山东省青岛市城阳区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省青岛市城阳区2025年中考一模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了本试题分第I卷和第II卷两部分，可能用到的相对原子质量， 下列物质属于溶液的是， 下列物质直接由离子构成的是， 生活中处处有化学等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第II卷6道非选择题，共52分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题共28分）
一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列工艺中一定涉及化学变化的是（ ）
A. 木雕B. 酿酒C. 刺绣D. 剪纸
【答案】B
【解析】A、木雕只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、刺绣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2. 青岛作为美丽的海滨旅游城市，每年都吸引着众多的游客。岛城特色清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜是游客必尝美食，这些海鲜为人体提供的主要营养素是（ ）
A. 维生素B. 蛋白质C. 糖类D. 无机盐
【答案】B
【解析】A、海鲜中也含有少量维生素（如维生素A、D等），但不是主要营养素。 不符合题意；
B、 鱼类、虾类等海鲜是优质蛋白质的重要来源，这些海鲜为人体提供的主要营养素是蛋白质。符合题意；
C、海鲜中糖类含量极低，不是主要供能物质。不符合题意；
D、虽然海鲜富含钙、磷、锌等矿物质，但相比蛋白质，它们并非最主要的营养素。不符合题意。
故选B。
3. 我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是（ ）
A. 铝合金车体B. 塑料小桌板
C. 涤纶座套D. 玻璃车窗
【答案】A
【解析】A、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
B、塑料属于合成材料，不符合题意；
C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。
故选A。
4. 下列物质属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 泥水C. 淡盐水D. 蒸馏水
【答案】C
【解析】A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意；
B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选C。
5. 空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中氮气的质量分数为78%
C. 空气是由空气分子构成的
D. 空气是工业制取氧气的廉价易得的原料
【答案】D
【解析】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误；
B、空气中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误；
C、空气是混合物，不存在空气分子，故选项说法错误；
D、空气中含有约21%体积的氧气，工业上利用分离液态空气制氧，是工业制取氧气的廉价易得的原料，故选项说法正确；
故选D。
6. 下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
A. 氧气具有可燃性，可用作燃料
B. 氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤
C. 干冰升华吸热，用于人工降雨
D. 稀有气体通电发有色光，常用作保护气
【答案】C
【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，因此氧气不可用作燃料，故A说法错误；
B、氢氧化钠具有碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B说法错误；
C、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故C说法正确；
D、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，稀有气体通电发有色光，可用于制作作电光源，故D说法错误；
故选：C。
7. 下列物质直接由离子构成的是（ ）
A. 铜B. 水银
C. 氯化钾D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，选项错误；
B、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项错误；
C、氯化钾是由两种元素组成的化合物，是由钾离子和氯离子构成的，选项正确；
D、二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，选项错误；
故选C。
8. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释不正确的是（ ）
A. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥
C. 用硝酸铵和水制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸热
D. 铁比铝更容易生锈——铁比铝的金属活动性强
【答案】D
【解析】A、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
C、用硝酸铵和水制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，不符合题意；
D、铝的金属活动性比铁强，铁比铝更容易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
9. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，难溶于水，易溶于乙醇。下列有关酚酞的说法正确的是（ ）
A. 酚酞属于有机物
B. 酚酞的组成中氧元素质量分数最低
C. 实验室常用酚酞的水溶液检验酸性物质的存在
D. 酚酞由40个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、酚酞中碳、氢、氧元素质量比是（12×40）：（1×14）：（16×4）=480：14：64，所以氢元素质量分数最低，故B错误；
C、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，所以实验室常用酚酞的水溶液检验碱性物质的存在，故C错误；
D、酚酞是由酚酞分子构成的，1个酚酞分子由40个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，故D错误；
故选：A。
10. “见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是
A. 冰融化时，水分子的种类发生了变化
B. 天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小
C. “闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动
D. 一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同
【答案】C
【解析】A、冰融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的种类没有发生了变化，故选项解释错误；
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子体积不变，故选项解释错误；
C、“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此二者的化学性质不相同，故选项解释错误；
故选：C。
11. 化学能帮助人类面对来自环境、能源、资源、健康等方面的危机与不确定的挑战。下列认识正确的是（ ）
A. 为保护环境，将垃圾深埋处理
B. 为降低成本，可将工业废水直接排放
C. 面对能源危机，加大对煤炭资源的开采力度
D. 为提高人类健康水平，积极研发新药应对突发公共卫生事件
【答案】D
【解析】A、将垃圾深埋处理可能造成土壤和地下水污染，不符合环境保护的科学原则（应倡导垃圾分类和资源化利用）。选项错误；
B、工业废水直接排放会严重污染水体，违背可持续发展理念（需经过处理达标后排放）。选项错误；
C、单纯加大煤炭开采会加剧资源枯竭和环境污染（应发展清洁能源和高效利用技术）。选项错误；
D、研发新药可直接应对公共卫生事件（如疫苗、特效药等），符合化学在健康领域的积极作用。选项正确；
故选D。
请阅读下列材料，完成下面小题。
我国研制出一种钠——二氧化碳电池，以金属钠为负极、石墨烯为正极，以高氯酸钠为填充溶液。该电池放电时从外界获取二氧化碳，充电时再放出二氧化碳，因此被称为“可呼吸二氧化碳电池”。该电池的研发既是一项关键的电池技术，又是一项重要的固碳技术，对应对气候变化有重要意义。
12. 下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 充放电时可循环使用的物质是二氧化碳
B. 石墨烯作电极是利用其良好的导电性
C. 该电池适用于火星探测等高二氧化碳环境
D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为价
13. “可呼吸二氧化碳电池”放电时，金属钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。关于该反应的描述，不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 反应过程中的能量转化为：化学能→电能
C. 反应过程中钠元素的化合价降低
D. 该反应有助于减少温室气体
【答案】12. D 13. C
【解析】12.A、根据题干描述，电池放电时吸收二氧化碳，充电时释放二氧化碳，因此二氧化碳是可循环使用的物质。该选项正确。
B、石墨烯是一种导电性优异的材料，常用于电极材料。该选项正确。
C、火星大气中二氧化碳含量高，这种电池可以吸收二氧化碳作为反应物，因此适用于高二氧化碳环境。该选项正确。
D、高氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7， 该选项错误。
故选D。
13.A、该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项错误；
B、电池放电时，化学能转化为电能，该选项正确；
C、反应前金属钠中钠元素化合价为0，反应后碳酸钠中钠元素显+1价，反应过程中钠元素的化合价升高，该选项错误；
D、反应消耗二氧化碳（温室气体），因此有助于减少温室气体。该选项正确。
故选C。
14. 《医学入门》记载某药物提纯步骤：“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及的物质分离方法有（ ）
A. 溶解B. 蒸馏C. 过滤D. 蒸发
【答案】B
【解析】A、“水洗净”，将药物在水中清洗，涉及到药物表面杂质的溶解过程，A选项不符合题意；
B、蒸馏是利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热、冷凝等操作进行分离的方法。在“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干”的过程中，未涉及蒸馏，B选项符合题意；
C、“水飞去石澄清”，这里将不溶性的石等杂质通过水的冲洗和静置，使杂质与液体分离，倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，类似于过滤操作，C选项不符合题意；
D、“慢火熬干”，通过加热使水分蒸发，这属于蒸发操作，D选项不符合题意；
故选：B。
15. 为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图操作，下列说法正确的是（ ）
A. 操作①②均是过滤
B. 试剂I和试剂II的添加顺序可颠倒
C. 试剂III是稀盐酸
D. 溶液中只含有一种溶质
【答案】C
【解析】加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试剂Ⅰ是氯化钡，试剂Ⅱ是碳酸钠，试剂Ⅲ是稀盐酸，溶液Z是氯化钠溶液。
A、操作①是将加入试剂Ⅰ后生成的沉淀与溶液分离，操作②溶液Z即氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶获得氯化钠晶体，故说法错误；
B、试剂Ⅰ是氯化钡溶液，用于除去硫酸钠；试剂Ⅱ是碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡。如果颠倒顺序，先加入碳酸钠溶液，会引入新的杂质钡离子，后续无法完全除去，故说法错误；
C、试剂Ⅲ是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，故说法正确；
D、溶液Y中含有氯化钠、过量的碳酸钠溶质，故说法错误。
故选C。
16. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是（ ）

A. 药效较快的是碳酸氢钠片
B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片
C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气
D. 两种药品服用时发生的都是中和反应
【答案】D
【解析】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，故选项说法正确；
B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项说法正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故选项说法正确；
D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。
故选D。
二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。
17. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是（ ）
A. ：表示2个氧气B. ：表示氯化铁
C. ：表示2个氢元素D. ：表示1个铝离子
【答案】D
【解析】A、由分子构成物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故：表示2个氧分子，选项错误；
B、中氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数为0，则铁元素化合价为+2价，则为氯化亚铁，为氯化铁，选项错误；
C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故：表示2个氢原子，选项错误；
D、铝离子带三个单位的正电荷，故：表示1个铝离子，选项正确；
故选D。
18. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是（ ）
A. 能与二氧化碳气体反应B. 能与稀盐酸发生中和反应
C. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀D. 能与氧化镁反应生成白色沉淀
【答案】D
【解析】A、氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，故选项说法合理；
B、氢氧化钡作为一种碱，可以与酸发生中和反应，即氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水，故选项说法合理；
C、氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则氢氧化钡能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故选项说法合理；
D、氧化镁是一种金属氧化物，氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠与氧化镁不反应，则氢氧化钡也不能与氧化镁发生反应，故选项说法不合理；
故选：D。
19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
B. ℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
C. 将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠
D. 要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法
【答案】B
【解析】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确；
C、将t2℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要除去KNO3固体中的少量NaCl，可用降温结晶的方法，故D错误；
故选：B。
20. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外，选项错误；
B、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味。 棉线是植物纤维（纤维素），灼烧时有烧纸的气味。可以通过分别灼烧，闻气味鉴别，选项正确；
C、碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体（气泡），但其他物质（如活泼金属、碳酸氢盐等）也会与酸反应生成气体。 所以取样，滴加稀盐酸，看是否有气泡生成，不能判断出物质一定是碳酸盐，选项错误；
D、氢氧化钠既能与氯化氢反应，又能与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶，会除去主要物质，选项错误；
故选B。
21. 白铜是铜镍合金，其成分中除铜、镍外，还含有少量不与酸反应的杂质。某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程，下列说法正确的是（ ）
A. 将白铜处理成粉末可以加快反应速率
B. 固体A中的主要成分是铜
C. 液体B中只含有一种溶质
D. 、、三种金属的活动性顺序为
【答案】AB
【解析】液体B加入适量锌粉，可得到镍和硫酸锌溶液，说明液体B中含有硫酸镍，即镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，废弃的白铜粉末（含有铜、镍、少量不与酸反应的杂质）加入过量稀硫酸，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体A为铜和少量不与酸反应的杂质；溶液B中含有硫酸镍和过量的硫酸，加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。
A、将白铜处理成粉末，能增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，故A正确；
B、白铜是铜镍合金，其成分中除铜、镍外，还含有少量不与酸反应的杂质，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体A中的主要成分是铜，还有少量不与酸反应的杂质，故B正确；
C、液体B中溶质有硫酸镍和过量的硫酸两种，故C不正确；
D、液体B加入适量锌粉，可得到镍和硫酸锌溶液，说明液体B中含有硫酸镍，锌比镍活泼，能置换出硫酸镍中的镍，同时说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，则Ni、Cu、Zn三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，故D不正确；
故选：AB。
22. 某工厂排放的废气中可能含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是（ ）
提示：①图中每步都反应或吸收完全。②
A. 若装置A和B互换，无法确定废气中是否含有水蒸气和二氧化碳
B. 若装置C和D互换，不影响对废气中一氧化碳的检验
C. 若装置E中黑色粉末变红，装置F中白色粉末变蓝，证明废气中一定含有氢气
D. 若反应前后F装置增重，G装置增重，则进入E装置的气体可能有3种组成
【答案】BD
【解析】A、装置 A 中无水硫酸铜可检验水蒸气，装置 B 中石灰水可检验二氧化碳。若 A 和 B 互换，先通过石灰水会带出水蒸气，无法确定原废气中是否含水蒸气，但仍能通过石灰水变浑浊确定二氧化碳存在，该选项错误；
B、装置 C 中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置 D 中浓硫酸干燥气体。若 C 和 D 互换，气体先经浓硫酸干燥，再经氢氧化钠溶液会带出水蒸气，影响后续对反应生成水的检验，进而影响对氢气的检验（通过 F 中无水硫酸铜是否变蓝判断），但一氧化碳的检验是通过 E 装置固体由黑变红以及 G 装置澄清石灰水变浑浊来判断的，C 和 D 互换对一氧化碳的检验无影响，该选项正确；
C、装置 E 中黑色粉末变红，装置 F 中白色粉末变蓝，说明有水生成，但甲烷与氧化铜反应也能生成水，不能仅据此证明废气中一定含氢气，该选项错误；
D、若反应前后 F 装置增重3.6g（即生成水的质量），G 装置增重8.8g（即生成二氧化碳的质量），则生成的水（H2O）中氢元素质量为，二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，碳、氢元素质量比为。甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比为，一氧化碳（CO）含有碳元素，氢气（H2）含有氢元素，甲烷与一氧化碳按一定比例混合可使碳、氢元素质量比为，氢气与一氧化碳按一定比例混合也可使碳、氢元素质量比为，还可能是甲烷、氢气、一氧化碳的混合气体，所以进入 E 装置的气体可能有 3 种组成，该选项正确。
故选BD。
第II卷（非选择题共52分）
三、非选择题
23. 建构模型是化学科学研究的基本方法。研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动，请回答下列问题：
（1）图1是兴趣小组的同学利用小球搭建的模型，①.、②中的表示同一微粒。若①表示一个氮原子，则②的化学符号为_____。
（2）物质由元素组成，图2是铷元素在元素周期表中的部分信息，由图可知铷元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。
（3）图3是甲物质燃烧的微观过程示意图。
甲物质中碳、氢元素质量比为_____；该反应的化学方程式为_____；参加反应的甲、乙物质的质量比为_____。
【答案】（1）
（2）①. 37 ②. 85.47
（3）①. 3：1 ②. ③. 1：4
【解析】（1）①、②中的表示同一微粒。若①表示一个氮原子，则②表示由2个氮原子构成的一个氮分子，化学符号为；
（2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷元素的原子序数为37；汉字下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47；
（3）甲物质为甲烷（），甲烷中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1；
该反应甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
参加反应的甲、乙物质的质量比为 16：（32×2）=1：4。
24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请据此回答：
（1）写出标号仪器的名称：a_____；b_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，当观察到_____时再开始收集。
（3）若用装置组合B、D制取并收集一瓶二氧化碳气体，多孔隔板上应放置的药品是_____（填物质名称），检验气体是否集满的方法是_____；一段时间后关闭止水阀，反应停止，请解释原理_____。
（4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____（填字母序号），若收集甲烷可选用E装置，说明甲烷具有的物理性质是_____。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 铁架台
（2）①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出
（3）①. 大理石（或石灰石） ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 ③. 关闭止水阀，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止
（4）①. C ②. 密度比空气小
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；仪器b的名称是：铁架台；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用F装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。多孔隔板上应放置固体，故应放置的药品是石灰石（或大理石）；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
一段时间后关闭止水阀，反应停止，请解释原理：关闭止水阀，由于生成了气体，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，故反应停止；
（4）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选C；
若收集甲烷可选用E装置，即向下排空气法收集，说明甲烷具有的物理性质是：密度比空气小。
25. 小明同学发现家中燃气灶使用时火焰呈黄色，每次使用后锅底都有明显黑色烟垢。查阅资料得知这与燃气的不完全燃烧有关，于是对影响可燃物充分燃烧的因素展开探究。
实验I.在三颈烧瓶中模拟燃气燃烧，通过调节三颈烧瓶侧管阀门控制空气流量，同时用检测仪和温度传感器监测不同条件下的燃烧情况，实验数据如下表。（已知燃气不完全燃烧会产生气体）
对比表格数据，回答下列问题：
（1）氧气供给量与气体产物中体积分数的变化关系是_____，由此得出导致可燃物不完全燃烧的原因是_____。因此家用燃气灶出现“火焰温度低、锅底变黑”现象时，合理的解决办法是_____。
（2）火焰温度随氧气供给量增加而升高。请从能源利用的角度，说明促进可燃物充分燃烧的意义是_____。
实验II.取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表：
（3）上述实验中，铁粉在空气中燃烧的化学方程式为_____；由该实验可得出的影响可燃物充分燃烧的因素是_____。
【答案】（1）①. 氧气供给量越大，气体产物中CO体积分数越小 ②. 氧气不足 ③. 增大氧气供给量
（2）提高能源利用率，节约能源（合理即可）
（3）①. ②. 可燃物与氧气的接触面积
【解析】（1）分析表中数据可知，氧气供给量越大，气体产物中CO体积分数越小；所以氧气不足，可以导致可燃物不能完全燃烧；当燃气灶出现黄色火焰，锅底出现黑色物质时，燃烧不充分，应增大炉具进风口，增大氧气供给量；
（2）促进可燃物充分燃烧可以提高能源利用率，减少燃料浪费，降低污染排放；
（3）铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
实验现象中铁丝仅发红发热，而铁粉剧烈燃烧，是因为铁粉因表面积更大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈。
26. 随着人们对生活品质的追求，市场上涌现出众多宜称“零添加防腐剂”的绿色食品。这类食品包装内常放置有一包独立的保鲜剂，该保鲜剂不与食品直接接触，且符合食品安全标准。化学兴趣小组的同学对此产生兴趣，展开探究。
【查找资料】
I.食物腐败是因为微生物在食物中生长。微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长，因而只要缺失一种条件就可以防止食物腐败。
Ⅱ.常见的具有吸水性的几种物质：①浓硫酸②生石灰③铁粉④硅胶（无色透明粒状固体，无毒无害）
【资料分析】
（1）你认为①~④的物质中，不适合用作食品保鲜剂的是_____，理由是_____。
【实验探究】小组同学找来一包在空气中放置一段时间食品保鲜剂，通过阅读说明书得知其有效成分是上述①~④物质中的一种。
（2）观察外观：保鲜剂为红棕色粉末，部分结块。由此推测：原保鲜剂的有效成分是铁粉，其保鲜原理是_____；红棕色粉末的存在可能是由于保鲜剂已变质。
为探究这包久置保鲜剂的变质程度，进行如下实验：
（3）取少量该保鲜剂于试管中，加入过量稀盐酸（原保鲜剂除有效成分外其他成分不与酸反应），观察到的现象是：红棕色粉末减少、_____；溶液由无色变为黄色。最终变为浅绿色。由此可推知，该久置保鲜剂为部分变质。请写出一个上述实验过程中发生反应的化学方程式：_____。
（4）测定该久置保鲜剂中铁的含量。将10.0g保鲜剂样品放入锥形瓶中，不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质的质量变化如下表。请计算该保鲜剂中铁粉的质量分数?（写出计算过程）
【答案】（1）①. ①浓硫酸 ②. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性
（2）铁粉能与氧气、水反应，铁生锈消耗氧气和水，可达到保鲜目的
（3）①. 有气泡产生 ②. //
（4）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为10.0g+150g−159.8g=0.2g；
设该保鲜剂中铁粉的质量为x。
解得：
该保鲜剂中铁粉的质量分数为，
答：该保鲜剂中铁粉的质量分数为56%。
【解析】（1）①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能与食品接触，否则会对人体造成伤害，所以不适合用作食品保鲜剂；
（2）观察外观：保鲜剂为红棕色粉末，部分结块，由此推测：原保鲜剂的有效成分是铁粉，铁与氧气、水同时接触会发生锈蚀，生成铁锈，铁粉生锈的过程中会消耗氧气和水，从而达到保鲜的目的；
（3）根据结论该久置保鲜剂为部分变质，故保鲜剂中有红棕色的氧化铁和铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，溶液由无色变为黄色，待氧化铁反应完全，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；会观察到有气泡产生，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：；所以溶液最终变为浅绿色；
（4）见答案。
27. 碳酸氢钠（小苏打）是家庭烘焙和医疗常用的物质。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）碳酸氢钠俗称_____，根据组成判断它属于_____类物质（选填“酸、碱或盐”）。
【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质
（2）用试纸测得溶液，说明其水溶液呈_____性。
（3）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：向盛有粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是_____，产生该现象的化学方程式为_____。
（4）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图所示。
①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红。由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有_____和_____。
②同学们根据质量守恒定律，对碳酸氢钠充分加热后得到的白色固体成分作出猜想：a.碳酸钠b.氢氧化钠c.碳酸钠和氢氧化钠的混合物。设计以下实验进一步确定固体成分。
③请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。
【答案】（1）①. 小苏打 ②. 盐
（2）碱
（3）①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
（4）①. 水 ②. 二氧化碳 ③. 氯化钙溶液
④. C ⑤.
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
（2）用pH试纸测得NaHCO3溶液pH＞7，说明其水溶液呈碱性；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有NaHCO3粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为；
（4）①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，紫色石蕊溶液变红，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊石蕊变红色；由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有水和二氧化碳；
②步骤1：根据实验结论猜想b不成立，即白色固体不可能只含有氢氧化钠，取少量白色固体，加水充分溶解，向溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此猜想b不成立；
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞，试液不变红，说明固体中不含氢氧化钠，则白色固体中只含有碳酸钠，由此猜想a成立；
③由上可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
28. 为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是_____，上述实验①~④中不能证明酸的通性的是_____（填序号）。
（2）要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出一种符合条件的物质的化学式_____。
（3）试管①反应后溶液中溶质是_____。
（4）请写出烧杯中一定发生的反应的化学方程式_____。（任写一个即可）
【答案】（1）①. 酸在水溶液中都能解离出氢离子 ②. ④
（2）（合理即可）
（3）氯化钙、氯化氢（或、）
（4）/
【解析】（1）从微观角度分析，酸类物质具有相似化学性质（即酸的通性）的原因是：酸在水溶液中都会解离出氢离子；
酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应；
①A中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，体现酸能与碱反应的通性；
②B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，体现酸能与某些盐反应的通性；
③C中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，体现酸能与金属氧化物反应的通性；
④D中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现的是氯离子的特性；
所以上述实验中不能体现酸的通性的是④；
（2）①是酸能与碱反应；②是酸能与某些盐反应，③是酸能与金属氧化物反应，要证明酸能与不同类别的物质发生反应，则X应该为活泼金属，符合条件的X物质的化学式可以为Fe，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）试管①中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后的溶质中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙、氯化氢中的一种；
试管②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的溶质中一定含有氯化钠，氯化钠含有碳酸钠、氯化氢中的一种；
实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成，说明②中的碳酸钠有剩余，①中的盐酸有剩余，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试管①反应后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，化学式为、；
（4）由（3）分析可知，一定发生的反应为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为、。
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓硫酸
向盛有浓硫酸的烧杯中加水并不断搅拌
B
鉴别羊毛线和棉线
取样，分别灼烧，闻气味
C
证明某固体为碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，看是否有气泡生成
D
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将混合气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶
氧气供给量
气体产物中CO体积分数
火焰温度
持续关闭
0.08%
580℃
间歇开启
0.02%
820°C
完全敞开
0.00%
1050℃
不同形态的铁
铁丝（卷成螺旋状）
铁粉（用注射器喷出）
在空气中加热的现象
铁丝发红发热
剧烈燃烧，火星四射
加入稀盐酸的总质量/g
50
100
150
锥形瓶中剩余物质的质量/g
59.9
109.8
159.8
操作
现象
结论
步骤1：取少量白色固体.加水充分溶解，向溶液中滴加_____
有白色沉淀生成
猜想b不成立
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞
试液不变红
猜想_____成立