辽宁省葫芦岛市绥中县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份辽宁省葫芦岛市绥中县2025年中考一模化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 可用于制霓虹灯的气体是， 下列实验设计能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28
第一部分 选择题（共10分）
本题共10小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 2025年的主题为“我们的能源，我们的星球”，下列属于不可再生能源的是（ ）
A. 石油B. 太阳能C. 风能D. 氢气
【答案】A
【解析】A、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的，其形成过程非常缓慢，在人类历史时期内不可能再生，属于不可再生能源，符合题意；
B、太阳能是来自太阳的辐射能，太阳内部持续进行着核聚变反应，源源不断地向外辐射能量，太阳能取之不尽、用之不竭，属于可再生能源，不符合题意；
C、风能是由于空气流动产生的能量，只要地球存在，太阳辐射能使空气产生流动，风能就会一直存在，属于可再生能源，不符合题意；
D、氢气制取的主要原料是水 ，氢气燃烧的产物只有水，氢气就可以持续生产，不属于不可再生能源，不符合题意。
故选A。
2. 可用于制霓虹灯的气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】D
【解析】稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯 , 灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等．故选D．
3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）
A. 氢原子：B. 2个铁离子：
C. 2个水分子：D. 硝酸铵：
【答案】C
【解析】A、用元素符号表示原子，故氢原子表示为：H，H2表示氢分子，选项错误；
B、铁离子带三个单位正电荷，离子符号为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，选项错误；
C、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个水分子表示为2H2O，选项正确，
D、硝酸铵是由硝酸根和铵根构成的，铵根显+1价，硝酸根显-1价，故硝酸铵化学式为NH4NO3，选项错误；
故选C。
4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、该图标表示禁止携带火种，A选项错误；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮，B选项错误；
C、该图标表示禁止吸烟，C选项正确；
D、该图标表示禁止放置易燃物，D选项错误。
故选：C。
5. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A. KClB.
C. D.
【答案】B
【解析】A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故错误；
B、含有氮元素，属于氮肥，故正确；
C、MgSO4不含氮元素，不属于氮肥，故错误；
D、中含有钾、磷元素，属于复合肥，故错误。
故选B。
6. 近日，我国科研人员利用稀土元素钪对光催化分解水的催化材料进行改造，产氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。下列有关钪元素的说法错误的是（ ）
A. 核电荷数为21B. 属于金属元素
C. 元素符号为ScD. 原子质量为44.96g
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数。钪元素的原子序数为21，所以核电荷数也为21，选项说法正确，不符合题意；
B、钪元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钪元素符号为Sc，选项说法正确，不符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钪元素相对原子质量约为44.96，相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”，选项说法错误，符合题意
故选D。
7. 下图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A. 时，将185.5g的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为53.9g
B. NaCl的溶解度小于的溶解度
C. 时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D. NaCl中混有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl
【答案】A
【解析】A、50℃时，KNO3溶解度为85.5g，即在50℃时，将85.5gKNO3溶解在100g水中，形成185.5g饱和溶液，即此185.5g的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g，含有水100g，降温到20℃，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量85.5g-31.6g,=53.9g，故选项说法正确；
B、没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，若NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl ，故选项说法错误；
故选A。
8. 《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A. “捣熟”增大了接触面积B. “水淘”只溶解了红色色素
C. “布袋”起过滤作用D. “阴干”过程中水分蒸发
【答案】B
【解析】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；
B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；
C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。
故选B。
9. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A. 反应过程中共有两种氧化物
B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】C
【解析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。
A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确；
B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确；
C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。
综上所述：选择C。
10. 下列实验设计能达到目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气的含量
B. 验证红磷的着火点比白磷的高
C. 探究对分解的催化作用
D. 探究影响溶质溶解快慢的因素
【答案】B
【解析】A、测定空气中氧气含量的实验原理：可燃物燃烧消耗氧气，生成固体，使装置内压强减小，通过进入水的体积来测定氧气的含量；该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，该实验设计不能达到目的，不符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为热水的温度达到了白磷的着火点，而未达到红磷的着火点，通过对比能验证红磷的着火点比白磷高，该实验设计能达到目的，符合题意；
C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需要控制变量，保证其他条件相同，只有是否加入MnO2这一个变量不同。但图中过氧化氢溶液的浓度不同，无法确定是MnO2的催化作用还是过氧化氢溶液浓度不同导致的反应速率不同，该实验设计不能达到目的，不符合题意；
D、探究影响溶质溶解快慢因素时，要控制变量，图中有两个变量，一是水的温度不同，二是是否搅拌，无法确定是温度还是搅拌对溶质溶解快慢产生的影响，该实验设计不能达到目的，不符合题意。
故选B。
第二部分 非选择题（共40分）
11. 2025年4月8日，“雪龙”号极地科考破冰船返回上海，中国第41次南极考察队顺利完成主要任务。
（1）南极气候寒冷，考察队员所穿的防寒羽绒服的制作材料既有天然纤维——鸭绒，也有合成纤维——聚酯纤维。鉴别这两种纤维的方法是______。
（2）考察队队员某一餐的食谱是：米饭、红烧肉、脱水蔬菜和排骨菌菇汤，米饭富含的营养素是______。
（3）“雪龙2”号饮水来自海水，下列操作能将海水变成直接饮用水的是______（填字母序号）。
A. 静置B. 吸附C. 煮沸D. 蒸馏
（4）破冰船的主体材料为特种钢，钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。船体表面涂有红色的保护漆，其防锈原理是______。
（5）“雪龙2”号是中国第一艘自主建造的极地科学考察破冰船，破冰船可以使冰熔化为水。从微观角度解释，冰与水化学性质相同的原因是______。
（6）为验证“雪龙2”号中铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列各组试剂可行的是______（填字母序号）。
A. Al、Cu、溶液
B. Fe、溶液、溶液
C. Al、Fe、Cu、稀盐酸
D. Cu、溶液、溶液
【答案】（1）灼烧闻气味 （2）糖类
（3）D （4）①. 混合物 ②. 隔绝氧气和水/隔绝空气和水
（5）分子构成相同 （6）ABC
【解析】（1）鸭绒的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；聚酯纤维灼烧时会产生特殊气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法鉴别这两种纤维；
（2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭富含的营养素是糖类；
（3）A、静置只能使海水中的不溶性杂质沉降，不能除去可溶性杂质及微生物等，不能将海水变成直接饮用水，不符合题意；
B、吸附可以除去海水中的色素和异味等，但不能除去所有的杂质，不能将海水变成直接饮用水，不符合题意；
C、煮沸只能降低水的硬度，不能除去海水中的其他杂质，不能将海水变成直接饮用水，不符合题意；
D、蒸馏可以除去海水中的所有杂质，得到蒸馏水，能将海水变成直接饮用水，符合题意。
故选D。
（4）钢是铁的合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物，所以钢属于混合物； 船体表面涂有红色的保护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水，因为铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，隔绝氧气和水可以防止铁生锈；
（5）由同种分子构成的物质化学性质相同，冰和水只是状态不同，都由水分子构成，所以化学性质相同；
（6）A、铝能与FeSO4溶液反应，说明铝的活动性大于铁；铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜，能验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
B、铁不能与Al2(SO4)3溶液反应，说明铝的活动性大于铁；铁能与CuSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜，能验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铝和铁都能与稀盐酸反应产生氢气，且铝与稀盐酸反应更剧烈，说明铝的活动性大于铁；铜不能与稀盐酸反应，说明铜的活动性小于铝和铁，能验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、铜与Al2(SO4)3溶液和FeSO4溶液都不反应，只能说明铜的活动性小于铝和铁，但无法比较铝和铁的活动性顺序，不能验证三种金属的活动性顺序。
故选ABC。
12. 阅读下面科普短文，回答问题。
神奇的材料——碳化硅
碳化硅（SiC）是一种无机非金属材料，其晶体结构与金刚石相似，硬度仅次于金刚石，具有优异的耐高温性、高耐磨性和良好的导热性，是第三代半导体材料。
由于天然含量甚少，碳化硅多为人工制造。工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体。
利用碳化硅外延法可以制得高质量的石墨烯。碳化硅外延法：在超高真空（真空的最高等级）的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。
碳化硅用途广泛，如制作砂轮、砂纸、耐高温陶瓷，还可以制做火箭喷管、燃气轮机叶片等。此外，碳化硅也是高速公路、航空飞机跑道、太阳能热水器等的理想材料之一，助力新能源汽车和5G通信技术发展。
（1）碳化硅中硅元素显+4价，碳的化合价为______，硅元素和碳元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）写出工业制备碳化硅反应的化学方程式______。
（3）碳化硅与金刚石物理性质相似的原因是______，构成碳化硅的微观粒子是______（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”），“超高真空”的原因是______。
（5）可选用碳化硅作砂纸的磨料，利用了碳化硅______性质（答一点即可）。
【答案】（1）①. - 4 ②. 7:3
（2）
（3）①. 碳化硅的结构与金刚石相似/原子排列方式相似（合理即可） ②. 原子
（4）①. 化学变化 ②. 防止空气中的物质影响反应（合理即可）
（5）硬度大/高耐磨性等（合理即可）
【解析】（1）SiC中硅元素的化合价为+4价，化合物中元素化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4；硅元素和碳元素的质量比为28:12=7:3；
（2）工业上通常在高温条件下，将二氧化硅与石墨粉置于专用热工设备中反应生成碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）碳化硅的结构与金刚石相似（或原子排列方式相似），所以碳化硅与金刚石物理性质相似；
金刚石是由原子构成的物质，碳化硅的结构与金刚石类似，所以构成碳化硅的微观粒子是原子；
（4）碳化硅外延法制石墨烯过程中生成了新物质，属于化学变化；超高真空的原因是防止碳在高温条件下与空气中的氧气发生反应；
（5）碳化硅具有硬度大的性质，可用于砂纸。
13. 氧气和二氧化碳是空气的重要组成成分。
Ⅰ．气体的实验室制取。老师在实验台上准备了如下仪器，请回答问题。
（1）仪器C的名称为______。
（2）组装一套既能制取O2又能制取CO2的装置，应选择的仪器有______（填字母序号）。
（3）用加热高锰酸钾的方法制O2，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______反应。若用如图所示装置收集O2，应从______端进气（填“a”或“b”）。
Ⅱ．空间站的氧气和二氧化碳
2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成多项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。
（4）利用 CO2和反应可制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式______。
（5）如图所示为太空电解水的模拟装置，氧气在电源的______（填“正”或“负”）极产生。电解180g水理论上可制得氧气______g。
（6）空间站内二氧化碳的主要来源是______。
（7）科学家设计了生命保障系统，实现了“水—氧—碳”的循环转化。下列叙述正确的是______（填字母序号）。
A. “水—氧—碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
B. 若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
C. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
Ⅲ．自然界中的氧气和二氧化碳
（8）能向自然界中释放O2的是______（填字母序号）。
A. 动植物的呼吸B. 可燃物的燃烧C. 植物的光合作用
（9）CO2排放量增加可能引发的后果有______（填字母序号）。
A. 冰川融化，海平面上升B. 极端天气频发
C 土地沙漠化，造成农业减产D. 影响自然生态系统，改变生物多样性
（10）写出你的一个“低碳行动”做法：______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）CDEH/ABDEH
（3）①. ②. 分解 ③. a
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）①. 正 ②. 160
（6）航天员的呼吸作用
（7）ABC
（8）C
（9）ABCD
（10）出行乘坐公交车（合理即可）
【解析】（1）据图可知，仪器C的名称为：锥形瓶；
（2）要组装一套实验室既能制取CO2又能制取O2的气体发生装置，则是固液常温型发生装置，故所选用的化学仪器是：CDEH或ABDEH；
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
氧气密度比空气大，用多功能瓶收集时，应“长进短出”，即从a端进气；
（4）CO2和反应可制氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（5）电解水实验中，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气；
设电解180g水理论上可制得氧气的质量为x，
x=160g；
（6）空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；
（7）A、“水-氧-碳”的循环转化，可以产生氧气，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，故叙述正确；
B、生命保障系统中若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其他气体进行转化，以确保系统的安全和正常运行，故叙述正确；
C、人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，故叙述正确；
故选ABC；
（8）动物的呼吸和可燃物的燃烧都会消耗自然界中的氧气，植物的光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，故选C；
（9）A、空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，故说法正确；
B、温室效应会导致气候异常，发生极端天气，故说法正确；
C、地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，故说法正确；
D、温度升高会影响生物生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，故说法正确；
故选ABCD；
（10）低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车等。
14. 兴趣小组的同学开展关于和的项目式探究活动。
活动一：探究是否适合作为抗酸药
【查阅资料】
（1）①是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为______。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想一：适合作为抗酸药，其理由是______（用化学方程式表示）。
猜想二：不适合作为抗酸药，原因可能其碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与相比：①______；②______。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想二正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
【拓展延伸】
（6）也是一种常用的抗酸药，其反应原理是______（写化学方程式）。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是______。
活动二：探究与稀盐酸滴加顺序对反应现象的影响
【查阅资料与稀盐酸的反应分两步进行：第一步，
第二步
【进行实验】
实验一：如图所示，用注射器向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液，试剂瓶中立即产生气泡。
实验二：另取装置完成下面实验。
（7）步骤③的实验现象2是______。
（8）步骤④的实验操作是______。
【反思与交流】
（9）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
（10）细玻璃管在实验中的主要作用是______（答一点即可）。
【答案】（1）小苏打
（2）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O
（3）强
（4）①. 反应时造成胃液pH远大于5 ②. pH > 5的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）实验没有模拟人体的温度
（6）①. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ②. 与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
（7）细玻璃管中液柱明显升高
（8）另取一支装有澄清石灰水的注射器从步骤三的试剂瓶中缓慢抽取气体/用步骤二的注射器从步骤三的试剂瓶中缓慢抽取气体
（9）Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓+ H2O
（10）调节试剂瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出/通过液柱的升降来指示瓶内压强的变化（合理即可）
【解析】（1）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，其俗称为小苏打；
（2）碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；
（4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②pH > 5的持续时间过长，会导致胃部不适，因此不适合作为抗酸药；
（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度。可能引起实验结果不准确；
（6）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、水，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O；碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
（7）因为继续注入稀盐酸，发生第二步反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生大量二氧化碳气体，使瓶内压强增大，所以细玻璃管中液柱明显升高；
（8）要使澄清石灰水变浑浊，需要让二氧化碳气体与澄清石灰水接触，所以应该是另取一支装有澄清石灰水的注射器（或用步骤二的注射器）从步骤三的试剂瓶中缓慢抽取气体；
（9）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（10）细玻璃管可以通过液柱的升降来调节试剂瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出，直观地显示瓶内压强的变化，从而间接反映反应是否产生气体以及气体产生的量对瓶内压强的影响（合理即可）。
步骤
实验操作（如下图所示）
实验现象
①
用注射器向饱和碳酸钠溶液中缓慢注入少量稀盐酸，边注入边振荡
细玻璃管中液柱略微升高
②
另取一支装有澄清石灰水的注射器从步骤一的试剂瓶中缓慢抽取气体
澄清石灰水无明显变化
③
用注射器向上述实验的试剂瓶中继续注入稀盐酸
1．产生较多气泡
2．_______
④
________
澄清石灰水变浑浊