辽宁省营口市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份辽宁省营口市2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了5 Ca-40， 酱油是生活中常用的调味品， 化学元素与人体健康关系密切等内容，欢迎下载使用。
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题(共10 分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1. 酱油是生活中常用的调味品。下列关于酱油的制作过程，没有涉及化学变化的是（ ）
A. 清洗黄豆B. 浸泡、蒸煮C. 制曲D. 发酵
【答案】A
【解析】A、清洗黄豆只是将黄豆表面的杂质去除，没有新物质生成，属于物理变化，A 正确；
B、蒸煮过程中，黄豆中的成分会发生一些化学变化，如蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化，B 错误；
C、制曲过程中，微生物会参与反应，产生新的物质，属于化学变化，C 错误；
D、发酵过程中，微生物分解有机物，产生新的物质，如各种风味物质等，属于化学变化，D 错误。
故选A。
2. 实验室中MnO2对过氧化氢的分解具有催化作用。已知MnO2中氧元素为-2价，其中锰元素的化合价为（ ）
A. -2B. +2C. +4D. +6
【答案】C
【解析】二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。故选：C。
3. 化学元素与人体健康关系密切。适量摄入下列元素对人体健康有益的是（ ）
A. 汞B. 锌C. 铅D. 镉
【答案】B
【解析】A、汞是一种重金属，对人体有害，摄入过量汞会损害人体神经系统、肾脏等器官，A 错误；
B、锌是人体必需的微量元素之一，适量摄入锌有助于促进人体生长发育、增强免疫力等，B 正确；
C、铅是重金属，对人体危害极大，会影响神经系统、血液系统等，导致智力下降、贫血等健康问题，C 错误；
D、镉也是重金属，长期接触或摄入过量镉会对肾脏、骨骼等造成损害，D 错误。
故选B。
4. 下列有关“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”实验操作不正确的是（ ）
A. 称量NaCl质量B. 量取水
C. 溶解D. 装瓶贴标签
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项操作正确；
B、量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故选项操作正确；
D、液体药品应保存在细口瓶中，不能保存在广口瓶中，故选项操作正确。
故选：B。
5. 下列符号中表示两个氧原子的是（ ）
A. O2B. O2-C. 2OD. 2O2
【答案】C
【解析】A、O2宏观上表示氧气，微观上表示1个氧分子，选项错误；
B、O2-表示1个氧离子，选项错误；
C、2O表示2个氧原子，选项正确；
D、2O2表示2个氧分子，选项错误；
故选：C。
6. 在特殊条件下制备的金刚石薄膜，可用作透镜等光学仪器的涂层，主要体现了金刚石的性质是（ ）
A. 透光性好B. 导电性好
C. 硬度小D. 导热性好
【答案】A
【解析】A、金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层，透镜需要透光，所以主要体现了金刚石透光性好的性质，A 正确；
B、用作光学仪器涂层与导电性无关，B 错误；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，C 错误；
D、用作光学仪器涂层不是利用其导热性好的性质，D 错误。
故选A。
7. 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。右图是氯原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 氯元素属于金属元素
B. 氯原子核外有3个电子层
C. 氯原子在化学反应中易失去电子
D. 氯离子带1个单位的正电荷
【答案】B
【解析】A、氯元素名称中带有 “气” 字头，属于非金属元素，A 错误；
B、由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有3个电子层，B 正确；
C、氯原子最外层电子数是7，大于4且没有排满，在化学反应中易得到1个电子，C 错误；
D、氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子带1个单位的负电荷，D 错误。
故选B。
8. 2024 年世界环境日主题是“生物多样性：保护地球上的所有生命”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A. 向河流中随意排放生活废水
B. 为防止病虫害大量使用农药
C 加强河道管理，及时清理河边淤泥垃圾
D. 在辽河周围建立大量工厂，方便污水排放
【答案】C
【解析】A、向河流中随意排放生活废水，会污染水体，破坏水生态系统，影响生物多样性，不符合“保护地球上的所有生命”这一主题，A 错误；
B、大量使用农药会污染土壤、水体等环境，还会对有益生物造成伤害，不利于生物多样性保护，不符合“保护地球上的所有生命” 这一主题，B 错误；
C、加强河道管理，及时清理河边淤泥垃圾，有利于改善河道生态环境，保护水生生物等，符合 “保护地球上的所有生命” 这一主题，C 正确；
D、在辽河周围建立大量工厂并随意排放污水，会严重污染辽河及其周边环境，破坏生物的生存环境，不符合“保护地球上的所有生命” 这一主题，D 错误。
故选C。
9. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A. 汽车喷油嘴喷出雾状汽油，燃烧更充分——增大氧气的浓度
B. 使用燃气灶时“打火”——使温度达到燃气的着火点
C. 用嘴吹灭蜡烛火焰——隔绝空气
D. 油罐着火，用水喷淋罐体——清除可燃物
【答案】B
【解析】A、汽车喷油嘴喷出雾状汽油，燃烧更充分，是因为增大了汽油与氧气的接触面积，而不是增大氧气的浓度，A 错误；
B、使用燃气灶时 “打火”，是利用明火使温度达到燃气的着火点，从而使燃气燃烧，B 正确；
C、用嘴吹灭蜡烛火焰，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝空气，C 错误；
D、油罐着火，用水喷淋罐体，是利用水吸热使油罐的温度降低到油的着火点以下，而不是清除可燃物，D 错误。
故选B。
10. 对乙酰氨基酚片是一种常用的解热镇痛药，起效快且安全性较高。对乙酰氨基酚化学式为C8H9NO2，下列说法不正确的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由四种元素组成
B. 对乙酰氨基酚中氢元素与氧元素的质量比为9：32
C. 对乙酰氨基酚中碳元素的质量分数最小
D. 普通感冒时不宜多种解热镇痛药物同时服用
【答案】C
【解析】A、由对乙酰氨基酚的化学式C8​H9​NO2​可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A 正确；
B、对乙酰氨基酚中氢元素与氧元素的质量比为，B 正确；
C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是碳元素，C 错误；
D、普通感冒时不宜多种解热镇痛药物同时服用，因为多种药物同服可能会增加不良反应的发生风险，D 正确。
故选C。
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4小题)
11. 实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质
（1）写出图中仪器①的名称：______。
（2）反应原理：用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是_____。
（3）装置选择：发生装置选用____装置(填序号)，收集装置选择C的原因是_____。
（4）性质及应用：若X为澄清石灰水，则D中可能出现的现象是_____。二氧化碳在生产和生活中有广泛的用途，请列举一例______。
Ⅱ.常见酸和碱的性质
（5）
【答案】（1）试管 （2）
（3）①. B ②. 二氧化碳密度大于空气且不与空气中成分反应
（4）①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 灭火（合理即可）
（5）①. 脱水 ②. 温度计示数上升 ③. 红 ④. 碱 ⑤. 盐
【解析】（1）根据图像，仪器①是试管。
（2）大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温型反应，发生装置选 B；
二氧化碳密度比空气大且不与空气中成分反应，所以用向上排空气法收集，选 C 装置。
（4）二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是澄清石灰水变浑浊；二氧化碳用途广泛，如灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等。
（5）①浓硫酸能使纸张碳化变黑，体现其脱水性。
②浓硫酸溶解时放热，会使温度计示数升高。
③酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸显酸性，所以溶液变为红色。
④pH＞7的溶液显碱性，测得氢氧化钠溶液pH=12，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
⑤硫酸铜由金属离子和酸根离子构成，属于盐，向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠溶液能与盐溶液发生反应。
12 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
Ⅰ.化学与生活
（1）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，水稻中含量最高的营养物质是_____。
（2）古代用“蒸煮法”从草木灰中提取 K2CO3，用作______(填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)提高农作物产量。
（3）铁锅作为中国传统烹饪工具，利用铁具有良好的______性。
（4）我国古代造纸术的主要原料来自于竹子、树皮等植物纤维，这些植物纤维属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源。
Ⅱ.化学与生产
通过减少氯化钠，增加氯化钾等形成的低钠盐可以作为高血压患者替代用盐。我国四川等地有很多富含氯化钾的天然卤水。图1 是一种低钠盐生产工艺的简化流程。
（5）搅拌反应器中加入氢氧化钙除去杂质，发生反应的化学方程式是，预处理天然卤水，至少需要加入______kg氢氧化钙；反应器中不断搅拌的目的是_____。
（6）根据表1分析MVR蒸发器中析出大量NaCl而不析出KCl的原因是_____。
（7）请你推测 MVR 蒸发器采用机械压缩蒸汽回收热能的优势是_____。
（8）离心机分离与化学基本实验操作中的______(填操作名称)有相似之处。
（9）氯化钾是一种略带苦味和金属味的化合物。低钠盐固体成为可食用盐，需在产品中添加适量食品添加剂，目的是_____。
（10）回收的母液是NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】（1）糖类 （2）钾肥
（3）导热 （4）可再生
（5）①. 7.4 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分
（6）氯化钠含量高，先达到饱和状态（合理即可） （7）节约能源
（8）过滤 （9）掩盖氯化钾的苦味和金属味，使口感更好（合理即可）
（10）饱和
【解析】（1）水稻的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻中含量最高的营养物质是糖类。
（2）K2CO3含有钾元素，属于钾肥，能提高农作物产量。
（3）铁锅用于烹饪，是利用铁具有良好的导热性，能将热量均匀传递给食物。
（4）竹子、树皮等植物纤维可以通过植物的生长再生，属于可再生资源。
（5）①由图可知，1m3天然卤水含9.5kg MgCl2，根据化学方程式，设需要氢氧化钙质量为x，则
x=7.4kg
②搅拌能使反应物充分接触，加快反应速率，使反应进行得更充分。
（6）海水中氯化钠含量明显比氯化钾高，蒸发过程中溶剂减少，氯化钠先达到饱和状态从而析出。
（7）机械压缩蒸汽回收热能，能重复利用热能，节约能源，降低生产成本。
（8）离心机分离是将固体和液体分离，与化学实验操作中的过滤（用于分离固体和液体）有相似之处。
（9）氯化钾略带苦味和金属味，添加适量食品添加剂可掩盖氯化钾的苦味和金属味，使其更适合食用。
（10）MVR 蒸发器中析出大量NaCl，说明此时不能继续溶解NaCl，则母液是NaCl的饱和溶液。
13. 阅读下面文章。
氢气作为能源有很大优势。氢燃料电池汽车是一种使用氢气和氧气的化学作用产生电能来驱动电动机的汽车。图1是氢燃料电池车与其他燃料车的对比。氢燃料电池汽车续航超600公里，加氢仅需3-5分钟，冬季低温环境性能稳定。
氢气不仅用于交通领域，还应用于工业生产领域、电力领域。工业上一般通过电解水或以化石燃料为原料制取氢气。其中天然气制氢产量高，成本低是我国主要的制氢来源之一，天然气制氢方法中甲烷水蒸气重整(SMR)制氢最为成熟。图2是甲烷水蒸气重整制氢工艺流程。
目前，氢气在生产和生活中还未能广泛应用，但随着科技的发展，氢能或将成为未来动力系统的替代能源。
回答下列问题
（1）氢元素在自然界中以______形式广泛存在。 (填“单质”或“化合物”)
（2）结合图1分析，氢气作为动力系统能源的优势有______。(答一点即可)
（3）燃料电池的能量转换方式是将______能转换为电能。
（4）甲烷水蒸气重整制氢工艺流程中，蒸汽转化是在高温和催化剂作用下，甲烷与水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式是_____。 根据图3从反应物和生成物的能量角度分析该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）PSA氢气提纯过程中使用了活性炭，推测利用了活性炭的_____性。
（6）在氢能的储运方式中，低温液态储氢是先将氢气液化，然后储存在低温绝热容器中。从微观的角度分析储存在低温绝热容器中的原因是______。
（7）下列叙述正确的是 (填标号)
A. 氢燃料电池汽车综合性能超越传统电动汽车
B. 氢气应用于交通领域、工业领域、电力领域
C. 氢气在生产生活中未能广泛应用的原因是大量制取和储运的成本高
D. 天然气制氢的优点是成本低，不排放温室气体
【答案】（1）化合物 （2）综合热效率高或二氧化碳排放量少(答一点即可)
（3）化学 （4）①. ②. 吸热
（5）吸附
（6）温度降低分子运动速度慢，分子间隔变小 (答由一点包括分) （7）ABC
【解析】（1）氢元素在自然界中以化合物的形式广泛存在；
（2）结合图1分析，氢气作为动力系统能源的优势有综合热效率高或二氧化碳排放量少；
（3）燃料电池的能量转换方式是将化学能转换为电能；
（4）甲烷和水蒸气在高温、高压和催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，反的化学方程式为：；根据图3从生成物的能量高于反应物的能量，分析该反应是吸热反应；
（5）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，PSA氢气提纯过程中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性；
（6） 在低温绝热容器中，氢气被保持在极低温度下，使得氢分子的热运动减弱，分子间作用力增强，从而保持液态， 因此，从微观角度分析，储存在低温绝热容器中的原因是： 温度降低分子运动速度慢，分子间隔变小；
（7）A．氢燃料电池汽车综合性能超越传统电动汽车，故正确；
B．氢气应用于交通领域、工业领域、电力领域，故正确；
C．氢气在生产生活中未能广泛应用的原因是大量制取和储运的成本高，故正确；
D．天然气制氢的优点是成本低，但会排放温室气体，故错误，故选：ABC。
14. 在学习金属的化学性质时，同学们发现实验室新买的一批铁钉表面发黑，针对这一现象，展开了实验探究：利用发黑工艺制作不易生锈的铁钉。
【查阅资料】
1.钢铁零件的发黑处理是钢铁防锈的主要途径之一。发黑原理是铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中反应，表面生成 Fe3O4氧化膜。这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力。
2.发黑液的主要成分是氢氧化钠和亚硝酸钠。
【设计实验】同学们根据查阅的发黑工艺流程，用银色铁钉模拟发黑工艺，制作不易生锈的铁钉。实验主要操作如图1所示：
（1）步骤1中利用氢氧化钠与油脂反应除油膜，需煮沸5~10min的目的是______。
（2）步骤2的目的是除去镀锌层、氧化膜(主要成分ZnO)和铁锈。写出步骤2中可能发生的反应的化学方程式______。 (写一个即可)
（3）步骤3 需加热煮沸发黑20分钟以上，才能取出铁钉。若发黑处理时间不足，可能导致的后果是______。
（4）实验后清洗发黑处理的烧杯时，需先用______中和残留的强碱性溶液。
（5）黑化处理的表面氧化膜较紧密，但仍有微小松孔 ，需做浸油处理的目的是___。
【反思评价】
（6）直接涂油防锈与发黑处理相比，不足之处是_____。
（7）亚硝酸钠有毒，实验过程中需要注意的安全问题是_____。
【拓展延伸】发黑工艺除了上述加热发黑处理，还可以采用常温发黑处理，常温发黑剂的主要成分有亚硒酸和硫酸铜。
表 1 几种钢材常温发黑后部分性能测试结果
（8）结合表1信息分析，常温发黑后，抗腐蚀性能最好的是_____。
（9）请从钢材的成分角度分析，常温发黑工艺对几种钢材的发黑效果存在差异的原因可能是______。
（10）结合图2分析，你能得出什么结论_____。
【答案】（1）升高温度，加快反应速率，更彻底去除油膜（合理即可）
（2）//
（3）铁钉表面生成的Fe3O4氧化膜结构不致密，抗腐蚀能力弱
（4）稀盐酸（合理即可）
（5）填充氧化膜微小松孔，进一步增强抗腐蚀能力（合理即可）
（6）涂油防锈需定期维护（合理即可）
（7）防止亚硝酸钠接触皮肤、防止误食等 （合理即可）
（8）低碳钢
（9）含碳量不同
（10）盐雾浓度一定时，加热发黑的钢铁抗腐蚀性更好（合理即可）
【解析】（1）煮沸能加快反应速率，让油膜与氢氧化钠充分反应，从而更彻底地除去油膜。
（2）步骤 2 中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即；氧化锌与稀盐酸反应生成氯化锌和水，即；铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，即。
（3）发黑处理是为了在铁钉表面生成结构致密、抗腐蚀能力强的Fe3O4氧化膜，时间不足则氧化膜结构不致密，抗腐蚀能力弱。
（4）利用酸碱中和原理，可用稀盐酸或稀硫酸中和残留的强碱性溶液。
（5）氧化膜有微小松孔，浸油可填充这些松孔，阻止外界物质进入，进一步增强抗腐蚀能力。
（6）从美观、实用性等方面对比，涂油防锈需定期维护、防锈时间较短。
（7）亚硝酸钠有毒，要防止其接触皮肤、防止误食等，保障实验安全。
（8）由表中耐蚀力数据可知，低碳钢耐蚀力最高，抗腐蚀性能最好。
（9）不同钢材含碳量不同，可能使发黑反应及生成产物不同，造成发黑效果差异。
（10）观察图 2 可知，盐雾浓度一定时，加热发黑的钢铁腐蚀速率最慢，说明抗腐蚀性最好。

示意图
实验操作
实验现象
解释与结论
①
酸
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上逐渐显示黑色字迹
浓硫酸具有_____性
②
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 ，并用玻璃棒搅拌，用温度计测量温度变化
_____
浓硫酸溶解时放热
③
向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液
溶液变为_____色
酸性溶液能使石蕊溶液变色
④
用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液点到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较
测得溶液的pH=12
氢氧化钠溶液呈_____性
⑤
向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
氢氧化钠溶液能与_____(填“酸”、“碱”或“盐”)溶液发生反应
成分
含量（kg/m3）
NaCl
290
KCl
32.15
CaCl2
3.15
MgCl2
9.5
类型
含碳量
耐蚀力
结合力
低碳钢
≤0.25%
155
180
中碳钢
0.25%~0.60%
150
170
高碳钢
0.60%~2.0%
146
165