湖南省郴州市2026届高三下学期教学质量监测化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省郴州市2026届高三下学期教学质量监测化学试卷（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，本试题卷共 10 页等内容，欢迎下载使用。
(满分 100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试题卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.本试题卷共 10 页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A. 操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料
B. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料
C. “中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料
D. 航天器中热控系统使用的氮化铝属于金属材料
2. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是
A. 制备 的装置甲能较长时间看到白色沉淀
B. 可用装置乙完成纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
C. 可用装置丙制备氨气
D. 可用装置丁蒸干溶液制 固体
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3. 下列化学用语表述正确的是
A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式：
C. 的 VSEPR 模型： D. 基态 的价层电子排布式：
4. 反应 ，可用于制备绿色消毒
剂 。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1 ml HCOOH 中 键的数目为
B. 生成 时，转移电子的数目为
C. 中采用 杂化方式的原子数目为
D. 1 ml HCOOH 与足量 在一定条件下反应，生成的酯基数目小于
5. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是
A. 将少量 气体通入 NaClO 溶液中：
B. 甲苯的氯代反应： +Cl2 +HCl
C. 溶液与少量 溶液混合：
D. 氯化银中滴加过量氨水：
6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且 X、Y、Q 位于不同周期，W、Q 同主族，
五种元素基态原子中 Z 未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如
图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 1 ml 单体Ⅰ中(价层)孤电子数目为
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C. b 分子中键长：①＜② D. 单体Ⅱ为极性分子
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
键角： (甲醛) 孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子 A
对之间的斥力
具有漂白性，能用于漂白
B 能将有机色素还原成无色物质
石蕊试液
C 熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体
氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐
D 氢氟酸的酸性较强
蚀性
A. A B. B C. C D. D
8. 化合物 C 是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
A. A 是苯酚的同系物
B. 1ml C 最多与 2ml NaOH 反应
C. B 与足量氢气发生反应后生成的物质中含有 2 个手性碳原子
D. B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应
9. 为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电
极 1 与 4 取下互换，电极 2 与 3(Ag 电极或 AgCl 电极)取下互换，可实现锂的富集。
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下列说法正确的是
A. a 为电源的正极，电极电势 a 高于 b
B. 装置中电极 2 应选择 电极，电极反应
C. 互换电极前后，与电源 a 极相连的电极所发生的电极反应不同
D. 理论上，电路通过 1ml 电子时，有 富集在右侧电解液中
10. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿 y 轴的投影图。
该晶胞的边长为 d pm，在三维坐标系中 a、b 两点的原子坐标分别为 ， 。下列说法错误的是
A. 化学式为 GaAs
B. As 和 Ga 原子间的最近距离为
C. c 点的原子坐标为
D. As 原子填充在 Ga 原子围成的“正四面体空隙”中
11. 实验室用 和 溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生
白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是
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A. 装置甲产生 可排除装置中的空气
B. 装置乙中盛装的试剂为饱和 溶液
C. 装置丙中发生反应的离子方程式：
D. 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁
12. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化
合物]回收碲、锑的工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液 b 含有 。
②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的 。
③常温下， 的各级电离常数为 。
下列说法正确的是
A. 滤液 c 中 As 元素主要存在形式为
B. “氯盐酸浸”时，HCl 的作用是将 还原为：
C. “水解”时，生成 SbOCl 的化学方程式为
D. 可用作电子元件材料，其熔点低于
13. 某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图
所示。
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下列说法错误的是
A. 该历程含 4 个基元反应
B. 过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ
C. 反应历程中仅有极性键的断裂和生成
D. 乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂
14. 锗酸 是一种二元弱酸，常温下，向 的 溶液中逐滴加入
的盐酸，溶液的 与离子浓度变化的关系如图所示[ ， ]。下
列说法正确的是
A. 曲线 L1 表示 与 的关系
B. 溶液呈中性时：
C. 的 的数量级为
D. 溶液中：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
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15. 苯胺( )是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为 ，微溶于水，
在 溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成 。实验室中采用“ 盐酸法”制备
苯胺的装置如图 1、2 所示(夹持装置略)。
反应原理：① +Sn+HCl→ +H2O；
② +NaOH→ +Na2SnO3+H2O+NaCl (方程式均未配平)
实验过程如下：
①在二颈烧瓶中加入 9.0 g 锡粒和 4 mL 硝基苯(密度为 )，按照图 1 装置安装好实验仪器，使烧
瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入 20 mL 浓盐酸。
②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰
水改为沸水，并保持沸水浴反应 30 min；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓 NaOH 溶液，至混
合液为碱性。
③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分
出粗苯胺；向水层中加入少量试剂 a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。
④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集 180～185℃的馏分，称重，收集到 1.1 g 产品。
回答下列问题：
（1）量取并转移 20 mL 浓盐酸需要用到的是___________(填标号)。
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A. 烧杯(500 mL) B. 长颈漏斗 C. 量筒(25 mL) D. 护目镜
（2）实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是___________；反应液
冷却至室温后加入浓 NaOH 溶液除了参与②步反应，另一作用是___________。
（3）水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是___________；通入水蒸气的作用是
___________。
（4）萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂 a 是___________(填化学式)。
（5）本实验苯胺的产率为___________%(保留 1 位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产
率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
16. 某钨锰矿渣(主要成分为 、MnO、 、 及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
已知：①P204 的萃取机理： 。
②当溶液中离子浓度小于或等于 ml·L-1 时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
物质
④ 、 。
回答下列问题：
（1）“沉淀 1”的主要成分是___________(填化学式)。
（2）使“有机相 2”中的 P204 萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。
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（3）“沉钪”工序中发生沉钪反应 化学方程式为___________。
（4）“氧化”工序中加入活性 ，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为
___________。
（5）若“除杂”时溶液中 的浓度为 0.01ml·L-1.则加入 NaOH 控制 pH 的范围是___________
~___________(溶液体积变化忽略不计，保留 3 位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是
___________。
17. 有机化合物 M 是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知：
已知：①
②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位；
羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___________。
（2）写出 C→D 的化学方程式___________。
（3）D→E 的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为___________。
（4）写出 E 的结构简式___________。
（5）M 分子中含氧官能团的名称为___________。
（6）在 C 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有 4 个取代基 ②含有 ；
写出其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 的结构简式___________(任写一种)。
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（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲酸的路线___________(无机
试剂和溶剂任选)。
18. Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质 研究和利用有着极为重要的意义。回答下列
问题：
（1）工业上以 和 为原料合成尿素，主要发生反应：
。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算
出该反应的 的是___________(填标号)。
A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量
（2）CO 催化还原 NO 生成 和 可消除污染。将恒定组成的 CO 和 NO 混合气体通入固定体积的反应
器内，发生以下两个反应： 、
。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随
温度的变化如图所示。
①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。
②该消除污染物 CO 和 NO 的反应条件应选择___________(选填“低温”或“高温”)。
③450℃时，该时间段内 NO 的脱除率=___________。[NO 的脱除率 ]
（3）实验室产生的尾气 NO 可先用 氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将 2 ml 、1 ml
和 1 ml 通入密闭容器中，在 、压强为 p 条件下发生反应：
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① ②
平衡时 ，求反应②的平衡常数 ___________(用含 p 的代数式表示)。
Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用 NaOH
溶液吸收尾气中的 生成溶液或 溶液。已知： 的 ， 。
（4）0.1 ml/L 的 溶液的 pH 约为___________。
（5）保险粉连二亚硫酸钠( )是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，
可以通过电解 溶液制备，装置如图：
写出阴极的电极反应式___________。
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