湖南省郴州市2024-2025学年高一下学期期末测试化学试卷

这是一份湖南省郴州市2024-2025学年高一下学期期末测试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分
DeepSeek 正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是SiO2
维生素 C 具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题
下列化学用语表示正确的是
20
A．HClO 的空间填充模型：B．中子数为 20 的钾原子： 39 K
C．氨气的电子式： D．乙酸的分子式： CH3COOH
下列叙述中正确的个数为
①标准状况下，1L HCl 和1L H2O 的物质的量相同
②标准状况下，1g H2 和14g N2 的体积相同
③28g CO 的体积为 22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦将 1ml 的 NaCl 溶于 1L 水中，得到的溶液的物质的量浓度为1ml / L
A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个
莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是
其分子式为C7 H10O5
1ml 莽草酸与过量Na2CO3 溶液反应，可以产生1ml CO2
莽草酸与乙酸和乙醇均可以发生酯化反应 D．该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
下列离子方程式与所给事实不相符的是
22224
向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ： Ca2  3ClO  H O  SO  2HClO  Cl  CaSO 
333322
食醋去除水垢中的CaCO ： CaCO  2CH COOH  Ca2  2CH COO  H O  CO 
铜与浓硝酸反应： Cu  4H  2NO  Cu2  2NO  2H O
322
NH HCO 溶液与足量的 NaOH 溶液混合： HCO  OH  H O  CO2
43323
一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E 均为短周期元素，X 的原子核只有 1 个质子；元素 Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 的原子多 8 个电子。下列说法不正确的是
简单离子半径： E  Z  W
C．最高正价： E  Y  X
B．W 形成的化合物对应水溶液呈酸性 D．简单氢化物的稳定性： W  E
已知反应CO(g)  2H2 (g) ƒ CH3OH(g) 的反应体系能量变化如图所示，下列说法不正确的是
该反应涉及极性键的断裂和形成
若反应生成 1ml 液态CH3OH ，则放出的能量大于 90.77kJ
1ml CO(g) 和2ml H2 (g) 的总键能低于1ml CH3OH(g) 的总键能
1ml CO(g) 和2ml H2 (g) 在容器中充分反应，放出的能量为 90.77kJ 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D 9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有 NaBr 溶液的试管中加入少量新制氯水，再加入淀粉-KI 溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：
Cl  Br  I
B
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
C
向BaCl2 溶液中通入SO2 和气体 X
产生白色沉淀
白色沉淀一定为
BaSO4
D
向待测液中滴加AgNO3 溶液，再滴加稀硝酸
先无现象，再生成白色沉淀
溶液存在Cl
下列说法正确的是
甲：铜电极变粗
22
乙：正极的电极反应式为Ag O-2e  H O  2Ag  2OH
丙：电池工作时，电子由锌筒流向石墨棒 D．丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是
从N2  X 和N2  NO 的转化都属于氮的固定
B．Y 的化学式为N2O5 ， NO2 和N2O5 属于酸性氧化物
C．从NO2  HNO3 ，必须加入氧化剂
D．实验室制备 NO 或NO2 时，都可以用排水法收集
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
类比法是学习化学知识的重要方法，可预测许多物质的性质，但类比也是相对的，不能违背客观事实，下列类比推测正确的是
已知 C 在足量O2 中燃烧生成CO2 ，预测 S 在足量O2 中燃烧生成SO3
已知Na2O2 和CO2 生成Na2CO3 和O2 ，预测Na2O2 和SO2 生成Na2SO3 和O2
已知浓硫酸能干燥CO2 ，预测浓硫酸也能干燥SO2
已知 FeO 和稀盐酸生成FeCl2 和H2O ，预测 FeO 和稀硝酸生成Fe(NO3 )2 和H2O
金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO Cr2O3 ，含有少量Al2O3 ）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法正确的是
①中铬铁矿既作氧化剂又作还原剂 B．②中稀盐酸可以替代稀硫酸
C．若 A 是Na2Cr2O7 ，则③中浓硫酸体现了强氧化性 D．④中反应物总能量大于生成物总能量
在一定温度下，在刚性密闭容器中投入X(g) 和Y(g) ，发生反应生成Z(g) 。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是
A．除去CO2 中的 HCl
B．验证非金属性： S  C  Si
C．制备并收集氨气
D．制备并收集乙酸乙酯
A．a 点：X 的正反应速率大于逆反应速率
B．b 点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为13 : 9
C．上述可逆反应中 X、Z、Y 的化学计量数之比为3 : 2 :1
D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y 的平衡转化率为40%
二、解答题
铁基颜料铁黄（ FeOOH ）在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁矿（主要成分： FeS2 和SiO2 ）为主要原料制备绿矶（ FeSO4  7H2O ），并用得到的绿矾制备铁黄（ FeOOH ），流程如下：
已知：① FeSO4  7H2O 溶于水，不溶于乙醇。
高温
②“焙烧”的方程式为4FeS2 11O22Fe2O3  8SO2 ；“焙烧”过程中SiO2 不参与反应。
③FeOOH 为一种不溶于水的黄色固体。回答下列问题：
将黄铁矿进行粉碎，其目的是。
“酸溶”加入试剂 a 的名称为。
“酸溶”后溶液呈黄色，试剂 b 若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至出现现象时停止加入铁粉，说明Fe3 完全转化为Fe2 ；试剂 b 若选用SO2 ，则该过程涉及的离子方程式为。
向“ FeSO4 溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4  7H2O 晶体，乙醇的作用是。已知绿矾溶解度曲线如
下图所示，则从“ FeSO4 溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得到60℃饱和溶液）、、过滤、
用冰水洗涤，低温干燥。
“氧化”过程中由FeSO4  7H2O 转化为FeOOH 的离子方程式是，若该同学用 10.0g 含90% FeS2 的黄铁矿按以上流程制备铁黄，试剂 b 选用SO2 ，最终获得 5.0g 铁黄，则该实验的产率约为（保留两位
有效数字）。
用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。
A 装置中盛有浓硫酸仪器的名称为。
某同学认为 A 中会有SO2 和H2 两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：、Zn  H2SO4  ZnSO4  H2  。
实验证明了SO2 和H2 两种气体的产生。
①证明有SO2 气体生成的现象是。
②证明有H2 生成的操作是：。
实验室用一定量的 Zn 和足量稀H2SO4 反应制取H2 ，下列措施既能加快反应速率又不改变H2 总量的是
（填字母）。
加热 b．加入少量CuSO4 溶液
c．用浓H2SO4 代替稀H2SO4 溶液 d．把锌粒换成锌粉
装置 D 的作用是：。
该同学又设计实验测定 0.224L（标准状况下）混合气体中SO2 的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2 溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体 a g。
①新制氯水也可以用代替（填字母）。
H2O2 溶液 b． KI 溶液 c． FeCl3 溶液 d． Na2SO3 溶液
②混合气体中SO2 的体积分数为（用含 a 的代数式表示）。 17．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨
的反应为： N (g)  3H (g) ˆˆ高ˆ温ˆ、ˆ高ˆ压ˆˆ† 2NH (g) 。请回答下列问题：
22‡ˆˆ催ˆ化ˆ剂ˆˆˆ3
下图是合成氨反应能量变化示意图；反应中生成1ml NH3 (g) 时（填“吸收”或“放出”）的热量是
kJ。
某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在 2L 密闭容器中按物质的量之比为1: 3 的比例通入N2 (g) 和
H2 (g) 发生反应， N2 的物质的量浓度随时间变化如图所示：
①反应开始至 2min 时，用H2 的浓度变化表示反应的平均速率为ml L1  min1 ，此时容器内压强与反应前的压强之比为。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（填字母）。
3v正(H2 )  2v逆(NH3 )
断裂1ml N  N 键的同时断裂6ml N  H 键 c．反应体系压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：a、b 均为惰性电极，其中电池的总反应为： 4NH3  3O2  2N2  6H2O ）。
①b 电极为（填“正极”或“负极”）。
②消耗0.5ml O2 时，导线中通过电子的数目为NA （设NA 为阿伏加德罗常数的值）。
③a 电极上发生的电极反应式为。
18．有机物 A 的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以 A 为原料合成香料 G 的流程如下：
请回答下列问题。
A 的电子式为。
C 的结构简式为，G 的官能团名称为。
写出反应⑥的化学反应方程式。
A  H 的反应类型为，H（填“能”或“不能”）使溴的四氯化碳溶液褪色。
某物质 M 是 B 的同系物，分子式为C4H10O ，M 有种同分异构体。
湖南省郴州市 2024-2025 学年高一下学期 7 月期末化学试题参考答案
15．(1)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
B
D
B
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
答案
B
C
D
B
稀硫酸
有少量气体生成，溶液变为浅绿色
SO  2Fe3  2H O  SO2  2Fe2  4H
224
降低硫酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出降温结晶（或冷却结晶）
​
4Fe2  O  8OH  4FeOOH  2H O
75%
22
16．(1)分液漏斗

Zn  2H2SO4 (浓) ZnSO4  SO2  2H2O
B 中品红溶液褪色，C 中出现浑浊点燃 E 中肥皂泡
ad
吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境
ac100a 100% 或100a
233
17．(1)放出46
322
0.457 :10bc
233
正极2
18．(1)
2NH  6e  6OH  N  6H O
CH3CHO酯基
322‡ˆˆˆˆˆˆ32232
2CH COOH  HOCH CH OH ˆ浓硫酸† CH COOCH CH OOCCH  2H O

加（成）聚（合）反应不能
(5)4