黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含答案，共5页。

考试时间：90分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A．根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐
B．根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D．根据组成物质的元素种类是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物
2．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
3．下列说法正确的是
A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低
B．H2SO4的酸性强于HClO，所以非金属性：硫>氯
C．所有物质中都一定存在化学键
D．元素周期表中副族共有8个
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为4NA
B．1ml由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目大于NA
C．标准状况下22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3NA
D．0.1ml⋅L−1的Al2SO43溶液中含SO42−的数目为0.3NA
5．下列实验能够达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是
A．上述反应说明还原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+
B．反应2说明氧化性：MnO4-＞Cr2O72-
C．反应3中，Fe2+和Cr2O72-参与反应的个数比为6：1
D．反应1的离子方程式为：5BiO3-+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+7H2O
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]−
D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
8．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸
①③B．②④C．①②D．③④
9．下列各组离子可能大量共存的是
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Na＋、SO42−、CO32−、S2−
B．含有NaHSO4的溶液中：NO3−、Fe2＋、Cl−、Na+
C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Cl−、Ca2+、K＋、HCO3−
D．无色的溶液中：Li＋、Cl﹣、MnO4−、H＋
10．放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：2760C=2860X+-10e-，918Y=818O+10e+。下列说法正确的是
A．2760C是放射性核素，故其单质不可被磁铁吸引B．X与C不在同一族
C．Y不能将Cl2从NaCl溶液中置换出来D．16O2与18O2互为同素异形体
11.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2`12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是
A．X2RY4为离子化合物
B．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应
C．元素非金属性：R>Y
D．简单离子半径：W>R>Z>Y
12．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是
A．该反应中氧化剂为KIO3B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1D．生成1 ml I2时，转移2 ml电子
13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρH2>ρN2>ρO2
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：pH2>pN2>pO2
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：VO2>VN2>VH2
D．当它们的压强和温度、体积均相同时，三种气体的质量：mO2＜mN2＜mH2
14．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物充分加热，质量减少bg
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收质量增加bg
15．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是
A．酸性：H3AsO4>H2SO4
B．反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应I和Ⅱ中，氧化1mlAs2S3转移的电子数之比为3∶7
D．反应I和Ⅱ中，参加反应的O2与H2O的物质的量之比：IX
D．Y的氧化物的水化物不一定为强酸
20．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．密闭容器中排出气体的成分为O2
B．原混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量之比为8∶7
C．反应后固体的成分为NaHCO3与Na2CO3
D．HCl的浓度为0.4ml⋅L−1
第Ⅱ卷（解答题，共55分）
21.（12分）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ②Cl2 ③BaSO4固体 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦铝条 ⑧蔗糖
以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)已知有下列物质：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ，属于共价化合物的是 。
22.（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇。
II．FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是 。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式并配平，用单线桥表示出电子转移(请在答题卡上写完整的方程式并画出单线桥) 。
ClO−+Fe3++_______=FeO42−+_______＋_______
(4)下列说法正确的是 。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
d．溶解步骤KOH的作用是加快溶解
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH，并防止K2FeO4分解，可以用 洗涤。
(6)已知：K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2。
①K2FeO4与稀硫酸反应的离子方程式是 。
②实验室可以通过测定生成O2的体积，可计算样品中K2FeO4的质量分数。若在标准状况下，20g的样品与足量稀硫酸反应产生了1344ml的O2，则样品中K2FeO4的质量分数为 。
23.（12分）ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是 。
（3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃ 时反应制得。
反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为 ；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；
（4）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是 。
（5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍。
24.（16分） 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。
(1)c、d、e、i四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。
(2)d与f能形成一种淡黄色的物质，其电子式为 。
(3)g的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为 (用化学方程式表示)。
(5)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周期存在一种“类g”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓(Ga)，镓在元素周期表中的位置为 。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明b和h两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④Na2CO3固体⑤CaCO3⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液
请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙 、丁 。
A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
B．装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．装置可用于固体KMnO4加热分解
D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
Y
X
Z