山东省青岛市莱西市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份山东省青岛市莱西市2025年中考一模化学试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 勇者归“铼”， 科学家制得了分子等内容，欢迎下载使用。
1.本试题分第I卷和第II卷两部分，共29题，第I卷为选择题，共22小题，28分；第II卷为非选择题，共7小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Ba-137
第I卷 (选择题共28分)
一、选择题：每小题有一个选项符合题意。(本题共16道小题，每小题1分，共16分)
1. 《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 向高空中播撒干冰，实施人工增雨
B. 土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
C. 天然水加活性炭，吸附异味和色素
D. 积雪的路面上撒盐，保障交通安全
【答案】B
【解析】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、积雪的路面上撒盐，能降低雪的凝固点，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 水、硅B. 水银、氯化钠
C. 氧化钙、硫酸铜D. 干冰、氨气
【答案】D
【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误；
B、水银是汞的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氧化钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氧离子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。
故选D。
3. 稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】水稻倒伏通常是由于茎秆不够强壮，而钾肥（K）能增强植物的茎秆强度，提高抗倒伏能力。选项A的硫酸钾含钾元素，属于钾肥；选项B是磷肥（含磷和钙），选项C和D均为氮肥（含氮）。因此，应选择**A**以补充钾元素，解决倒伏问题。
4. 实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是（ ）
A. 实验室制取气体时，应先加试剂，再检验装置气密性
B. 将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶口进行验满
C. 实验室用CO还原Fe2O3，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体
D. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
【答案】D
【解析】A、制取气体时应在向容器中装入试剂前检查装置气密性，然后再装入试剂，避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，操作错误；
B、验满二氧化碳应该用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体，操作错误；
C、一氧化碳属于易燃易爆气体，故应先通入一氧化碳再加热，以驱逐装置中空气，避免发生爆炸，操作错误；
D、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，操作正确。
故选D。
5. 下列事实对应的微观解释不正确的是 （ ）
A. “墙内开花墙外香”——分子在不断运动
B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C. 水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同
D. 物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化
【答案】D
【解析】A、“墙内开花墙外香”，说明分子在不断运动，故A正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢化学性质不同，说明分子的构成不同，故C正确；
D、物质热胀冷缩，说明分子的间隔随温度的变化而变化，故D不正确。故选D。
6. 下列实验现象对应的解释中，错误的是（ ）
A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟的主要成分是石蜡小颗粒
D. 将铝合金片和铝片相互刻画，铝片表面划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属
【答案】B
【解析】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，B选项错误；
C、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，主要成分是石蜡小颗粒，C选项正确；
D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。
故选B。
7. 下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A. 2K——2个钾元素B. ——1个铝离子
C. ——3个氧原子D. 2N——2个氮分子
【答案】B
【解析】A、元素符号前的数字表示几个原子，且元素也不可以讲个数，选项A不正确；
B、离子符号表示一个离子，因此表示1个铝离子，选项B正确；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，表示几个原子要在元素符号前面标上数字，O3表示的意义是一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，选项C不正确；
D、2N表示2个氮原子，2个氮分子应该是2N2，选项D不正确。故选B。
8. 勇者归“铼”。铼的发现让中国的航空航天发动机的安上了“中国心”，在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是（ ）

A. 元素符号为ReB. 原子核内中子数为75
C. 相对原子的质量为186.2D. 属于金属元素
【答案】B
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铼的元素符号为Re，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，故铼原子核内中子数为，说法错误，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铼的相对原子质量为186.2，说法正确，不符合题意；
D、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9. 科学家制得了分子。分子结构如图所示，下列有关的说法正确的是（ ）
A. 中氮元素的化合价为0价
B. 约占空气体积的78%
C. 属于一种新型的化合物
D. 由于与的组成元素相同，所以他们的性质相同
【答案】A
【解析】A、N4为单质，单质中元素化合价为0，该选项说法正确；
B、氮气约占空气体积的78%，而不是N4，该选项说法不正确；
C、N4中只含一种元素，属于单质，该选项说法不正确；
D、N4与N2的组成元素相同，但由于分子构成不同，则化学性质不同，该选项说法不正确。
故选A。
10. 推理、归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，合理的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
B. 小苏打可治疗胃酸过多，该反应属于中和反应
C. 氧气可以使带火星的木条复燃，因此氧气具有可燃性
D. 碳原子核是由质子和中子构成，故原子核都是由质子和中子构成
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠属于盐，盐酸属于酸，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应，不符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意；
D、碳原子核是由质子和中子构成，但是不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意。
故选A。
11. 下列叙述中错误的是（ ）
A. 燃烧不一定有火焰产生
B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
C. 物质与氧气的反应就是燃烧
D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
【答案】C
【解析】A、/燃烧不一定有火焰产生，燃烧可以发光或火星四射，故选项说法正确；
B、物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸，故选项说法正确；
C、质跟氧气的反应也可以是缓慢氧化，不一定就是燃烧，故选项说法错误；
D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项说法正确；
故选：C。
12. 中药材地黄具有清热凉血的功效，主要成分为梓醇（C15 H22 O10），下列关于梓醇的说法正确的是（ ）
A. 一个梓醇分子中含有47个原子 B. 相对分子质量为47
C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素质量比为15∶22∶10
【答案】A
【解析】A、由梓醇的化学式可知，一个梓醇分子中含有的原子个数=15+22+10=47，正确；
B、相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。梓醇的相对分子质量=12×15+1×22+16×10=180+22+160=362，不是47，错误；
C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160；比较各元素质量比的数值，碳元素对应的数值最大，根据化合物中某元素质量分数，可知碳元素的质量分数最大，而不是氢元素质量分数最大，错误；
D、根据C选项分析可知，梓醇中C、H、O元素质量比为(12×15):(1×22):(16×10)=180:22:160=90:11:80，不是15:22:10，错误。
故选A。
13. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同
B. 乙一定是反应的催化剂
C. 参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1
D. 甲、丁一定都是单质
【答案】C
【解析】由表中数据分析可知，反应前、后甲的质量减少了30g-16g=14g，故是反应物，参加反应的甲质量为14g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g；丁是生成物，生成的质量为24g-8g=16g；由质量守恒定律，乙的质量在化学反应前后不变，所以m仍为3g，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
根据以上分析可知：
A、该反应是甲和丙反应生成丁，根据化学反应中元素的种类不变，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故A错误；
B、乙的质量在化学反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、参加反应的甲、丙的质量比一定=14g：2g=7：1，故C正确；
D、甲、丁在该反应发生了化合反应，不一定都是单质，故D错误。故选C。
14. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中水分子间的空隙变大
B. 转化④是自然界中无机物向有机物的转化
C. 转化③为置换反应
D. 转化②中产生O2、H2的体积比为2：1
【答案】D
【解析】A、转化①中水加热变为水蒸气，水分子间的空隙变大，故选项说法正确；
B、转化④是水和二氧化碳在光照、叶绿体的作用下生成葡萄糖和氧气，二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，转化④是自然界中无机物向有机物的转化，故选项说法正确；
C、转化③是碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
D、转化②是水通电分解生成氢气和氧气，产生O2、H2的体积比为1：2，故选项说法错误。
故选D。
15. 通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料H2SO4，同时完成氢能源再生（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A. 开发氢能源有利于社会可持续发展
B. H2来自于水的分解
C. I2为整个循环过程的催化剂
D 若64 g SO2完全转化，最终产生2 g H2
【答案】B
【解析】A、氢气属于新能源，开发氢能源有利于社会可持续发展，A正确；
B、H2来自于HI的分解，B错误；
C、根据图示可知，碘化学反应前后质量和化学性质不变，I2为整个循环过程的催化剂，C正确；
D、该反应的化学方程式为，二氧化硫与氢气的质量比为64:2，故若64 g SO2完全转化，最终产生2 g H2，D正确。
故选B。
16. 学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法错误的是（ ）
A. 对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用
B. 通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率
C. 通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热
D. 图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果
【答案】B
【解析】A、对比图1的①③和②③可知，，铁钉只与干燥的空气或只与水接触，氧气含量几乎不变，而铁钉与空气和水同时接触，氧气含量减少，则说明铁钉生锈需要水和空气共同作用，故A说法正确；
B、通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，氧气含量减少的较多，说明环境中有食盐水或酸存在，会加快铁生锈的速率，故B说法错误；
C、通过图2可知，随着反应的进行，氧气浓度减小，温度升高，则说明铁钉生锈消耗氧气且放热，故C说法正确；
D、铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，铁生锈放热，温度升高，压强增大，图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果，故D说法正确；
故选：B。
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
17. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是（ ）
【答案】AD
【解析】A、一氧化碳和甲烷都能燃烧，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾的甲烷，无明显现象的是一氧化碳，现象不相同，可以鉴别，故设计合理；
B、氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸钠也能与氯化镁反应生成白色沉淀碳酸镁，所以无论NaOH是否完全变质，加入适量MgCl2溶液，都会观察到生成沉淀，故不设计合理；
C、用饱和NaHCO₃溶液吸收HCl会生成CO₂气体，导致H₂中混入新杂质CO₂，故不设计合理；
D、Na₂SO₄与适量BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀和NaCl，过滤后溶液中仅剩NaCl，未引入新杂质，故设计合理；
故选AD。
18. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A. e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质
B. a点对应的物质可能是天然气的主要成分
C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现
D. e点对应的物质很不稳定，在常温下易分解
【答案】C
【解析】A、e为酸，则为碳酸，f为盐，可为碳酸盐或碳酸氢盐，d为氧化物，且其中碳元素化合价为+4价，则为二氧化碳，碳酸易分解为二氧化碳和水，且碳酸盐或碳酸氢盐能和酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确；
B、a为有机物，其中碳元素化合价为-4价，则可为甲烷，甲烷为天然气的主要成分，该选项说法正确；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则f点物质转化为d点物质不是只能通过加酸的方法，该选项说法不正确；
D、e为碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，该选项说法正确。
故选C。
19. 如表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 物质M为KNO3
B. P点（交点）对应的温度t在20～30℃之间
C. 50℃则，将30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g
D. 40℃时，要使75g质量分数为20%的KCl溶液变为饱和，需加入9gKCl
【答案】ABD
【解析】A、由溶解度表可知，KNO₃ 的溶解度受温度影响较大，表现在溶解度曲线上斜率更大，故图中曲线 M 对应 KNO₃，该选项说法正确。
B、由表中数据可知，20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾，而30℃时，氯化钾溶解度小于硝酸钾，则在20℃-30℃之间两种物质溶解度曲线有交点，该选项说法正确。
C、50 ℃时，KCl 的溶解度约为 42.6 g，即 50 g 水最多能溶解约 21.3 g KCl，将30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为71.3g，该选项说法不正确。
D、40 ℃时，KCl 的溶解度约为 40 g。75 g 溶液中，KCl 质量为75g×20%=15 g，水为75g-15g= 60 g。此时若欲使溶液饱和，60 g 水可溶解 ，还需补充 24 g－15 g=9g KCl，该选项说法正确。
故选ABD。
20. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【解析】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12。不符合题意；
B、红磷在密闭容器内燃烧，开始燃烧放热，气体膨胀，气压变大。反应结束后停止放热温度会恢复到室温，所以一段时间后压强会降低。红磷燃烧消耗氧气，最终容器内气体减少，但容器体积不变，则压强会比开始时小，不符合题意；
C、，，则消耗等质量的镁和铝，铝生成的氢气较多。所以分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，开始硫酸不足，产生的氢气质量相同，最终铝产生的氢气较多。不符合题意；
D、根据及反应前后元素的质量不变可知，液体中氢元素的质量不变，但氧元素质量减少，所以液体总质量减少，所以液体中氢元素的质量分数随着反应的进行逐渐增大，反应结束后液体中氢元素的质量分数不再变化。符合题意；
故选D。
21. 向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质
【答案】A
【解析】由于金属活动性顺序：锌>铁>铜，则锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌。
A、若滤液中只有一种溶质，则为硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，由于铁能和硫酸反应，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，该选项说法正确；
B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，但由于不确定硝酸亚铁是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，该选项说法不正确；
C、若所得滤液为浅绿色，说明溶液中还含有硝酸亚铁，但不确定硝酸亚铁是否发生反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项说法不正确；
D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则说明滤渣中只含有铜，但由于不确定溶液是否含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。
故选A。
22. 烧杯中盛有一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到102.8g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 混合物中钙元素的质量为2g
B. 所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%
C. 反应后生成二氧化碳的质量为4.4g
D. 反应后不饱和溶液中氯元素的质量为3.55g
【答案】AD
【解析】A、由化学方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，两个反应中使溶液增加的质量相当于增加了CaO，所以加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到102.8g该温度下的不饱和溶液，相等于增加2.8gCaO， 其中钙元素的质量为,故正确；
B、由上述分析，可得CaO～2HCl，设所用稀盐酸溶质质量分数为x，
故错误；
C、题干中数据无法确定二氧化碳的质量，故错误；
D、由上述分析，可得Ca～2HCl～2Cl，设反应后不饱和溶液中氯元素的质量为z。
故正确；
故选：AD。
第II卷 (非选择题共52分)
三、非选择题
23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字能保存很长时间而不变色，因为______。
（2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是______。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。写出硫酸除铁锈的化学方程式______。
（4）“水乡成一市，罗绮走中原。”诗中的“罗绮”指用蚕丝制成的衣裳，蚕丝是一种______（填“天然”或“合成”）纤维。
（5）“春谷持作饭，采葵持作羹。”米饭中富含的营养素主要是______。
【答案】（1）常温下碳单质化学性质稳定
（2）摩擦使温度达到可燃物的着火点
（3）
（4）天然
（5）糖类
【解析】（1）书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联上的字能保存很长时间而不变色，因为常温下碳单质化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（2）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是：摩擦使温度达到可燃物的着火点；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，也称天然丝，是一种天然纤维；
（5）植物种子或块茎中富含糖类，故米饭中富含的营养素主要是：糖类。
24. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。

（1）的水溶液，在物质的分类中属于_______（填“碱”“盐”或“氧化物”）。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质________。
（2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为________。
（3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为_______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是_________（用符号表示）。
（4）受热易分解产生和两种常见氧化物，化学方程式为_______。
【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】
（5）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是______（填字母序号）。
A 石灰水B. 食醋C. 纯碱D. 食盐
【答案】（1）①. 盐 ②. 氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
（2）产生白色沉淀
（3）①. ②. 、
（4）
（5）D
【解析】（1）NaHCO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；
医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图1可知，该反应的微观实质是氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子；
（2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，由图示可知，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，则向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为产生白色沉淀；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3；
从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为Al3+、；
（4）碳酸氢钠受热易分解产生 Na2CO3 和两种常见氧化物（水和二氧化碳），该反应的化学方程式为：；
（5）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意；
C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意；
D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意；
故选：D。
25. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，请回答：
（1）关于三大重要循环，下列说法不正确的是___________(填字母序号)；
A. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于物理变化
B. 守恒观：每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D. 微粒观：绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加
（2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义___________(填“相同”或“不相同”)。图中①至⑧消耗氧气的途径有___________(填序号)。
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为___________能；对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是___________。
（4）关于煤、石油和天然气等三大化石燃料，下列说法错误的是___________(填字母序号)。
A. 化石燃料都是混合物，均属于不可再生能源
B. CH4属于有机物，点燃前需检验其纯度
C. 开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量
D. 煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和CO2
【答案】（1）BD （2）①. 不相同 ②. ⑦⑧
（3）①. 化学 ②. 反应条件不同 （4）D
【解析】（1）A、“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，是水的固液气三态变化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确；
B、每个人都要进行呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，每个人都在参与碳、氧循环，在碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价改变（如呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，其中氧元素化合价发生变化），故B说法错误；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则绿色植物的光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，故D说法错误；
故选：BD；
（2）“碳循环”中的“碳”是指碳元素，“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，“碳循环”和“碳中和”中的“碳”的含义不相同；
图中①至⑧消耗氧气的途径有⑦呼吸作用⑧燃烧；
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能；
①是二氧化碳与水反应生成碳酸，⑥是二氧化碳与水在光照的条件下，在叶绿体内反应生成葡萄糖和氧气，对比①⑥可知，同样是二氧化碳和水反应，产物不同的原因是反应条件不同；
（4）A、化石燃料都含有多种物质，是混合物，均在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故A说法正确；
B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，甲烷具有可燃性，点燃前需检验其纯度，以防发生爆炸，故B说法正确；
C、开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量，故C说法正确；
D、煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有NO2和SO2，CO2不会引发酸雨，故D说法错误；
故选：D。
26. 碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示，请完成下列问题。(提示：Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。)
（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，目的是_______，酸浸槽中加入适量的X，请写出X的化学式_______。
（2）在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是_______，写出反应器中发生反应的化学方程式_______，沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有_______(用符号表示)。
（3）洗涤槽中使用热水洗涤碳酸锂的原因是_______，证明Li2CO3洗涤干净的方法是_______(写出具体的操作、现象和结论)。
【答案】（1）①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. H2SO4
（2）①. 过滤 ②. Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 ③. SO和CO
（3）①. 使碳酸锂溶解度减小而析出 ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明洗涤干净
【解析】（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
锂辉石中Li2O与X反应生成硫酸锂，氧化锂属于金属氧化物，金属氧化物与酸反应生成盐和水，故X为稀硫酸，其化学式为：H2SO4；
（2）锂辉石精矿的主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应，加入反应器中溶液为硫酸锂溶液，故在酸浸槽和反应器之间需要进行的操作是过滤；
反应器中发生反应为硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠与碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
由于反应器中加入的碳酸钠溶液过量，故滤液中溶质为硫酸钠、碳酸钠、碳酸锂，故沉锂池中分离出的滤液中含有的阴离子有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）；
（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤时使用热水的原因是：碳酸锂在热水中溶解度很小，避免洗涤时碳酸锂损失；
若要证明Li2CO3洗涤干净，可通过证明最后一次洗涤液中不含硫酸根离子验证，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明洗涤干净。
27. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组围绕工业烧碱样品纯度测定的相关问题展开了讨论与探究。
原理思路：利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
查阅资料：碱石灰能够吸收和。
实验方案：
（1）大成同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称______。
交流讨论：
（2）大功同学认为图甲实验方案的设计有缺陷，请你写出一条______。
方案改进：
（3）为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：____________；图乙中E装置的作用是____________；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是______；反应停止后通空气的作用是____________；反应前通空气时，，三个弹簧夹的控制方法是_________。
数据分析：
（4）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）反应生成的二氧化碳会部分残留在装置中
（3）①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 防止空气中的二氧化碳和水被D装置吸收 ③. 将装置内空气排尽 ④. 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 ⑤. 打开弹簧夹和，关闭弹簧夹
（4）偏低
【解析】（1）由图可知，仪器A的名称是：锥形瓶；
（2）该实验中反应生成的二氧化碳会部分残留在装置中，导致反应生成的二氧化碳不能完全被碱石灰吸收，从而影响实验结果；
（3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A装置的作用是：吸收空气中的二氧化碳；
图乙中E装置的作用是：防止空气中的二氧化碳和水被D装置吸收，影响实验结果；
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是：将装置内空气排尽，防止影响实验结果；
反应停止后通空气的作用是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；
反应前通空气时，a、b、c三个弹簧夹的控制方法是：打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而将装置内空气排尽；
（4）若撤去图乙中的C装置，二氧化碳会从B装置中携带出水蒸气，水蒸气也会被D装置吸收，从而导致测得生成二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，从而测得工业烧碱的纯度将偏低。
28. 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸(NaClO)。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
（1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后把带火星的木条伸入试管中，观察到_____(填写实验现象)，证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
（2）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作_____，具有类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。
按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器.中吸入25mLH2O2溶液。将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。
（3）表中的数据X=_____。分析表中数据得出“猜想一正确”。
【分析讨论】
（4）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠(NaCl)和水，该反应的化学方程式为_____。
【拓展反思】
（5）生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是_____。
A. 不同的消毒剂都可随意混合使用
B. 使用84消毒液的浓度越高效果越好
C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D. H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）催化剂 （3）370
（4）NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ （5）CD
【解析】（1）氧气具有助燃性。把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气；
（2）加入84消毒液后，过氧化氢的反应速率加快，说明NaClO可能作催化剂，故猜想二：作催化剂，具有类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用；
（3）将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次加入体积为25÷5=5mL；根据题目数据可以看出，加入等体积过氧化氢溶液后，在前两次收集的气体体积都是140mL，第三次收集到的气体为： 365mL-280mL = 85mL，根据前三次数据可以看出， NaClO在第三次已经反应完毕，之后再加入5mL液体，排出内部相应5mL的气体体积，所以X=365+5=370；
（4）NaClO与过氧化氢反应生成氯化钠、氧气和水，该反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；
（5）A、不同的消毒剂不可随意混合使用，该选项说法不正确；
B、使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，该选项说法不正确；
C、使用75%的酒精消毒应远离明火，防止火灾，是因为酒精易燃，该选项说法正确；
D、“84”消毒液、75%的酒精等消毒剂均应密封保存，该选项说法正确；
故选：CD。
29. 溶液对动物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
（1）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
②t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的某固体后，试管中的溶液有晶体析出，则该固体可能是______(填选项序号)。
A.生石灰 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠
（2）如图3所示，甲、乙试管实验完成后，同学们依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯丙中，此时观察到废液中有气泡产生，请写出丙中生成该气体的两种反应物的化学式______。
（3）现有氯化钠和硫酸钠的固体混合物33.3g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入200g蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解配成溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入氯化钡溶液到图中B点时，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是______(填写化学式)。
②当滴入氯化钡溶液到图中A点时，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g(只填计算结果，精确到1g)。
③当滴入氯化钡溶液到图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量(计算结果精确到0.1g)。______。
【答案】（1）①. b＞a＞c ②. AD
（2）H2SO4、Na2CO3
（3）①. NaCl、BaCl2 ②. 418 ③. 解：设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为z。
=解得x=14.2g
=解得z=117g
当滴入氯化钡溶液到图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量是：（33.3g﹣14.2g）+11.7g＝30.8g，
答：所含溶质的质量为30.8g。
【解析】（1）①t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，变为t1℃下的不饱和溶液，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃b的溶解度＞t1℃a的溶解度＞t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
②c的溶解度随温度的升高而减小，如图2中，向水中加入一定量的某固体后，试管中的溶液变浑浊，说明物质溶于水温度升高或与水反应放热，可使温度升高，c的溶解度减小，c的饱和溶液会析出晶体，生石灰与水反应放出大量的热、氢氧化钠固体溶于水放热，都可以使温度升高；硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变；故选：AD；
（2）甲（A）中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，废液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸；
乙（B）中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，废水中一定含有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠；
甲、乙的试管实验完成后，同学们依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯丙中，此时观察到废液中有气泡产生，该气体是二氧化碳，碳酸钠能与稀酸反应生成二氧化碳气体，说明B试管中有剩余的碳酸钠，那么B试管中没有剩余的稀盐酸（碳酸钠和稀盐酸不能在溶液中共存），则A试管中有剩余的稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以生成该气体的两种反应物的化学式是：H2SO4、Na2CO3；
（3）①氯化钠和氯化钡不反应，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，由图知，滴入氯化钡溶液的质量为A点时，沉淀质量最大，说明此时氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，烧杯溶液中的溶质为氯化钠；继续滴入氯化钡溶液至B点时，氯化钡过量，故烧杯中溶液里的溶质为：BaCl2、NaCl；
②设硫酸钠的质量为x，恰好反应时消耗氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
=解得x=14.2g
=解得y=20.8g
=解得z=11.7g
则恰好完全反应时，加入氯化钡溶液的质量为：=208g，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是：33.3g+200g+208g-23.3g=418g；
③见答案。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
3
6
8
反应后的质量/g
16
m
4
24
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO、CH4
点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象
B
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
加入适量MgCl2溶液，观察现象
C
除去H2中混有的HCl
通入饱和NaHCO3溶液，干燥
D
除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠
加入适量的BaCl2溶液，过滤
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
X
375