四川省绵阳市东辰学校2025-2026学年高二上学期开学分班检测化学试卷

这是一份四川省绵阳市东辰学校2025-2026学年高二上学期开学分班检测化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共 14 小题）
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
Cl2 易液化，可用于制取漂白液
铁粉能与O2 反应，可用作食品保存的吸氧剂
SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 16。W 和 Y 为同主族元素，其中只有 Y 的氧化物能被 HF 腐蚀，X 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
Y、Z 的最高价含氧酸均是弱酸B. 元素 Y 与 Z 可形成共价化合物
C. 简单氢化物的稳定性：W>YD. 原子半径：X>W
在一定温度下， 2L 密闭容器中进行的反应为2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g ， SO2 、O2 、SO3 起始的物质的量依次为2ml、1ml 、 2ml，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
2
cSO   2ml L1
3
C. cSO   1.6ml L1
cO   0.8ml L1
2
3
D. cSO   1.8ml L1
下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是
用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦
提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥
分离正己烷（沸点 69℃）和正庚烷（沸点 98℃）需要②⑤⑥
分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2S(g) ‡ˆˆ†ˆ COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是
气体的压强不再变化B. COS 的体积分数不再变化
C. 混合物的密度不再变化D. H2S 和 H2 的物质的量相等
劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3 熔点数据如表，下列叙述正确的是
铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
镁条和 KClO3 是铝热反应的催化剂
该反应所得熔融物熔点低于 660℃
将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀 H2SO4，充分反应后，滴加 KSCN 溶液无明显现象，说明熔融物中无 Fe2O3
下列反应的离子方程式正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有强氧化性
B
用石灰乳除去烟气中的SO2
SO2 是酸性氧化物
C
用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸和乙醇能发生酯化反应
D
用熟香蕉催熟猕猴桃生果
乙烯可用作果实催熟剂
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点 /℃
660
2054
1535
1462
23
向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 2Fe3  3MgO  3H O  2FeOH  3Mg2
稀硫酸逐滴加入Na S O 溶液中，出现浑浊： 3S O2  2H  4S  2SO2  H O
2 2 32 342
3
向血红色FeSCN 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： 2Fe3  Fe  3Fe2
电解2 水溶液：222
MgCl2Cl  2H O电解2OH  Cl  H 
某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V5=6.0
实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 V3=6.0
若实验①5min 后浑浊不再增多，则前 5min 内平均反应速率：v(H+)=0.01ml·L-1·min-1
将水更换为 Na2SO4 稀溶液，对实验结果无影响
科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂 1ml N—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1ml N≡N 键吸收 941kJ 热量，则
N4 与 N2 互称为同位素
1ml N4 气体转化为 N2 时要吸收 217kJ 能量
N4 是 N2 的同系物
1ml N4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L-
1)
V/mL
c/(ml·L-
1)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示、下列有关 1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是
在催化剂作用下可发生加聚反应
与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
分子中所有碳原子可能处于同一平面
一氯代物有 6 种
下列指定反应的离子方程式正确的是
3
A 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO - =Ag+＋NO2↑＋H2O
3
B. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO - ＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
通电
C. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D. NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O
下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
2024 年 4 月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘单质
乙醇，萃取
I2 在乙醇中的溶解度较大
B
除去乙炔中混有的H2S 气体
CuSO4 溶液，洗气
CuSO4 与H2S 能反应，与乙炔不反应
C
除去苯甲酸固体中含有的少量NaCl
重结晶
苯甲酸的溶解度随温度变化明显
D
分离CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 的混合物
蒸馏
三者的沸点相差较大
已知： LinCn 相当于在石墨中镶嵌了 Li 单质。
b 极为正极，发生还原反应
放电时，电子由 a 极经用电器向 b 极迁移
b 极电极反应式为 LinCnxen xLinCn
生成 0.1mlLiCO2 时电路中迁移了 0.1ml 电子
二、非选择题（本大题共 4 小题）
利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①C 电极的反应式为。
②当某电极的固体质量增重 21.6g 时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积 2.24L，推断该气体的组成
。
图中甲池的总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O。
①甲池中负极上的电极反应式为
②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的。
CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4
某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能
使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：。
②用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式
氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水 AlCl3
遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置 B 中盛放溶液，其作用是；F 中的是溶液，其作用是
。
装置 A 实验开始前，应先，接下来的操作依次是(填序号)。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2 沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证 Cl2 中含有 ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若
，则说明 Cl2 中含有 ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，NaClO2 中 Cl 元素的化合价是
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
③将 ClO2 通入 MnSO4 溶液，溶液中可检测到 Cl-，同时有黑色 MnO2 沉淀生成。该反应的离子方程式为：
。
硫酰氯（ SO2Cl2 ）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰
氯（反应放热），装置如图所示。
已知： SO2Cl2 的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。请回答下列问题：
装置 A 制备SO2 用的是70% 的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是、。
装置 B 处框内不适宜选择的装置为（选填字母）。
理论上 C 装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是，改进方法是。
装置 E 中的试剂是，作用是。
（5）F 中发生反应的离子方程式为。
（6） SO2Cl2 与水反应的化学方程式为。
烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D 是生活中两种常见的有机物，E 是一种有水果香味的物质。A 可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）B 的官能团名称是，G 的名称是。
（2）F 是一种高分子化合物，其结构简式是。
反应②的方程式为：。
实验室常用图装置制取 E。
该反应的化学方程式为。球形干燥管的作用是。
工业上用 A 和 D 直接反应制取 E，其反应类型是，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是。
四川省绵阳东辰国际学校 2025-2026 学年高二上学期开学分班检测
化学试卷
一、选择题（本大题共 14 小题）
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
Cl2 易液化，可用于制取漂白液
铁粉能与O2 反应，可用作食品保存的吸氧剂
SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气制取漂白液是因为可以氯气和碱液反应生成次氯酸盐，与其易液化无关，故 A 不选； B．铁粉能与O2 反应，可用作食品保存的吸氧剂，物质的性质与用途具有对应关系，故 B 选； C．SO2 能够漂白有色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关，故 C 不选；
D．NH4Cl 溶于水后能电离出铵根离子，为植物提供氮元素，所以可用作氮肥，而 NH4Cl 受热易分解，表
现的是不稳定性，故 D 不选；故选 B。
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 16。W 和 Y 为同主族元素，其中只有 Y 的氧化物能被 HF 腐蚀，X 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
Y、Z 的最高价含氧酸均是弱酸B. 元素 Y 与 Z 可形成共价化合物
C. 简单氢化物的稳定性：W>YD. 原子半径：X>W
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16，同周期中金属性最强的元素 X，可知 X 是 Li 或 Na，Y 的氧化物能被 HF 腐蚀，则 Y 为 Si，W 与 Y 同主族元素且原子序数 W 小于 Y，W 为 C，四个原子最外层电子数之和为 16，则 W 为 C，Y 为 Si，Z 为 Cl，X为 Na，以此分析；
【详解】A．Y 的最高价含氧酸为 H2SiO3 属于强酸，Z 的最高价含氧酸为 HClO4 属于强酸，A 错误；
B．SiCl4 属于共价型化合物，B 正确；
C．同主族元素，随着序数增大，氧化性增强，则 C 的氧化性强于 Si，简单氢化物的稳定性 W＞Y，C 正确；
D．电子层越多，简单微粒半径越大，半径 Na＞C，D 正确；故答案为：A。
在一定温度下， 2L 密闭容器中进行的反应为2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g ， SO2 、O2 、SO3 起始
的物质的量依次为2ml、1ml 、 2ml，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
2
A. cSO   2ml L1
3
C. cSO   1.6ml L1
B. cO   0.8ml L1
2
3
D. cSO   1.8ml L1
【答案】A
【解析】
【分析】若反应向正反应方向进行，二氧化硫和氧气完全反应时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度为
0、0、2ml/L，若反应向逆反应方向进行，三氧化硫完全反应时，二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度为
2ml/L、1ml/L、0，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以当反应达到平衡时，二氧化硫的浓度介于 0—2ml/L 之间、氧气的浓度介于 0—1ml/L 之间、三氧化硫的浓度介于 0—2ml/L 之间。
【详解】A．由分析可知，二氧化硫的浓度介于 0—2ml/L 之间，反应达到平衡时不可能为 2ml/L，故 A
符合题意；
由分析可知，氧气的浓度介于 0—1ml/L 之间，反应达到平衡时可能为 0.8ml/L，故 B 不符合题意； C．由分析可知，三氧化硫的浓度介于 0—2ml/L 之间，反应达到平衡时可能为 1.6ml/L，故 C 不符合题意；
D．由分析可知，三氧化硫的浓度介于 0—2ml/L 之间，反应达到平衡时可能为 1.8ml/L，故 D 不符合题意；
故选 A。
下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是
用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦
提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥
分离正己烷（沸点 69℃）和正庚烷（沸点 98℃）需要②⑤⑥
分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与水互溶，不能发生萃取，用不到仪器③⑦，A 错误； B．苯甲酸在水中的溶解度不大，可重结晶进行提纯，主要步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，需要使用①⑦，B 错误；
分离正己烷（沸点 69℃）和正庚烷（沸点 98℃）是互溶的有机物，根据沸点不同，用蒸馏法分离，需要⑤⑥，还需直形冷凝管而非球形冷凝管，C 错误； D．乙酸乙酯和饱和食盐水互不相溶，用分液法分离，需要使用③⑦，D 正确；
故选 D。
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2S(g) ‡ˆˆ†ˆ COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是
气体的压强不再变化B. COS 的体积分数不再变化
C. 混合物的密度不再变化D. H2S 和 H2 的物质的量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，气体的压强不再变化不能说明反应已达平衡，A 错误； B．COS 的体积分数不再变化，说明 COS 的物质的量不再改变，平衡不再移动，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡，B 正确； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C 错误； D．H2S 和 H2 的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，D 错误；
故选 B。
劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有强氧化性
B
用石灰乳除去烟气中的SO2
SO2 是酸性氧化物
C
用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸和乙醇能发生酯化反应
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．84 消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A 不符合题意； B．石灰乳与 SO2 反应因 SO2 是酸性氧化物，生成亚硫酸盐，B 不符合题意； C．白醋除水垢利用乙酸的酸性，而非酯化反应，所述知识关联错误，C 符合题意； D．熟香蕉释放乙烯，乙烯可熟水果，D 不符合题意；
故选 C。
对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3 熔点数据如表，下列叙述正确的是
铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
镁条和 KClO3 是铝热反应的化剂
该反应所得熔融物熔点低于 660℃
将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀 H2SO4，充分反应后，滴加 KSCN 溶液无明显现象，说明熔融物中无 Fe2O3
【答案】C
【解析】
D
用熟香蕉熟猕猴桃生果
乙烯可用作果实熟剂
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点 /℃
660
2054
1535
1462
【详解】A．铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属的氧化物的混合物，但不是所有金属的氧化物与铝的混合物，A 说法不正确；
B．镁条和 KClO3 是铝热反应的引发剂，镁条燃烧时产生高温，氯酸钾分解产生氧气，使燃烧更剧烈、产生的温度更高，B 说法不正确； C．该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物可能是铝铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于铝的熔点 660℃，C 说法正确； D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀 H2SO4，充分反应后，滴加 KSCN 溶液无明显现象，不能说明熔融物中无 Fe2O3，因为即使有 Fe2O3，其溶于硫酸后也可以被铁还原为亚铁离子，故滴加 KSCN 溶液无明显现象，D 说法不正确。
综上所述，相关叙述正确的是 C。
下列反应的离子方程式正确的是
23
向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁： 2Fe3  3MgO  3H O  2FeOH  3Mg2
稀硫酸逐滴加入Na S O 溶液中，出现浑浊： 3S O2  2H  4S  2SO2  H O
2 2 32 342
3
向血红色FeSCN 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色： 2Fe3  Fe  3Fe2
电解2 水溶液：222
DMgCl2Cl  2H O电解2OH  Cl  H 
【答案】A
【解析】
【详解】A．含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁会和氢离子反应，导致溶液的 pH 增大，引起三价铁离子水解生成氢氧化铁，离子方程式为：
23
2Fe3  3MgO  3H O  2FeOH  3Mg2 ，故 A 正确；
B．稀硫酸逐滴加入Na2S2O3 溶液中生成的产物是二氧化硫和硫单质，其离子方程式为：
S O2  2H  S  SO  H O ，故 B 错误；
2 322
33
C． FeSCN 不能拆开写，其正确的离子方程式为：2 FeSCN +Fe=6SCN-+3Fe2+，故 C 错误；
电解
D．电解MgCl 水溶液： Mg2+ +2Cl-  2H O Mg(OH)
 Cl
 H
 ，故 D 错误；
22222
故选 A。
某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V5=6.0
实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 V3=6.0
若实验①5min 后浑浊不再增多，则前 5min 内平均反应速率：v(H+)=0.01ml·L-1·min-1
将水更换为 Na2SO4 稀溶液，对实验结果无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验 1、3 的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验 1 和 3 探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需 V5=6.0，A 正确；
B．实验 2 和 3 的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，则需 V3=6.0，B 正确；
C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，若实验①5min 后浑浊不再增多说明反应完全，Na2S2O3 与
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L-
1)
V/mL
c/(ml·L-
1)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0 10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
-1-1
c0.2ml·L-1
H2SO4 是等量消耗， 消耗的c H   2  0.10ml·L  0.2ml·L ，v H    0.04
t5 min
ml·L-1·min-1，C 不正确；
D．因为 Na2SO4 对反应速率不产生影响，所以将水更换为 Na2SO4 溶液，对实验结果无影响，D 正确；故选 C。
科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂 1ml N—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1ml N≡N 键吸收 941kJ 热量，则
N4 与 N2 互称为同位素
1ml N4 气体转化为 N2 时要吸收 217kJ 能量
N4 是 N2 的同系物
1ml N4 气体转化为N2 时要放出 724kJ 能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．N4 与 N2 互为同素异形体，而不是同位素，故 A 错误；
B．从结构图中可看出，一个 N4 分子中含有 6 个 N-N 键，根据 N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•ml-1-2×941 kJ•ml-1=-724 kJ•ml-1，故 B 错误；
C．N4 与 N2 互为同素异形体，不是同系物，故 C 错误； D．由 B 可知，故 D 正确；
故选：D。
1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示、下列有关 1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是
在化剂作用下可发生加聚反应
与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
分子中所有碳原子可能处于同一平面
一氯代物有 6 种
【答案】D
【解析】
【详解】A．1，3-二异丙烯基苯含有碳碳双键，在化剂作用下可以发生加聚反应，A 正确；
B．1，3-二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的化下，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，B 正确； C．由于乙烯中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将 1，3-二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，C 正确；
D．如图所示:，1，3-二异丙烯基苯中有 5 种类型的氢原子，故其一氯代物有 5 种，错
误；
故选 D。
下列指定反应的离子方程式正确的是
3
用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO - =Ag+＋NO2↑＋H2O
3
Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO - ＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
通电
电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O
【答案】D
【解析】
3
【详解】A.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，反应生成的是 NO：3Ag＋4H+＋NO - =3Ag+＋NO↑＋2H2O，A 错误；
3
B.Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO - ＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋
3
CO 2−＋2H2O，B 错误；
通电
C.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，C 错误；
D.NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O，D 正确；答案选 D。
下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘单质
乙醇，萃取
I2 在乙醇中的溶解度较大
B
除去乙炔中混有的H2S 气体
CuSO4 溶液，洗气
CuSO4 与H2S 能反应，与乙炔不反应
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取碘水中的碘，A 错误； B．硫化氢能与硫酸铜反应，乙炔不能与硫酸铜反应，则可以将混有 H2S 的乙炔气体通过硫酸铜溶液，通过洗气的方式除去 H2S，B 正确； C．苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度很大，即苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，所以可以用重结晶法除去苯甲酸中混有的 NaCl，C 正确； D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳沸点逐渐增加，且沸点相差较大，因此可以用蒸馏的方式将三者分 离，D 正确；
故答案选 A。
2024 年 4 月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是
已知： LinCn 相当于在石墨中镶嵌了 Li 单质。
b 极为正极，发生还原反应
放电时，电子由 a 极经用电器向 b 极迁移
C
除去苯甲酸固体中含有的少量NaCl
重结晶
苯甲酸的溶解度随温度变化明显
D
分离CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4 的混合物
蒸馏
三者的沸点相差较大
b 极电极反应式为
LinCnxen xLinCn
生成 0.1mlLiCO2 时电路中迁移了 0.1ml 电子
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示分析，b 极的变化为LiXCn  Cn ，碳元素化合价从化合物的负价升高到单质碳的 0 价，是失去电子，作负极，则 a 极为电池的正极，电池总反应式为：
Li1-XCO2 +LiXCn =LiCO2 +Cn ，据此开展分析
【详解】A．根据分析可知： a 为正极， b 为负极，电子由b 极经用电器流向a 极，A 项错误；
B．放电时，电子由 b 极经用电器向 a 极迁移，B 项错误；
C．b 极是电池的负极，失去电子，电极反应式为 LiₓCₙ−xe⁻=xLi⁺+Cₙ，C 项正确；
D．a 极的电极反应式为：Li1-xCO2 +xe-+x Li+= LiCO2，生成0.1mlLiCO2 时，电路中迁移了 0.1(1-x)ml
电子，D 项错误；答案选 C
二、非选择题（本大题共 4 小题）
利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①C 电极的反应式为。
②当某电极的固体质量增重 21.6g 时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积 2.24L，推断该气体的组成
。
图中甲池的总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O。
①甲池中负极上的电极反应式为
②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的。
A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4
某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：。
②用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式
【答案】（1）①. 2H2O-4e-=O2↑ +4H+②. 0.747L H2 和 1.493L O2
（2）①.
N H ＋4OH- -4e- =N ＋4H O
②. AC
2 422
（3）①.
SO ＋2H O-2e- =SO2-＋4H+
②. HSO- +H O-2e- =SO2- +3H+
224
324
【解析】
【分析】(1)由题干电解池装置图可知，Fe 为阴极，发生还原反应，C 电极为阳极，发生氧化反应，(2)甲池是燃料电池，通 N2H4 一极为负极，通 O2 一极为正极，乙池是电解池，石墨为阳极，Fe 为阴极，(3)根据图
知，与电源正极相连的阳极为HSO- 失电子生成SO2- ，阴极即与电源负极相连的电极， HSO- 电离出的 H+
343
得到电子还原为 H2，电解过程中，电解质溶液中阳离子由阳极移向阴极，据此分析解题。
【小问 1 详解】
①根据图示，C 电极与电源正极相连，故为阳极，阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
21.6g
②电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电生成银，Ag++e-=Ag，n（Ag）= 108g/ml =0.2ml，转移 0.2ml
0.2ml
电子，阳极的反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑，因此生成的氧气为
=0.05ml，标准状况下的体积
4
0.05ml×22.4L/ml=1.12L＜2.24L，说明阴极上还生成了氢气，设生成氢气的物质的量为 x，则阴极转移的
0.2  2x
0.2  2x
2.24L1
电子为 0.2ml+2x，则阳极放出的氧气为
4
1
ml，因此
4
+x= 22.4L / ml ，解得：x= 30 ml，因
此氢气的体积= 30 ml×22.4L/ml=0.747L，氧气的体积为 2.24L-0.747L=1.493L，故答案为：H2 体积为
0.747L、O2 体积为 1.493L；
【小问 2 详解】
①甲池是燃料电池，通 N2H4 一极为负极，发生氧化反应，电极反应式 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：原电池；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
电解
②乙池中的电解方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，所以使乙池恢复到电解前的状态，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 或 CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑，应向溶液中加入适量的 CuO 或 CuCO3，故答案为：AC；
【小问 3 详解】
①利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，根据燃料电池中，负极发生氧化反应，则该电池负极即通入 SO2 的一极，
该电极的电极反应式为： SO ＋2H O-2e- =SO2-＋4H+ ，故答案为： SO ＋2H O-2e- =SO2-＋4H+ ；
224224
②根据图知， 与电源的正极相连的电极为阳极， 阳极发生氧化反应， 该电极发生的电极反应式为
HSO- +H O-2e- =SO2- +3H+ ，故答案为： HSO- +H O-2e- =SO2- +3H+ 。
324324
氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水 AlCl3
遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置 B 中盛放溶液，其作用是；F 中的是溶液，其作用是
。
装置 A 实验开始前，应先，接下来的操作依次是(填序号)。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2 沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证 Cl2 中含有 ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若
，则说明 Cl2 中含有 ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，NaClO2 中 Cl 元素的化合价是
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
③将 ClO2 通入 MnSO4 溶液，溶液中可检测到 Cl-，同时有黑色 MnO2 沉淀生成。该反应的离子方程式为：
。
【答案】①. 饱和食盐水②. 除去氯化氢气体③. 浓硫酸④. 防止 G 中的水蒸气进入 E
中⑤. 检查装置气密性⑥. ACB⑦. 气体颜色变浅，出现红色液体⑧. +3⑨. 1：2
⑩. 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
【解析】
【分析】（1）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置 F。
装置 A 实验开始前，应先检查装置气密性，装置 A 实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为 ACB。
①根据 ClO2 沸点为 10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2 沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证 Cl2 中含有 ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若气体颜色变浅，出现红色液体，则说明 Cl2 中含有 ClO2。
②NaClO2 中 Na 显+1 价，O 显-2 价，根据化合价代数和零，Cl 元素的化合价是+3，根据信息可知，Cl 由+3升高为+4，化合价升高 1，则过硫酸钠作氧化剂，过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1 价，其余氧原子显-2 价，硫元素显+6 价，氧元素由-1 价降低为-2 价，化合价共降低 2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2。
③ClO2 与 MnSO4 发生反应生成氯离子和二氧化锰，根据得失电子守恒配平，结合元素守恒可知，还有水参与反应，生成物还有氢离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
【详解】（1）根据所给的装置图可知，装置 A 是实验室利用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质，所以 B 装置中应装饱和食盐水是为了除去混有的 HCl 气体；因为氯化铝易发生水解，故 F 应该防止水蒸气进入 E 装置，所以 E 装置中应放浓硫酸，而 G 是吸收反应剩余的氯气，故答案为饱和食盐水；除去氯化氢气体；浓硫酸；防止 G 中的水蒸气进入 E 中。
装置 A 实验开始前，应先检查装置气密性，装置 A 实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，应先加二氧化锰，再从分液漏斗中加入浓盐酸，再加热，所以操作顺序为 ACB，故答案为检查装置气密性； ACB。
①根据 ClO2 沸点为 10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2 沸点为﹣34℃，液态为黄绿色，为验证 Cl2 中含有 ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若气体颜色变浅，出现红色液体，则说明 Cl2 中含有 ClO2，故答案为气体颜色变浅，出现红色液体。
②NaClO2 中 Na 显+1 价，O 显-2 价，根据化合价代数和零，Cl 元素的化合价是+3，根据信息可知，Cl 由+3升高为+4，化合价升高 1，则过硫酸钠作氧化剂，过硫酸钠中，含有一个过氧根，两个氧原子各显-1 价，其余氧原子显-2 价，硫元素显+6 价，氧元素由-1 价降低为-2 价，化合价共降低 2，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2，故答案为+3； 1：2。
③ClO2 与 MnSO4 发生反应生成氯离子和二氧化锰，根据得失电子守恒配平，结合元素守恒可知，还有水参与反应，生成物还有氢离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案为 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
硫酰氯（ SO2Cl2 ）常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭化下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。
已知： SO2Cl2 的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。请回答下列问题：
装置 A 制备SO2 用的是70% 的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是、。
装置 B 处框内不适宜选择的装置为（选填字母）。
理论上 C 装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到的硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水解），原因是，改进方法是。
装置 E 中的试剂是，作用是。
（5）F 中发生反应的离子方程式为。
（6） SO2Cl2 与水反应的化学方程式为。
【答案】（1）①. 太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢②. 太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二
氧化硫气体的逸出
bd（3）①. 氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发②.
将 C 装置置于冰水浴中
①. 饱和食盐水②. 除去氯气中的HCl
222
MnO  4H  2Cl @ Mn2  Cl  2H O
SO2Cl2  2H2O  H2SO4  2HCl
【解析】
【 分 析 】 装 置 A ： 利 用 70% 浓 硫 酸 与 亚 硫 酸 钠 反 应 制 取
SO2 ， 反 应 原 理 为
Na2SO3 +H2SO（4 浓）=Na2SO4 +SO2  +H2O 。SO2 被装置 B 干燥后通入装置 C。装置 F 中加热反应制
V
取Cl2 ，发生的反应为MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2  +2H2O ，生成的Cl2 通过装置 E（饱和食盐水）
吸收挥发的HCl ，再经装置 D 干燥后通入装置 C。活性炭作化剂，纯净的SO2 和干燥的Cl2 在此发生反
活性炭
应SO2 +Cl2 SO2Cl2 ，该反应放热。G 后接尾气处理，吸收未反应的SO2 、Cl2 ，防止污染空气。
【小问 1 详解】
亚硫酸钠与硫酸反应的实质是亚硫酸根离子与氢离子反应，太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢，太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出；
故答案为：太浓，氢离子浓度太小，反应速率太慢；太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫气体的逸出；
【小问 2 详解】
SO2 是酸性气体，应该用酸性或者中性干燥剂干燥，碱性干燥剂与SO2 发生反应，所以不能用碱石灰和生石灰干燥SO2 ；
故答案为：bd；
【小问 3 详解】
由题干信息可知氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热，且硫酰氯沸点较低，造成硫酰氯大量挥发；要想改进需将 C 装置置于冰水浴中；
故答案为：氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发；将 C 装置置于冰水浴中；
【小问 4 详解】
由分析可知装置 E 是为了除去氯气中的HCl ，应为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的HCl ；
【小问 5 详解】
V
装置 F 中加热反应制取Cl2 ，发生的反应为MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2  +2H2O ，其离子方程式为
222
MnO  4H  2Cl @ Mn2  Cl  2H O ；
222
故答案为： MnO  4H  2Cl @ Mn2  Cl  2H O ；
【小问 6 详解】
硫酰氯遇水能发生反应产生的白雾是酸雾，反应的方程式为SO2Cl2  2H2O  H2SO4  2HCl ；故答案为： SO2Cl2  2H2O  H2SO4  2HCl 。
烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D 是生活
中两种常见的有机物，E 是一种有水果香味的物质。A 可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）B 的官能团名称是，G 的名称是。
（2）F 是一种高分子化合物，其结构简式是。
反应②的方程式为：。
实验室常用图装置制取 E。
该反应的化学方程式为。球形干燥管的作用是。
工业上用 A 和 D 直接反应制取 E，其反应类型是，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是。
【答案】（1）①. 羟基②. 1,2—二溴乙烷
（2）（3）2CH3CH2OH+O2
Cu 2CH3CHO+2H2O
Δ
①. CH CH OH+CH COOH ˆˆˆ浓ˆ硫ˆ酸ˆˆ† CH COOCH CH +H O②. 防止倒吸
323
‡ˆˆˆΔˆˆˆˆ3
232
①. 加成反应②. 原子利用率高，符合绿色化学理念
【解析】
【分析】由题干信息知 A 是乙烯，乙烯水化法得乙醇，即 B 为乙醇，乙醇在铜做化剂的条件下与氧气发生化氧化反应生成乙醛，即 C 为乙醛，乙醇被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化得乙酸，即 D 为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，即 E 为乙酸乙酯，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,2—二溴乙烷，即 G 是 1,2—二溴乙烷。
【小问 1 详解】
由分析知 B 是乙醇，所含官能团名称是羟基，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,2—二溴乙烷，G 的名称是 1,2—二溴乙烷，故答案为：羟基；1,2—二溴乙烷；
【小问 2 详解】
F 是一种高分子化合物，乙烯在一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为：
，故答案为：；
【小问 3 详解】
Δ
反应②是乙醇的化氧化反应，反应的方程式为 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O，故答案为：
Δ
2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O；
【小问 4 详解】
图示装置是制取乙酸乙酯的装置，反应的方程式为：CH CH OH+CH COOH ˆˆˆ浓ˆ硫ˆ酸ˆˆ†
323
‡ˆˆˆΔˆˆˆˆ
CH3COOCH2CH3+H2O，为了收集到较纯净的乙酸乙酯，需要把蒸汽通到盛有饱和碳酸钠溶液的上面，球
形干燥管的作用是防止倒吸，故答案为：CH CH OH+CH COOH ˆˆˆ浓ˆ硫ˆ酸ˆˆ† CH COOCH CH +H O；
323
‡ˆˆˆΔˆˆˆˆ3
232
防止倒吸；
【小问 5 详解】
工业上用乙烯和乙酸直接反应制取乙酸乙酯，由分子组成可知其反应类型是加成反应，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是原子利用率高，符合绿色化学理念，故答案为：加成反应；原子利用率高，符合绿色化学理念。