贵州省惠水民族中学2025~2026学年高二上学期开学检测化学试题（含答案）

这是一份贵州省惠水民族中学2025~2026学年高二上学期开学检测化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对山西博物院中古代文物的描述错误的是（ ）
A．青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金B．彩陶罐的主要成分是碳酸钙
C．木板漆画的主要成分是纤维素D．绢本画的主要成分是蛋白质
2．分子结构如图所示，下列关于过氧化氢的说法错误的是
A．的电子式为
B．中含有非极性共价键，因此为非极性分子
C．和中O原子的VSEPR模型相同
D．的不稳定性与氧氧单键键能有关
3．下列说法不正确的是( )
A．Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
4．2021年诺贝尔生理学或医学奖得主DavidJulius对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是（ ）
A. 所有原子均能共面
B. 不存在顺反异构
C. 1ml辣椒素最多能消耗1mlBr2
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
5．NaBH4易溶于异丙胺，实验室分离NaBH4和CH3ONa的固体混合物装置如图所示。实验时将NaBH4和CH3ONa混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入异丙胺(沸点33℃)。下列说法错误的是
A．与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取
B．萃取完全后，NaBH4在索氏提取器中
C．提取过程中不可选用明火直接加热
D．不可用盐酸代替异丙胺进行实验
6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应原理为。表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．1ml/L的甲醛溶液中含氢原子个数为
B．1ml分子中含有σ键数目为
C．1mlHCHO分子中共平面的原子数为
D．处理22.4LHCHO转移电子数目为
7．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是（ ）
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．NH3具有还原性，可以在O2中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
8．如图是氮化镓的一种晶体结构，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．每个N原子周围距离最近的N原子数目为4
B．氮化镓分子式为GaN
C．a、b原子坐标参数依次为（0，0，0）、、则c原子坐标参数为
D．已知该晶体密度为dg•cm﹣3，则镓氮原子间最短距离为
9．胍（）分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A．胍中N杂化方式为sp2、sp3
B． N原子碱性：①＞②
C．胍的熔点低于胍盐
D．胍具有很强的吸湿性
10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
11．近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe−N−C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C−N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC—COOH，GX为HOOC—CHO，GC为HOOC—CH2OH)。下列叙述正确的是（ ）
A. 活化能：反应ⅱ> 反应ⅲ
B. 在阳极区生成甘氨酸
C. OA→GX反应式为HOOC—COOH+2H++2e−HOOC—CHO+H2O
D. 反应ⅳ的原子利用率等于100%
12．经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6mml⋅L−1的HNO3溶液溶解→ 过滤→ 检测滤液中的Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B. ④用于配制6ml⋅L−1的HNO3溶液时必须洗净并烘干
C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D. 检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加K4[Fe(CN)6]溶液（可检验Fe3+）
13．在醋杆菌(最适生长温度为25～30℃)作用下，将酸性废水中有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同，70℃地下水修复效率高于40℃
C．若a极生成和共2ml，则理论上一定转移18ml电子
D．b极反应式为
14．在化学实践中，会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(约7.35-7.45)中也有等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是（ ）
A．为构建的缓冲溶液，可采用缓冲对
B．某缓冲溶液仅由与配制而成，且该溶液，则配制时可将的溶液与的溶液等体积混合
C．将浓度均为的与溶液混合，则
D．将浓度均为的溶液与溶液混合，此时可视为完全沉淀，且沉淀质量为，则此时溶液约为10
二、非选择题（本大题共4小题）
15．［2022·全国乙卷］二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。

(2)长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式： 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。
(6)Ⅲ中应采用 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。
16．（14分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。如下是用辉钼矿（含MS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等）制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程：
已知：①MS2、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于1.0×10−5ml⋅L−1时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的sp(sp=−lgKsp)的数值如表：
（1） 四钼酸铵中M元素的化合价为______，基态V原子的价层电子排布图为____。
（2） “氧化焙烧”时，MS2反应生成Na2MO4和Na2SO4，则该反应的化学方程式为____________________________________________________________；在“溶液X”中通入气体1和气体2的顺序是先通入____________（填化学式，下同）再通入____________。
（3） “沉钒”时，加入过量(NH4)2SO4的目的是__________________________________________________。
（4） “净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于6.5，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。
（5） 生成聚合硫酸铝铁的离子反应为Al3++Fe3++HCO3−+SO42−→AlaFeb(OH)n(SO4)m↓+CO2↑ （系数未配平），若生成1ml沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为________L。
17．CO2加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以CO2、H2为原料制备甲烷涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
Ⅲ.CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH3”或“CO32−，A正确；维生素C也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；盐酸可与Na2O2反应，反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑，C错误；新制氯水中的Cl2和HClO都能与KI反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误。]
11．【正确答案】C
【详解】活化能越小，反应速率越快，反应ⅱ为快反应，反应ⅲ为慢反应，则活化能：反应ⅱ< 反应ⅲ，A错误；在该反应中，C、N的化合价均降低，发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成，B错误；OA→GX时，C的化合价降低，得电子，发生还原反应，由原子守恒和电荷守恒可得，OA→GX反应式为HOOC—COOH+2H++2e−HOOC—CHO+H2O，C正确；反应ⅳ为OHC—COOH+NH2OH→HOOC—CHNOH+H2O，原子利用率小于100%，D错误。
12．【正确答案】D
将茶叶“灼烧灰化”，应在坩埚中进行，不能在①（烧杯）中进行灼烧，用到的玻璃仪器有②和③，A错误；④（容量瓶）在配制溶液时，洗干净即可，不能烘干，B错误；“过滤”时需沿②（玻璃棒）向⑤（漏斗）中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，C错误；经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加K4[Fe(CN)6]溶液检验，使用胶头滴管滴加液体时，需垂直悬在⑦（试管）上方进行滴加，D正确。
13．【正确答案】D
【分析】由图可知，放电时，a极为原电池的正极，酸性条件下，硝酸根离子部分得到电子发生还原反应生成铵根离子和水、部分得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式分别为NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，b极为负极，在醋杆菌、水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，a极为正极、b极为负极，则电流由正极a经外电路流向负极b，故A错误；
B．由题给信息可知，实现地下水厌氧条件下修复时，醋酸杆菌的活性温度为25～30℃，地下水温度超过30℃时，催化剂醋酸杆菌会失去活性，修复效率会降低，所以其他条件相同，70℃地下水修复效率低于40℃，故B错误；
C．由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下，硝酸根离子部分得到电子发生还原反应生成铵根离子和水、部分得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式分别为NO+8e—+8H+=NH+3H2O、2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O，若放电只生成2ml氮气，反应转移20ml电子，若放电只生成2ml铵根离子，反应转移16ml电子，则a极生成氮气和铵根离子共2ml时，理论上可能转移18ml电子，故C错误；
D．由分析可知，b极为负极，在醋杆菌、水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故D正确；
故选D。
14．【正确答案】D
【详解】若构建/缓冲对形成的溶液的pH= 3，则，，，碳酸氢钠浓度太低，抵抗不了外加酸的影响，显然是不能得到缓冲溶液的，A错误；0.1ml/L的溶液与0.1ml/L的溶液等体积混合，则得到0.05ml/L的与0.05ml/L的的混合溶液，若忽略电离和水解的影响，则，ml/L，pH=1.3，若考虑电离和水解的影响，根据表中数据计算可知，的电离程度大于水解程度，则，即，pH＞1.3，B错误；先考虑单独的溶液，存在水解平衡，溶液呈碱性，由表知，、水解程度相等且大于草酸根的水解程度，当加入同浓度的溶液，，由于草酸钠溶液呈碱性，相当于醋酸根离子的水解被抑制，铵根的水解被促进，消耗了OH-，导致变小，使得，C错误；设生成氢氧化镁、碳酸镁分别为aml、(0.2-a)ml，则58a+84×(0.2-a)=14.2，a=0.1ml，则生成了0.1mlMg(OH)2、0.1mlMgCO3，则需要0.2mlOH-、0.1ml，列三段式有，则反应后剩余0.2ml碳酸氢根离子、0.1ml碳酸根离子，则，c(H+)=2×10-10.3，pH=10.3－lg2≈10，D正确。
15．【正确答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管
(2)CuSO4·5H2O风化失去结晶水生成了白色的无水硫酸铜
(3)CuO
(4)3H2C2O4＋2K2CO32KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑
(5)分批加入
(6)水浴
(7)冷却结晶、过滤、洗涤
(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、量筒、胶头滴管等，不需要分液漏斗、球形冷凝管。
(2)CuSO4·5H2O长期放置，一部分晶体会失去全部结晶水生成白色的CuSO4，这个过程称为风化。
(3)CuSO4溶液中加入NaOH溶液，发生反应：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4，加热时发生反应Cu(OH)2CuO＋H2O，故黑色沉淀为CuO。
(4)H2C2O4的酸性强于H2CO3，当n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1时，H2C2O4足量，故会放出CO2气体，已知生成物中有KHC2O4和K2C2O4，再结合氢原子守恒，可知有水生成。
(5)为降低H2C2O4与K2CO3之间反应的剧烈程度，应坚持“少量多次”的原则，将K2CO3分批加入。
(6)反应温度不超过100 ℃，可采用水浴加热的方式，使反应体系受热均匀。
(7)从溶液中获得晶体的方法有加热浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)、过滤、洗涤、干燥，依据题目信息，获得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体采用的方法为加热浓缩、冷却结晶，故“一系列操作”指冷却结晶、过滤、洗涤。
16．【正确答案】（1） +6；
（2） 2MS2+6Na2CO3+9O2焙烧2Na2MO4+4Na2SO4+6CO2；NH3（1分）；CO2（1分）
（3） 增大NH4+浓度,促进NH4VO3尽可能完全析出
（4） 为使Fe3+、Cu2+、Al3+沉淀完全,Cu2+需要的pH最大,Cu2+沉淀完全需要的pH大于6.5
（5） 22.4n
【详解】流程分析
（1） (NH4)2M4O13⋅2H2O中NH4+整体呈+1价，O显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得M的化合价为+6；V为23号元素，基态V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,其价层电子排布图为。
（2） 由题意可知“氧化焙烧”时，MS2反应生成Na2MO4和Na2SO4，M和S元素化合价都升高，则MS2为还原剂、O2为氧化剂，产生的气体1为CO2，根据得失电子守恒和元素守恒可写出化学方程式：2MS2+6Na2CO3+9O2焙烧2Na2MO4+4Na2SO4+6CO2。气体1为CO2，气体2为NH3，溶液X为饱和NaCl溶液，将CO2和NH3通入饱和NaCl溶液制备纯碱发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，由于NH3极易溶于水而CO2在碱性溶液中溶解度比较大，所以先通NH3再通CO2。
（3） (NH4)2SO4的作用是使NH4+结合VO3−生成NH4VO3沉淀，所以加入过量的(NH4)2SO4是为了增大NH4+浓度,促进NH4VO3尽可能完全析出。
（4）为使Fe3+、Cu2+、Al3+沉淀完全,由表格中sp数据可知Cu2+完全沉淀需要的pH最大,Cu2+沉淀完全时,c(OH−)>10−201.0×10−5ml⋅L−1=10−7.5ml⋅L−1，pH>14−7.5=6.5。
（5） 将题给离子方程式配平得aAl3++bFe3++nHCO3−+mSO42−AlaFeb(OH)n(SO4)m↓+nCO2↑ ,可知生成1ml沉淀时生成nmlCO2，nmlCO2在标准状况下的体积为22.4nL。
17．【正确答案】(1)低温
(2)①< ②b
③1
(3)①H:
升高温度，反应Ⅰ逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度,CO,的摩尔分数增大
②35%或0.35 77%或 0.77
18．【正确答案】(1) 加成反应 酯基、醚键
(2)+CH3COCl+HCl
(3)
(4) 9
(5) 乙二醇 2-甲基丙烯酸选项
实验操作、现象
实验结论
A
0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液与0.1 ml·L-1的Na[Al(OH)4]溶液等体积混合，产生白色沉淀
结合H+能力：[Al(OH)4]->CO32−
B
将补铁口服液(含维生素C)滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
补铁口服液中含有Fe2+
C
将久置的Na2O2加入稀盐酸中，产生气泡
Na2O2已经变质
D
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉⁃KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
物质
6.4
10.3
4.7
4.7
1.3
4.3
难溶物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
sp
39
20
33