贵州省黄平民族中学2024~2025学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份贵州省黄平民族中学2024~2025学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分）
1. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是
A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 液氧和煤油反应是放热反应
C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/ml
D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量
【正确答案】C
2. 下列对于吸热反应的有关说法正确的是
A. 其他条件相同，增大反应的平衡常数K不变
B. 该反应的
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快
D. 加入催化剂，反应的焓变变小
【正确答案】A
3. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（、、）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 当时，三种溶液中相等
B. 在的溶液中：
C. 滴加20.00mL盐酸后，溶液中：
D. 浓度均为的三种钠盐溶液中：
【正确答案】A
4. 铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所示。
下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：+ H2O+OH-
B. 对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因：++H2O = Al(OH)3↓+
D. 加热后H2和CO2逸出时发生的反应均为氧化还原反应
【正确答案】D
5. 利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是
A. b电极上发生氧化反应
B. 该装置能将化学能转变成电能
C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D. 若a为铜，则a电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
【正确答案】D
6. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是
A. 原电池中失去电子一极为负极
B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C. 原电池中相对活泼的一极为正极
D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极
【正确答案】C
7. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是
A. 负极上发生还原反应
B. 在正极上得电子
C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D. 将电能转化为化学能
【正确答案】B
8. 下列说法错误的是
A. 能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
B. 所有金属元素都分布在d区和区
C. 基态碳原子电子排布式违反了洪特规则
D. 电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同
【正确答案】B
9. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A. LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B. 在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D. 原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
【正确答案】A
10. 下列叙述正确的是
A. 电负性：B. 金属性：
C. 原子半径：D. 第一电离能：
【正确答案】B
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲基（）含有的电子数为
B. 22.4L乙炔中含有的键数为
C. 常温常压下，乙烯中含有的键数目为
D. 溶液中含有的键数目为
【正确答案】C
12. 下列比较正确的是
A. 在水中的溶解度比在中的大
B. 键角大小：
C. 沸点：
D. 酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸
【正确答案】D
13. 碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是
A. 足球烯为化合物
B. 足球烯与金刚石互为同素异形体
C. 两种物质的物理、化学性质完全相同
D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键
【正确答案】B
14. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为
A. 8∶6∶1B. 4∶3∶1C. 1∶6∶1D. 1∶1∶3
【正确答案】D
二、非选择题（共58分）
15. 回答下列问题：
（1）的中心原子杂化类型是_______，的立体构型是_______，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
（3）的键角_______(填“>”、“=”或“ ②. 中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小
（4） ①. sp杂化 ②. ③. S的电负性比N弱，更易提供孤对电子
（5） ①. 咪唑 ②. ①
16. Li-SO2Cl2电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。
已知电池反应方程式为。

回答下列问题：
（1）Li电极是___________(填“正极”或“负极”)，C电极上的电极反应为___________。
（2）Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）理论上产品室每获得283.5g的Ni(H2PO2)2，Li电极的质量减少___________g。
【正确答案】（1） ①. 负极 ②.
（2） ①. 不锈钢 ②. 阳离子
（3）增大 （4）21
17. 亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和(淡黄色固体)制备无水亚硝酸钙的装置(夹持装置略)如图所示。
回答下列问题：
（1）实验开始先通，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a名称为_______，A中主要反应的化学方程式为_______。
（2）为了除去NO中可能混有的杂质和，B中盛放的试剂是_______。
（3）D装置中与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
（4）装置E中，酸性可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是_______。
（6）过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为a pm，键的键长为b pm。
则晶体的密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值)，若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为_______。
【正确答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2）蒸馏水 （3）1:2
（4）
（5）在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶(答案合理即可)
（6） ①. ②.
18. 是生产多晶硅的副产物，利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、C等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。
（2）烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为。
①属于_______(填“弱”或“强”)酸。
②该反应中，每断裂，此时生成HCl的质量为_______g。
（3）滤饼3的主要成分为(含少量的碳酸钠)，除去该混合物中碳酸钠的方法为_______。
（4）常温下已知，若“沉钴过滤”的控制为，则溶液中浓度为_______(用含的代数式表示)。
（5）一种的配离子为。
已知：原子的半径为，为阿伏加德罗常数的值。
①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素名称)。
②常温下，金属钴晶体的晶胞结构(六方最密堆积)如图所示，该晶体的密度为_______(用含和的代数式表示)。
【正确答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流
（2） ①. 弱 ②. 14.6
（3）将该混合物溶于水，过滤、干燥
（4）
（5） ①. 氮 ②. 无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)