黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技和环境关系密切。下列说法错误的是
A．碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料
B．硫酸钡可用于治疗胃酸过多
C．中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路”
D．俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氮
2．下列过程属于物理变化的是
A．裂解B．煤的气化C．减压蒸馏D．蛋白质变性
3．下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水
②晶体与混合搅拌
③碳酸氢钠与盐酸反应
④水蒸气变成液态水
⑤氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
⑥碳酸钙热分解
A．①②B．①⑤C．③④D．④⑥
4．下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是
A．
B．
C．
D．2CH2=CH2+O22
5．下列关于有机化合物的说法，正确的是
A．苯、乙烯和乙酸都能与氢气发生加成反应
B．向蛋白质溶液中加入无机盐使之凝聚，这就是蛋白质的盐析
C．1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共平面
D．的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3 AlCl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的氨水溶液中含有为
B．标准状况下，与足量的氧气完全反应，转移电子数为
C．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
D．和充分反应转移电子数为
8．某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．含有两种官能团B．与乙酸乙酯互为同系物
C．可发生水解反应D．可发生加聚反应
9．可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15ml/(L·min)B．v(B)=0.02ml/(L·s)
C．v(C)=0.4ml/(L·min)D．v(D)=0.01ml/(L·s)
10．根据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时，下列各项中合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每形成2ml A-B键，将吸收b kJ能量
B．
C．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D．加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变
12．密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是
A．加入碳的量，化学反应速率不变
B．升高温度，化学反应速率增大
C．缩小体积，化学反应速率增大
D．保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变
13．用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是
A．图甲为NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B．用图乙装置验证电离平衡常数： Ka (CH3COOH)> Ka1(H2CO3)
C．用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型
D．用图丁可以测定中和反应的反应热
14．现有几种常见的化学电源示意图，有关叙述不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．锌锰干电池在使用过程中，锌筒逐渐被消耗
C．铅酸蓄电池工作时，每通过2ml电子，正极质量增重96g
D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
15．在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是
①
②
③单位时间内消耗，同时生成
④和的浓度之比为
⑤混合气体的总的物质的量不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①⑤⑥⑧B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．全部正确
16．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为
A．B．
C．D．
17．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25ml/(L·min)，下列说法正确的是
A．2min时，A的物质的量为1.5mlB．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25ml/(L·min)D．该反应方程式中，x=1
18．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示(a、b为电极)。
下列说法正确的是
A．a是正极，b是负极
B．b电极发生的电极反应为O2+4H++4e→2H2O
C．电子从a流出，经质子交换膜流向b
D．该电池在高温下进行效率更高
19．三种气态烃(任意比)混合物与足量的氧气混合后点燃，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小了，则这三种烃可能是
A．B．
C．D．
20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．已知1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75ml
D．Y可以是蔗糖
21．向含有的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下NO。下列说法正确的是
A．反应过程中转移电子
B．：1
C．被还原的硝酸为
D．等量上述稀硝酸中最多能溶解
22．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是
A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag
B．电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原电池
D．进行实验时，盐桥中的K＋移向AgNO3溶液
二、解答题
23．从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。

回答下列问题；
(1)海水淡化的方法有 、电渗析法和反渗透法。
(2)步骤(1)中的X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为 。
(3)检验某NaCl溶液中是否混有SO的方法是 。
(4)溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为 (填化学式)。
(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 。
(6)得到的Mg(OH)2中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入 (填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 Mg(OH)2。
(7)写出冶炼金属镁的化学方程式： 。
24．以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为的密闭容器中，充入和，180℃下反应得甲醇(沸点64．7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图如图：

(1)和化学反应方程式为 。
(2)内，氢气的平均反应速率为 。
(3)时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“