浙江省第一届NBchem高考模拟考试化学试题（无答案解析）

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一、未知
1．下列物质中，具有极性键的非极性分子是
A．B．C．D．
2．下列化学用语不正确的是
A．甲醚的结构简式：B．质量数为13的N原子：
C．氨的模型名称：正四面体型D．用图标来表示明火
3．下列表示不正确的是
A．溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于，散射极其微弱
B．工业上制取一般采用与的反应
C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金，可以耐高温
D．污水处理可以用硫酸亚铁，硫酸铝，等
4．下面关于物质结构和性质说法中，正确的是
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元B．水晶和玛瑙都具有明锐的衍射峰
C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成D．干冰晶胞中所有化学环境相同
5．阅读文字，完成问题，下列说法正确的是
在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为）的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当时，反应能自发进行；当时，反应处于平衡状态；当时，反应不能自发进行。
A．室温下，与混合无明显现象，说明该温度下反应不自发
B．电解质溶解于水，其均大于0
C．能自发的氧化还原反应，其反应的电动势一定大于0
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
6．元素周期表中，所谓的“对角线”将金属与非金属区分开来。对角线周围元素也因此具有特殊的性质。关于对角线周围元素的性质，下面说法不正确的是
A．熔点：B．锂在过量氧气中燃烧会生成
C．可以和反应出氢气D．和是两性的
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不能解释其性质的是
A．在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，这一结构决定其具有手性
B．是离子晶体，故该晶体具有良好的热稳定性
C．的熔点只有，该晶体内作用力弱于常见的离子晶体
D．硝酸铵受热易发生爆炸，做肥料时需要改性后使用
8．下面反应方程式，不正确的是
A．电合成己二腈的阴极反应：
B．液态肼的燃烧：
C．和下，和的反应：
D．氟化物防龋齿的原理：
9．下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。
则下列说法不正确的是
A．氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定
B．氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强
C．化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多
D．推断出化合物5的小于3的值
10．取饱和溴水和进行如下实验：
下面说法不正确的是
A．①说明在中的溶解度大于在水中的溶解度
B．②也可用分液漏斗完成
C．该过程可用于碘的提取
D．若将换成乙醇也能完成上述实验
11．研究化学反应的调控有着重大价值，
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是
A．高压有利于反应Ⅲ的反应速率和自发进行，所以工业上采取高压
B．反应Ⅱ的产物通入可以实现产物的吸收
C．对于反应Ⅱ来说，当时，说明反应达到平衡状态
D．初始投料比，对于反应Ⅰ来说，的体积分数不再变化不能说明到达平衡
12．研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏伽德罗常数的值）
A．海水淡化过程中，电极作为阴极
B．海水淡化过程中，电极用来除去氯离子
C．充电时，电极上发生了反应：
D．已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为
13．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是
A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体B．方解石的密度为
C．方解石中存在离域键D．方解石热稳定性大于碳酸铍
14．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法不正确的是
A．反应前后性质不发生变化
B．反应过程键2比1更易断裂，这与R有关
C．的酸性：
D．总反应原子利用率可达100%
二、单选题
15．时，已知的的。则在时下列有关说法正确的是
A．
B． 此时可以认为反应进行完全
C．
D．把固体溶于的和的缓冲溶液中形成饱和溶液，饱和溶液中
三、未知
16．格氏试剂是有机化学常用试剂。某小组利用镁铝尖晶石制备格氏试剂的流程如下：
镁铝尖晶石无水
已知：①镁铝尖晶石结构稳定，难溶于酸。
②
③当苯基时，键键能较大。
下列说法不正确的是
A．的作用是将难溶的镁铝尖晶石转化为易溶物质，并增大反应的熵，推动反应进行
B．“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，“操作2”是电解
C．制备格氏试剂需在无水条件下进行，因此溶剂X不为水
D．实验室常采用碘甲烷制备甲基格氏试剂，且常选择作为溶剂以制备苯基格氏试剂
17．锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答：
(1)关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。
A．熔点：
B．金属单质密度：
C．得到一个电子释放的能量：
D．价电子排布为和的原子能量相同
(2)某化合物的晶体结构如下图所示。
①该化合物的化学式为 。
②该化合物中有 种不同化学环境的，的配位数为 。
(3)K、的氢氧化物与反应，可以制得臭氧化物；而不能稳定存在，只能以的形式存在。请从离子半径的角度分析极不稳定的原因 。
(4)近年来，成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备的方法：
Ⅰ．用废渣制备，再将产物与在高温下反应制得。
Ⅱ．用和抗坏血酸混合溶液在的环境下反应制得。
已知：在酸性较强的环境下不稳定。
①方法Ⅰ，将废渣（记为）置于气氛中煅烧，可得到和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。
②方法Ⅱ，控制的原因是 。
请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势 。（写出2点即可）
③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为和]中的，设计流程如下：
溶液A是 ，条件B是 ，两步操作C是 。
18．合成氨是非常重要也是我们最熟悉的反应之一。
(1)已知：在一定体积和温度的容器中存在这样传统的合成氨方法
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
则可改变氮气平衡转化率的因素是 。
A．温度 B．氮气的量 C．压强（惰性气体） D．催化剂 E．绝热容器
(2)时，用和配置的溶液，，求比值 。
(3)电池有着广阔的能源前景，且由于锌与水溶液的良好兼容性，锌–氮气电池可以在水基电解液中实现，产物有，请写出放电时正极的电极反应方程式： 。
(4)合成氨反应是工业上至关重要的反应，与其有关的研究曾三获诺贝尔奖。对于反应：。判断该反应的 0（填“>”、“”、“