贵州省黄平民族中学2024~2025学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份贵州省黄平民族中学2024~2025学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题的作答， 下列说法中，不正确的是， 下列电离方程式中正确的是， NaCl溶于水的过程如图所示， 下列化学反应属于区域3的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于
A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机物
【正确答案】C
2. 已知盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞，因为粗糙的玻璃塞表面的SiO2与氢氧化钠反应。下列物质中属于酸性氧化物的是
A. Na2OB. SiO2C. MgOD. CaO
【正确答案】B
3. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “断烟残月共苍苍”中的“烟”B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
【正确答案】D
4. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是
A. Fe(OH)3胶体属于混合物
B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色
【正确答案】B
5. 下列说法中，不正确的是
A. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B. HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质
C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质
D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质
【正确答案】A
6. 下列电离方程式中正确的是
A. H2SO4=H+SOB. Ca(OH)2=Ca2++(OH)
C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
【正确答案】D
7. NaCl溶于水的过程如图所示。下列叙述正确的是
A. NaCl固体不导电的原因是不含导电的离子
B. NaCl溶于水发生了化学变化
C. 水分子能减弱和之间的作用力
D. 、分别与水分子形成大小相同的环
【正确答案】C
8. 下列化学反应属于区域3的是
A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【正确答案】C
9. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【正确答案】D
10. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【正确答案】A
11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法不正确的是
A 、
B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶1
C. 为氧化剂
D. 的电离方程式为
【正确答案】B
12. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 发生反应，转移电子
【正确答案】B
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，2.8g CO和混合气体中含原子数为0.2NA
B. 足量和80mL 10ml/L浓盐酸共热可生成0.2NA个分子
C. 常温下，与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2NA电子
D. 一定条件下，1ml Fe与充分反应，Fe失去的电子数目为3NA
【正确答案】A
14. 工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1
C. 漂白粉的有效成分是
D. 当有0.1ml电子转移时，消耗的体积一定为2.24L
【正确答案】D
15. 能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A. K+、Ba2+、OH-、I-B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、NO3-D. Cu2+、S2-、Br-、ClO-
【正确答案】B
16. 下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是
A. 原子核外只有1个电子B. 原子核内有3个中子
C. 和化学性质相似D. 具有放射性
【正确答案】B
17. 放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子，如：，。下列说法正确的是
A. 的中子数是27B. X与C不在同一族
C. Y的最外层电子数是7D. 与互为同位素
【正确答案】C
18. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置。下列有关说法错误的是
A. d位于元素周期表的第三周期第VIA族
B. 黑色部分完全由金属元素构成
C. 最高价氧化物的水化物碱性：
D. 原子半径：
【正确答案】D
19. 下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是
A. 干冰升华和液氯汽化B. 金刚石和的熔化
C. 和分别在水中电离D. 将氯化氢和蔗糖溶于水
【正确答案】A
20. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B. 非金属性：
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 原子半径：
【正确答案】A
21. 利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是
A. 反应①②③均为氧化还原反应
B. 氧化性：
C. 能循环利用的物质是和
D. 反应③的离子方程式为
【正确答案】A
22. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A. 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作II是蒸馏，所用主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管
D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
【正确答案】D
23. 下列关于1mlNH3的说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A. NH3的摩尔质量为17g
B. 含电子数为10NA
C. 常温常压下的体积约为22.4L
D. 溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1ml·L-1
【正确答案】B
24. 一种利用磁铁矿()制备铁红的流程如下：
下列说法正确的是
A. 往滤液A中滴加少量酸性溶液，可观察到紫红色褪去
B. 可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有
C. 在空气中煅烧的反应方程式为
D. 最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量
【正确答案】A
25. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。
下列叙述错误的是
A. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸
C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
【正确答案】D
26. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A. 实验时，应先点燃处的酒精喷灯，再点燃处的酒精灯
B. 装置中发生反应的化学方程式为
C. 因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需要干燥处理
D. 装置中的现象是红色粉末变黑
【正确答案】C
27. 碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
A. 上述过程不涉及氧化还原反应
B. 可用浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有
C. 将和通入饱和食盐水时，应先通入
D. 将投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
【正确答案】B
28. 氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是
A. 可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
B. 试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞
C. 待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯
D. 试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁
【正确答案】B
二、非选择题(共44分)。
29. 了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳 ⑦碳酸钡 ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
（1）以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。
（2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________。
（3）将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________现象。
（4）水溶液中⑧的电离方程式为：___________。
（5）溶液②和⑦反应的离子方程式：___________。
【正确答案】（1）①② （2）③
（3）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（4）Al2(SO4)3=2Al3++3
（5）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
30. 二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)常用作高效、光谱、安全的杀菌消毒剂。实验室用下列装置(部分夹持仪器略去)制备少量亚氯酸钠。
已知：①ClO2的沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。
②NaClO2饱和溶液加热到38℃以上时会析出NaClO2，60℃以上时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。
③装置B中的反应为2NaClO3+H2SO4+H2C2O4=Na2SO4+2C1O2↑+2CO2↑+2H2O
回答下列问题：
（1）实验过程中需持续通入一定量的CO2，原因是___________，反应结束后仍需通入一定量的CO2，原因是___________。
（2）装置C中生成NaClO2的化学方程式为___________。
（3）要从反应后的溶液中得到NaClO2固体，操作方法是：在___________(填温度范围)蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。
（4）水样用ClO2处理后，有少量ClO2残留，可用下列方法检测残留浓度：取50.00mL水样，加入过量KI和稀硫酸(2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5I2+4H2O)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。将溶液调节为弱酸性后滴加5.00×10-4ml/LNa2S2O3溶液，恰好反应时消耗Na2S2O3溶液20.00mL(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。计算该水样中ClO2的残留浓度___________ (mg/L，要求写出计算过程)。
【正确答案】（1） ①. 降低ClO2的浓度，防止发生爆炸 ②. 将装置中残留的ClO2排尽，防止污染
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
（3） ①. 38 ～60℃ ②. 过滤
（4）2.70
31. 《唐本草》和《天工开物》等古籍记载我国很早就能焙烧绿矾()制备红色颜料的重要着色剂铁红。已知：。某研究性学习小组用下图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。假设装置各部分所装试剂足量，回答下列问题：
（1）装置B的名称为_____，若盛放的是无水硫酸铜，作用是_____。
（2）装置D可以观察到的实验现象是_____。
（3）装置E的作用是_____。
（4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素(不考虑其他反应)：_____。
（5）下列说法正确的是：_____(填标号)。
A. 装置C的作用是检验并吸收
B. 实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
C. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
D. 若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可
（6）充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为，则灼烧绿矾的过程中转移了_____电子。
【正确答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 检验焙烧产物含有水
（2）产生淡黄色沉淀 （3）吸收处理尾气，防止其污染空气
（4）取少量固体产物于试管中，先加稀盐酸溶解，再向其中加入溶液，若溶液变为红色，则说明固体产物中含三价铁元素 （5）AC
（6）0.02
32. 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
回答下列问题：
（1）X的简单离子结构示意图为___________。
（2）用电子式表示化合物的形成过程：___________。
（3）原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
（4）简单氢化物的稳定性：Q___________W(填“>”或“