黑龙江省哈尔滨市师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

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考试时间：90分钟试卷满分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的条形码粘贴在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括20小题，其中1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列说法中，不正确的是
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量
2．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A．溶质的质量 B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量
3．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．MnO4―→Mn2+ B．Cl2→ClO―
C．Cr2O72―→CrO42― D．S2―→HSO3―
4．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等,它们分别属于氧化物、单质和盐。下列物质与上述三种物质类别完全不同的是
A. O3 B. K2SO4 C. NO2 D. HNO3
5．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．稀释浓硫酸 D．溶液的转移
6．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．氯气能使鲜花褪色是因为有次氯酸生成
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色
C．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉
D．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
7．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．可以用焰色试验检验NaCl溶液中的阳离子，其焰色为黄色
C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多
D．水与钠反应时，水表现出氧化性
8．下列叙述中正确的是
A．是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B．固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质
C．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
D．分散质粒子大小介于1～100 nm之间的分散系称为胶体
9．2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（NA）的准确值为6.02214076×1023。下列说法正确的是
A．用23.5 g AgI与水制成的胶体中，AgI胶体粒子数目为0.1 NA
B．1 ml氧的质量是32 g
C．1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02 NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
10.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．氨水与醋酸溶液反应：H＋ ＋ NH3·H2O === NH4＋ ＋ H2O
B．工业上制备漂白液：Cl2 ＋ 2OH－ === Cl－ + ClO－ + H2O
C．Na与FeSO4溶液反应：2Na ＋ Fe2＋ === Fe ＋ 2Na＋
D．氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3＋ ＋ 3Cu ===3Cu2＋ ＋ 2Fe
11．在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是
A．MnO4―、K＋、S2―、Na＋ B．Mg2＋、NO3―、OH―、Cl―
C．CO32―、K＋、H＋、Cl― D．Na＋、NO3―、SO42―、Cl―
12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C．未冷却即将溶液转移到容量瓶 D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．同温同压下，等质量的二氧化碳和一氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A．氧原子数比为1:1 B．体积比为11:7
C．物质的量比为11:7 D．密度比为11:7
14．中医典籍记载了许多化学知识，下列有关记载体现出被记载的物质具有氧化性的是
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
15．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:
下列说法正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
16．从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti）,其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2＝Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2＝X+2CO；③TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti
下列叙述不正确的是
A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中钛元素失电子
C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应
17．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋ D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl−
18．下列“假说”在化学发展过程中曾经起到一定作用，至今仍得到公认的是
A．18世纪末化学家提出的“与氧化合的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应”
B．1808年盖·吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
C．1861年Graham提出的“胶体是一种粘性液体”
D．1887年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
19．标准状况下a L氨溶于水(水的密度近似为1.0 g/mL)中，得V mL氨水，其密度为ρg/ mL，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c ml/L，则下列说法正确的是
① ω＝35a/Vρ；② ρ＜1.0 g/ mL；③ 用等体积水稀释上述溶液，所得溶液质量分数大于ω/2；④ c ＝ 1000a/22.4V
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
20．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P4 ＋ 60CuSO4 ＋ 96H2O ＝ 20 X ＋24 H3PO4 ＋ 60H2SO4，
关于该反应下列说法不正确的是
A．X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂
B．48mlH2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3ml
C．每消耗1.1mlP4时，有12ml电子转移
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
第Ⅱ卷（选择题，共55分）
21. （14分）已知下列物质：
①金刚石 ②石墨 ③冰水混合物 ④纯净无污染的空气 ⑤红磷 ⑥白磷 ⑦食盐水 ⑧氧化钠 ⑨胆矾 ⑩CuSO4溶液 ⑪氧化钙
（1）属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________，属于化合物的是___________，属于电解质的是___________。
（2）上述物质中能导电的是___________。
（3）属于由同种元素组成的不同单质的是___________。
（4）下列变化不属于化学变化的是___________(填字母)。
A．石墨转化成金刚石 B．冰融化成冰水混合物
C．氧化钙溶于水 D．无水硫酸铜遇水变蓝
E．泥水中加入Fe(OH)3胶体
22. （12分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1ml过氧化钠固体、反应转移电子数为 。
（2）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程： 。
（3）“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为1.19g·cm-3、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 ml·L-1。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要480mL0.2 ml·L-1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaCl0固体 g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
23.（14分） A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32- (离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1：1；
②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C___________；D___________。
（2）写出足量稀盐酸与D盐溶液反应放出气体的离子方程式： 。
（3）写出④中发生反应的离子方程式： 。
（4）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有 (按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。
24.（15分）某小组探究酸化条件对0.1ml/L KI溶液氧化反应的影响。
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I－氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1ml/L KI溶液成分与新制0.1ml/L KI溶液可能存在差异，并继续进行实验3。取新制的0.1ml/L KI溶液在空气中放置，测得pH如下：
资料：
ⅰ. pH是描述溶液酸碱性的常用方法。常温下，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，且c(OH－)越大、pH越大、溶液的碱性越强。
ⅱ. pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I2。
ⅲ.一定碱性条件下，I2容易发生歧化反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用离子方程式表达资料ⅲ中I2所发生反应的方程式： 。
②依据实验3，用离子方程式解释0.1ml/L KI溶液放置初期pH升高的原因： 。
③对比实验1和实验2，用离子方程式解释实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是______。
④同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
（3）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验5：用20mL4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
①从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_________（填“快”或“慢”）。
②从反应速率的角度解释pH=8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因： 。序号
操作及现象
实验1
取放置一段时间的0.1ml/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6 ml/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2
取新制的0.1ml/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6 ml/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝
实验3
时间
5分钟
1天
3天
10天
pH
7.2
7.4
7.8
8.7
序号
操作
现象
实验4
重复实验2操作后，继续向溶液中加入 。
溶液立即变蓝
实验5
A
B
C
D
pH
11.4
10.6
9.5
8.4
现象
无颜色变化
产生蓝色后瞬间消失
产生蓝色，30s后蓝色消失