辽宁省铁岭市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份辽宁省铁岭市2025年中考一模化学试题（解析版），共15页。
1. 随着东北旅游的爆火，东北大米受到南方朋友热捧，大米中含量最高的营养素是（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类，则大米中含量最高的营养素是糖类，故选：B。
2. 孔雀石[主要成分]是一种用于冶炼铜的矿石，其主要成分中包含的元素种类有（ ）
A. 4种B. 5种C. 8种D. 10种
【答案】A
【解析】
【详解】由Cu2(OH)2CO3可知，其是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的，故选A。
3. 2024年3月2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是（ ）
A. 硬度B. 光泽C. 抗腐蚀性D. 密度
【答案】B
【解析】
【详解】出舱活动期间航天员会使用机械臂，在选用机械臂材质时，需要考虑的性质有：机械臂材质硬度要大，抗腐蚀性要好，密度要小，无需考虑是否有光泽。
故选B。
4. 材料是时代进步的重要标志，下列有关说法正确的是（ ）
A. 合成纤维的透气性比天然纤维好
B. 合金属于合成材料，是混合物
C. 塑料属于“有机合成材料”，具有密度小，易腐蚀的特点
D. 可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A、天然纤维具有良好的透气性，而合成纤维的透气性通常不如天然纤维，故A错误；
B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，合金属于金属材料，不是合成材料，合金是混合物，故B错误；
C、塑料属于“有机合成材料”，具有密度小的特点，但塑料不易腐蚀，故C错误；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧时有烧纸的气味，所以可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，故D正确；
故选：D。
5. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积B. 闻气体气味
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
6. 下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。
7. 化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 吃水果蔬菜可以补充维生素
B. 贫血的人补充的铁越多越好
C. 霉变的大米多次清洗后可蒸熟食用
D. 碳酸饮料具有良好的口感，可取代水长期饮用
【答案】A
【解析】
【详解】
A、水果蔬菜富含维生素，吃水果蔬菜可以补充维生素，故A符合题意；
B、贫血人需要补充适量的铁，不是越多越好，故B不符合题意；
C、霉变的大米有毒，不能食用，故C不符合题意；
D、碳酸饮料虽然具有良好的口感，但是不能取代水长期饮用，适量饮用即可，平时要喝开水，故D不符合题意；
故本题选A。
8. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为
B. 原料气可通过分离液态空气获得
C. 四种物质中有两种属于氧化物
D. 参加反应的与的分子个数比为1∶3
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图知，反应的化学方程式为，故A不符合题意；
B、空气的主要成分是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故B不符合题意；
C、四种物质中氨气、氧气、氮气不是氧化物，水属于氧化物，故C符合题意；
D、由化学方程式知，参加反应N2与H2O的分子个数比为1∶3，故D不符合题意。
故选C。
9. 硫酸铵【化学式为】不仅是一种化肥，而且可用于改良碱性土壤。同学们在实验室中配制了少量硫酸铵溶液给花盆中的花施肥，其配制过程如下。以下有关分析正确的是（ ）
A. 硫酸铵作为化肥时属于复合肥料中的一种
B. 所配溶液为该温度下硫酸铵的不饱和溶液
C. 所配溶液降温到10℃时会有大量晶体析出
D. 硫酸铵能改良酸性土壤也能改良碱性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铵中只含有氮元素，属于氮肥，说法错误；
B、由硫酸铵溶解度曲线可知：20℃时，硫酸铵的溶解度为75.4g，表示100g水中最多溶解硫酸铵75.4g，故将1g硫酸铵放在100g水中形成的是不饱和溶液，说法正确；
C、由硫酸铵溶解度曲线可知：0℃时，硫酸铵的溶解度为大于60g，故降温时不会有固体析出，说法错误；
D、硫酸铵可用于改良碱性土壤，说明硫酸铵显酸性，不能用于改良酸性土壤，说法错误；
故选：B。
10. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
B. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
C. 常温下，酸溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都不是有机物。A不正确；
B、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子。B不正确；
C、常温下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸铵溶液是盐溶液，但pH小于7。C不正确；
D、由化合物是由不同种元素组成的纯净物可知，化合物一定由不同种元素组成。但是，由不同种元素组成的物质不一定是化合物。例如，由二氧化碳和一氧化碳组成的物质，是由碳、氧两种不同种元素组成的物质，属于混合物，不属于化合物。所以，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。D正确。
综上所述：选择D。
11. 阅读下列科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的自热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦岑粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为)。
使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水：②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火：③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置
（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有___________的结构，能起到吸附的作用。
（2）自热包在使用过程中发生的能量转化为：___________能变为热能。
（3）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更___________(“高”或“低”)。
（4）写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。
（5）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开目的是___________。
（6）推测发热包里不能改加热水的原因是：___________。
（7）结合如图曲线分析，自热粉加热的优点___________(填选项字母)。
A. 自热粉维持热量更持久
B. 自热粉一段时间后放热更多
C. 自热粉比生石灰放热快
（8）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“___________”问题。使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因，选一个角度进行说明___________。
【答案】（1）疏松多孔
（2）化学
（3）低
（4）
（5）防止因放热、产生气体导致包装内压强过大，引起爆炸
（6）加入热水，会使反应过于剧烈，存在安全隐患（合理即可）
（7）AB
（8）①. 白色污染 ②. 生成碱性物质（合理即可）
【解析】（1）发热包中所含硅藻土和活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附的作用；
（2）自热包在使用过程中，生石灰与水反应快速放热，金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热，故自热包在使用过程中发生的能量转化为：化学能变为热能；
（3）分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低，故填：低；
（4）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）加热过程中，放出大量的热，且生成了气体，故要将自热锅盖上的透气孔打开，防止因放热、产生气体导致包装压强过大而爆炸，故填：防止因放热、产生气体导致包装压强过大而爆炸；
（6）根据发热包的原理可知，加入水后，发热包反应快速，加入热水，会使反应过于剧烈，存在安全隐患；
（7）A、根据图像可知，相比生石灰，自热粉维持热量更持久，符合题意；
B、根据图像可知，自热粉一段时间后放热更多，符合题意；
C、根据图像可知，生石灰比自热粉放热快，不符合题意。
故选AB；
（8）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成，随意丢弃会带来“白色污染”问题；
生石灰与水反应生成氢氧化钙、氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，使用后的发热包中生成了氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，具有一定的腐蚀性，故使用后的发热包应按有害垃圾分类处置，故填：产生碱性物质（合理即可）。
12. 水在生产生活中有重要的作用，人类对水的探究从未停止过。
【生活直饮水】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图1.
（1）“可直接饮用的水”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）紫外灯管照射起杀菌消毒作用，该过程发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
【水组成的探究】
水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。
（3）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是___________(填化学式)。
（4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图2所示。反应的化学方程式为___________。
1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现在实验室中通过如图3所示装置探究水的组成，在水中加入氢氧化钠可增强导电性，氢氧化钠不参与反应。
（5）电解后，若管A中产生4mL气体，则管B中产生的气体约为___________mL。
（6）为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图4所示。图中电解水速率最快的实验条件是___________。除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率：___________(答一点即可)。
（7）除电解水反应之外，还能证明水的组成的反应是___________。
【水的应用】
（8）水能溶解很多种物质，是一种最常见的___________。在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为___________。在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是___________。
【答案】（1）混合物
（2）化学变化
（3）H2
（4）
（5）8
（6）①. 氢氧化钠溶液、12V ②. 温度(合理即可)
（7）氢气在氧气中燃烧
（8）①. 溶剂 ②. 16kg ③. 烧杯、玻璃棒
【解析】（1）自来水经过①炭罐（活性炭吸附色素和异味）、②超滤膜（过滤除去难溶性杂质）、③紫外灯管照射（杀菌消毒），得到“可直接饮用的水”中还含有可溶性杂质，属于混合物；
（2）紫外灯管照射起杀菌消毒作用，该过程有新物质生成，发生的变化属于化学变化；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则“可燃空气”成分是氢气，化学式为H2；
（4）铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；
（5）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，管A收集的气体较少，为氧气，管B收集的气体较多，为氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故若管A中产生4mL气体，则管B中产生的气体约为8mL；
（6）根据图示，氢氧化钠溶液浓度相同时，电压越大，收集20mL氢气所需的时间越短，即电解水速率越快；电压相同时，氢氧化钠溶液的浓度越大，收集20mL氢气所需的时间越短，即电解水速率越快；故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V电压；
除了上述因素，温度等也可能会影响电解水的速率；
（7）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则也可证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（8）水能溶解很多种物质，是一种最常见的溶剂；
在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为100kg×16%=16kg；
在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解）。
13. 气体由于其特殊的性质与特点，科学家对于气体的发现及其性质的研究在化学研究中为时颇晚。
【二氧化碳的发现】
（1）17世纪初，范•海尔孟在检测木炭燃烧产物时，发现二氧化碳，并把它称为“野精气”，请写出该反应的化学方程式___________。
【实验室制二氧化碳】
（2）实验室常用___________与稀盐酸反应制取二氧化碳，可从如图中选择的发生装置是___________(填选项字母)，选择的依据是___________。
（3）实验室收集到的二氧化碳中常混有水蒸气，可在F中加入___________(填试剂名称)除去水蒸气。
【农业上制备二氧化碳】
（4）二氧化碳是很多工业反应的副产品，将这些回收并加以利用，可体现“绿色化学”的思想。农业上的塑料大糊里，常需要施用作为气肥，因为是绿色植物___________的原料。农业大棚里常用废酸和固体碳酸氢铵反应制取二氧化碳，反应原理为___________(将该化学方程式补充完整)。
（5）不同碳酸盐的价格如表，同学们通过计算得知，想要产生44kg二氧化碳所需要原料的价格是：碳酸氢铵102.7元，碳酸钙___________元。经综合考量，大棚里使用碳酸氢铵制取二氧化碳，其原因是___________。
【答案】（1）
（2）①. 大理石##石灰石 ②. B ③. 反应物是固体和液体，反应不需加热
（3）浓硫酸
（4）①. 光合作用 ②.
（5）①. 100 ②. 生成的硫酸铵可作氮肥使用
【解析】（1）17世纪初，范·海尔孟在检测木炭燃烧产物时，发现二氧化碳，并把它称为“野精气”， 木炭中含有炭，炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取CO2；该反应的反应物是固体和液体，反应不需加热，故选择的发生装置是B；
（3）浓硫酸具有吸水性，可用于除去二氧化碳中的水蒸气；
（4）CO2是绿色植物光合作用的原料；反应前有12H、S、10O、2N、2C，反应后（待确定的物质除外）有8H、S、8O、2N、2C，根据化学反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O；
（5），1吨=1000kg，故所需碳酸钙的价格为；经综合考量，大棚里使用碳酸氢铵制取二氧化碳，其原因是碳酸氢铵与硫酸反应生成的硫酸铵可再次作为氮肥使用。
14. 某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探计。
【实验过程与分析】
（1）实验一的现象：___________。
（2）实验二的现象：___________。
【实验反思与拓展】
（3）实验二中发生反应的化学方程式___________。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由___________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为___________。
由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？
（5）甲同学设计了如图所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象时，___________(填“能”或“不能”)说明两者发生了化学反应。
（6）乙同学重新设计实验；取NaOH溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入___________溶液，当观察到___________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
同学们用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。如图所示。
（7）表示注入蒸馏水后装置内的压强变化是___________(填“曲线1”或“曲线2”)
（8）表示压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩的时间段是___________(填字母序号)。
A. 0～t1B. t1～t2C. t2～t3
（9）对比曲线1和曲线2，可得出的结论是___________。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变为蓝色
（2）产生蓝色沉淀
（3）
（4）①. 红 ②.
（5）不能
（6）①. （合理即可） ②. 有白色沉淀(合理即可)
（7）曲线1
（8）A
（9）NaOH溶液吸收的效果比蒸馏水吸收的效果好
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，实验一可观察到紫色石蕊溶液变为蓝色；
（2）实验二氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀；
（3）实验二氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（4）先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液变红色，再滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
（5）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致锥形瓶内气体减少，压强减小，也会导致气球膨胀，因此观察到气球膨胀时，不能说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应；
（6）取NaOH溶液于试管中，通入少量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，然后向所得溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当观察到有白色沉淀生成现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
（7）二氧化碳能溶于水，1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化；
（8） 当向锥形瓶中注入液体时，液体占据了一定的空间，气体被压缩，此时压强会瞬间增大，在0～t1时间段内，注入液体后压强迅速上升，这就是因为注入液体后气体被压缩导致的，则表示压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩的时间段是0～t1，故选：A；
（9） 从图像可以看出，曲线2（对应注入氢氧化钠溶液）的压强下降幅度比曲线1（对应注入蒸馏水）大得多，则在相同条件下，注入氢氧化钠溶液的装置中二氧化碳减少得更多，则对比曲线1和曲线2，可得出的结论是NaOH溶液吸收的效果比蒸馏水吸收的效果好。
发热剂
理论放热量
矿泉水(250g)
八宝粥(250g)
吸热量/kJ
吸热量/kJ
43.48
25
26.17
22
20.14
73.29
38
39.77
32
29.31
种类
市场价格(元/吨)
碳酸氢铵
1300
碳酸钙
1000
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
___________
___________
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与紫色石蕊反应
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不能与盐酸反应