贵州省黔东南州惠水民族中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷

这是一份贵州省黔东南州惠水民族中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
三晋大地历史悠久，文化传承繁多。下列对ft西博物院中古代文物的描述错误的是（）
青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金B．彩陶罐的主要成分是碳酸钙 C．木板漆画的主要成分是纤维素D．绢本画的主要成分是蛋白质
H2O2 分子结构如图所示，下列关于过氧化氢的说法错误的是
H2O2 的电子式为
H2O2 中含有非极性共价键，因此为非极性分子
H2O2 和H2O 中 O 原子的 VSEPR 模型相同
H2O2 的不稳定性与氧氧单键键能有关
下列说法不正确的是()
Cl-会破坏铝表面的氧化膜 B．NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强
C．KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
4．2021 年诺贝尔生理学或医学奖得主DavidJulius对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是（）
A. 所有原子均能共面
B. 不存在顺反异构
C. 1ml辣椒素最多能消耗1mlBr2
D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
NaBH4易溶于异丙胺，实验室分离NaBH4和CH3ONa的固体混合物装置如图所示。实验时将NaBH4和
CH3ONa混合物放入滤纸套筒 1 中，烧瓶中装入异丙胺(沸点33℃)。下列说法错误的是
与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 B．萃取完全后，NaBH4在索氏提取器中
C．提取过程中不可选用明火直接加热 D．不可用盐酸代替异丙胺进行实验
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应原理为
222A
HCHO  O 催化剂CO  H O 。 N 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
1ml/L 的甲醛溶液中含氢原子个数为2NA
1ml CO2 分子中含有 σ 键数目为4NA
1mlHCHO 分子中共平面的原子数为4NA
处理 22.4LHCHO 转移电子数目为4NA
近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是（）
氨易液化便于存储，且液化时放热 B．NH3 分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C．NH3 具有还原性，可以在 O2 中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
如图是氮化镓的一种晶体结构，NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
每个 N 原子周围距离最近的 N 原子数目为 4
氮化镓分子式为 GaN
a、b 原子坐标参数依次为（0，0，0）、、则 c 原子坐标参数为
已知该晶体密度为 dg•cm﹣3，则镓氮原子间最短距离为
胍（ ）分子中所有原子共平面，其盐酸盐是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
胍中 N 杂化方式为 sp2、sp3
N 原子碱性：①＞② C．胍的熔点低于胍盐 D．胍具有很强的吸湿性
下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()
近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe ― N ― C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C ― N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC—COOH，GX为HOOC—CHO，GC为HOOC—CH2OH)。下列叙述正确的是
选项
实验操作、现象
实验结论
A
0.1 ml·L-1 的 NaHCO3 溶液与 0.1 ml·L-1 的 Na[Al(OH)4]
溶液等体积混合，产生白色沉淀
结合 H+能力：[Al(OH)4]->CO2―
3
B
将补铁口服液(含维生素 C)滴入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去
补铁口服液中含有 Fe2+
C
将久置的 Na2O2 加入稀盐酸中，产生气泡
Na2O2 已经变质
D
取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉⁃KI 溶液，
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水的反应存在限度
（）
活化能：反应ⅱ > 反应ⅲ
在阳极区生成甘氨酸
OA→GX反应式为HOOC—COOH + 2H+ + 2e― HOOC—CHO + H2O
反应ⅳ的原子利用率等于100%
经过以下四步检验茶叶中的铁元素：灼烧灰化→6?ml ⋅ L―1的HNO3溶液溶解→ 过滤→ 检测滤液中的Fe3+。下列说法正确的是（ ）
“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
④用于配制6ml ⋅ L―1的HNO3溶液时必须洗净并烘干
“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
检测铁离子时，⑥悬垂于⑦的上方滴加K4[Fe(CN)6]溶液（可检验Fe3+）
在醋杆菌(最适生长温度为 25～30℃)作用下，将酸性废水中有机物( Cx HyOz )转化成CO2 ，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示，下列叙述正确的是（）
放电时，电流由 b 极经外电路流向 a 极
其他条件相同，70℃地下水修复效率高于 40℃
若 a 极生成N 和NH 共 2ml，则理论上一定转移 18ml 电子
24
x y z22
D．b 极反应式为C H O +2x-z H O- 4x+y-2ze- =xCO  +4x+y-2z H+
233
物质
H2CO3
HCO-
3
CH3COOH
NH3
H2C2O4
HC O-
2 4
pKa /pKb
6.4
10.3
4.7
4.7
1.3
4.3
在化学实践中，会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含 2个相差 1 个H+ 的分子或离子。在人体的血液( pH 约 7.35-7.45)中也有H CO /HCO- 等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是（）
233
为构建pH=3 的缓冲溶液，可采用H CO /HCO- 缓冲对
某缓冲溶液仅由H2C2O4 与NaHC2 O4 配制而成，且该溶液pH=1，则配制时可将0.1ml/L 的H2C2O4
溶液与0.1ml/L 的NaHC2 O4 溶液等体积混合
34
2 2 4
2 4
将浓度均为2ml/L 的CH COONH 与Na C O 溶液混合，则c OH- >c HC O- 
将浓度均为0.2ml/L 的1LMgCl2 溶液与2LNa2CO3 溶液混合，此时Mg2+ 可视为完全沉淀，且沉淀质量为14.2g ，则此时溶液pH 约为 10
二、非选择题（本大题共 4 小题）
［2022·全国乙卷］二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
取已知浓度的 CuSO4 溶液，搅拌下滴加足量 NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤

向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量 K2CO3 固体，制得 KHC2O4 和 K2C2O4 混合溶液。
将Ⅱ的混合溶液加热至 80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析

回答下列问题：
由 CuSO4·5H2O 配制Ⅰ中的 CuSO4 溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
长期存放的 CuSO4·5H2O 中，会出现少量白色固体，原因是。
Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)。
Ⅱ中原料配比为 n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式：。
Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 K2CO3 应采取的方法。
Ⅲ中应采用进行加热。
Ⅳ中“一系列操作”包括。
16．（14 分）四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。如下是用辉钼矿（含MS2、
V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等）制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程：
已知：①MS2、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②当溶液中离子浓度小于1.0 × 10―5ml ⋅ L―1时，可认为离子已完全沉淀。
③25℃下部分难溶物的p?sp(p?sp = ―lg?sp)的数值如表：
四钼酸铵中M元素的化合价为，基态V原子的价层电子排布图为。
“氧化焙烧”时，MS2反应生成Na2MO4和Na2SO4，则该反应的化学方程式为
；在“溶液X”中通入气体 1 和气体 2 的顺序是先通入（填化学式，下同）再通入。
“沉钒”时，加入过量(NH4)2SO4的目的是。
“净化”过程加入氨水调节溶液pH，需将溶液的pH调至大于6.5，其原因是
。
生成聚合硫酸铝铁的离子反应为Al3+ + Fe3+ + HCO― + SO2―→Al?Fe?(OH)?(SO4)?↓ + CO2↑
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（系数未配平），若生成1ml沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为L。
17．CO2 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一，以 CO2、H2 为原料制备甲烷涉及的主要反应如下：
CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH3”或“