离子方程式为________________．
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是________________．
17．（16分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．
（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有________；含CO和各1ml的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得________．
（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应
．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．
①中含有CO会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，该反应的化学方程式为________．
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于，出口处氨含量下降的原因是________________．
（3）反应可用于储氢．
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示．温度高于，产率下降的可能原因是________________．
②使用含氨基物质（化学式为，CN是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理是________________；用重氢气（）代替，通过检测是否存在________________（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多
酸性：
B
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大
结合能力：