浙江省第二届NBchem高考模拟考试2026届高三上学期第一次联考化学试卷（学生版）

这是一份浙江省第二届NBchem高考模拟考试2026届高三上学期第一次联考化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了 下列含有共价键的正盐是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列含有共价键的正盐是
A. B.
C. D.
2. 下列说法正确的是
A. Ge的基态原子简化电子排布式：
B. CH3CH2OCHO的名称：甲酸乙酯
C. 1ml冰晶体中存在着4ml氢键，其结构为
D. 甲烷分子中共价键电子轮廓图为：
3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 电负性大小：
C. 电离能大小：D. 碱性强弱：
4. 利用热重分析法测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。下列相关说法错误的是
A. 坩埚使用前需洗净、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小时
B. 称重前应将灼热的坩埚转移至干燥器中迅速盖紧干燥器
C. 用坩埚钳夹持灼热的坩埚时需先将坩埚钳预热
D. 在中，存在配位键和氢键等作用力
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 工业上利用氯气与冷的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B. 工业上利用二氧化氮与水反应生成硝酸
C. “杯酚”是一种超分子，能通过“分子识别”来分离和
D. 工业生产中，乙烯能通过原子利用率为100%的两步反应制备出乙二醇
6. 下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是
A. 实验室利用制取：
B. 把滴入溶液来制取银氨溶液：
C. 利用电解法制备消毒剂：
D. 强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为]逐渐溶解(的，，)：
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A AB. BC. CD. D
8. 由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
9. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的成酯修饰。
下列说法正确的是
A. 布洛芬分子中存在2个手性碳
B. 酯化后布洛芬分子中有两种官能团
C. 酯化后的布洛芬分子的碱性强于苯胺
D. 1ml的布洛芬可以反应2ml NaOH
10. Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是
A. 可以蒸发溶液来制备固体
B. 欲得到，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出
C. 在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料
D. CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸
11. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理
B. 由于，说明该反应过程的活化能是
C. 该反应过程的焓变是
D 升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升
12. 为处理工业尾气中的，某课题小组以硫化钠溶液为电解质溶液通过电化学的方法将转变为，同时将电解质溶液中的硫元素转化成高附加值的硫酸盐，装置示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A. 阴极发生还原反应
B. 当阴极消耗22.4 LNO2(标准状况下测定)时，整个电路中通过7 ml电子
C. 该电解池的阳极反应式为：
D. 向反应完全后的溶液(硫离子反应完全)加入铜离子，则该溶液用于电镀的产品光泽不如硫酸铜溶液
13. 是一种强碱性无机化合物，常用于有机合成及工业制备中。在液氨中，可以发生类似于水的电离，其平衡常数为，乙醇的。下列关于说法正确的是
A. 只有离子键，为离子化合物，且碱性强于NaOH
B. 该物质中三种元素N的最简单离子半径最小
C. 可通过钠单质与液氨反应，反应方程式为：
D. 可以和乙醇发生取代反应生成
14. 化合物A在250℃下可转变为化合物D，该反应被认为是经过如下途径完成的：
已知：①
②化合物A在250℃下为液态，反应结束冷却至常温后凝固。
下列说法不正确的是
A. 化合物A中碳原子只有一种杂化方式
B. 反应在非密闭容器中进行，推测B→C的转化可逆
C. 四元环不稳定，能量较高，有利于C→D的转化
D. 使用进行反应，只得到了，说明上述机理是错误的
15. 25℃时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是
A. pH：饱和溶液饱和溶液
B. ：饱和溶液饱和溶液
C. 饱和溶液中
D. 浓度为0.1 溶液中滴加溶液，有沉淀产生
16. 利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，分解为MnO，分解为和MgO；
②
下列说法不正确的是
A. 步骤A，应加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B. 步骤B，将替换为，开始显著分解的温度升高
C. 步骤C，提高氨水溶液中含量，可提高产品纯度
D. 步骤D，将温度升高为95℃，Mn沉淀率提高
非选择题部分
三、非选择题
17. 过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答：
（1）下列说法正确是___________。
A. 基态铬原子中存在10对成对电子
B. 元素位于元素周期表第14列
C. 钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关
D. 配位键的强度：
（2）某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为___________。
（3）化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。
①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式___________。
②化合物A、B分别结合质子后，测得的给质子能力比弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由___________。
③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、溶液反应，得到含有[]的溶液。
(ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是___________。
(ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式___________。
（4）以铜锌矿(主要成分为，含有PbS和少量)原料实现如下转化：
①步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式___________。
②溶液D中，除、、外，写出三种大量存在的离子___________(按照离子浓度大小顺序)。
③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的可促进反应进行”___________。
18. 硫氧化物()和氮氧化物()是造成大气污染的主要污染物。请回答：
（1）在一密闭容器中充入足量，并加入适量蒸馏水，体系中存在下列平衡(不考虑其他副反应)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①保持其他条件不变，下列操作能降低溶液中的是___________。
A．提高体系内的压强 B．加入足量盐酸 C．升高体系温度 D．加水
②溶液中硫元素主要以___________形式存在(填写含硫微粒符号)。
③在水溶液中，以如图1所示两种结构存在：
按照稳定性大小对二者进行排序___________，请说明理由___________(写出两点即可)。
（2）研究小组甲发现，较高温度下在水中可发生如下反应产生活性自由基，提高氧化脱除NO的效率：
Ⅳ
Ⅴ
已知：自由基具有单电子，反应活性高，但易两两结合“湮灭”。
在浓度、NO流速恒定时，测得不同溶液温度下NO脱除率如图2所示。
①指出NO脱除率随温度升高先上升后趋于平缓的原因___________。
②若提高浓度，在图2中画出NO脱除率随溶液温度的变化曲线___________。
（3）研究小组乙发现，利用CO选择性催化还原时，工业烟气中存在的少量会造成脱除率大幅下降。指出上述现象产生的原因___________。
19. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：
制备流程如下：
提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。
请回答：
（1）在本制备流程中HX为___________，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用___________加热方式。
（2）步骤Ⅱ中有相关操作如下
a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中，___________(填一操作)下缓缓加入15mL水
b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品 c)静置，使晶体完全析出
d)加热浓缩溶液至出现晶膜 e)用热水洗涤晶体
f)抽滤，并用少量冷水洗涤 g)加入活性炭并煮沸
请你选择合适的操作a→___________。
（3）用实验证明粗产品中存在水杨酸___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. 水杨酸粗产品中可能混合有和，可用红外光谱法进行分离提纯
B. 制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂
C. 反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物
D. 产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液中出现混浊，再持续加热
（5）将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000ml/L的NaOH进行滴定，并加入无色酚酞，当___________，记下读数V，平行滴定三次。
体积记录如下：
则乙酰水杨酸的产率为___________。
（6）请比较与乙醇的反应活性：___________(填“大于”，“小于”)并解释___________。
20. 药物利特昔替尼(化合物H)可以治疗斑秃，某一种合成路线如下(部分反应条件和试剂省略)
提示：1.为叔丁基羰基；为苄氧羰基
2.；
请回答：
（1）利特昔替尼的含氧官能团为___________，A→B的目的是___________。
（2）化合物D的结构简式为___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A 从化合物B到化合物C发生还原反应
B. C→D的过程中存在一种可以使无色酚酞变红的气体(标况下)
C. 化合物F和H的杂化原子数相同
D. 化合物D中有2个手性碳
（4）F→H的反应过程中，存在一个中间产物M，请写出M→H的化学反应方程式___________。(M的化学式为，G的分子式为)
（5）化合物E中有两个N，分别为(a)(b)，请你判断结合HCl的N为___________，理由是___________。
（6）请你设计以和化合物G和，得到利特昔替尼的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选)
材料
组成和结构变化
性能变化
A
玻璃
掺杂硼酸盐
耐腐蚀性增强
B
淀粉
主链上接枝含强亲水基团的支链
吸水能力提高
C
钢铁
调整合金中各金属元素的比例
硬度、强度改变
D
聚氯乙烯
添加增塑剂邻苯二甲酸二丁酯
稳定性增强
选项
实验操作及其现象
实验结论
A
将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体
具有氧化性
B
用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH
酸性：碳酸>苯酚
C
盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大
反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀
D
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变
为极性分子
体积(mL)
82.00
98.00
74.00