江西省宜春九中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com江西省宜春九中（外国语学校）2019-2020学年高一年级上学期

第一次月考化学试题

1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 ( )

【答案】D

【解析】

略

2. 下列叙述正确的是( )

A. 1mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

【答案】C

【解析】

【详解】A. 1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；

B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；

C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，C正确；

D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误；

答案选C

【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位为1。

3.下列事故的处理方式不正确的是

A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭

B. 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C. 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛

D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，A正确；

B.当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，B正确；

C.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，C正确；

D.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，不能涂上3%-5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠有腐蚀性，会对人再次产生危害，D错误；

故合理选项是D。

4.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量

【答案】A

【解析】

【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；

A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；

B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；

C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；

D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；

故选A。

5.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　)

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④

【答案】B

【解析】

【详解】①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故正确；
②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确； 
③在盛氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子,防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶,故正确； 
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体,会引起爆炸，故错误；
结合以上分析可知，①②③正确；

综上所述，本题选B。

6. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是

A. KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

B. NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

C. HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

D. NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：A、加入氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故不选A；B、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，正确，不选B；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，正确，故不选C；D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质，不正确，故选D。

考点：除杂试剂的选择。

7.m g氢气和n g氦气的下列说法中，正确的是

A. 同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

B. 同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

C. 同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1

D. 同温同压下，H2与He的密度比为2∶1

【答案】B

【解析】

【详解】A.依据阿伏伽德罗定律及推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以同温、同压下，氢气和氦气的体积比是：=2m：n，A错误；

B.同温、同压下，分子数之比等于物质的量之比；若m=n，则氢气 和氦气的物质的量之比为：：=2：1，B正确；

C.同温同压同体积的气体，具有相同的物质的量，物质的量相同的氢气和氦气，氢气的质量小于氦气，则<1，C错误；

D.氦气为单原子分子，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，故H2与He的密度比为2∶4=1：2，D错误；

故合理选项是B。

8.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（   ）

A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57

【答案】A

【解析】

【分析】

根据M=m/n，V=nVm进行计算。

【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。

【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。

9.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是

A. 气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

B. 物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

C. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

D. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

【答案】D

【解析】

【分析】

根据图示可知，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同。

【详解】在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同。

A.分析可知，在相同温度、压强下，X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，A错误；

B.气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，B错误；

C.X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，C错误；

D.X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律的分析判断，掌握物质的量的有关计算公式，理解气体的摩尔质量M=ρ×Vm是解题关键。

10.过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（   ）

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

【答案】A

【解析】

【详解】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量氢氧化钠溶液将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡溶液将SO42-转化为BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序；加入过量碳酸钠溶液使Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠溶液才能除去过量Ba2+；过滤后，向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④，故选A。

【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤，否则碳酸钠溶液不能除去过量Ba2+。

11.在三个相同的密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A. p(H2)>p(CO2)>p(O2) B. p(H2)>p(O2)>p(CO2)

C. p(CO2)>p(H2)>p(O2) D. p(O2)>p(CO2)>p(H2)

【答案】B

【解析】

【分析】

在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断。

【详解】CO2摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，O2的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(H2)>p(O2)>p(CO2)，故合理选项是B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论的应用，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，同时考查了学生分析问题、解决问题能力。

12.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.4mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A. 100g/mol B. 108g/mol C. 54g/mol D. 96g/mol

【答案】C

【解析】

【详解】化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M(E)==54g/mol，故合理选项是C。

13.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是

A. 操作①用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B. 操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯

C. 操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗

D. 将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果

【答案】A

【解析】

【详解】操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。A、操作①为过滤，使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；B、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故B错误；C、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，故C错误；D、由于酒精与水互溶，所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果，故D错误。

14.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；

③28g CO的体积约为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

【答案】C

【解析】

①在标准状况下，HCl是气体，H2O是非气体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；②在标准状况下，11.2L H2和14gN2的物质的量都是0.5mol，都是双原子分子，所以所含原子数相同，②正确；③没有指明条件，所以无法计算CO气体的体积，③错误；④没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，④错误；⑤由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容时，气体物质的物质的量与压强成正比，所以⑤正确；⑥由PV=可推出PM=ρRT，即同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确。本题正确答案为C。

点睛：关于气体各种物理量之间的关系，阿伏加德罗定律只是一种情况，其它情况还有很多，不注意而导致常常出错，要想从根本上解决问题，就要了解理想气体状态方程PV=nRT，进而推出PV=以及PM=ρRT，结合题目所给条件进行分析，即可得出正确结论，一不变应万变。

15.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占体积（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体含有分子数目为：b×=，其物质的量为==mol，标况下占有的体积为：=mol×22.4L/mol=，

答案选A。

【点睛】计算ng混合气体含有分子数目，再根据n=计算其物质的量，根据V=nVm计算其体积。

16.有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是

A. 试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含SO42-

B. 试液无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含SO42-

C. 试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

D. 试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

【答案】B

【解析】

【详解】A.若溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中，所以不一定是SO42-，还可能是Ag+，A错误；

B.加足量稀盐酸会将溶液中的CO32-除去，故加入氯化钡生成白色沉淀，则溶液中有SO42-，B正确；

C.若溶液中含有HCO3-，也会产生CO2气体，C错误；

D.若溶液中含有HCO3-，HCO3-和OH-会反应产生CO32-，也会生成BaCO3沉淀而使溶液变浑浊，D错误；

故合理选项是B。

17.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

(1)A仪器的名称是________。B仪器的名称是_________。

(2)指出图中的两处明显错误：__________________、___________________。

【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). 温度计水银球插入太深    (4). 冷却水进出口标反了

【解析】

【分析】

蒸馏要使用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，为充分冷凝，通入冷凝管的冷却水应该下进上出。

【详解】该装置是蒸馏装置，仪器A是蒸馏烧瓶，仪器B是冷凝管。

(2)要使用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，图中温度计紧靠液面是错误的；为充分冷凝，应该利用逆流原理，使通入冷凝管的冷却水下进上出，装置图中冷却水进出口标反了也是不合理的。

【点睛】本题考查了仪器的辨认及蒸馏操作注意事项的知识。蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的操作方法。使用的仪器注意有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，明确温度计的作用就可以正确放置温度计的位置，为提高冷凝效果，要采用逆流方法，使冷却水要“下进上出”。

18.阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。

A．液溴和CCl4         B．酒精和煤油

C．CaCl2和Na2SO4      D．苯和蒸馏水

（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。

【答案】    (1). D    (2). 苯与CCl4    (3). 否    (4). CCl4    (5). 无    (6). 橙色    (7). 不能    (8). CCl4与酒精互溶

【解析】

【分析】

（1）互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离，一般有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；

（2）①萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；

②根据液体的密度判断；溴在CCl4中的颜色是橙色；

③根据萃取剂的选择标准判断。

【详解】（1）A、液溴和CCl4互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；

B、酒精和煤油互溶，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；

C．CaCl2和Na2SO4都易溶于水，且二者反应生成硫酸钙沉淀，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；

D．苯和蒸馏水不互溶，分层，能用分液漏斗进行分离，故D正确；

故答案为：D；

（2）①碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反应，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取剂的选择标准，故萃取剂为苯、CCl4；碘被萃取到CCl4或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质；

故答案：苯与CCl4；否；

 ②CCl4的密度大于水的密度，所以CCl4在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方CCl4中，所以上层无色，下层橙色；

故答案为：CCl4；无；橙色；

③CCl4和乙醇互溶，液体不分层，不符合萃取剂的选择标准，故不能；

故答案为：不能；CCl4与酒精互溶。

19.在标准状况下,有①6.72 L CO2  ②6.02×1023个HCl分子  ③0.1mol NH3 ④4g氢气，请回答：

（1）它们的体积由大到小的顺序为___________________（填写序号，下同）；

（2）质量由大到小的顺序为______________________,

（3）密度由大到小的顺序为______________________。

【答案】    (1). ④②①③    (2). ②①④③    (3). ①②③④

【解析】

【详解】（1）CO2的体积是6.72L，3.01×1023个HCl分子的体积=×22.4mol/L=11.2L，0.1mol NH3的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，4g氢气的体积=×22.4L/mol=4.48L，所以气体体积大小顺序是④＞②＞①＞③；

（2）CO2的质量=×44g/mol=13.2g，氯化氢的质量=×36.5g/mol=18.25g，NH3的质量是0.1mol×17g/mol=1.7g，氢气的质量4g，所以质量大小顺序是②＞①＞③＞④；

（3）相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是①＞②＞③＞④。

20.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

【答案】    (1). AgNO3    (2). 除去溶液中的CO32-    (3). 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次    (4). 偏大    (5). 0.71%

【解析】

【分析】

操作步骤中：①将100g样品溶于水得到A，A为含有氯化钠的碳酸钠溶液；

②向A中加入稀HNO3酸化后，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，然后加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来，氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀，则沉淀剂B为AgNO3溶液；

③进行过滤操作，分离难溶性固体AgCl和溶液，C为AgCl，然后将沉淀洗涤，干燥的纯净AgCl固体；

④称量得固体AgCl的质量为2.87g；

根据反应过程中根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl)，所以由AgCl的量计算氯元素质量，从而确定氯离子质量分数。

【详解】操作步骤中：

(1)根据上述分析可知沉淀剂B是AgNO3溶液；

(2)A溶液中含有NaCl、Na2CO3，向其中加入稀HNO3，发生反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，达到除去溶液中的CO32-离子的目的；

(3)沉淀C是AgCl，洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次；

(4)根据Cl原子守恒得n(Cl-)=n(AgCl)，n(AgCl)==0.02mol，则m(Cl-)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，故Cl元素质量分数=×100%=0.71%。

【点睛】本题考查化学方程式的有关计算及基本操作，掌握物质的量的有关计算公式，物质含量的计算公式是解决问题的关键，难点是沉淀剂的选取。

21.(1)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。

(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

【答案】    (1). 95 g/mol    (2). 24    (3). MgCl2    (4). 17：32    (5). 32：17    (6). 16    (7). 6.02×1022

【解析】

【分析】

(1)计算ACl2的物质的量，根据M=，计算ACl2的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，判断A为何种元素，书写化学式。

(2)根据n=，n=，n=结合摩尔质量与物质相对分子质量是关系计算。

【详解】(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，ACl2的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量为M==95g/mol，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，因此A为Mg元素，该物质的化学式为MgCl2；

(2)由于物质的量n=，n=，可知在同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，则气体的质量比等于气体的摩尔质量的比，故m(NH3)：m(O2)=17：32；

若氨气与氧气的质量相等，根据n=可知气体的物质的量与气体的摩尔质量成反比，则n(NH3)：n(O2)=，根据n=可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(NH3)：V(O2)= n(NH3)：n(O2)=32：17；

在同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，则根据n=可得，则M(A)=16g/mol，所以气体A的相对分子质量为16；

n(A)=n(H2)==0.1mol，所以N(A)=nNA=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022。

【点睛】本题考查物质的量有关计算，掌握有关物质的量的计算公式、阿伏伽德罗定律及推理是解题关键，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固。