四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳市东辰学校2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Cu 64， 下列说法正确的是， 关于物质分类正确的组成是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 食物腐败、金属的冶炼、Al(OH)3胶体净水都与氧化还原反应有关
B. D可用于制备氢弹，D与T互为同素异形体
C. 既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物
D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al(OH)3胶体是因为氢氧化铝胶体的吸附性，未发生氧化还原反应，故A错误；
B．D与T是氢元素的两种核素，互为同位素，故B错误；
C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物不一定属于两性氧化物，如碳酸氢钠、铝等，故C错误；
D．镧镍合金能够吸收氢气生成金属氢化物，可作储氢材料，故D正确。
答案选D。
2. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 中子数为18的氯原子：B. 次氯酸的结构式为H-O-Cl
C. S2-的结构示意图： D. NH4Cl的电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示为，A正确；
B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B正确；
C．S2-有三个电子层，由内到外电子数分别为2、8、8，其结构示意图为 ，C正确；
D．NH4Cl的电子式为 ，D错误；
故答案选D。
3. 关于物质分类正确的组成是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，是盐而不是碱，故A错误；
B．稀盐酸是混合物，不是酸，CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D．各物质归类正确，故D正确。
答案选D。
4. 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
A. 将Cl2通入水中B. 过氧化钠溶于水
C. NaOH溶于水D. 醋酸溶于水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；
B．过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；
C．NaOH溶于水只有离子键断裂，没有共价键断裂，故C不选；
D．醋酸溶于水只有共价键断裂，没有离子键被破坏，故D不选；
故选B。
5. 衰变反应属于核反应，反应前后质量不变。衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是
A. 与互为同位素B. 与的中子数相同
C. 某考古样品中的量应为其11460年前的D. 和的核外电子数相差2
【答案】C
【解析】
【分析】由题目知反应前后质量数、质子数、中子数均守恒，由，可知，故为，因此衰变反应为。
【详解】A．与质子数不相同，不互为同位素，A错误；
B．与的中子数分别为、，中子数不同，B错误；
C．根据半衰期的定义，设考古年代中的量为1，经过5730年后变为原来的，经年后变为原来的，C正确；
D．和核外电子数均为6，D错误；
故选C。
6. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2-
B. 得电子能力：F>Cl>S>P
C. 原子半径：Ca>K>S>Cl
D. 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2-> F->Na+>Mg2+，A错误；
B．非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性：F>Cl>S>P，则得电子能力：F>Cl>S>P，B正确；
C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：K > Ca >S>Cl，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸性越强，故酸性：HClO4> H2SO4 >H2SeO4，D错误；
故答案为：B。
7. 对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能大量共存于同一溶液中，因会发生反应，故A错误；
B．不能大量共存于同一溶液中，因和可以发生反应，故B正确；
C．Fe(SCN)3不是沉淀，故C错误；
D．不能大量共存于同一溶液中，因发生反应，故D错误；
选B。
8. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：
下列说法错误的是
A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水
D. 溶液中的不能被Cu还原
【答案】D
【解析】
【分析】从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液为FeCl2，滤渣a为金属Cu和过量的Fe，为不引入杂质，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，则可以通入足量氯气进行氧化，据此解答。
【详解】A．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯气氧化FeCl2溶液，二者都是氧化还原反应，故A正确；
B． 操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故B正确；
C． 据分析，滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水，故C正确；
D．氯化铁与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，则溶液中的能被Cu还原，故D不正确；
答案选D。
9. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足：YC. 简单氢化物的稳定性：Y>TD. 由Y、Z组成的化合物中只含离子键
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，Z为金属元素且在短周期中原子半径最大，Z为Na，Y能与Na形成Na2Y和Na2Y2型化合物，Y为O，Z和T形成化学式为Na2T的化合物，T为S，X原子序数和原子半径最小，为H。
【详解】A．原子半径Na>O，但是离子半径Na+B．S的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3，B错误；
C．O的非金属性强于S，则简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C正确；
D．Na和O组成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，D错误；
故答案选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：
B. 少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. Ba(HCO3)2溶液中加足量Ba(OH)2溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：CO2，故B错误；
C．碳酸氢钠俗名小苏打，碱性弱，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，离子方程式，故C错误；
D．Ba(HCO3)2溶液中加足量Ba(OH)2溶液，两者按1：1反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
11. 黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：2KNO3 + S + 3C =K2S + N2↑ + 3CO2↑，下列说法正确的是
A. 每生成1 ml N2，反应中转移10 ml电子B. 被氧化的元素是碳
C. 氧化剂只有KNO3D. 还原产物与氧化产物物质的量之比为1：3
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中转移12e-，即每生成1mlN2，反应中转移12ml电子，故A错误；
B．该反应中碳元素化合价由0价升高到+4价，被氧化的元素是碳，故B正确；
C．该反应中，KNO3和S中均有元素化合价降低，均为氧化剂，故C错误；
D．该反应还原产物为K2S和N2，氧化产物为CO2，其物质的量之比为2：3，故D错误。
答案选B。
12. 下列除去杂质的方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，加入过量铁粉可将FeCl3转化为FeCl2，再经过过滤除去剩余铁粉，故A正确；
B．Na2CO3溶液中混有NaHCO3，加入适量的氢氧化钠与NaHCO3反应生成Na2CO3，可以达到除杂目的，故B正确；
C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠，除去HCl同时二氧化碳也被吸收，故C错误；
D．氧化铁和氢氧化钠不反应，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，再经过过滤、洗涤、干燥得到氧化铁固体，故D正确。
答案选C。
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA
B. 4.48LCH4中含有C-H键数目为0.8NA
C. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
D. 1ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．每个D2O中含有的中子数为10,18g对应的物质的量为0.9ml，所以中子的数目为9NA，故A正确；
B．没有指明是否在标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．7.8gNa2O2对应的物质的量为0.1ml，根据可知转移电子数为0.1 NA，故C错误；
D．未知溶液体积，无法进行计算，故D错误；
答案选A。
14. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A. 图甲中X离子是SO
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D. 营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6ml/L×1L，c1=8ml/L，营养液中Al3+的浓度为8ml/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 ml/L，故B正确；
C．营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，则KAl(SO4)2的浓度为8ml/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8ml/L，KCl提供的Cl-的浓度为2ml/L，所以KCl的浓度为2ml/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)ml/L，则K2SO4的浓度为1ml/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1ml/L，故D错误；
选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 生产、生活中处处有化学。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为___________；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是___________。
（2）铝盐、铁盐可以作净水剂，Al2(SO4)3的电离方程式是___________；将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体，该分散系区别于其他分散系的本质特征是___________。
（3）金属钾着火，应该用干沙土_灭火，不能用水的原因是___________。(用离子方程式解释)
（4）阅读下列科普短文并填空。
纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。
(ⅰ)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号)。
(ⅱ)⑦的溶液中混有⑥时，应加入___________除杂。涉及到反应的离子方程式___________。
(ⅲ)制备纳米Fe3O4颗粒时， Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中Fe2+和Fe3+的比例应为___________。
(ⅳ)若在⑥溶液中加入⑧溶液的现象是___________涉及到反应的化学方程式___________、___________。
【答案】（1） ①. 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ②. 氧化剂和还原剂
（2） ①. Al2(SO4)3 = ②. 分散质粒子直径大小不同
（3）2K＋2H２O = 2K+ + 2OH-＋H2↑
（4） ①. ⑤⑥⑦⑧⑨ ②. 氯水（氯气） ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl- ④. 1：2 ⑤. 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑥. FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaCl ⑦. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
Na2O2与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，其反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中Na2O2中氧元素从-1价升高到0价，被氧化，也从-1价降低到-2价，被还原，既作氧化剂，又作还原剂；
【小问2详解】
Al2(SO4)3是强电解质，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3 =，将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中，分散剂是水，分散质为Fe(OH)3胶体，微粒直径为1～100 nm,所以该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm；
【小问3详解】
金属钾着火时不能用水灭火，因为金属钾与水反应放出氢气和大量热，更加危险，化离子方程式为2K＋2H2O = 2K+ + 2OH-＋H2↑；
【小问4详解】
(ⅰ)①酒精为非电解质，其溶液不导电；
②空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，难溶于水；
③氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，难溶于水；
④Fe2O3为金属氧化物，难溶于水；
⑤HCl为强酸，属于强电解质，其溶液导电；
⑥FeCl2属于盐，为强电解质，其溶液导电；
⑦FeCl3属于盐，为强电解质，其溶液导电；
⑧NaOH属于强碱，为强电解质，其溶液导电；
⑨NH3•H2O属于强碱，为强电解质，其溶液导电；
则在上述短文标有序号的物质中，其水溶液能导电的是⑤⑥⑦⑧⑨；
(ⅱ)FeCl3溶液中混有FeCl2时，可通入氯气或加入氯水将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cl-；
(ⅲ) Fe3O4中可以看成有2个三价铁和1和二价铁，故混合盐溶液中Fe2+和Fe3+的比例应为1：2；
(ⅳ) FeCl2溶液中加入NaOH溶液，现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，涉及到反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
16. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：
（1）煅烧炉中发生的反应方程式是___________。
（2）关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B. 沉淀池中应先通入，再通入
C. 循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和
D. 在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（3）检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气)
（4）仪器a的名称是___________。
（5）装置C中反应的离子方程式为___________。
（6）由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。
（7）为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。
②图中___________。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）AB
（3）硝酸酸化的硝酸银溶液
（4）球形干燥管 （5）
（6）坩埚 （7） ①. 、 ②. 4.704
【解析】
【分析】Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠晶体， 可沉淀池中反应的化学方程式为，过滤分离出碳酸氢钠晶体进入煅烧炉，发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，即得产品碳酸钠，二氧化碳可循环利用，过滤所得母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，母液中含有氯化钠，从而使原料的利用率大大提升，故循环Ⅱ回收利用的物质是NaCl，母液含碳酸氢钠、氯化铵，其中通入氨气，铵离子浓度增大，再加入食盐细粉，增大了氯离子浓度，故冷却到10°C以下即析出氯化铵晶体，经过滤分离得副产品氯化铵。
Ⅱ．A中产生二氧化碳，B中除去二氧化碳中的氯化氢气体，D中产生氨气，C中模拟的是沉淀池中的反应，产生碳酸氢钠晶体。
【小问1详解】
碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，则煅烧炉中发生的反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
【小问2详解】
A. 用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，A正确；
B． 据分析，沉淀池中应先通入，再通入，B正确；
C． 循环Ⅰ回收利用的物质是、循环Ⅱ回收利用的物质不是、是氯化钠溶液，C不正确；
D． 在母液中加入食盐细粉目的是提高氯离子的浓度，促进氯化铵结晶析出，D不正确；
选AB。
【小问3详解】
检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
【小问4详解】
仪器a的名称是形干燥管。
【小问5详解】
装置C中模拟的是沉淀池中的反应，反应为，则离子方程式为。
【小问6详解】
由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧固体所用实验仪器为坩埚。
【小问7详解】
①结合图像可知，固体中含碳酸钠、碳酸氢钠；杂质中除了含有NaCl还含有NaHCO3；0mL到200mL之间发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可知n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2L×1.0ml/L=0.2ml，质量为21.2g， 200mL到410mL之间发生：NaHCO3+ HCl=CO2↑+H2O+ NaCl，则原固体所含碳酸氢钠n(NaHCO3)=0.21ml-0.20ml=0.01ml，质量为0.84g，碳酸钠和碳酸氢钠之和为22.04g小于样品质量，则样品中还含有其它杂质，加热使铵盐分解，则剩余的杂质为氯化钠。故答案为 、。
②反应关系可知：n(CO2)=n(HCl)=0.21L×1.0ml/L=0.21ml，则x=0.21ml×22.4L/ml=4.704L。
17. I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
（1）图中制氯气的化学方程式___________。
（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。
（3）氯气可以杀菌消毒的原因是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
II.漂白粉的制备
（4）写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥表示电子的转移___________。乙装置的作用是___________。漂白粉露置在空气中会失效，涉及到的反应是___________、___________。
（5）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400ml/L的稀盐酸，需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B→F→E→D→C
（3）Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO, HClO具有强氧化性。
（4） ①. ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO ④. 2HClO = 2HCl + O2↑
（5） ①. 11.9ml/L ②. 16.8 ③. 偏低
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸共热可制得氯气，则选用固液加热型的气体发生装置B，因为浓盐酸具有挥发性，需要用盛有饱和食盐水的洗气瓶F除去氯气中的HCl,再用盛有浓硫酸的洗气瓶E干燥氯气，氯气的密度比空气大，使用向上排空气法收集氯气，因为氯气是有毒气体，最后需要用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸共热可生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
由分析可知，仪器连接顺序为：B→F→E→D→C；
【小问3详解】
Cl2可以杀菌消毒的原因是Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO, HClO具有强氧化性；
【小问4详解】
Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，制取反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在该反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，反应过程中电子转移数目是2e-，用双线桥法表示电子转移为：；乙装置中用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；漂白粉在空气中与CO2和水反应生成次氯酸，次氯酸分解为氧气和氯化氢，导致漂白粉失效，涉及的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO；2HClO 2HCl + O2↑；
【小问5详解】
①根据图片数据计算该浓盐酸的物质的量浓度为c===11.9ml/L；
②根据c1v1=c2v2，得11.9ml/L，得v2=0.0168L，即16.8mL；
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，会导致所量取浓盐酸的体积偏小，即溶质偏小，故会导致则所配溶液浓度偏低。
18. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
（1）用电子式表示的形成过程___________。
（2）W在周期表中的位置是___________。
（3）ZYX的电子式为___________，的结构式为___________，中含有的化学键类型为___________。
（4）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________(填字母)。
a．简单阴离子的还原性： b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
（6）W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。
（7）相同质量的两份W单质，分别放入足量Q、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，放出的气体在同温同压下体积之比为___________。
【答案】（1） （2）第三周期第IIIA族
（3） ①. ②. ③. 离子键、(非极性)共价键
（4）O2-＞Na+＞Al3+
（5）b （6）Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]
（7）1：1
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价为+6，则R为S元素，Q的原子序数最大，可知Q为Cl元素，以此来解答，由上述分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素、R为S元素、Q为Cl元素；
【小问1详解】
用电子式表示Na2S形成过程为；
【小问2详解】
W是Al元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
【小问3详解】
X、Y、Z形成化合物为NaOH，其电子式为，X2Y2为H2O2，结构式为H-O-O-H，Z2Y2为Na2O2，含有的化学键类型为离子键、(非极性)共价键；
【小问4详解】
具有相同电子排布的离子，核电荷数越大离子半径小，则Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+；
【小问5详解】
a．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氯元素的非金属性比硫强，简单阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故a不符合；
b．元素非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素非金属性比S强，故b符合；
c．应比较最高价含氧酸的酸性，证明非金属性Q强于R，故c不符合；
故答案为：b；
【小问6详解】
W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，两者反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH＝Na[Al(OH)4]；
【小问7详解】碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaOH
氧化镁
CO2
B
NaOH
稀盐酸
NaCl
Na2O
CO
C
碱石灰
CH3COOH
CaCO3
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
胆矾
CaO
SO3
选项
离子组
评价
A
不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
B
不能大量共存于同一溶液中，因和发生反应：
C
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
D
不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
FeCl2溶液(FeCl3)
加入足量铁粉、过滤
B
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量的氢氧化钠
C
CO2气体(HCl)
通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
D
Fe2O3固体(Al2O3)
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
体积：500nL