江西省宜春市2024_2025学年高三化学上学期9月月考试题

这是一份江西省宜春市2024_2025学年高三化学上学期9月月考试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子量： H:1 O:16 S:32 Al:27 K:39
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A．青铜铺首主要成分是铜锡合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．石质浮雕主要成分是碳酸钙
D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
3．下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
4．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C．
D．
8．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
9．汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
10．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
12．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是
14．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
二、填空题（除特殊外，每空2分共58分）
（16分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.现有下列七种物质：①胆矾 ②铝 ③Al2(SO4）3 ④干冰
⑤稀硝酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦N2O5 ⑧熔融的KNO3 ⑨NO
（1）其中以上物质属于电解质的是_______，以上物质能导电的是_______。
（2）上述物质中有两种易溶于水的物质之间可发生酸碱中和反应，该反应对应的化学方程式为 。
（3）Al2(SO4）3 在水中的电离方程式为 ；
（4）写出向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式 .
II.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
（5）从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。
A. 酸B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（6）写出B的化学式：_______。
（7）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
16．(16分)某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二：Na+、CO、SO
猜想三：Na+、OH-、CO
猜想四：Na+、OH-、SO
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是 。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为 。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。
向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
17.（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：
请回答下列问题：
（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______、Fe2＋、Fe3＋。
（2）“转化”中Fe2＋转化为Fe3＋，反应的离子方程式为____________________________。
（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是__________________。
（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3＋转化为Al(OH)3，该反应的离子方程式____________。
（5）“操作”包括______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
（6）某工厂用m1 kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2 kg，产率为_____________。
18．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(2)已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和NaCl固体，无须选用的物质为______(填标号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③食醋 ④白酒
(3)某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。
A．NaCl B． C．
(4)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性测定样品纯度，配平下列反应：
_______________________________
（5）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl-，则该反应的离子方程式为___________________。
高三化学参考答案
1----14 DBDA DCDA DCCD BB
15. （16分，每空2分)
（1）①③⑥⑧ ②⑤⑧ （2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
（3）Al₂(SO₄)₃=2Al3++3SO （4）CO2+OH-=HCO
（5）C （6）CuO （7）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
16．（16分，每空2分）(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-
(4)H2SO4 (5) A MgSO4
17(12分)【答案】（1）Al3＋（2分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3除去（2分）
（4）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6） EQ \f(94.8 m1,m2)%（2分）
18.（12分，每空2分）
（1）氧化 还原 （2） ④ （3）B
（4）5 2 6 5 2 3 （2分）
（5）Cl2+NO+H2O=2H++2Cl-+NO
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A
《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾()处理酸性工业废水中的
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O
A
B
C
D
实验
铜丝插入浓硝酸中
溶液滴入AgCl浊液中
浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液
KOH溶液滴入溶液中
现象
立即产生红棕色气体
浊液中有黑色沉淀产生
溶液变红，随后褪色
立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2·12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109