四川省绵阳市东辰国际学校2025-2026学年高二上学期开学分班检测化学试卷（Word版附解析）

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一、选择题（本大题共 14 小题）
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. Cl2 易液化，可用于制取漂白液
B. 铁粉能与 反应，可用作食品保存的吸氧剂
C. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥
2. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 16。W 和 Y 为同主族元素，其中
只有 Y 的氧化物能被 HF 腐蚀，X 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. Y、Z 的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素 Y 与 Z 可形成共价化合物
C. 简单氢化物 稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W
3. 在一定温度下， 密闭容器中进行的反应为 ， 、 、 起始的
物质的量依次为 、 、 ，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A. B.
C. D.
4. 下列关于物质分离与提纯方法，及其仪器在相应实验中选用都合理的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用③⑦
B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸需要用到①⑥
C. 分离正己烷（沸点 69℃）和正庚烷（沸点 98℃）需要②⑤⑥
D. 分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用③⑦
5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应
达到平衡状态的是
A. 气体的压强不再变化 B. COS 的体积分数不再变化
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C. 混合物的密度不再变化 D. H2S 和 H2 的物质的量相等
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
用 84 消毒液对图书馆桌椅消
A 含氯消毒剂具有强氧化性
毒
B 用石灰乳除去烟气中的 是酸性氧化物
C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应
D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂
A. A B. B C. C D. D
7. 对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光
芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3 熔点数据如表，
下列叙述正确的是
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点 /℃ 660 2054 1535 1462
A. 铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
B. 镁条和 KClO3 是铝热反应的催化剂
C. 该反应所得熔融物熔点低于 660℃
D. 将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀 H2SO4，充分反应后，滴加 KSCN 溶液无明显现象，说明熔融物
中无 Fe2O3
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8. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：
B. 稀硫酸逐滴加入 溶液中，出现浑浊：
C. 向血红色 溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D. 电解 水溶液：
9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
Na2S2O3 稀硫酸 H2O
实验序号 反应温度/℃
V/mL c/(ml·L-1) V/mL c/(ml·L-1) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 V5=6.0
B. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 V3=6.0
C. 若实验①5min 后浑浊不再增多，则前 5min 内平均反应速率：v(H+)=0.01ml·L-1·min-1
D. 将水更换为 Na2SO4 稀溶液，对实验结果无影响
10. 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态
时，已知断裂 1ml N—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1ml N≡N 键吸收 941kJ 热量，则
A. N4 与 N2 互称为同位素
B. 1ml N4 气体转化为 N2 时要吸收 217kJ 能量
C. N4 是 N2 的同系物
D. 1ml N4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量
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11. 1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示、下列有
关 1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是
A. 在催化剂作用下可发生加聚反应
B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
D. 一氯代物有 6 种
12. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO =Ag+＋NO2↑＋H2O
B. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO ＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C. 电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D. NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O
13. 下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘单质 乙醇，萃取 在乙醇中的溶解度较大
溶 与 能反应，与乙炔不 B 除去乙炔中混有的 气体
液，洗气 反应
C 除去苯甲酸固体中含有的少量 重结晶 苯甲酸的溶解度随温度变化明显
D 分离 、 、 的混合物 蒸馏 三者的沸点相差较大
A. A B. B C. C D. D
14. 2024 年 4 月 25 日，我国成功发射“神舟十八号”载人飞船，该飞船首次采用锂离子电池作电源，锂离
子电池放电时工作原理如图所示。下列叙述正确的是
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已知： 相当于在石墨中镶嵌了 Li 单质。
A. b 极为正极，发生还原反应
B. 放电时，电子由 a 极经用电器向 b 极迁移
C. b 极电极反应式为
D. 生成 0.1mlLiCO2 时电路中迁移了 0.1ml 电子
二、非选择题（本大题共 4 小题）
15. 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
（1）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。
①C 电极的反应式为_______。
②当某电极的固体质量增重 21.6g 时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积 2.24L，推断该气体的组成
_______。
（2）图中甲池的总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O。
①甲池中负极上的电极反应式为_______
②要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。
A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．CuSO4
（3）某科研小组用 SO2 为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用 SO2、O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能
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使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_______。
②用 Na2SO3 溶液充分吸收 SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写
出开始时阳极反应的电极反应式_______
16. 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水 AlCl3
遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
(1) 装置 B 中盛放__________溶液，其作用是_________；F 中的是______溶液，其作用是_____________。
(2)装置 A 实验开始前，应先_________，接下来 操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为
10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2 沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证 Cl2 中含有 ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________
，则说明 Cl2 中含有 ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，NaClO2 中 Cl 元素的化合价是___________
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将 ClO2 通入 MnSO4 溶液，溶液中可检测到 Cl-，同时有黑色 MnO2 沉淀生成。该反应的离子方程式为：
___________。
17. 硫酰氯（ ）常用于制造医药品。某实验小组用干燥 氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰
氯（反应放热），装置如图所示。
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已知： 的沸点为 ，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
请回答下列问题：
（1）装置 A 制备 用的是 的浓硫酸，不能太浓，也不能太稀，原因是_______、______。
（2）装置 B 处框内不适宜选择的装置为_______（选填字母）。
（3）理论上 C 装置应该收集到硫酰氯，但该装置收集到 硫酰氯量很小（假设在该实验条件下硫酰氯不水
解），原因是_______，改进方法是_______。
（4）装置 E 中的试剂是_______，作用是_______。
（5）F 中发生反应的离子方程式为_______。
（6） 与水反应的化学方程式为_______。
18. 烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D 是生活中
两种常见的有机物，E 是一种有水果香味的物质。A 可发生如下图所示的一系列化学反应。
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请回答下列问题：
（1）B 的官能团名称是_______，G 的名称是_______。
（2）F 是一种高分子化合物，其结构简式是_______。
（3）反应②的方程式为：_______。
（4）实验室常用图装置制取 E。
该反应的化学方程式为_______。球形干燥管的作用是_______。
（5）工业上用 A 和 D 直接反应制取 E，其反应类型是_______，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优
点是_______。
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