湖南省郴州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷（学生版）

这是一份湖南省郴州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了试卷分试题卷和答题卡，5 K，2ml电子时，去除的质量为3等内容，欢迎下载使用。
1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。
3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Ga：70 As：75
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确是
A. 古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中水解使溶液呈酸性
B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石(硝酸钾)和朴硝(硫酸钠)
C. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也∙∙∙∙∙∙以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的碱指
D. “出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别
2. 下列与郴州文化、美食与科技发展的相关说法错误的是
A. 郴州太平窑烧制技术精湛，所烧制陶器的主要成分为硅酸盐
B. 郴州被誉为“有色金属之乡”，地质勘探用的钻头中的金刚石为离子晶体
C. 郴州美食众多，郴州鱼粉中所含的淀粉彻底水解后可得到葡萄糖
D. 郴州推动绿色发展，在多个地区使用了太阳能路灯，太阳能电池的核心传导材料是单晶硅
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表达正确的是
A. 分子的空间填充模型：
B. 的空间结构：三角锥形
C. 镁原子的核外电子排布图：
D. 顺-2-戊烯的键线式：
4. 劳动是知识与实践结合的桥梁，下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列对实验现象进行解释的方程式中，正确的是
A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B 用醋酸除水垢：
C. 向AgCl悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应：
6. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为
B. 1ml该有机物最多能消耗
C. 能与氢气发生加成反应，且1ml该物质最多消耗
D. 能与乙醇发生酯化反应
8. 负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是
A. 该装置工作时，溶液中向Ag电极移动
B. Ag电极上发生的反应为
C. 若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变
D. 当电路中转移0.2ml电子时，去除的质量为3.55g
9. 向溶液中逐渐通入至过量，得到含的溶液。反应相关元素中：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的核外电子有7种运动状态，基态C、D原子有两个未成对电子，M的价电子排布为。下列说法错误的是
A. 单质沸点：B. 简单氢化物键角：
C. 简单氢化物的稳定性D. 是配合物，配位原子是D
10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
11. 纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是
A. 制水煤气的总反应方程式为：
B. 由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成
C. 图示的反应历程中，决速步骤为
D. 稳定性：
12. 砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图II所示。下列说法错误的是
A. 砷化镓晶胞中As的配位数是4
B. 稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为5：32
C. 若图I中A原子的坐标为，则B原子的坐标为
D. 若GaAs晶体的晶胞棱长为a nm，则晶体的密度为
13. 一种锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的如下表
下列说法正确的是
A. 酸浸工序中若改用稀硫酸，也能产生气体且气体成分不变
B. 滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红
C. 除杂②工序中，若溶液中，则开始沉淀时，溶液中浓度比开始沉淀时溶液中的浓度大
D. 沉淀工序中产生的气体为
14. 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知下列说法不正确的是
A. B. 曲线④代表表示pH与的关系
C. D. 曲线①表示pH与的关系
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 是一种重要的工业原料，可以利用废旧锂离子电池对进行回收利用。锂离子电池正极废料的主要成分是、、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：
（1）基态C原子的价层电子排布式为___________。
（2）提高“碱浸”步骤中的浸出速率可以采取的操作是___________。
（3）“酸浸”步骤中固体溶解的离子方程式为___________，“废渣1”的主要成分是___________。
（4）“母液”中的主要溶质成分是___________(仅写一种)，“沉锂”步骤中发生的离子方程式为：___________。
（5）已知锂离子电池正极材料中Li元素的含量为，从1kg锂离子电池正极材料中可回收碳酸锂的质量为222g，则流程的锂的回收率为___________。
（6）锂离子电池正极材料的基本结构单元如图所示，则据此计算___________。
16. 高锰酸钾在化学研究和生活生产中都有重要应用。实验室利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为___________。
（2）A中发生的化学反应的化学方程式为___________。
（3）若去掉装置B会导致产率降低，主要原因是___________。
（4）D装置中试剂为___________。
（5）准确称取上述方法制取的高锰酸钾样品1.300g，溶解后用容量瓶配成250.0mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，摇匀后密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录消耗的标准液体积为V mL；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为26.00mL。
已知：、。
①量取待测液时需要使用的仪器是___________。
②达到滴定终点时的现象为___________。
③通过计算可知，所称取的样品中的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字)。
17. 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
已知：


（1）完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： ___________。该反应___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行。
（2）氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应：
i．
ii．
①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。
A．容器内气体的密度不变 B．反应i中
C．气体的压强不变 D．反应i和ii的平衡常数均不变
E．容器内气体颜色不变
②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa，体系中、均为0.1ml，则反应ii的平衡常数___________(计算结果保留两位有效数字，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。
根据图像可知：___________填“>”“