精品解析：浙江省宁波市鄞州区十二校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题（解析版）

这是一份精品解析：浙江省宁波市鄞州区十二校联考2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量， 化学世界绚丽多彩， 学习化学知识，提高安全意识等内容，欢迎下载使用。
1.全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，34个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。
2．请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
3.答题时，把试题卷I的答案在答题卷上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷Ⅱ答案用黑色宇迹钢笔或签宇笔书写，答策必须按照题号顺序在答题卷各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答策无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16F：19Na：23S：32C1：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65
试题卷I
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1. 2024是宁波非遗主题年。下列非物质文化遗产项目中，作品材质属于金属的是（ ）
A. 竹根雕B. 红铜炉
C. 骨木镶嵌D. 越窑青瓷
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹根雕属于天然材料制成的，故A不合题意；
B、红铜炉是由铜合金制成的，铜合金属于金属材料，故B符合题意；
C、骨和木头均属于天然材料，故C不合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不合题意。
故选B。
2. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）
A. 氯化钾溶液B. 硫酸钠溶液
C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】氯化钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸的颜色为无色，硫酸铜溶液中含有铜离子，溶液为蓝色，故选D。
3. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少是（ ）
A. 浓盐酸B. 浓硫酸
C. 氢氧化钠固体D. 氧化铜粉末
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确；
B．浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误；
C．氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误；
D．氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。
故选A。
4. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A. 金属铜制作导线B. 小苏打用于治疗胃酸过多
C. 乙醇作燃料D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
B、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
C、乙醇用作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误。
故选A。
5. 化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 直接排放未处理的污水可以节约成本
B. 利用太阳能等清洁能源可以促进节能环保
C. 回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放
D. 大量使用农药和化肥可以提高产量
【答案】B
【解析】
【详解】A、未处理的污水含有大量有毒有害物质，直接排放会污染环境，故说法错误；
B、利用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，促进节能环保，故说法正确；
C、大量焚烧废弃塑料制品会产生大量的二氧化碳和有害气体，污染空气，故说法错误；
D、大量使用农药化肥会污染水土，故说法错误。
故选B。
6. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
A. 测pHB. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性D. 滴加液体
【答案】C
【解析】
【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选C。
7. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）
A. 氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
B. 乙醇 酒精 C2H5OH
C. 碳酸钠 小苏打 NaHCO3
D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，故选项说法错误。
B．乙醇的俗称是酒精，其化学式为C2H5OH，故选项说法正确。
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
故选B。
8. 学习化学知识，提高安全意识。下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 将用剩试剂随意丢弃
B. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C. 点燃可燃性气体前进行验纯
D. 加热试管中的液体药品时，试管口向着同学
【答案】C
【解析】
【详解】A、用剩的试剂不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前进行验纯，故选项说法正确；
D、加热试管中的液体药品时，试管口不能向着同学，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法错误。
故选C。
9. 几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ）
A. 茶树B. 水稻C. 小麦D. 葱
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，pH7土壤显碱性。
【详解】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植；
B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植；
C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植；。
D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。
故选A。
10. 如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 图中的单质为氧气
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后原子数目不变
D. 反应前后元素的化合价均无变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，反应物分别是氨气和一氧化氮，生成物是氮气和水，则图中的单质为氮气，选项错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
C、该反应是化学变化，由质量守恒定律可知，该反应前后原子数目不变，选项正确；
D、反应前氨气中的氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后氮气中氮元素的化合价为零，即反应前后氮元素的化合价发生变化，选项错误；
故选C。
11. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ）
A. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【解析】
【详解】A．“熬胆矾（含CuSO4）铁釜，久之易化为铜”，是由于铁的金属活动性强于铜，故A解释正确；
B．“每金七厘，造方寸金一千片”，是由于金的延展性强，故B解释正确；
C．“遥知不是雪，为有暗香来”，因为花香中含有的微粒是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故C解释正确；
D．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故D解释错误。
故选D。
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、Cl－、B. Na+、Ba2+、
C. Ca2+、、D. Ag+、K+、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na+、Cl－、三种离子不能结合生成沉淀、气体或水，能够在溶液中能大量共存，选项正确；
B、该组离子中的Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能在溶液中大量共存，选项错误；
C、该组离子中的Ca2+、结合生成碳酸钙沉淀，则该组离子不能在溶液中大量共存，选项错误；
D、该组离子中的Ag+、Cl－结合生成碳酸钙沉淀，则该组离子不能在溶液中大量共存，选项错误；
故选A。
13. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能证明铁生锈需要水，故选项不能达到实验目的；
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响，故选项不能达到实验目的；
C、图中实验，加入生石灰后，U型管的液面左低右高，可验证生石灰遇水放热，故选项能达到实验目的；
D、稀盐酸和锌粒反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选C。
14. 某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是过滤
B. N可以是稀硫酸，也可以是稀盐酸
C. 固体A是Fe和Cu的混合物
D. 溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均能将不溶物和液体分离，都是过滤操作，故选项说法正确；
B、固体A是铜和过量的铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则N可以是稀硫酸，不能是稀盐酸，否则会导致溶液C中含有氯化亚铁，会导致最终得到的晶体中含有氯化亚铁，故选项说法错误；
C、工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4，则加入的M是铁，则固体A是Fe和Cu的混合物，故选项说法正确；
D、溶液B是硫酸亚铁溶液，溶液C是硫酸亚铁和硫酸混合溶液，溶液B和溶液C中的溶质成分不完全相同，故选项说法正确。
故选B。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A. 向pH=2的硫酸溶液中加水
B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C. 20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
【答案】D
【解析】
【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误；
B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误；
C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，但溶质质量分数不可能从0开始增大，故选项图像错误；
D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
故选D。
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共40分）
16. 膳食均衡是一种健康的生活方式，身体所需的营养物质大多可以从食物中获得。
（1）下列食物中富含蛋白质的是________（填序号）。
A. 牛肉B. 米饭C. 苹果
（2）为了防止骨质疏松，人体必须摄入足够量的________元素。
【答案】（1）A （2）钙
【解析】
【小问1详解】
牛肉富含蛋白质，米饭富含糖类（淀粉），苹果富含维生素，故选：A；
【小问2详解】
钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿坚硬，缺乏钙，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症，故人体每天应摄入足够量的钙元素。
17. 据山西最新报道，煤层气（主要成分甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于________（填“物理”或“化学”）变化，金刚石由________构成（填微粒名称）。
【答案】 ①. 化学 ②. 原子
【解析】
【详解】煤层气（主要成分为甲烷），金刚石是碳元素形成的单质，煤层气合成金刚石，有新物质生成，属于化学变化；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
18. 小宁用如图实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为________。
（2）为达到实验目的，实验②中，X、Y分别是________。
【答案】（1）Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（2）Fe、CuSO4溶液（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验①中锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；
【小问2详解】
根据①实验可得金属活动性：锌＞铁；所以实验②需要验证铁与铜的金属活动性，则X、Y分别是：Fe、CuSO4溶液等。
19. 酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。
（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是________。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是________。
A铜片 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸银溶液
（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于反应________（填基本反应类型），写出其中一个有气体生成的反应方程式：________。
【答案】（1） ①. 试管内液体先变成红色后溶液由红色变无色 ②. B
（2） ①. 复分解反应 ②. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是：试管中溶液显变红色，然后红色消失；为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，铜不会与氢氧化钠、稀盐酸反应，硝酸银会与稀盐酸、氯化钠反应，碳酸氢钠会与稀盐酸反应，所以理论上可选择的试剂是碳酸氢钠溶液，故选：B；
【小问2详解】
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以如图2实验所涉及的化学反应都属于复分解反应；有气体生成的反应可以是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
20. 学校科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验。
（1）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，各装置的连接顺序是________。
（2）实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是________。
【答案】（1）AEBD
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶包围在大理石周围，阻碍反应发生（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，首先用A装置制取二氧化碳，再用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，用B装置干燥二氧化碳，最后用向上排空气法收集，则各装置的连接顺序是：AEBD；
【小问2详解】
实验室不用稀硫酸来制取二氧化碳的原因是碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面，阻碍反应的进行。
21. 化学“多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个利用初中常见物质进行的化学“多米诺实验”，如图所示A~H各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸；B．锌粒；C．5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，则E中的物质可能是________。H中发生反应的化学方程式________。
（2）写出装置中发生分解反应的化学方程式：________。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑
【解析】
【小问1详解】
反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此E中的物质可能是稀盐酸。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
22. 小宁用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入三颈烧瓶，测得一段时间内烧瓶中的压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是________。
（2）当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为________。
【答案】（1）NaOH溶液
（2）NaOH、Na2CO3或Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小。
【小问2详解】
至b点，压强降至最小，bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止，氢氧化钠溶液可能有剩余，也可能是二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则当b点时，三颈烧瓶内溶液的溶质可能为NaOH、Na2CO3，也可能是Na2CO3。
23. 有一包固体粉末，由Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的三种组成。为确定其组成，小宁设计了如下实验方案。
（1）操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
（2）写出③中涉及的化学方程式：________。
（3）固体粉末中一定不存在________。
【答案】（1）漏斗 （2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
（3）Fe2（SO4）3##硫酸铁
【解析】
【分析】将固体粉末溶于水，得到无色溶液，硫酸铁溶液呈黄色，则原固体中一定不含硫酸铁；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分消失，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠。
【小问1详解】
操作②能将固体和液体分离，则操作②是过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
【小问2详解】
由分析可知，③中涉及的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
由分析可知，固体粉末中一定不存在：Fe2（SO4）3。
三、实验探究题（本题共5小题，每小题2分，共40分）
24. 实验是学习化学的重要途径。回答问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是________（填装置序号），可用D装置进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气________（填“大”或“小”）。
（3）用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是________。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 大
（3）防止水倒吸入试管，使试管炸裂
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型发生装置，则可选用的发生装置是B；可用D装置（向上排空气法）进行收集的原因是二氧化碳的密度比空气大。
【小问3详解】
用A、C装置制取并收集氧气，实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸进热的试管使试管炸裂。
25. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量稀盐酸，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略）
请回答：（1）检验方案一中生成的气体，可选用________（填试剂名称）。
（2）与方案二相比，方案一的优点是________（任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式________。
（4）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出________，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】 ①. 澄清石灰水 ②. 节约能源（合理即可） ③. ④. 剩余固体质量
【解析】
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水来检验。
（2）方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
26. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。
环节一：预处理
（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式________。
（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是________。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是________。
环节二：染色、调色
为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下：
（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是________。环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（2） ①. 除去残留的碱，以便于后续的染色处理 ②. 剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
（3）灌木叶
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
【小问2详解】
酸能与碱发生反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理；用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；
【小问3详解】
上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
27. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是________。
（3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是________（保留到0.1%）。
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量________（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】 ①. 产生白色沉淀 ②. 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 ③. 5.3% ④. 偏大
【解析】
【详解】（1）取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸收水和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g，设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x，
x=5.3%；
（4）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。
28. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量NaOH固体________g。
②D中玻璃棒搅拌的目的是________。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。
微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。
该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。
【反思拓展】
②结合以上探究活动，下列说法正确的是________（填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2
【答案】 ①. 10 ②. 加速固体溶解 ③. NaOH溶液的质量分数 ④. a、b
【解析】
【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g。
②D是溶解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。
（2）①根据表格信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②a．由上述分析可知，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH-结合生成Ca（OH）2，其中OH-由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故a正确；
b．根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g,也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确；
c．根据资料可知，20℃时，BaSO4的溶解度0.0002g,属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为硫酸钡沉淀和Ca（OH）2，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，故c错误。
故选ab。
四、解答题（本题共6小题，其中第29题、30题每小题6分，第31题、32题4分，第33题7分，第34题8分，共35分）
29. 电视栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）。这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品。
（1）一氟二氯乙烷是________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为________。
（3）117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为________g。
【答案】（1）有机物 （2）24：3：71
（3）24
【解析】
【小问1详解】
一氟二氯乙烷（CCl2FCH3），是含碳的化合物，属于有机物；
【小问2详解】
一氟二氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为 （12×2）：（1×3）：（35.5×2）=24：3：71；
【小问3详解】
117g一氟二氯乙烷中碳元素的质量为：117××100%=24g。
30. 科学家建言：利用“液态阳光”技术助力实现“碳中和”目标。整个过程分为3步。
（1）第1步用光伏电池发电。光伏电池的主要材料硅在元素周期表中如甲所示，硅原子核外电子数为________。
（2）第2步电解水。装置原理如图乙所示，则试管1、2中的气体质量比为________。
（3）第3步将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），其微观过程如图3所示：参加反应物质A和B的分子个数比为________。
【答案】（1）14 （2）1：8
（3）1：3
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，则硅原子的核外电子数为14；
【小问2详解】
由“正氧负氢”可知，试管1、2中的气体分别为氢气和氧气，由电解水的化学方程式可知，试管1（氢气）、2（氧气）中的气体质量比为（2×2）：32=1：8；
【小问3详解】
根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：，由化学方程式可知参加反应物质A（二氧化碳）和B（氢气）的分子个数比为1：3。
31. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
（1）x的数值为________。
（2）W中含有的元素为________。
【答案】（1）0 （2）C、H、O
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，x=50+1+1+23-2-45-28=0，即x的数值为0。
【小问2详解】
由分析可知，该反应是23gW和48g氧气反应生成44g二氧化碳和27g水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，氧气中只含有氧元素，则W中一定含有碳、氢元素；44g二氧化碳中碳元素的质量为：，27g水中氢元素的质量为：，12g+3g=15g＜23g,则W一定含有氧元素；所以W中含有的元素为碳、氢、氧元素。
32. 如图是小科探究铁生锈条件的装置，a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，U形玻璃管内为红墨水，塞上橡皮塞后U形玻璃管内两端液面相平，整个装置气密性良好，放置一段时间。请写出该实验会出现的现象并解释原因。
【答案】U形玻璃管的左端下降，右端上升；因为a中植物油可以把铁片与水和氧气隔开，所以a中铁片不生锈，a中的压强无变化。b中的铁片与具支试管中的水分、氧气接触，铁片生锈，由于消耗了氧气，b中的气体减小，压强变小，所以a具支试管中的压强大于b具支试管中的压强，导致U形玻璃管的左端下降，右端上升。
【解析】
【详解】见答案。
33. 小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有______色沉淀生成。
（2）第______次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
（3）表中的a值是_______。
（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。
【答案】（1）红褐 （2）2
（3）21.4 （4）设：100gFeCl3溶液中溶质的质量为x。
x=16.25g
所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是。
答：所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是16.25%。
【解析】
【小问1详解】
氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；
【小问2详解】
第1次6g氢氧化钠粉末对应沉淀为5.35g，而第3次24g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该为5.35g×4=21.4g＞16.05g，说明150gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀16.05g；由数据可知，第2次实验，100gFeCl3溶液和12gNaOH恰好完全反应，产生沉淀10.7g；
【小问3详解】
根据数据可知，第2次实验中100gFeCl3溶液和12gNaOH粉末恰好完全反应，产生沉淀10.7g，所以第4次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH粉末恰好完全反应，生成沉淀21.4g；
【小问4详解】
详见答案。
34. 某次制取二氧化碳的实验留下的废液中含有CaCl2和盐酸（其他杂质忽略不计），为了测定它们的含量，小宁取了10g废液，加入10.6%的碳酸钠溶液，充分反应，测得生成的沉淀与加入的碳酸钠溶液质量数据如下表：
请分析计算：
（1）若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变________色。
（2）废液中CaCl2质量分数是多少________？
（3）在图中画出生成的沉淀质量与加入的碳酸钠溶液质量关系图像________。
（4）实验过程中生成二氧化碳多少克________?
【答案】（1）红 （2）5.55%
（3） （4）0.132g
【解析】
【小问1详解】
由于废液中含有CaCl2和盐酸，显酸性，若往废液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色；
【小问2详解】
设废液中CaCl2质量分数为x，
x=5.55%
答：废液中CaCl2质量分数是5.55%；
【小问3详解】
CaCl2和盐酸加入碳酸钠，盐酸优先与碳酸钠反应，盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应，由表中数据可知，每2g碳酸钠溶液生成0.2g沉淀，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液为3g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液为5g，所以图像为：；
【小问4详解】
由（3）可知与盐酸反应的碳酸钠质量为3g，设生成二氧化碳的质量为y，
y=0.132g，
答：实验过程中生成二氧化碳0.132g。农作物
茶树
水稻
小麦
葱
pH
4.5～6.0
6.0～7.0
6.3～7.5
7.0～7.4
组别
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
证明铁生锈需要水
探究催化剂对H2O2溶液分解速率的影响
验证生石灰遇水放热
直接验证质量守恒定律
花叶标本种类
酸碱性
酸性
中性
碱性
灌木叶
绿色
绿色
绿色
红枫叶
鲜红
深红
绿色
酢浆草花瓣
粉红
粉红
蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
________
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液。
溶液变红
废液中有NaOH
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象
I
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
5mL
较多沉淀
物质
CaSO4
NaOH
Ca（OH）2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/g
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
实验次数
NaOH质量/g
FeCl3溶液质量/g
Fe(OH)3质量/g
1
6
100
5.35
2
12
100
10.7
3
24
150
16.05
4
30
200
a
加入的碳酸钠溶液质量/g
2
4
6
10
12
沉淀质量/g
0
0.1
0.3
0.5
0.5