江西省宜春市第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考+化学试题

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
命题人：邓淀甸 审题人：彭学林
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1. 化学与生活、材料、技术等密切相关，在我国古代典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述正确的是（ ）
A. 高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由新型无机非金属材料制成
B. 万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C. 奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳，煌煌山龙，以治天下。贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素
D. “温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．2-甲基戊烷的键线式： B．溶液中的水合钠离子：
C．的电子式：D．二氧化硅的分子式：
3. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生
B. 与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体
C. 与反应生成与，推测与反应主要生成与
D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：
5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5NA
B. 标准状况下，中含有的电子数目为2NA
C. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA
D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为
6. 下列表示反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+ + 3ClO－ + SO2 + H2O = CaSO4↓+ Cl－+ 2HClO
B. H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3：2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑ + 2H+
C. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ MgCO3↓ + 2H2O
D. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O
7. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是（ ）
A. 酸性：HXO3>H2WO3
B. 第一电离能：Y>X>W
C. 原子半径：W > X > Y > Z
D. XZ3和的空间结构均为三角锥形
8. 萘普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其中为萘环，下列关于萘普生的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．萘环上的一氯代物有6种（不考虑立体异构）
D．萘普生最多能与发生加成反应
9. 已知二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌
B．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D．实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸
10. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D. 上述历程决速步骤的反应为
11．工业中物质的制备与转化具有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸：
B．从铝土矿中提取铝：
C．从海水中提取镁：
D．饱和食盐水制纯碱：
12．一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧中Cr2O3发生反应：
②
下列有关叙述正确的是（ ）
A．滤渣1的主要成分为SiO2B．“中和”的目的是除铁和铝
C．“酸化”的目的是使转化为D．“转化”温度下溶解度：
13．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验：
Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b；
Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色；
Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。
下列说法错误的是（ ）
A. 白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl
B. 加入NaOH溶液发生的反应为
C. 溶液中可能含有
D. 溶液可能同时存在、，也可能同时不存在、
14. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为。设NiAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 基态As的电子云轮廓图为哑铃形
B. As位于由Ni构成的四面体空隙中
C. 的配位数是4
D. 晶胞中最近的之间的距离为
二、填空题 (本题共4大题，每空2分，共58分。)
15. （14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。
②有较强还原性，易被氧化。
实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示：
步骤i：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。
步骤ii：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。
步骤iii：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤i还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。
（2）步骤ii可在如图所示装置中进行：
①仪器D的名称为___________。
②实验时先打开K1，当___________(填实验现象)时，再关闭K1，打开K2。
③装置B中试剂为___________。
（3）步骤iii中用无水乙醇洗涤的原因为___________。
（4）称取b g粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4 (方法略)，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用c ml/L 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为+ Fe2+ +2H +=VO2+ +Fe3+ +H2O)。
①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：___________。
②产品中钒的质量分数为___________ (用含b、c、M的代数式表示)。
16. （14分）层状常作加氢脱硫(HDS)与加氢脱氮(HDN)的催化剂、锂离子电池的负极材料。以废钼催化剂(主要成分为和，含少量、及其氧化物等)制备的流程如图所示。
已知：①和化学性质相似，但能与氨水形成钴氨络合物；
②“水浸”后以的形式存在于滤液中；
③“萃取”原理：(叔胺)。
回答下列问题：
（1）已知：周期表中，在的正下方且相邻，基态和的未成对电子数相等。基态M的价层电子排布图为_______。
（2）若取适量“焙烧”产生的气体依次通过足量的酸性溶液、澄清石灰水，观察到的现象是：溶液颜色变浅、溶液变浑浊。则“焙烧”过程中反应的化学方程式为_______。
（3）利用上述工艺分离出来的“浸渣1”制备铁红：粉碎废渣，将其溶于足量稀硫酸，再加入过量X，过滤、洗涤、灼烧。X是_______。
（4）“调节”时通入过量气体Y(非极性分子)，Y分子中电子数为_______，“滤渣2”为____________。
（5）“萃取”需要用到的玻璃仪器有_______(填名称)。
（6）“萃取”和“反萃取”过程也可以用离子交换树脂实现，应选择 (填“阳离子交换树脂”或“阴离子交换树脂”)。
17. （16分）将转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此加氢制甲醇被广泛关注。与在催化剂作用下主要发生以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）_______，反应ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是_______(填标号)。
A．与的比值不变 B．不变
C．容器内气体密度不变 D．容器内气体平均分子量不变
（2）将1ml 和3ml 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ．在190～250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@SiO2作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下，转化率、选择性、收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究的平衡转化率及的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。
①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为_______。
②分析图c，随着反应温度的升高，平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是_______。
③312℃时，若起始压强为kPa，反应ⅱ的______(计算结果用分数表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）工业上还可用电催化制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式_______________，则每转移6ml电子时，阳极室溶液质量减少_____g。
18. （14分）某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。
已知：ⅰ、
ⅱ、
(1)化合物B的名称是 ，反应A→B所需试剂为 。
(2)化合物C中官能团的名称是 。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)写出E→G的化学方程式_____。
(5)I的结构简式是_____。
(6)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式 。
①能与发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与反应；
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。A．探究熔融条件下烧碱的导电性
B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
C．制备Al2S3
D．检验氯化铵受热分解的产物