2025年高考真题完全解读：化学（江苏卷）

这是一份2025年高考真题完全解读：化学（江苏卷），共33页。试卷主要包含了大气中的氮是取之不尽的天然资源，科学家通过核反应发现氚，用草酸溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法正确的是，下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

试题分析
2025 年高考江苏化学试题难度适中，既考查了学生对基础知识的掌握，又注重考查学生的综合运用能力和实际问题解决能力。试题在基础性、综合性、应用性和创新性方面都有所体现，能够较好地区分不同程度的学生。选择题部分包括单项选择题和不定项选择题，分值占比较高，主要考查学生对基础知识的理解和掌握情况；非选择题部分包括填空题、实验题、计算题等，分值也较高，注重考查学生的综合分析和实际应用能力。各题型所占分值比例合理，能够全面考查学生的化学素养。
试题亮点
联系实际：试题紧密联系生活实际和科学技术发展，如第 10 题涉及电催化反应机理，第 14 题探讨光学材料的制备和砷的回收等，使学生感受到化学在实际生产和生活中的重要应用，激发学生学习化学的兴趣和动力。
注重实验考查：实验题在试题中占有较大比重，如第 3 题考查草酸溶液滴定实验操作规范，第 11 题探究含铜化合物性质的实验等。这些题目不仅考查学生的实验操作技能，还考查学生对实验原理、实验现象的分析和解释能力，以及实验方案的设计和评价能力，体现了化学学科的实验特色。
强调能力立意：试题注重对学生思维能力、分析问题和解决问题的能力的考查。例如，第 13 题通过甘油水蒸气重整反应的平衡分析，考查学生对化学反应原理的理解和运用能力，以及对图示信息的提取和分析能力；第 15 题有机合成路线的设计与分析，要求学生具备较强的有机化学知识综合运用能力和逻辑思维能力。
命题趋势
加强基础考查，注重知识联系：高考化学将继续注重对基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时强调知识之间的内在联系和综合运用。学生需要扎实掌握化学基本概念、基本理论、元素化合物性质等基础知识，并能够将这些知识进行有机整合，灵活运用到各种问题情境中。
突出实验探究，培养科学素养：实验是化学学科的重要特征，高考化学将进一步加大对实验的考查力度。试题将更加注重实验过程、实验方法和实验思维的考查，包括实验原理的理解、实验方案的设计与评价、实验数据的处理与分析等方面。通过实验考查，培养学生的科学探究精神和实践能力，提高学生的科学素养。
联系生活实际，体现学科价值：化学与生活、生产、科技等领域密切相关，高考化学命题将更加关注化学在实际中的应用，通过设置真实问题情境，让学生运用所学化学知识解决实际问题，体现化学的学科价值和社会功能。这也将引导学生关注社会热点问题，增强学生的社会责任感和环保意识。
考查创新能力，关注思维发展：为了适应新时代对创新型人才的需求，高考化学将在试题中更加注重考查学生的创新思维和创新能力。通过设置新颖的试题情境、独特的设问方式和开放性的题目，鼓励学生突破思维定式，培养学生的发散思维、逆向思维和创造性思维，促进学生的思维发展和创新能力的提升。
夯实基础知识
构建知识网络：引导学生对高中化学知识进行全面系统的复习，梳理各知识点之间的内在联系，构建清晰的知识网络体系。例如，在复习元素化合物知识时，可以以元素周期表为线索，将元素的性质、存在、制备、用途等知识进行整合，形成系统的知识框架，便于学生记忆和理解。
强化核心概念：加强对化学核心概念的理解和掌握，如物质的量、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、化学键等。通过典型例题的讲解和针对性练习，帮助学生深入理解核心概念的内涵和外延，使学生能够运用核心概念解决相关化学问题。
注重教材挖掘：教材是高考命题的重要依据，要求学生认真研读教材，关注教材中的细节知识和易错点。例如，教材中的化学实验、科学史话、化学与生活等内容都可能成为高考命题的素材。教师可以引导学生对教材进行二次开发，挖掘教材中的隐性知识和拓展内容，拓宽学生的知识面。
提升实验能力
强化实验教学：在日常教学中，要充分开展实验教学活动，让学生亲自动手进行实验操作，掌握基本的实验技能和方法。同时，要引导学生对实验原理、实验步骤、实验现象等进行深入思考和分析，培养学生的设计实验、评价实验和处理实验数据的能力。
开展实验探究：鼓励学生进行实验探究活动，提出自己的实验假设和设计方案，并通过实验验证自己的假设。例如，在学习了影响化学反应速率的因素后，可以让学生自主设计实验探究温度、浓度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，培养学生的实验探究能力和创新思维能力。
关注实验安全：在实验教学中，要强调实验安全意识，让学生了解常见的化学实验安全事故及其预防措施。同时，在试题训练中，也要关注与实验安全相关的问题，培养学生在实验中规范操作、安全实验的良好习惯。
培养综合应用能力
加强题型训练：针对高考化学的不同题型，如选择题、填空题、实验题、计算题等，进行专项训练。通过大量的题型练习，让学生熟悉各种题型的特点和解题方法，提高解题速度和准确性。例如，在选择题训练中，要注重培养学生的审题能力和解题技巧，学会运用排除法、比较法、推理法等方法快速选出正确答案；在计算题训练中，要加强学生对化学计算方法的归纳和总结，如守恒法、差量法、关系式法等，提高学生的计算能力和解题规范性。
开展专题复习：对高考化学的重点和难点内容进行专题复习，如化学反应原理、有机化学基础、化学实验等。在专题复习中，要精选典型的例题和习题，引导学生对相关知识进行深入剖析和总结，帮助学生突破重点难点，提升综合应用能力。例如，在化学反应原理专题复习中，可以对化学平衡、电离平衡、溶解平衡等内容进行综合分析，让学生掌握平衡移动的原理和应用，能够运用化学反应原理解释和解决实际问题。
培养思维能力：注重培养学生的逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力。通过设置一些具有思维含量的题目，如开放性试题、探究性试题、信息给予试题等，引导学生进行独立思考和分析，培养学生的创新思维能力和实践能力。同时，在教学中要鼓励学生发表自己的见解和想法，开展小组讨论和合作学习活动，营造良好的思维氛围，促进学生的思维发展。
提高应试技巧
规范答题：强调学生在答题时要规范书写，包括化学用语的正确书写、实验步骤的详细描述、计算过程的清晰呈现等。要求学生在平时的练习和考试中养成良好的答题习惯，避免因答题不规范而失分。例如，在书写化学方程式时，要注意配平、条件、气体或沉淀符号等细节；在实验题答题中，要按照实验操作的先后顺序进行描述，语言表达要准确、简练。
合理安排时间：让学生在模拟考试和平时练习中合理安排答题时间，掌握好答题节奏。一般情况下，选择题答题时间要适当控制，保证在规定时间内完成；非选择题要根据题目难易程度和分值合理分配时间，避免在某一题上花费过多时间而导致其他题目无法完成。同时，要预留一定的时间进行检查和核对，确保答题的准确性和完整性。
调整心态：帮助学生调整好考试心态，克服考试焦虑情绪。在考前要让学生保持良好的精神状态和自信心，相信自己的实力。在考试过程中，要沉着冷静，遇到难题不要慌张，要积极思考，合理取舍，确保会做的题目不失分，不会做的题目尽量争取部分分数。
1．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨B．湿法炼铜C．高炉炼铁D．接触法制硫酸
【答案】A
【解析】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确；B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误；C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误；D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误；故选A。
2．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是
A．表示一个质子
B．的基态原子核外电子排布式为
C．与互为同位素
D．的原子结构示意图为
【答案】C
【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误；B．的基态原子核外电子排布式为，B错误；C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。故选C。
3．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是
【答案】D
【解析】A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；答案选D。
4．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子B．电负性：
C．离子半径：D．X中15-冠与间存在离子键
【答案】C
【解析】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。
（2025·江苏·高考真题）阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
5．下列说法正确的是
A．硫黄有等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．分子中键角大于分子中键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
【答案】D
【解析】Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误；Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误；Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。故选D。
6．下列化学反应表示正确的是
A．黑火药爆炸：
B．电解饱和溶液制：
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D．向饱和氨盐水中通入过量：
【答案】D
【解析】A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误；D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。故选D。
7．下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是
A．蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质
B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素
C．难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的
D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油
【答案】C
【解析】A．蛋白质在饱和溶液中会发生盐析，故可用饱和溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；C．在中的溶解度大于在水中的溶解度，且与水不互溶，故可用萃取碘水中的，C正确；D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。故选C。
8．（2025·江苏·高考真题）以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是
A．电极a上发生氧化反应生成
B．通过质子交换膜从右室移向左室
C．光解前后，溶液的不变
D．外电路每通过电子，电极b上产生
【答案】A
【解析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：；电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：。A．根据分析，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，生成物有O2，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，电极a上生成，电极b上消耗，通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；C．在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解总反应是电解水，溶液中减少，溶液浓度增大，pH减小，C错误；D．生成，转移2ml电子，外电路通过0.01ml电子时，电极b上生成，D错误；答案选A。
9．（2025·江苏·高考真题）化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．最多能和发生加成反应
B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为
C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z不能使的溶液褪色
【答案】B
【解析】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1mlX中苯环与3mlH2发生加成反应、碳碳双键与1mlH2发生加成反应、酮羰基与2mlH2发生加成反应，则1mlX最多能和发生加成反应，A错误；B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确；C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误；D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误；答案选B。
10．（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是
A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成
B．过程Ⅱ中发生了氧化反应
C．电催化与生成的反应方程式：
D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产
【答案】A
【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。
11．（2025·江苏·高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
【答案】B
【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。
12．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：。下列说法正确的是
A．较浓溶液中：
B．溶液中：的平衡常数
C．溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
【答案】B
【解析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；B．该反应的平衡常数，B正确；C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；D．考虑过程中溶液的少量损耗(吸附在沉淀表面被过滤除去)，，同时“沉镍”过程中加入了溶液，溶液体积增加，因此，D错误；故选B。
13．（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．时，的平衡转化率为20%
B．反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
【答案】A
【解析】550℃时，曲线①物质的量是5ml，根据原子守恒，n(C)=3ml，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；B．时，，，则，B错误；C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；故选A。
14．（2025·江苏·高考真题）可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：
已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入可提高浸出率的原因是 。
②通入除镉。通过计算判断当溶液时，是否沉淀完全 (写出计算过程)。
③沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为 (填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。
（3）回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出与反应生成的离子方程式： 。
②反应后，砷回收率下降的原因有 。
【答案】（1） 氧化生成S，促进酸浸反应正向进行 否。时，
，则未沉淀完全 ZnO
（2） 负电
（3） 随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降
【解析】闪锌矿中含ZnS、FeS、CdS等，加入酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去与，调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答。
（1）①酸浸时，若不通入，会发生反应：，通入可以氧化生成S，促进酸浸反应正向进行，提高浸出率；
②通入除镉，当溶液时，， 又因为，=，则=，则此时，此时的浓度大于，离子沉淀不完全。
③由②知，除镉时溶液酸性较强，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的，加入的氧化物为ZnO。
（2）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由替换，区域B中，由替换；按照均摊法，区域B中含：3个、：1个、：个，，则区域B带负电。
（3）①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， 与反应除了生成外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。
②随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中浓度减小，促进平衡正向移动，重新溶解，砷回收率下降，所以反应后，砷回收率下降。
15．（2025·江苏·高考真题）G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对 (填“较大”或“较小”)。
（2）会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为 。
（3）E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和 ，F分子中手性碳原子数目为 。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【答案】（1）较大
（2）
（3） 羧基 1
（4）或
（5）
【解析】A 与B在甲醇钠和甲醇的作用下，脱去溴化氢，生成C，C水解并脱去羧基生成D，D与五氧化二磷反应成环，生成E，E先经过酯化，在和乙二醇反应生成F，F被四氢铝锂还原生成G，详细流程为：
据此解答。
（1）1号碳与两个酯基相连，2号碳只与一个酯基相连，酯基具有吸电子效应，使与其相连的碳原子上的电子云密度降低，从而增强了C—H键的极性，因此1号碳的C-H键极性相对较大。
（2）由有机速破可知，D→E的反应是5号羧基与苯环上甲氧基同侧邻位碳上的H原子发生取代反应，而D中的4号羧基也可能发生类似反应，会生成含五元环的副产物。
（3）根据E的结构简式可知其含氧官能团还有羧基。F分子中只有与直接相连的碳原子是手性碳原子。
（4）G的分子式为，其不饱和度为6.G的同分异构体在碱性条件下水解后酸化得到X和Y，且，Y含苯环且能与溶液发生显色反应，则Y含有酚羟基，因此该同分异构体是X与Y形成的酯。X的相对分子质量为60，据此可知X为，因此该同分异构体中含有2个基团，该基团不饱和度为1，苯环的不饱和度为4，不饱和度共为6，则该同分异构体不含其他不饱和结构。其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个在苯环上处于对称位置。如果Cl原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不同化学环境的H原子的结构，所以Cl原子连在苯环上。除外，其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条件的同分异构体为：、。
（5）根据目标产物逆向分析，目标产物为聚酯，其单体为和，其中可由先水解再酸化获得，而含有2个，流程中物质G含有结构，该结构是由被还原而来，则可由被还原而来，而可视为的亚甲基上的H原子被环己基取代，这一步骤与题给流程中的反应类似，因此可由与在和作用下反应生成，可由与HBr反应制得。具体合成路线为：。
【点睛】有机合成路线设计融入高聚物合成以强化化学与材料科学的联系，命题从单一官能团转化转向多步骤串联反应、跨模块知识整合，主要体现在路线延长、官能团转化复杂化、涉及陌生反应机理等方面。这类题目通过真实情境(如药物合成、高分子材料)建模，促使考生从碎片化知识记忆转向系统性思维构建，掌握逆合成分析、反应条件筛选等核心方法。未来命题将更注重真实科研成果转化，要求考生在陌生信息中提取关键反应机理，体现“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
16．（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。
①玻璃中的能与反应生成 (填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有 。
（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出与反应生成和的离子方程式： 。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。
(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 。
(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有 (填离子符号)。
（3）为比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯模拟样品，将其分为两等份， ，比较滴加溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液]。
【答案】（1） 碱性环境抑制吸氧腐蚀正极反应的进行，反应速率减慢；碱性溶液中，溶解度较小，减少文物与的接触，减缓吸氧腐蚀
（2） 滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点
（3）分别加入等体积(如5mL)的溶液和蒸馏水至浸没样品，在室温下，搅拌、浸泡30min；过滤，各取等量上清液(如2mL)置于两支小试管中，分别滴加溶液酸化，再分别滴加溶液；记录每份上清液至出现AgCl白色沉淀时消耗的溶液体积
【解析】（1）①是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠和水，化学方程式为。
②吸氧腐蚀时正极反应式为，根据化学平衡移动原理，碱性溶液中，浓度较大，会抑制得电子，使吸氧腐蚀的速率减慢；在高离子浓度的液体中溶解度较小，碱性溶液比纯水溶解氧的能力低，减少了文物与的接触，减缓吸氧腐蚀。
（2）①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：。
②(ⅰ)由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即铁片上会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，铁片上会出现红色区域；由“有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH”知，在盐水中被氧化成黄色的FeOOH，故现象是滴加混合溶液后，铁片表面将出现蓝色和红色区域，较长时间后出现黄色斑点；
(ⅱ)铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成，被进一步氧化为，此时体系中的阳离子主要有。
（3）要检验脱氯效果，应控制样品用量、脱氯时间、取用体积等变量相同，利用与的反应进行实验。实验中，首先需要将等量的含氯FeOOH模拟样品分别用等体积的NaOH溶液与蒸馏水浸泡脱氯，然后过滤，得到上清液，取等体积的两种上清液，先用溶液酸化，再加入溶液，通过比较出现AgCl白色沉淀时消耗。溶液体积的大小，即可比较脱氯效果。
17．（2025·江苏·高考真题）合成气(和)是重要的工业原料气。
（1）合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能数据。
（2）合成气经“变换”“脱碳”获得纯。
①合成气变换。向绝热反应器中通入和过量的：。催化作用受接触面积和温度等因素影响，的比热容较大。过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有 。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的吸收剂、(正价有)缓蚀剂等。溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是 (填化学式)。减缓设备腐蚀的原理是 。
（3）研究与不同配比的铁铈载氧体[是活泼金属，正价有]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的，依次发生的主要反应：
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、转化率、与x的关系如图乙所示。时，大于理论值2的可能原因有 ；时，通入标准状况下的至反应结束，的选择性，则生成标准状况下和的总体积为 。
②时，新制载氧体、与反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。步骤Ⅱ中，能与反应的物质有 (填化学式)。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中的作用、气体分步制备的价值： 。
【答案】（1）5
（2） 该反应为放热反应，在绝热容器中进行，的比热容较大，则体系温度变化较小，催化剂活性受温度影响，过量可有效防止催化剂活性下降 具有强氧化性，能使设备表面形成一层致密的氧化膜
（3） 当时，载氧体为，氧化性较强，提供的O原子较多，将CO氧化为，使得CO的物质的量减小，增大 432 C、Fe、FeO 步骤Ⅰ中作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，避免生成大量积炭导致催化剂失活；采用分步制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源
【解析】（1）反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，计算该反应的需。、、、，共5种化学键的键能数据。
（2）①该反应为放热反应，在绝热容器中进行时，若无水的存在，随着反应进行，温度会逐渐升高，由于使用了低温型催化剂，温度过高会导致催化剂的活性下降；的比热容较大，可以吸收大量的热从而使体系温度变化较小，因此，过量可有效防止催化剂活性下降。
②脱碳过程中，溶液会吸收，发生反应，当溶液浓度偏高时，会生成较多，而溶解度相对较小，容易在溶液中达到饱和后结晶析出，从而堵塞设备。中的Cr元素化合价为，处于最高价态，具有强氧化性，在钢制吸收塔的环境中，它会与铁发生氧化还原反应，使铁表面形成一层由铁的氧化物和铬的氧化物组成的致密氧化膜，这层氧化膜可以将钢铁与腐蚀性介质隔离开，阻止氧气、水和其他腐蚀性物质与钢铁接触，从而减缓腐蚀。
（3）①当时，载氧体中没有，只有，由于的氧化性较强，且其提供的O原子较多，可以将CO氧化为，使得CO的物质的量减小，增大；由题图乙可知，当时，转化率为60%，则，已知CO的选择性，则，根据图乙中数据可知，此时产物气中，则，故生成标准状况下CO和的总体积为432mL。
②新制载氧体与反应后新生成的晶态物质，在步骤Ⅱ中会与反应，使载氧体再生从而继续与反应，因此，在新制载氧体中不存在，而在与反应后的载氧体中含有的晶态物质，会在步骤Ⅱ中与反应。因此，对比二者X射线衍射谱图可知，C、Fe、FeO在步骤Ⅱ中均可与反应。
③步骤Ⅰ中作载氧体供氧，将甲烷转化为CO和氢气，可以避免生成大量积炭致催化剂活性降低甚至失活；采用分步制备，可提高原料利用率，且可以有效消除积碳使催化剂再生，同时步骤Ⅰ需要的温度较高，步骤Ⅱ需要的温度较低，分步制备也可节约能源。
该题主要考查考生对工业生产中氮气应用的了解，涉及到化工生产中常见的合成氨、湿法炼铜、高炉炼铁和接触法制硫酸等反应物的认知。
必修第二册 P12：工业合成氨反应（哈伯法）
选择性必修1 P44-47：工业固氮与合成氨条件选择
关联知识点：其他选项对应冶炼金属的反应原理（湿法炼铜、高炉炼铁属于金属还原反应，接触法制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料）。
引导考生关注工业生产中氮气的利用，培养其运用化学知识分析实际问题的能力，体现化学在工业生产中的重要价值，与《课程标准》学业质量水平1中“能正确书写常见化学反应的化学方程式”的要求相符。
要求考生掌握常见的工业生产反应物，能够根据反应原理进行判断，考查了理解能力和分析问题的能力。
本题考查考生对原子结构、同位素、原子核外电子排布等知识的理解，涉及氚的表示方法、基态原子核外电子排布式、同位素概念以及原子结构示意图等。
必修第一册 P90：同位素概念（氘、氚为氢同位素）
选择性必修2 P8-9：基态原子电子排布（氚核外电子排布与氢相同）
旨在检验考生对原子结构相关知识的掌握程度，加深其对微观粒子的认识，与《课程标准》学业质量水平1中“能正确书写基态原子核外电子排布式”的要求相吻合。
需要考生理解原子结构的基本概念，能够正确书写和识别原子核外电子排布式、同位素符号以及原子结构示意图，考查了识记能力和理解能力。
A．配制草酸溶液
B．润洗滴定管
C．滴定
D．读数
此题考察考生对草酸溶液滴定实验操作规范的了解，涉及到配制草酸溶液、润洗滴定管、滴定和读数等实验步骤。
选择性必修1 P65：滴定管润洗、读数方法（图3-10）
必修第一册 P54-46：配制溶液的基本操作
注重考生实验操作技能的考查，培养其严谨的科学态度和实验能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能规范地进行化学实验操作”的要求一致。
要求考生熟悉滴定实验的基本操作流程，能够正确判断操作是否规范，考查了实验操作能力和分析问题的能力。
考查考生对分子极性、电负性、离子半径以及化学键等知识的理解和应用，涉及苄氯分子极性判断、电负性比较、离子半径大小比较以及化合物中化学键类型的判断。
选择性必修2 P24：电负性比较（Cl＞C＞H）
必修第一册 元素周期律 P101-103：离子半径（Cl⁻＞K⁺）
引导考生深入理解分子结构与性质之间的关系，提高其综合运用化学知识分析物质结构的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从物质结构的角度认识物质的多样性、相似性和差异性”的要求相符。
需要考生掌握分子极性、电负性、离子半径等概念，能够根据物质结构进行相关判断，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。
本题考查考生对化学基础知识的掌握程度，包括物质结构、稳定性、键角以及生物分子间相互作用的理解。
必修第一册 第一章 P6：同素异形体的定义及硫的同素异形体类型。
选择性必修2《物质结构与性质》 第二章第2节《分子的空间结构》：键角对比。
选择性必修2《物质结构与性质》 第二章第3节《分子结构与物质的性质》（第52页），DNA碱基配对中氢键的作用机理。
以中国古代及现代化学成就为背景，考查考生对化学基础知识的掌握程度，增强民族自豪感和对化学的兴趣。与《课程标准》学业质量水平1中“能正确理解化学基本概念和原理”相吻合。
要求考生理解同素异形体概念、分子结构稳定性的影响因素、分子键角的大小比较以及生物分子间的氢键作用，考查了理解能力和分析问题的能力。
该题主要考查考生对化学反应方程式的正确书写和理解，涉及黑火药爆炸、电解饱和食盐水、丙烯聚合以及氨盐水反应等。
选择性必修1《化学反应原理》 第四章第3节《电解池》（P103），氯碱工业的电极反应式书写。
选择性必修3《有机化学基础》 第五章 合成高分子 P128，加聚反应；
必修第一册，第二章 P37 侯氏制碱法
以化学在能源、材料等方面的应用为载体，考查考生对化学反应方程式的掌握程度，培养其规范书写化学方程式的能力。与《课程标准》学业质量水平1中“能正确书写常见化学反应的化学方程式”相吻合。
需要考生掌握常见化学反应的方程式书写，能够正确判断方程式的准确性，考查了识记能力和理解能力。
此题考查考生对物质组成或性质与分离提纯方法对应关系的理解，涉及蛋白质水解与盐析、相似相溶原理、萃取原理以及分馏原理。
选择性必修3 第四章 生物大分子 P112 ：盐析；第一章 P12 萃取；
必修第二册 第八章 P102-105 煤、石油综合利用
以化学物质的分离提纯为背景，考查考生对化学实验中分离提纯方法的理解和应用能力，培养其实验能力和科学思维。与《课程标准》学业质量水平2中“能选择恰当的化学实验方法或技术，设计简单的实验方案”的要求相符。
要求考生理解蛋白质的性质、相似相溶原理、萃取和分馏的原理，能够正确判断分离提纯方法与物质性质的对应关系，考查了理解能力和分析问题的能力。
以稀电解质溶液的光解水装置为背景，考查考生对电极反应、离子交换膜作用、溶液pH变化以及电子与物质生成量关系的理解。
选择性必修1 P107-109：光催化水解反应（H₂O → H₂ + O₂）
选择性必修1 P98：质子交换膜功能（允许H⁺通过）
关注新能源技术中的化学应用，培养考生运用电化学原理分析新型装置的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从能量转化、物质变化等角度分析化学反应的意义”的要求一致。
要求考生理解光解水装置的工作原理，能够分析电极反应、离子移动方向、溶液pH变化以及电子转移与物质生成量的关系，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。
涉及有机化合物的加成反应、碳原子杂化类型判断、分子中共面碳原子分析以及物质与反应的关系。
选择性必修3 P6：碳原子杂化类型（sp³与sp²）
选择性必修2 P60：立体异构（Z分子中可能含手性碳）
以有机化合物合成为载体，考查考生对有机物结构与性质的理解，培养其有机化学知识的综合运用能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能根据有机物的结构推测其可能的性质和用途”的要求相符。
需要考生掌握有机物的加成反应、碳原子杂化类型判断方法，能够分析分子结构中碳原子的共面情况以及物质与反应的关系，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。
考查考生对电催化反应机理的理解，包括反应过程中极性共价键形成、氧化反应发生位置、反应方程式书写以及常温常压无催化剂条件下反应的可能性。
选择性必修1 P105-106：电催化反应步骤（吸附、中间体形成）
选择性必修2 P29：极性共价键（CO中C=O键）
聚焦电催化技术在化学反应中的应用，培养考生运用电化学原理分析反应机理的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在开发利用新能源、新材料等方面的价值和贡献”的要求一致。
要求考生理解电催化反应的机理，能够判断反应过程中化学键的变化、氧化还原反应的位置，正确书写反应方程式，并分析反应条件对反应的影响，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。
通过含铜化合物性质实验，考查考生对沉淀生成与溶解、溶液中离子成分判断、金属腐蚀与防护以及反应现象与本质关系的理解。
选择性必修2 P95-97：Cu(OH)₂与浓氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺
选择性必修1 P81：络合平衡（步骤Ⅲ中S²⁻导致CuS沉淀）
以实验探究为载体，考查考生对含铜化合物性质的认识，培养其实验观察能力和分析问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能通过实验探究物质的性质和变化规律”的要求相符。
需要考生掌握沉淀生成与溶解的条件，能够分析溶液中离子成分，理解金属腐蚀与防护的原理，并根据实验现象推断反应本质，考查了实验能力、分析能力和综合运用知识的能力。
以有色金属冶炼废渣提取铜和镍的过程为背景，考查考生对溶液中离子浓度、平衡常数、平均质量摩尔浓度以及滤液中成分的判断。
选择性必修1 P76-78：溶度积表达式（Ksp= [Ni²⁺][S²⁻]）
选择性必修1 P71：电荷守恒（溶液中的c(Ni²⁺)与c(H⁺)关系）
关注资源回收中的化学问题，培养考生运用化学平衡原理分析金属离子提取过程的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从平衡的观点分析物质的制备、分离和提纯过程中涉及的化学原理”的要求一致。
要求考生理解化学平衡常数的概念，掌握平均质量摩尔浓度的计算方法，能够分析滤液中成分，考查了理解能力、计算能力和综合运用知识的能力。
考查考生对甘油水蒸气重整反应的理解，包括平衡转化率计算、平衡时物质的量关系、温度和压强对平衡的影响。
选择性必修1 P42-45：平衡常数与温度关系（ΔH对反应方向的影响）
选择性必修1 P50：产率随温度变化的分析（吸/放热反应主导性）
以能源转化中的化学反应为背景，考查考生运用化学平衡原理分析反应条件对平衡影响的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从平衡移动的角度分析化学反应的条件控制”的要求相符。
需要考生掌握平衡转化率的计算方法，理解温度和压强对化学平衡的影响规律，能够根据图像分析反应特点，考查了理解能力、计算能力和综合运用知识的能力。
（1）制备光学材料部分考查考生对酸浸提高浸出率原因、离子沉淀完全判断以及溶液pH调节所加氧化物的判断；
（2）制备光学材料部分考查考生对晶体中能量区域离子判断以及区域带电性质分析；
（3）回收砷部分考查考生对反应离子方程式书写以及砷回收率下降原因分析。
必修第二册 P99：资源的综合利用
选择性必修1 P80-82：pH控制沉淀（ZnO调节pH至2.5）
（1）关注资源回收和材料制备中的化学技术，培养考生综合运用化学知识解决实际问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能综合运用化学知识和技能，解决与化学相关的实际问题”的要求一致；
（2）以晶体能量区域为载体，考查考生对晶体结构和性质的理解，促进其对材料科学的认识，与《课程标准》学业质量水平2中“能从物质结构的角度认识物质的多样性、相似性和差异性”的要求相符；
（3）聚焦废水处理和砷回收中的化学反应，培养考生运用化学反应原理分析环境问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在保护环境、促进社会可持续发展等方面的价值和贡献”的要求一致。
要求考生掌握酸浸提高浸出率的原理，能够判断离子沉淀是否完全，知道溶液pH调节所加氧化物；理解晶体中能量区域的离子分布和带电性质；能够书写反应离子方程式，并分析砷回收率下降的原因，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。
（1）考查考生对分子中碳原子键极性大小的判断；
（2）要求考生写出与互为同分异构体且含五元环的副产物结构简式；
（3）考查考生对有机物分子中含氧官能团名称的识别以及手性碳原子数目的判断；
（4）要求考生写出满足特定条件的同分异构体结构简式；
（5）要求考生设计以和为原料制备的合成路线流程图。
选择性必修3 P16-17：羰基、醚键官能团特性
选择性必修3 P62-63：手性碳判断（F分子中手性碳数量）
以四环素类药物合成中间体的合成为背景，全面考查考生有机化学知识的综合运用能力，包括有机物结构与性质、反应机理、合成路线设计等，与《课程标准》学业质量水平2中“能根据有机物的结构推测其可能的性质和用途”以及“能设计简单的有机化合物合成路线”的要求相符。
需要考生掌握有机物分子中碳原子键极性判断方法，能够正确书写特定条件下的副产物结构简式，识别有机物分子中的含氧官能团并判断手性碳原子数目，设计出符合要求的有机物同分异构体结构简式和合成路线流程图，考查了理解能力、分析能力、综合运用知识能力和创新能力。
（1）考查考生对玻璃中二氧化硅与氢氟酸反应产物的判断以及文物浸泡在碱性溶液中减缓吸氧腐蚀的原因分析；
（2）考查考生对无氧环境中文物中的铁与海水中的硫酸根离子在细菌作用下形成含铁凝结物的离子方程式书写以及有氧环境中铁在盐水中腐蚀原理的理解和实验现象预测；
（3）要求考生补充实验方案比较含氯在溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果。
必修第二册第五章P21 二氧化硅的性质
必修第一册第三章P65-69 铁及其化合物
选择性必修1 第三章P77-81 沉淀溶解平衡
以海洋出水铁质文物保护为背景，考查考生运用化学知识分析文物保护中的化学问题，培养其化学知识应用能力和创新思维，与《课程标准》学业质量水平2中“能分析化学科学在文化遗产保护等方面的价值和贡献”的要求一致。
要求考生掌握二氧化硅与氢氟酸反应产物，理解文物浸泡在碱性溶液中减缓吸氧腐蚀的原因，能够书写相关离子方程式，预测实验现象，并设计补充实验方案，考查了理解能力、分析能力、实验设计能力和综合运用知识的能力。
（1）考查考生对合成气制备甲醇反应中化学键键能数据需求的估算；
（2）考查考生对合成气变换中过量防止催化剂活性下降原因的分析以及脱碳过程中导致设备堵塞的物质判断和减缓设备腐蚀原理的理解；
（3）考查考生对铁铈载氧体与不同配比气体反应中步骤Ⅰ产物气体积分数、转化率与x关系的分析，步骤Ⅱ中能与反应的物质判断以及步骤Ⅰ中作用和气体分步制备价值的综合分析。
选择性必修1 反应热计算、平衡常数相关计算、平衡移动
以合成气的制备和应用为背景，考查考生综合运用化学反应原理分析能源转化和利用过程中的化学问题，培养其解决复杂化学问题的能力，与《课程标准》学业质量水平2中“能从能量转化、物质变化等角度分析化学反应的意义”的要求相符。
需要考生掌握化学反应焓变计算中键能数据的需求估算方法，理解催化剂活性下降的原因和设备腐蚀的防护原理，能够分析载氧体与气体反应中的物质变化和反应条件影响，考查了理解能力、分析能力和综合运用知识的能力。