山东省聊城市阳谷县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省聊城市阳谷县2025年中考一模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，非选择题必须用0， 下列实验操作正确的是，87g等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题共35分)
一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是（ ）
A. 减少使用一次性木筷B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源
C. 植树造林，草原合理放牧D. 大力发展火力发电
【答案】D
【解析】A：减少使用一次性木筷，可以减少森林砍伐，保护森林的碳汇能力，有利于实现碳中和。选项正确；
B：开发“光伏太阳能”等绿色新能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，有利于实现碳中和。选项正确；
C：植树造林，草原合理放牧 可以增加碳吸收，改善生态环境，有利于实现碳中和。选项正确；
D：大力发展火力发电 火力发电主要依赖煤炭等化石燃料，会增加碳排放，不利于实现碳中和。选项错误；
故选D。
2. 存放酒精危化品柜应张贴的标志是（ ）
A. 爆炸性物质B. 易燃液体
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
【答案】B
【解析】A、酒精是液体易燃物，不能张贴爆炸性物质标志，故选项错误；
B、酒精是液体易燃物，能张贴易燃液体爆炸，故选项正确；
C、酒精不属于有毒品，不能张贴有毒品标志，故选项错误；
D、酒精不属于腐蚀品，不能张贴腐蚀品标志，故选项错误。
故选B。
3. “春风拂面来，正是春耕时。”山东省作为农业大省，农业总产值位于全国第一。下列有关说法正确的是（ ）
A. 用铁桶配制农药波尔多液
B. 硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)等属于复合肥
C. 我省盛产的“富硒地瓜”“硒”指的硒元素
D. 春播需要的旋耕机机身是钢铁制作的，钢铁属于纯净物
【答案】C
【解析】A、不能用铁桶配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故选项说法错误；
B、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)都只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
C、物质是由元素组成的，我省盛产的“富硒地瓜”“硒”指的硒元素，故选项说法正确；
D、春播需要的旋耕机机身是钢铁制作的，钢铁是铁和碳的合金，属于混合物，故选项说法错误；
故选C。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、取用液体后的胶头滴管不得平放和倒置，防止试剂倒流腐蚀胶头。不符合题意；
B、长颈漏斗与外部相同，没有形成密闭环境，无法检查装置气密性。不符合题意；
C、氢气的验纯方法是用小试管收集一试管氢气，试管口向下，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声说明氢气不纯。若声音很小，则表示氢气较纯。符合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量应放在玻璃器皿中。托盘天平称量药品应左物右码。不符合题意；
故选C。
毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想正在实现。“天宫空间站”(CSS)建造全面展开，我国载人航天进入“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
5. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据如图所示，下列关于钛元素的说法正确的是（ ）
A. x=8
B. 质子数为22
C. 化学性质与氦元素相似
D. 相对原子质量为47.87g
【答案】B
【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，根据图示则有：2+8+x+2=22，x=10，选项A不正确；
B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此钛原子的质子数为22，选项B正确；
C、由图可知，钛原子有四个电子层，最外层电子数为2，该电子层结构不是相对稳定结构。氦原子只有一个电子层，第一层就是最外层时，2电子的电子层结构是相对稳定结构，因此氦原子具有相对稳定结构。钛的化学性质与氦不相似，选项C不正确；
D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量是相对质量，单位不是“g”，是“1”，一般不写，选项D不正确。
故选B。
6. 生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)，关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法不正确的是（ ）
A. 是一种氧化物
B. 氢、氧元素的质量比为5：16
C 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D. 1个C15H10N2O2分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、二苯甲烷二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、二苯甲烷二异氰酸酯中氢、氧元素质量比为（1×10）：（16×2）=5：16，故选项说法正确；
C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故选项说法正确；
D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故选项说法正确；
故选：A。
7. “见著知微，见微知著”是一种常见的化学思维方法。对下列事实用微观解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、金刚石最硬，但石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误；
B、自然界中的水有三态变化，是因为水分子间的间隔随温度改变而改变，故选项解释错误；
C、CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同，是由于两种溶液中的阳离子不同，故选项解释正确；
D、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不相同，故选项解释错误。
故选C。
8. 下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、由于活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能有效吸附沙尘中的有害物质，保护人类健康。A正确。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由于碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使馒头、糕点松软多孔，同时与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，消耗面粉发酵产生的酸，消除酸味。所以小苏打用于蒸馒头、焙制糕点。B正确。
C、牛奶中含有丰富的钙元素用于补钙，不是维生素A。C不正确。
D、CaO与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以氧化钙可以用于自热米饭“发热包”。D正确。
综上所述：选择C。
9. 农家灶台是北方特有的(如图)，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的（ ）
A. 炉中柴为燃烧提供了可燃物
B. 火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点
C. 推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气
D. 灶台引起火灾可以移走炉中柴目的是移走可燃物
【答案】B
【解析】A、“柴”具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，选项正确；
B、火炉中的柴火更旺是因为推拉风箱提供了充足的氧气，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项错误；
C、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，使燃烧更充分，选项正确；
D、移走可燃物是防止火灾蔓延的有效方法，灶台引起火灾可以移走炉中柴，移走可燃物，选项正确；
故选B。
10. 推理和归纳是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质是单质
B. 点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯
C. 活泼金属与酸反应能生成气体，则能与酸反应生成气体的一定是活泼金属
D. 稀有气体的原子结构为稳定结构，则具有稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子
【答案】B
【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，因此单质只含有一种元素。但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3的混合物，只含氧元素，不是单质，选项A不正确；
B、不纯的氢气点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要验纯。不纯的其他可燃性气体点燃，也可能发生爆炸，因此点燃前也需要验纯，选项B正确；
C、活泼金属（如Mg、Zn等）与稀硫酸、盐酸反应生成氢气。但能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，例如：碳酸盐（如Na2CO3）与酸反应生成CO2气体，选项C不正确；
D、稀有气体的原子具有最外层8电子（He是2电子）的相对稳定结构。但具有相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，离子（如、）也可能具有相对稳定结构，选项D不正确。
故选B。
11. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是（ ）
A. 整个过程中O-和Ni3+作催化剂
B. 过程I、II中氮、氧的化合价都发生变化
C. 过程I、II的总反应为NO的分解反应
D. 在整个过程中分子总数没有发生改变
【答案】A
【解析】由图可知，过程I发生的反应为：2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2，过程Ⅱ中Ni3+将O-氧化为O2，自身被还原为Ni2+，过程II发生的反应为：2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，所以过程I、II的总反应为：2NO=N2+O2。
A、整个过程中Ni2+先参加反应后又被生成，Ni2+作催化剂，而O-和Ni3+是中间产物，故说法错误；
B、由2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2可知，氮元素的化合价由+2价变成0价，氧元素由-2价变成-1价；由2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑可知，氧元素由-1价变成0价，故说法正确；
C、由分析可知，过程I、II的总反应为：2NO=N2+O2，是NO的分解反应，故说法正确；
D、由分析可知，过程I、II的总反应为：2NO=N2+O2，在整个过程中分子总数没有发生改变，故说法正确。
故选A。
12. 图甲是KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到t2℃时（不考虑水分蒸发），现象如图丙。下列说法不正确的是（ ）
A. 烧杯a中加入的固体为KNO3
B. t2℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
C. t2℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等
D. t1℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、根据图乙，t1℃时烧杯a中有固体剩余，烧杯b中固体全部溶解，因为是等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，说明t1℃时烧杯a中固体的溶解度小于烧杯b中固体的溶解度。由图甲可知，t1℃时KNO3的溶解度小于NaCl，因此烧杯a中加入的固体为KNO3，选项A正确；
B、由图甲可知，t2℃时NaCl的溶解度大于t1℃时NaCl的溶解度，t1℃时烧杯b中为氯化钠溶液（此时烧杯中固体全部溶解，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液），因此t2℃时烧杯b中一定为NaCl的不饱和溶液。根据图甲，t2℃时KNO3的溶解度大于NaCl，因为是等质量的KNO3、NaCl两种固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，所以t2℃时烧杯a中也一定为KNO3的不饱和溶液，选项B正确；
C、因为t2℃时，烧杯a、b中KNO3、NaCl两种固体质量相等，溶剂水的质量都是100g，所以烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，选项C正确；
D、根据图乙，t1℃时烧杯a中有固体剩余，说明t1℃时烧杯a中是硝酸钾的饱和溶液。而t1℃时烧杯b中固体全部溶解，因为题中没有说明加入水中的固体质量和t1℃时氯化钠溶解度的具体数值，所以烧杯b中可能是氯化钠恰好完全溶解形成的t1℃时的饱和溶液，也可能还没有达到饱和状态，故无法确定烧杯b中氯化钠溶液是否饱和，选项D不正确。
故选D。
13. 下列实验方案能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、甲烷与氢气燃烧都会生成水，点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内都有出现水雾，无法区分，选项错误；
B、熟石灰（氢氧化钙）变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与所以反应生成氯化钙、水和二氧化碳，取少量样品于试管，加入稀盐酸，没有气泡产生，说明不含碳酸钙，说明未变质，选项错误；
C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去氯化钠中混有的氯化镁，但加入的氢氧化钠溶液过量，会使溶液中混入氢氧化钠，选项错误；
D、铜和银都不能与稀硫酸反应，不能验证铜和银的金属活动性，选项错误；
故选B。
14. CO2的捕集与资源化利用是助力“碳中和”的有效途径。如图所示为一定条件下CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理。下列说法正确的是（ ）
A. Ni/CaO不能循环使用
B. 若反应生成16gCH4，则能消耗4.4gCO2
C. 生成CH4的化学反应方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O
D. 若通过电解水的方法获得另一种反应物氢气，则电解水生成的氢气和氧气质量比为2：1
【答案】C
【解析】A、由图可知，Ni/CaO在反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，能循环使用，该选项说法错误；
B、该反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷和水，化学方程式为，参加反应的二氧化碳和生成甲烷的质量比为44：16，故生成16gCH4消耗CO2的质量为44g，该选项说法错误；
C、该反应为二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷和水，化学方程式为，该选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=1：8，生成氢气和氧气体积比为2：1，该选项说法错误；
故选C。
15. 将含有相同质量的Na2CO3、NaHCO3混合物mg溶于水，配成50mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图，固体恰好完全反应生成气体质量22g，下列说法中错误的是（ ）
(资料：Na2CO3与酸反应是分步反应的：先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
A. 滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大
B. ③代表产生的NaCl的物质的量
C. 原混合物质量53g＞m＞42g
D. 如果要快速治疗胃酸过多，服用NaHCO3效果更好
【答案】A
【解析】A、发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3阶段，没有沉淀、气体和水生成，溶质质量增大，而发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含HCl36.5份时，生成44份CO2气体，且由18份质量的水生成，此时溶质质量减轻，故说法错误；
B、滴加过程发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，标注③的直线一直上升，代表产生的NaCl的物质的量，故说法正确；
C、可以假设固体只有碳酸钠，由此可得：，所以原混合物质量最大为53g，最小为42g，则53g＞m＞42g，故说法正确；
D、因为碳酸钠需要先和盐酸反应生成碳酸氢钠，之后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以直接使用碳酸氢钠见效更快，效果更好，故说法正确。
故选A。
第II卷 (非选择题共65分)
二、非选择题：本题共6个小题，共65分。
16. 氧气是地球上生命和工业活动不可或缺的物质，对维持生物的多样性、促进技术进步和保障人类健康发挥着关键作用。回答下列问题：
（1）工业上采用分离液态空气制取氧气。过程如图所示：工业上制取氧气的过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____(填“高”或“低”)。
（2）某家庭化学制氧机工作原理(见图)：利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。
使用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①该制氧机的制氧原理：
第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢
第二步：_____(写出相关反应方程式)
②根据制氧原理分析，如果一个病人每天需要氧气(O2)的质量为640g，则该制氧机每天生成中间产物H2O2多少克?_____(写出计算步骤)
（3）实验室加热氯酸钾制取氧气：
已知，氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，用加热氯酸钾的方法制取氧气，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)_____。
A. B.
C. D.
【答案】（1）①. 物理 ②. 低
（2）①. ②. 解：设该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为x。
x=1360g
答：该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为1360g。
（3）D
【解析】（1）根据图示，工业上制取氧气的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。液态空气升温至-196℃，氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液氧，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。
（2）①第一步过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠在此条件下不能反应生成气体，而过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此第二步反应的化学方程式为：。
②利用过氧化氢分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量。详见答案。
（3）A、给试管内的固体加热，为了防止冷凝水回流到试管底部导致试管炸裂，试管口需略向下倾斜，选项A不正确；
B、给固体加热制取气体一般在硬质试管中进行，锥形瓶一般用于固、液反应且不需要加热（或即使加热，温度也不太高）制取气体，而氯酸钾分解至少需要加热到400℃，选项B不正确；
C、根据题中提供的信息：氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，如果用图C装置，氯酸钾分解之前，氯酸钾就会熔化流至试管口，不能制取氧气，选项C不正确；
D、如果用图D装置，虽然氯酸钾分解之前氯酸钾也会熔化，但该异形试管底部弯曲，熔化的氯酸钾仍在试管底部，不会流出，继续加热，氯酸钾分解放出氧气，选项D正确。
故选D。
17. 阳谷县领航化学研究小组以“汽车燃料的发展”为主题开展调查活动，收集资料整理如下：
资料1：
资料2：二氧化碳加氢制“零碳”甲醇(CH3OH)：以ZnO－ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图2(见上图)所示。回答下列问题：
（1）蒸汽机汽车使用煤为燃料，提高煤的燃烧效率的一种方法是_____。
（2）内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。
①石油属于_____能源。(填“可再生”或“不可再生”)。
②汽油机的点火方式是利用喷油嘴上方的电子点火器产生电火花引燃汽油。从燃烧条件分析，电子点火器的作用是_____。
（3）由于能源危机“替代燃料”—甲烷、乙醇(C2H6O)出现，燃料含碳量越低等质量燃烧排放CO2的量越少，符合我国“低碳发展”的政策。甲烷、乙醇(C2H6O)中，碳元素质量分数较低的是_____。
（4）图2所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为_____。
（5）“零碳”甲醇实现了“碳中和”，“零碳”的原因为_____。
【答案】（1）将煤粉碎或使用高效燃烧技术
（2）①. 不可再生 ②. 使汽油的温度达到着火点
（3）乙醇/C2H6O/C2H5OH
（4）16∶9
（5）二氧化碳的净排放为零
【解析】（1）将煤粉碎可以增加煤与空气的接触面积，从而提高燃烧效率。此外，使用高效燃烧技术如流化床燃烧等也能显著提高煤的燃烧效率。
（2）①石油是由古代生物的遗骸经过数百万年的地质作用形成的，其储量有限，属于不可再生能源。
②燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点，从燃烧条件分析，电子点火器的作用是：通过产生电火花使汽油的温度达到着火点。
（3）甲烷中碳元素的质量分数为：，乙醇(C2H6O)中碳元素的质量分数为：，因此碳元素质量分数较低的是乙醇。
（4）根据图2所示的反应，生成物丙和丁的化学式分别为CH3OH和H2O，其化学方程式为：，生成物丙和丁的质量比为：(12+1×4+16) ∶(1×2+16)=32∶18=16∶9。
（5）“零碳”甲醇合成过程中，二氧化碳被用作原料，通过加氢反应生成甲醇。甲醇燃烧后释放的二氧化碳与合成过程中消耗的二氧化碳量相等，因此实现了二氧化碳的净排放为零，即“碳中和”。
18. “科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）小组同学用甲基橙酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在_____(填微粒符号)。
（2）将铁钉表面铁锈(主要成分为Fe2O3)取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，溶液变黄色；然后再加入无锈铁钉，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。
（3）分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____，曲线2反应中的实验现象为_____。
②结合图3解释电导率Q点小于N点的原因_____。
③该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。
【答案】（1）H+
（2）Fe、Fe3+
（3）①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. 滴加稀硫酸后除了氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和硫酸根离子还会结合为硫酸钡沉淀，而滴加盐酸只发生氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中有自由移动的钡离子和氯离子 ④. 酸根离子或阴离子
【解析】（1）盐酸和硫酸都是酸，酸溶液中均存在相同的阳离子氢离子，符号为H+；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色。由图可知，发生改变的微粒是铁原子核铁离子，变为了亚铁离子，所以参加反应的微粒是Fe、Fe3+；
（3）①氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。所以加入硫酸溶液中离子减少的多，完全反应的电导率低。所以曲线1滴加的是稀盐酸，曲线2滴加的是稀硫酸，现象是有白色沉淀产生。
②从图3可知，Q点钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中无自由移动离子导电率最低。而N点氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和氯离子不参与反应。溶液中有自由移动的离子。所以电导率Q点小于N点的原因滴加稀硫酸后除了氢离子和氢氧根离子结合为水分子，钡离子和硫酸根离子还会结合为硫酸钡沉淀，而滴加盐酸只发生氢离子和氢氧根离子结合为水分子，溶液中有自由移动的钡离子和氯离子。
③不同的酸中酸根离子（阴离子）不同，所以酸的性质也表现出差异。
19. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)为原料提铝的工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
②“焙烧”时，反应1：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
反应2：4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6X+3O2↑
（1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是_____。
（2）“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有_____(填化学式)。
（3）“焙烧”时，反应2中X的化学式为_____。
（4）“水浸”分离出Al2O3进行的操作是_____。
（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_____工序(填序号)循环使用。
a.浸出 b.沉铝 c.干燥脱水
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）SiO2 （3）SO2
（4）过滤 （5）b
【解析】（1）将煤块粉碎成“粉煤灰”的主要目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，则“浸渣”的主要成分除残余Al2O3、CaSO4外，还有SiO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式可知，反应前有4个钾原子、4个铝原子、8个硫原子和32个氧原子，反应后有4个钾原子、2个硫原子、20个氧原子、4个铝原子和6X，则6X中含有6个硫原子和12个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2；
（4）过滤可分离难溶性固体和液体，“水浸”分离出Al2O3进行的操作是过滤；
（5）由“焙烧”时的反应可知，焙烧得到的固体水浸后得到的滤液2中含有硫酸钾，“沉铝”工序中需要用到硫酸钾，则“水浸”后得到的“滤液2”可返回沉铝工序循环使用，故选：b。
20. 化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。
（1）写出标有②序号的仪器名称：②_____。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，选用下图仪器制取一瓶干燥且不含氯化氢气体的二氧化碳。
①按气流方向填写所需的仪器为_____。(选填装置字母序号)
②制取CO2气体的方程式为_____。
（3）启普发生器是一种气体发生器，常用于固体颗粒和液体的实验中制取气体，图1是启普发生器的简易装置。某化学兴趣小组同学利用塑料瓶等用品设计如图2装置模拟启普发生器制取和检验二氧化碳。请回答下列有关问题。
①为使该发生装置达到控制反应的发生和停止的目的，大理石应该放的位置是_____。
②检查装置a的气密性，方法是_____。
③用装置c收集二氧化碳并验满，验满的方法是_____。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. B、G、D ②.
（3）①. 塑料羽毛球内 ②. 连接仪器装置，关闭K1，向a装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，说明气密性良好 ③. 燃着的木条放在C装置导管口，若木条熄灭，则集满
【解析】（1）由图可知，仪器②为分液漏斗；
（2）①石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D；碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且不与二氧化碳反应，可用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，故收集前将气体通入G，对气体进行除杂和干燥，所以按气流方向填写所需的仪器为B、G、D；
②实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
（3）①为了能够通过酸液液面的升降来控制大理石是否与酸接触，从而控制反应的发生与停止，大理石应放在塑料羽毛球内；
②检查装置a的气密性，方法是：连接仪器，关闭K1，向a装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差，则说明装置a气密性良好；（合理即可）
③因为二氧化碳密度比空气大，所以收集装置C中，二氧化碳从左侧长导管通入，瓶内空气从右侧短导管排出。当瓶内集满二氧化碳后，右侧导管口排出的就是二氧化碳气体，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，验满方法是：把燃着的木条放在C装置导管口，若木条熄灭，则CO2已满。
21. 化学学科核心素养：“科学探究与实践”。阳谷县领航实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢?
I【设计实验】
[初次探究]在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴
入过量稀硫酸(图乙)，这个过程中观察到溶液由红色变为无色。
[质疑]：田田同学认为这个实验现象不足以说明氢氧化钠与硫酸发生反应。
[再次探究]
（1）为了验证自己的猜想田田同学取了等量的氢氧化钠和酚酞的混合液(图丙)，加入了与稀硫酸等体积的试剂a，则试剂a为_____(填化学式)。田田通过观察试管丙中_____现象，否定了自己的猜想。
[结论]：氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生了化学反应。
Ⅱ【实验反思】
同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
（2）实验2得出的结论是否正确_____，并说明理由：_____。
（3）实验3中观察到现象是_____。
探究二：
（4）图丁所示实验中装置B内发生的主要的化学方程式为_____。
（5）要证明NaOH与CO2发生了化学反应，兴趣小组做了图戊的数字化实验，则图2下的曲线_____(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
【深入探究】
（6）探究装置B中化学反应后的成分，设计实验方案并得出结论。
【实验结论】
①要得到对应的探究结论，要做好对照实验。
②对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生。
【答案】（1）①. H2O ②. 溶液仍为红色
（2）①. 不正确 ②. 生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
（3）有气泡生成
（4）
（5）B
（6）①. 氯化钙 ②. 无色酚酞
【解析】（1）田田同学是想验证加入的液体是因为有酸性才使溶液褪色，还是因为液体的稀释作用使溶液褪色。如果加入的试剂a是水，且观察到溶液仍为红色，就说明不是因为稀释导致溶液褪色，而是稀硫酸与氢氧化钠发生了反应使溶液褪色，从而否定了自己的猜想。所以试剂a为H2O，通过观察到试管丙中溶液仍为红色的现象，否定了自己的猜想；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也可以和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，与硫酸和硝酸钡反应的现象相同，所以无法判断硫酸是否有剩余，故实验2得出的结论不正确，理由是生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀；
（3）根据结论硫酸剩余，镁能与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，则向反应后的溶液中加入适量镁条，能观察到有气泡生成；
（4）A中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳进入装置B中，B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（5）当二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，装置内压强会减小，若加入的是蒸馏水，二氧化碳在水中的溶解度较小，压强变化相对较小，根据图示，曲线B的压强下降幅度更大，说明该曲线对应的体系中二氧化碳被大量吸收，所以曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
（6）根据实验结论，装置B中化学反应后的成分为碳酸钠和氢氧化钠，根据实验现象，开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色，则需要先加入一种可溶性钙盐与碳酸钠反应生成白色沉淀，再根据无色酚酞溶液遇碱变红色，加入无色酚酞溶液检验氢氧化钠，且前面加入的可溶性钙盐不能影响到后续氢氧化钠的检验，故实验操作为取样于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量无色酚酞溶液。
A.滴管取用溶液
B.检查装置气密性
C.氢气验纯
D.称量NaOH固体
选项
宏观事实
微观解释
A
金刚石很坚硬，而石墨却很软
碳原子的种类不同
B
自然界中的水有三态变化
水分子的大小随温度改变而改变
C
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
D
H2O和H2O2的化学性质不同
分子间的间隔不同
选项
实践活动
解释
A
沙尘天气戴活性炭口罩
活性炭的吸附性
B
小苏打用于蒸馒头、焙制糕点
NaHCO3既能分解产生气体，又能与酸反应消除酸味
C
缺钙的同学食用牛奶
牛奶中含有丰富的维生素A有助于骨骼生长
D
氧化钙可以用于自热米饭“发热包”
CaO与水反应放热
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2气体
点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾
B
验证熟石灰未变质
取少量样品于试管，加入稀盐酸，没有气泡产生
C
除去NaCl溶液中的MgCl2
加入过量的NaOH溶液，过滤
D
验证Cu、Ag的金属活动性
向表面积相同的Cu片和Ag片中加入等浓度的稀硫酸，观察现象
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验后溶液的pH
pH=2
硫酸剩余
2
向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
硫酸剩余
3
向反应后的溶液中加入适量镁条
?
硫酸剩余
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加足量的_____溶液，过滤后，再往滤液中滴加少量_____溶液。
开始有白色沉淀生成，加入另一种试剂溶液变红色
碳酸钠和氢氧化钠