2025-2026学年浙江省第二届NBchem高考模拟考试高三上学期第一次联考化学试题（附答案解析）

这是一份2025-2026学年浙江省第二届NBchem高考模拟考试高三上学期第一次联考化学试题（附答案解析），共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列含有共价键的正盐是
A．B．C．D．
2．下列说法正确的是
A．Ge的基态原子简化电子排布式：
B．CH3CH2OCHO的名称：甲酸乙酯
C．1ml冰晶体中存在着4ml氢键，其结构为
D．甲烷分子中共价键电子轮廓图为：
3．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
4．利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是
A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时
B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器
C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热
D．在中，存在配位键和氢键等作用力
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．工业上利用二氧化氮与水反应生成硝酸
C．“杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离和
D．工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇
6．下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是
A．实验室利用制取：
B．把滴入溶液来制取银氨溶液：
C．利用电解法制备消毒剂：
D．强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为]逐渐溶解(的，，)：
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
9．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的成酯修饰。
下列说法正确的是
A．布洛芬分子中存在2个手性碳
B．酯化后的布洛芬分子中有两种官能团
C．酯化后的布洛芬分子的碱性强于苯胺
D．1ml的布洛芬可以反应2ml NaOH
三、单选题
10．Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是
A．可以蒸发溶液来制备固体
B．欲得到，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出
C．在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料
D．CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸
11．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理
B．由于，说明该反应过程的活化能是
C．该反应过程的焓变是
D．升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升
12．为处理工业尾气中的，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将转变为，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A．阴极发生还原反应
B．当阴极消耗22.4 LNO2(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 ml电子
C．该电解池的阳极反应式为：
D．向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽不如硫酸铜溶液
13．是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为，乙醇的。下列关于说法正确的是
A．只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH
B．该物质中三种元素N的最简单离子半径最小
C．可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为：
D．可以和乙醇发生取代反应生成
14．化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：
已知：①
②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。
下列说法不正确的是
A．化合物A中碳原子只有一种杂化方式
B．反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆
C．四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化
D．使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的
15．25℃时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是
A．pH：饱和溶液饱和溶液
B．：饱和溶液饱和溶液
C．饱和溶液中
D．浓度为0.1 溶液中滴加溶液，有沉淀产生
16．利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，分解为MnO，分解为和MgO；
②
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将替换为，开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水溶液中含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高
四、解答题
17．过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：
(1)下列说法正确的是___________。
A．基态铬原子中存在10对成对电子
B．元素位于元素周期表第14列
C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关
D．配位键的强度：
(2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为 。
(3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。
①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式 。
②化合物A、B分别结合质子后，测得的给质子能力比弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由 。
③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、溶液反应，得到含有[]的溶液。
(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是 。
(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式 。
(4)以铜锌矿(主要成分为，含有PbS和少量)原料实现如下转化：
①步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式 。
②溶液D中，除、、外，写出三种大量存在的离子 (按照离子浓度大小顺序)。
③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的可促进反应进行” 。
18．硫氧化物()和氮氧化物()是造成大气污染的主要污染物。请回答：
(1)在一密闭容器中充入足量，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中的是 。
A．提高体系内的压强 B．加入足量盐酸 C．升高体系温度 D．加水
②溶液中硫元素主要以 形式存在(填写含硫微粒符号)。
③在水溶液中，以如图1所示两种结构存在：
按照稳定性大小对二者进行排序 ，请说明理由 (写出两点即可)。
(2)研究小组甲发现，较高温度下在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除NO的效率：
Ⅳ
Ⅴ
已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。
在浓度、NO流速恒定时，测得不同溶液温度下NO脱除率如图2所示。
①指出NO脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因 。
②若提高浓度，在图2中画出NO脱除率随溶液温度的变化曲线 。
(3)研究小组乙发现，利用CO选择性催化还原时，工业烟气中存在的少量会造成脱除率大幅下降。指出上述现象产生的原因 。
19．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：
制备流程如下：
提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。
请回答：
(1)在本制备流程中HX为 ，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用 加热方式。
(2)步骤Ⅱ中有相关操作如下
a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中， (填一操作)下缓缓加入15mL水
b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品 c)静置，使晶体完全析出
d)加热浓缩溶液至出现晶膜 e)用热水洗涤晶体
f)抽滤，并用少量冷水洗涤 g)加入活性炭并煮沸
请你选择合适的操作a→ 。
(3)用实验证明粗产品中存在水杨酸 。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯
B．制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂
C．反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物
D．产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热
(5)将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000ml/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当 ，记下读数V，平行滴定三次。
体积记录如下：
则乙酰水杨酸的产率为 。
(6)请比较与乙醇的反应活性： (填“大于”，“小于”)并解释 。
20．药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)
提示：1.为叔丁基羰基；为苄氧羰基
2.；
请回答：
(1)利特昔替尼的含氧官能团为 ，A→B的目的是 。
(2)化合物D的结构简式为 。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．从化合物B到化合物C发生还原反应
B．C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下)
C．化合物F和H的杂化原子数相同
D．化合物D中有2个手性碳
(4)F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式 。(M的化学式为，G的分子式为)
(5)化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为 ，理由是 。
(6)请你设计以和化合物G和，得到利特昔替尼的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选)
材料
组成和结构变化
性能变化
A
玻璃
掺杂硼酸盐
耐腐蚀性增强
B
淀粉
主链上接枝含强亲水基团的支链
吸水能力提高
C
钢铁
调整合金中各金属元素的比例
硬度、强度改变
D
聚氯乙烯
添加增塑剂邻苯二甲酸二丁酯
稳定性增强
选项
实验操作及其现象
实验结论
A
将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体
具有氧化性
B
用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
C
盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变
为极性分子
体积(mL)
82.00
98.00
74.00
《浙江省第二届NBchem高考模拟考试2026届高三上学期第一次联考化学试题》参考答案
1．A
【详解】A．由Ca2+和构成，属于正盐，内部Cl与O原子之间还含有共价键，A项符合题意；
B．属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B项不符合题意；
C．由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C项不符合题意；
D．由Na+和构成，属于酸式盐，不属于正盐，D项不符合题意；
答案选A。
2．B
【详解】A．Ge为第4周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，A不正确；
B．CH3CH2OCHO的结构简式又可写成HCOOCH2CH3，其名称为：甲酸乙酯，B正确；
C．冰的晶体结构为，1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1ml冰晶体中存在着2ml氢键，C不正确；
D．甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，其共价键电子轮廓图应为正四面体形状，D不正确；
故选B。
3．A
【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时，这样做是为了去除坩埚表面可能存在的水分等杂质，保证实验的准确性，该说法正确，故A不符合题意；
B．称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中，待坩埚冷却至室温后再盖紧干燥器盖进行称重，如果迅速盖紧干燥器盖，热的坩埚会使干燥器内的空气受热膨胀，可能导致干燥器密封不严，且高温下称重也会影响称量的准确性，该说法错误，故B符合题意；
C．用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热，防止坩埚钳因温度骤变而损坏，同时也能避免坩埚因温度差异而破裂，该说法正确，故C不符合题意；
D．在中，与之间存在配位键，同时分子之间存在氢键等作用力，该说法正确，故D不符合题意；
故选B。
5．C
【详解】A．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉、漂白精，A正确；
B．工业制硝酸利用二氧化氮与水反应，即，B正确；
C．杯酚不是超分子，超分子具有分子识别特性，杯酚与C60形成超分子，可以用杯酚分离C60和C70，C错误；
D．乙烯和氧气反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，两步反应的原子利用率都为100%，D正确；
故答案选C。
6．D
【详解】A．三氯化锑在水中水解生成三氧化二锑和，方程式无误，A正确；
B．与反应生成银氨配离子，同时生成水，方程式无误，B正确；
C．在碱性条件下被电解氧化为高铁酸根离子（）。反应式中，从+3价被氧化为+6价，失去3个电子，反应式书写正确，C正确；
D．根据化学反应规律，与反应时， 与结合生成或，而不是，且方程式中的与不能共存，会生成沉淀，离子方程式可以是：，D错误；
故答案选D。
7．D
【详解】A．制玻璃过程中加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的玻璃，可用于实验室使用的玻璃仪器，A正确；
B．在淀粉或纤维素的主链上接枝带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力，B正确；
C．通过调整合金钢中各金属元素的比例，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如硬度、强度的改变，C正确；
D．向聚氯乙烯中加入增塑剂可以提高柔韧性，要提高耐热性需要加入热稳定剂，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A项正确；
B．若用pH计测定等浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液的pH，根据水解原理，此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，且题中没有明确两者浓度关系，不能比较碳酸和苯酚的酸性，B项错误；
C．铜、锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C项正确；
D．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变，说明为极性分子，D项正确；
答案选B。
9．BC
【详解】A．布洛芬的结构中，与羧基相连的α-碳（即CH(CH3)-COOH中的CH碳），连接的是苯环、异丙基（-CH(CH3)2）、-COOH、H，四个不同基团，所以是1个手性碳，A错误。
B．酯化后羧基变成酯基（-COO-），所以官能团是酯基和氨基2种，B正确。
C．酯化后的分子含吡啶环，吡啶的碱性比苯胺强（因为苯胺中氨基的N孤对电子与苯环共轭，碱性弱；吡啶中N孤对电子在sp2轨道，不与苯环共轭，碱性强）。所以酯化后的分子含吡啶基，碱性强于苯胺，C正确。
D．布洛芬只有羧基，与NaOH反应是1:1，所以1ml布洛芬消耗1ml NaOH，D错误。
故选BC。
10．B
【详解】A．属于强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应：。是挥发性酸，当蒸发溶液时，会挥发出去，促使水解平衡不断正向移动，最终得到的是，而不是固体，A错误；
B．在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小。根据结晶的原理，向其溶液中加入乙醇，可降低的溶解度，从而使晶体析出，B正确；
C．在电解精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极发生氧化反应，粗铜中的锌、铁等活泼金属会先于铜失去电子进入溶液；而金、银、铂等不活泼金属，因为难以失去电子，会以单质形式沉积在阳极底部（称为“阳极泥”），并非阴极底部。阳极泥是提炼贵金属的原料，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，中具有还原性，二者会发生氧化还原反应，所以可溶于稀硝酸；而稀硫酸不具有强氧化性，且的溶度积非常小，所以不溶于稀硫酸。所以D错误；
综上，答案是B。
11．B
【详解】A．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程b有催化剂参与，A正确；
B．反应过程b使用了催化剂，则活化能为E1，反应过程a未使用催化剂，活化能大于E1，B错误；
C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此，即焓变是-||，C正确；
D．升高温度，分子能量升高，更多的普通分子会转化成活化分子，活化分子数目变多，有效碰撞概率增大，反应速率上升，D正确；
故答案选B。
12．C
【分析】电源负极（阴极）发生还原反应：，正极（阳极）发生氧化反应：，据此解答。
【详解】A．阴极发生还原反应，A正确；
B．阴极消耗标准状况下22.4 L（1 ml）NO2时，由分析知，电路转移7 ml电子，B正确；
C．电解质溶液为Na2S溶液，发生水解使溶液显碱性，阳极正确反应式为，C错误；
D．该反应后的溶液中存在较多的NH3会与Cu2+形成络合离子[Cu(NH3)4]2+，阻碍了Cu2+在电镀过程中被还原，产品光泽较差，D正确；
答案选C。
13．C
【详解】A．虽然 是离子化合物，但它不仅仅含有离子键（Na+与），还含有共价键（N-H键）。此外，对应的共轭酸为NH3，电离常数，小于NaOH对应的共轭酸即水的电离平衡常数，结合质子的能力比NaOH结合质子的能力强，碱性强于 NaOH，故A错误；
B．该物质中三种元素N的最简单离子半径最大，N3->Na+>H+,故B错误；
C．钠是一种活泼的金属，可以与液氨反应生成 和氢气，反应方程式为：，故C正确；
D．​是强碱（对应液氨的碱性），乙醇的，说明乙醇是极弱的酸​（酸性：H2​O>CH3​CH2​OH>NH3，液氨电离常数远小于水的离子积，也说明乙醇酸性弱于水）。强碱 与弱酸乙醇反应时，发生的是酸碱中和反应，生成 CH3​CH2​O−和 NH3​，乙醇和不会直接发生取代反应生成 ​，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．化合物A中碳原子均在双键上，则杂化方式均为sp2杂化，A项正确；
B．根据B→C转化原理，可知同时还会生成氮气，所以反应在非密闭容器中进行，B项错误；
C．四元环不稳定，能量较高，会朝向能量更低的物质转化，即有利于C→D的转化，C项正确；
D．根据已知①，若机理正确，使用进行反应，中的还可能在氨基上，D项正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．溶度积越大，表示该物质在水中溶解度越大，溶液中离子浓度越大，溶液碱性越强，pH越大，由于，说明碳酸镁溶解度更大，pH更大，A正确；
B．由于，碳酸钙比碳酸镁的溶解度小，溶液中小，水解程度小，生成也小，饱和溶液饱和溶液，B错误；
C．的第一步电离生成，第二步电离生成，由于很小，说明第二步电离程度极小，饱和溶液中，C正确；
D．在溶液中，发生电离产生：。在的溶液中，远大于。当滴加溶液时，离子积很容易大于，故有沉淀产生，D正确；
故选B。
16．C
【分析】菱锰矿与加入的氢氧化钠溶液反应，使得二氧化硅生成能溶于水的硅酸钠，过滤除去硅酸钠，滤渣在氮气环境下焙烧，使MnCO3发生分解反应生成MnO，再加入氨水-(NH4)2CO3溶液浸锰，过滤除去CaMg(CO3)2，得到含有[Mn(NH3)4]CO3的浸锰液，再沉锰制得MnCO3；
【详解】A．步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤后硅酸钠进入滤液，分离出含锰固体，A正确；
B．将N2替换为CO2，c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解，故将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解的温度升高，B正确；
C．步骤C，提高氨水-溶液中含量，导致一水合氨含量减小，不利于反应进行，而利于反应的进行，不能提高产品纯度，C错误；
D．温度升高，使得[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，则将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高，D正确；
故选C。
17．(1)BD
(2)或
(3) 或 电负性，键极性强，使得中更易解离，即给质子能力更强 防止由于温度过高而分解
(4) 、、 取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝条件下与足量反应，另一份在通入足量条件下与足量反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)
【分析】铜锌矿主要成分为，含有PbS和少量，在通入足量的、控温及足量硫酸的条件下，发生反应；中S被氧化成（气体X），转化为，转化为；将生成的气体通入到溶液中，可还原为，为，加入后，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，溶液D中除、、外，大量存在的是和，由于硫酸锌完全电离且硫酸足量，则浓度大于，原料中还含有，因此离子浓度从大到小为、、。
【详解】（1）
A．铬原子是24号，其核外电子轨道表示式为存在9对成对电子，A错误；
B．根据稀有气体氙为54号，推测可知元素位于元素周期表第14列，B正确；
C．钡焰色实验呈黄绿色是电子从高能级跃迁到低能级，C错误；
D．的配体分别为和，其中中F的电负性更强，电子更靠近F，因此配位键强度，D正确。
（2）由图可知，的个数为，的个数为，的个数为，的个数为，根据晶胞所示结构，和配位，和配位，因此配合物的化学式为或；
（3）
①B为，化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著，说明X分子中分子间氢键更强，则X为氰酸铵，其电子式可表示为或；②A中存在键，B中存在键。由于O的电负性比S大，所以键的极性比键的极性强。在和中，H与其他原子形成的键受键和键极性影响，键极性强，使得中更易解离，即给质子能力更强；而键极性弱，中较难解离，给质子能力更弱；③(ⅰ)因为受热易分解，低温可保证其参与反应的量，从而顺利得到含有[]的溶液，故将反应体系温度下降至低温的目的是防止分解
。(ⅱ)过程中化合物A在碱性条件下与过氧化氢反应被氧化，离子方程式为：
（4）①由分析可知，步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式为：；②溶液D中，除、、外，写出三种大量存在的离子、、；③证明步骤Ⅰ中通入的可促进反应进行可通过：取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝条件下与足量反应，另一份在通入足量条件下与足量反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)。
18．(1) CD AA) O的电负性大，电离后负电荷位于O上更稳定，键的极性强，使H原子带有较强的正电性，易与水分子间形成氢键，键键能小于键，B共轭稳定作用更强
(2) 温度升高，中的键更易发生断裂，产生更多的自由基；温度高于70℃时，体系内自由基浓度过高，易两两组合“湮灭”，温度升高几乎不引起自由基浓度的进一步提高或(温度高于70℃时，反应Ⅳ正反应速率的增大值和逆反应速率的增大值几乎一致，自由基浓度无显著提高)
(3)浓度升高，平衡正移，造成与反应的减少
【详解】（1）A．提高体系内的压强，根据平衡Ⅰ，增大压强，平衡正向移动，溶液中增大，故A不符合要求；
B．加入足量盐酸，盐酸提供，根据平衡Ⅱ和平衡Ⅲ，浓度增大，平衡均逆向移动，会使浓度增大，故B不符合要求；
C．反应Ⅰ，升高体系温度，平衡逆向移动，溶液中减小，故C符合要求；
D．加水稀释，平衡Ⅰ正向移动，但溶液体积增大的影响更显著，溶液中降低；同时平衡Ⅱ、Ⅲ也会正向移动，但总体上溶液中降低，故D符合要求；
由平衡Ⅱ的，平衡Ⅲ的可知，溶液中硫元素主要以形式存在；O的电负性大，电离后负电荷位于O上更稳定，键的极性强，使H原子带有较强的正电性，易与水分子间形成氢键，键键能小于键，B共轭稳定作用更强，所以B更稳定；
（2）
温度升高时，反应Ⅳ和反应Ⅴ的速率加快，活性自由基（、）生成增多，所以NO脱除率上升。当温度升高到一定程度后，活性自由基易两两结合“湮灭”，温度升高几乎不引起自由基浓度的进一步提高或(温度高于70℃时，反应Ⅳ正反应速率的增大值和逆反应速率的增大值几乎一致，自由基浓度无显著提高)；提高浓度时，在相同温度下，反应Ⅳ会生成更多的，进而生成更多的活性自由基，NO脱除率会比原来更高。所以新的曲线整体在原曲线的上方，形状类似，先上升后趋于平缓，其图为；
（3）工业烟气中少量会与CO反应，消耗了用于选择性催化还原的CO，导致参与还原的CO减少，从而使脱除率大幅下降。
19．(1) 水浴
(2) 搅拌 (a)cfb或
(3)取少量粗产品，溶入几滴乙醇中，并滴加1-2滴1%三氯化铁溶液，如果发生显色反应，说明有水杨酸存在
(4)AD
(5) 最后半滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变粉红色，且30s不褪色 78.00%
(6) 大于 酰氯中的氯原子是高效离去基团，比碱性小(或者说稳定)，碳氯键容易断(或氯的半径大于氧，键长大于键，因此键容易断；或酰氯中氯原子的强吸电子效应显著增强了羰基碳的正电性，容易与O结合；或酰氯与乙醇的反应无需额外活化，而乙酸与乙醇的反应需要催化)
【分析】该实验由水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸，方程式为。
【详解】（1）根据化学反应方程式，X为；反应加热需控制温度，故采用水浴加热。
（2）步骤Ⅱ是将反应混合物分离除杂，得到乙酰水杨酸粗产品，混合物中含有水杨酸、乙酸酐、乙酰水杨酸、乙酸及硫酸，根据物质的溶解性不同分离，步骤为a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中（乙酰水杨酸热稳定性差），搅拌下缓缓加入15mL水（水杨酸和乙酸酐、乙酸、硫酸溶于水），c)静置，使晶体完全析出，f)抽滤，并用少量冷水洗涤，b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品；
故答案为：(a)cfb或。
（3）水杨酸结构中含有酚羟基，而乙酰水杨酸结构中不含酚羟基，故检验水杨酸的试剂为溶液，实验方法为：取少量粗产品，溶入几滴乙醇中，并滴加1-2滴1%三氯化铁溶液，如果发生显色反应，说明有水杨酸存在。
（4）A．红外光谱法可以鉴定有机物化学基团及化学键，不能分离提纯有机物，A错误；
B．实验加入2滴浓硫酸，浓硫酸的作用是催化剂，B正确；
C．水杨酸结构中含有酚羟基、羧基，可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D．乙酰水杨酸的热稳定性差，粗产品用乙醇（不是沸乙醇）溶解，再向乙醇溶液中添加冷水，结晶，抽滤洗涤干燥得到产品，而不是热水、持续加热，D错误；
故答案为：AD。
（5）乙酰水杨酸结构中含有羧基，能与NaOH反应，以无色酚酞为指示剂，当最后半滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变粉红色，且30s不褪色，为滴定终点；根据化学方程式可知，10mml水杨酸和30mml乙酸酐（过量），理论生成的乙酰水杨酸为10mml，乙酰水杨酸产品的物质的量为（98mL与另2次数据偏差较大，舍去），乙酰水杨酸产率。
（6）
酰氯中的氯原子是高效离去基团，比碱性小(或者说稳定)，碳氯键容易断(或氯的半径大于氧，键长大于键，因此键容易断；或酰氯中氯原子的强吸电子效应显著增强了羰基碳的正电性，容易与O结合；或酰氯与乙醇的反应无需额外活化，而乙酸与乙醇的反应需要催化)，使与乙醇反应活性大于。
20．(1) 酰胺基 保护氨基
(2)
(3)BC
(4)或者
或者
(5) (b) 由于烷基给电子，羰基吸电子，所以后者N上电子云密度更大
(6)
【分析】
以简单原料A（C6H8N2）为起点，A→B：试剂为 (Bc)2O，结合提示1中 -Bc为叔丁基羰基（保护氨基的基团）”，可知此步为氨基保护反应。B→C：在H2/PtO2，推测涉及还原反应，使分子结构向C（C11H23N2O2）转化。C→D：试剂为CbzCl（苄氧羰基氯）和NaHCO3，结合提示 1 中 “-Cbz为苄氧羰基（另一种保护基）”，可知此步为引入苄氧羰基保护基，不难推出D的结构简式为：。D→E：试剂为4 ml/L HCl，强酸条件下易引发保护基脱除反应（如-Bc或-Cbz脱除），生成含游离氨基（与HCl成盐）的E。E→F：试剂为含Cl的杂环化合物与DIPEA（有机碱），发生亲核取代反应，构建杂环结构，向目标分子骨架靠近。F→H：经中间产物M，与G（C3H3ClO)在 “一定浓度H2、NaHCO3” 条件下反应，最终生成目标分子H：。
【详解】（1）由分析知，利特普替尼的含氧官能团为酰胺基，A→B的目的是保护氨基，防止后续反应中氨基被破坏。
（2）
由分析可知，化合物D的结构简式为：。
（3）A. 从化合物B到化合物C，反应涉及加氢（不饱和键变为饱和键）等过程，符合 “还原反应（得氢或失氧）” 的定义，因此该过程可发生还原反应，A 说法正确；
B. C→D的反应中，试剂包含NaHCO3，反应可能生成CO2气体。但CO2是酸性气体，其水溶液（碳酸）呈酸性，不能使无色酚酞变红，B 说法错误；
C. sp3杂化的原子需满足 “价层电子对为 4”（如形成 4 个单键的C、含 1 对孤电子对 + 3 个单键的N等）。对比化合物F和H的结构：F中部分原子因参与环结构或饱和键，sp3杂化原子数较多；H中因存在共轭双键、酰胺键等，部分原子为sp2杂化，sp3杂化原子数更少。因此，两者sp3杂化的原子数不相同，C 说法错误；
D.通过D的结构简式可知有2个手性碳，分别为环上N原子的邻位碳和间位碳。
（4）
中间产物M（C12H15N5）与G（C3H5ClO）反应，结合条件（一定浓度H2、NaHCO3），M→H的化学反应方程式为：
（5）断结合HCl的N为b，理由是：由于烷基给电子，羰基吸电子，所以后者N上电子云密度更大。
（6）
得到利特昔替尼的合成路线为：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
B
C
D
D
B
BC
B
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
C
C
B
B
C