吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
在反应 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 中，被氧化的 NH3 与未被氧化的 NH3 质量比为()
A. 3∶8B. 1∶4C. 3∶4D. 1∶3
下列过程中不涉及氧化还原反应的是()
灼烧干海带B. 乙醚浸取青蒿素
C. 雷雨发庄稼D. 氯碱工业
我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是()
A. 肥皂B. 含磷洗涤剂C. 加酶洗衣粉D. 化妆品
碱金属 Rb 与C60形成的球碳盐Rb3C60，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是()
Rb 和 H 都属于碱金属元素B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C. C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体D. Rb3C60含有共价键
5.1 ml SO2 和 1 ml SO3 具有相同的()
①分子数②原子数③硫原子数④氧原子数
A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④
分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()
A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种
乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是()
①乙酸的电离是 a 键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应是 b 键断裂 ③在红磷存在时，Br2 与
CH3COOH 发生反应：CH3COOH＋Br2 CH2Br－COOH＋HBr，是 c 键断裂 ④乙酸变成乙酸酐
的反应：2CH3COOH―→，是 a、b 键断裂
A. 仅①②③B. ①②③④C. 仅②③④D. 仅①③④
我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以 Zn 和 Cu 为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（）
若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应
C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同
从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是()
滤液④为混合物 B. ③物质可能为稀H2SO4溶液
C. 物质⑤可用H2O2代替D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（）
为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
CH4和Cl2完全反应后液面会上升
盛放饱和 NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4
探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关 A、B，关闭 C；当反应停止后，关闭开关 A，打开 C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（）
蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
品红溶液Ⅰ褪色，说明有 SO2 生成
酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2 生成
一定温度和压强下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()
气球②中装的是 O2B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1
在 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml/L，c(Ca2＋)＝0.5 ml/L，c(Cl
－)＝0.4 ml/L，则 c(NO)为()
A. 0.3 ml/LB. 0.8 ml/LC. 0.4 ml/LD.0.5
ml/L
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()
a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
a 和 b 用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片
a 和 b 用导线连接时，Cu2+在铜表面被还原
无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 15.下列说法正确的是()
乙烯与溴水或酸性 KMnO4 溶液反应都与碳碳双键有关B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的完全相同
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色，且原理相同
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
16.A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
D 中官能团的名称是。
A―→B 的反应类型是。 A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应D．还原反应
写出 A―→C 反应的化学方程式：。
某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关 X 的说法正确的是。
A．相同条件下，X 的密度比水小
B．X 的同分异构体共有 6 种
C．X 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
Cl2O是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：Cl2O的熔点为-116 ℃，沸点为 3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6 ℃；NH3的沸点为-33.5 ℃；N2的沸点为-195.8 ℃；O2的沸点为-183 ℃。
仪器 a 的名称是。
装置①用于制备Cl2，写出反应的离子方程式：。 (3)装置②、③中盛装的试剂依次是和。
通入干燥空气的目的是。
装置⑤中收集的物质主要成分是，从装置⑤中逸出的气体主要成分是。
HgO 和Cl2反应制备Cl2O的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为Cl2，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。
用水吸收纯净的Cl2O可制备次氯酸溶液。若要制备 500 mL 0.8 ml/L 次氯酸溶液，需要Cl2O的质量为g。
某实验小组以 H2O2 的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
常温下 5% H2O2 溶液的 pH 约为 6 ， 类似于二元弱酸溶液， H2O2 的电离方程式为
。
实验①和②的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施
。
实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是。
下列实验装置可用于实验室制备少量无水 FeCl3，已知 FeCl3 遇水会强烈反应。
为 达 到 实 验 目 的 ， 各 装 置 的 正 确 连 接 顺 序 是 ： a→→→→→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式。
若浓盐酸中含 1 ml HCl，圆底烧瓶内有足量 MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积
。
A．22.4LB．小于 22.4LC．大于 5.6LD．小于 5.6L
装置②的目的除了降低 Cl2 在溶液中的溶解度外，还有。
请写出④制备 FeCl3 的化学方程式。
本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃(填装置序号)处酒精灯，后点燃
(填装置序号)处酒精灯。
现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
写出下列物质的化学式：C，丙；
写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：，过程⑦
可能观察到的实验现象是：；
写出过程⑦涉及的化学方程式，；
反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：。
白城一中 2025 级高二开学考
化学试题
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
在反应 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 中，被氧化的 NH3 与未被氧化的 NH3 质量比为()
A. 3∶8B. 1∶4C. 3∶4D. 1∶3
【答案】D
【解析】从反应的化学方程式的化学计量数可看出，参与反应的 NH3 有 8 个，其中有 2 个 NH3 被氧化生成 N2，6 个未被氧化生成 NH4Cl。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是()
灼烧干海带B. 乙醚浸取青蒿素
C. 雷雨发庄稼D. 氯碱工业
【答案】B
【解析】灼烧干海带的过程中，有机物燃烧属于氧化还原反应，故 A 不符合题意；乙醚浸取青蒿素
B
放电
是萃取的过程，属于物理变化，故 符合题意；雷雨发庄稼的过程中有N2+O2 = 2NO、2NO+O2
电解
=2NO2、3NO2 + H2O=NO+2HNO3都属于氧化还原反应，故 C 不符合题意；氯碱工业中发生的反应为2NaCl +2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑属于氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选 B。
我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列
生活用品中能引起“赤潮”的是()
A. 肥皂B. 含磷洗涤剂C. 加酶洗衣粉D. 化妆品
【答案】B
【解析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一。
碱金属 Rb 与C60形成的球碳盐Rb3C60，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是()
Rb 和 H 都属于碱金属元素B. 周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C. C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体D. Rb3C60含有共价键
【答案】D
【解析】H 属于非金属元素，A 错误；周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，B 错误；C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳为纯净物不属于分散系，不属于胶体，C 错误；Rb3C60 为 C60 与 Rb
原子结合的产物，其中 C 原子间为共价键，D 正确。
5.1 ml SO2 和 1 ml SO3 具有相同的()
①分子数②原子数③硫原子数④氧原子数
A. ①②B. ①③C. ①④D. ②④
【答案】B
【解析】1 ml SO2 和 1 ml SO3 所含分子数均为 NA；1 ml SO2 中含有 1 ml 硫原子和 2 ml 氧原子，共 3 ml 原子；1 ml SO3 中含有 1 ml 硫原子和 3 ml 氧原子，共 4 ml 原子，故二者具有相同的
分子数和硫原子数，选 B。
分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()
A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种
【答案】B
【解析】分子式为 C4H10O 且能与金属 Na 发生反应放出氢气，则该有机物是醇。该醇可看作是由羟基(—OH)连在丁基上形成的，丁基有 4 种结构，则该醇也有 4 种，B 正确。
乙酸分子的结构式为。下列反应及断键部位正确的是()
①乙酸的电离是 a 键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应是 b 键断裂 ③在红磷存在时，Br2 与
CH3COOH 发生反应：CH3COOH＋Br2 CH2Br－COOH＋HBr，是 c 键断裂 ④乙酸变成乙酸酐
的反应：2CH3COOH―→，是 a、b 键断裂
A. 仅①②③B. ①②③④C. 仅②③④D. 仅①③④
【答案】B
【解析】①乙酸显弱酸性，其电离时氢氧键断裂，即 a 键断裂，正确；②乙醇与乙酸发生酯化反应，醇脱氢、羧酸脱羟基，即 b 键断裂，正确；③Br2 与 CH3COOH 的反应：CH3COOH＋Br2 CH2Br
－COOH＋HBr，乙酸中甲基上碳氢键断裂，即 c 键断裂，正确；④乙酸变成乙酸酐的反应为
2CH3COOH―→＋H2O，一个乙酸分子中碳氧键断裂，另一个乙酸分子中氢氧键断裂，即 a、b 键断裂，正确。
我省某地学校在学习原电池后，课外学习小组以 Zn 和 Cu 为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法错误的是（）
若将铜和锌均换为铁片，不能达到相同效果B. 电池工作时，铜为正极，铜片上发生还原反应
C. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极D. 相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同
【答案】C
【解析】两电极材料相同，不能形成原电池，A 项正确；铜为电池正极，氢离子在正极得电子生成氢气，发生还原反应，B 项正确；电子从锌电极流出经外电路流向铜电极，C 项错误；不同水果果
汁的酸性不同，故电流强度可能不同，D 项正确。
从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是()
滤液④为混合物 B. ③物质可能为稀H2SO4溶液
C. 物质⑤可用H2O2代替D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】腐蚀废液中主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2，加入过量铁粉，铁与 FeCl3、CuCl2 反应得到 FeCl2
和 Cu 单质，过滤后得滤液①为 FeCl2，滤渣②为 Fe、Cu 混合物，结合流程可知③为 HCl，加过量 HCl 并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为 FeCl3 且不引入杂质。
滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A 正确；③物质为盐酸，不可能为稀H2SO4溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B 错误；物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为 FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂H2O2代替，C 正确；通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D 正确。
取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl 溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是（ ）
为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
CH4和Cl2完全反应后液面会上升
盛放饱和 NaCl 溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4
【答案】A
【解析】甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，A 错误；CH4 和 Cl2 反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和
HCl，其中 HCl 易溶于水，导致试管内压强减小，反应后液面上升，B 正确；甲烷和 Cl2 反应有 HCl生成，HCl 溶于水有氯离子生成，氯离子浓度增大导致饱和氯化钠中 NaCl 结晶析出，水槽底部可能有少量晶体，C 正确；CH4 和 Cl2 反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为油状液滴，D 正确。
探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关 A、B，关闭 C；当反应停止后，关闭开关 A，打开 C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是（ ）
蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
品红溶液Ⅰ褪色，说明有 SO2 生成
酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2 生成
【答案】D
【解析】蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A 正确；两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B 正确；品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体 SO2 生
成，C 正确；品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的 SO2 生成，SO2 与澄清石灰水中的 Ca(OH)2 反
应产生难溶性 CaSO3 沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有 CO2 生成，D 错误。
一定温度和压强下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()
气球②中装的是 O2B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，四种气体的摩尔质量的关系为 M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以气球①、②、
③、④中的气体分别为 SO2、CO2、O2、CH4。气球②中装的是 CO2，A 错误；由于①中为 SO2，③ 中为 O2，两种气体的摩尔质量不同，当气体质量相等时，其物质的量不相等，则其分子数不相等， B 错误；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1，C 正确；气球①和气球④中气体物质的量之比为 1∶4，D 错误。
在 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml/L，c(Ca2＋)＝0.5 ml/L，c(Cl
－)＝0.4 ml/L，则 c(NO)为()
A. 0.3 ml/LB. 0.8 ml/LC. 0.4 ml/LD.0.5
ml/L
【答案】B
【解析】由电荷守恒可知，0.2 ml/L×1＋0.5 ml/L×2＝0.4 ml/L×1＋c(NO)×1，则 c(NO
)＝0.8 ml/L，B 正确。
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()
a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
a 和 b 用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片
a 和 b 用导线连接时，Cu2+在铜表面被还原
无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
【答案】B
【解析】a 和 b 不连接时，铁和硫酸铜反应，铁片上会有金属铜析出，A 正确；a 和 b 用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B 错误；a 和 b 用导线连接
时，形成原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2+在铜表面被还原，C 正确；无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D 正确。
下列说法正确的是()
乙烯与溴水或酸性 KMnO4 溶液反应都与碳碳双键有关B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的完全相同
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色，且原理相同
【答案】A
【解析】乙烯的含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰并伴有黑烟，B 项错误；乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C 项错误；乙烯与 Br2
发生加成反应而使溴水褪色，SO2 与 Br2 发生氧化还原反应而使溴水褪色，D 项错误。
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
D 中官能团的名称是。
A―→B 的反应类型是。 A．取代反应B．加成反应 C．氧化反应D．还原反应
写出 A―→C 反应的化学方程式：。
某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关 X 的说法正确的是。
A．相同条件下，X 的密度比水小
B．X 的同分异构体共有 6 种
C．X 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
【答案】(1)羧基
BD
CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH
AD
【解析】(4)B 是乙烷，则 X 属于链状烷烃。由∶＝3∶7，可知 X 中 C、H 原子数目比为 3∶7，则 X 的分子式是 C6H14，其同分异构体有 5 种。
Cl2O是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：Cl2O的熔点为-116 ℃，沸点为 3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6 ℃；NH3的沸点为-33.5 ℃；N2的沸点为-195.8 ℃；O2的沸点为-183 ℃。
仪器 a 的名称是。
装置①用于制备Cl2，写出反应的离子方程式：。 (3)装置②、③中盛装的试剂依次是和。
通入干燥空气的目的是。
装置⑤中收集的物质主要成分是，从装置⑤中逸出的气体主要成分是。
HgO 和Cl2反应制备Cl2O的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为Cl2，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。
用水吸收纯净的Cl2O可制备次氯酸溶液。若要制备 500 mL 0.8 ml/L 次氯酸溶液，需要Cl2O的质量为g。
【答案】(1)分液漏斗
4
(2)2MnO― + 16H+ +10Cl― = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
饱和食盐水浓硫酸
将生成的Cl2O稀释，避免爆炸危险
Cl2OCl2和空气
(6)HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
(7)17.4
【解析】（1）仪器 a 为分液漏斗。
4
由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，①中发生反应的离子方程式为：2MnO― + 16H+ +10Cl― = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。
浓盐酸具有挥发性，装置①制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。
通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，避免爆炸危险。
由一氧化二氯的熔点为-116 ℃，沸点为 3.8 ℃可知，装置④中发生的反应为在 18—20 ℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气。
HgO 和Cl2反应制备Cl2O的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为Cl2，其他元素化合价不变)，该反应的化学方程式为HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O。
用水吸收纯净的Cl2O可发生反应：Cl2O+H2O===2HClO，制备 500 mL 0.8 ml/L 次氯酸溶液， n(HClO)=0.5 L×0.8 ml/L=0.4 ml ， 则Cl2O的物质的量为 0.2 ml ， 质量为 0.2 ml×87 g/ml=17.4 g。
某实验小组以 H2O2 的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
常温下 5% H2O2 溶液的 pH 约为 6 ， 类似于二元弱酸溶液， H2O2 的电离方程式为
。
实验①和②的目的是。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施
。
实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是。
【答案】(1)H2O2H＋＋HO
探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
碱性环境能增大 H2O2 的分解速率，酸性环境能减小 H2O2 的分解速率
【解析】(1)由题给信息可知 H2O2 的电离方程式应为 H2O2H＋＋HO。(2)实验①②中均没有使用催化剂，只是改变了 H2O2 的浓度，故实验①②的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显，可采用升高温度或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。(3)实验③④⑤中 H2O2 的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，改变的条件是④中酸性增强，⑤中碱性增强。通过比较 H2O2 未完全分解前相同时间内产生 O2 的体积(⑤>③>④)可得出如下结论：溶液的碱性增强，能增大 H2O2 的分解速率，而溶液的酸性增强，能减小 H2O2 的分解速率。
下列实验装置可用于实验室制备少量无水 FeCl3，已知 FeCl3 遇水会强烈反应。
为 达 到 实 验 目 的 ， 各 装 置 的 正 确 连 接 顺 序 是 ： a→→→→→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)
请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式。
若浓盐酸中含 1 ml HCl，圆底烧瓶内有足量 MnO2，则生成的氯气换算成标况下的体积
。
A．22.4LB．小于 22.4LC．大于 5.6LD．小于 5.6L
装置②的目的除了降低 Cl2 在溶液中的溶解度外，还有。
请写出④制备 FeCl3 的化学方程式。
本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃(填装置序号)处酒精灯，后点燃
(填装置序号)处酒精灯。
【答案】(1)edcb (2)MnO2＋4H+ + 2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (3)D
除去氯气中的氯化氢气体
(5)2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(6)⑤ ④
【解析】(1)仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去 HCl 的装置→除去水蒸气的装置→制备 FeCl3的装置→防止 FeCl3 水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则；
装置⑤圆底烧瓶中制备氯气时，浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应生成 MnCl2、Cl2 和 H2O，离子方程式为 MnO2＋4H+ + 2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，当降低到一定程度时变为稀盐酸，稀盐酸和 MnO2 不反应，浓盐酸和 MnO2 加热制取 Cl2 时存在关系式 4HCl～Cl2，若浓盐酸中含 1 ml HCl，圆底烧瓶内有足量 MnO2，则生成 n(Cl2)＜ n(HCl)= ×1ml=0.25 ml，氯气体积小于 5.6L；
HCl 极易溶于水，装置②的目的除了降低 Cl2 在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的 HCl 气体，故答案为：除去氯气中的 HCl 气体；
Fe 和 Cl2 在加热条件下反应生成 FeCl3，反应方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3；
为防止 Fe 被氧气氧化，用 Cl2 将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。
现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题
写出下列物质的化学式：C，丙；
写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：，过程⑦
可能观察到的实验现象是：；
写出过程⑦涉及的化学方程式，；
反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：。
【答案】(1)FeHCl
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
配制溶液的蒸馏水煮沸，去除水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气
【解析】金属单质 A 焰色反应呈黄色，则 A 是 Na；A（Na）与 H2O 反应产生气体甲是 H2，D 溶液
为 NaOH 溶液；金属 B 和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明 B 为 Al；黄绿色气体乙为 Cl2，气体甲氢气和氯气反应生成的丙为 HCl，物质 E 为盐酸溶液；D（氢氧化钠）和物质 G 反应生成的红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3，盐酸与金属 C 反应产生金属氯化物，该氯化物与 NaOH 溶液反应最终产生 Fe(OH)3，则 C 是 Fe，F 为 FeCl2、G 为 FeCl3。
C、丙分别为：Fe、HCl；
实验室制备氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；过程⑦中氯化亚铁
和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气迅速氧化为氢氧化铁沉淀，观察到的实验现象是：有白色沉淀产生，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
过程⑦中的反应为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
反应⑦中若时间看到白色沉淀，则需要排除空气中氧气的干扰：配制溶液的蒸馏水利用煮沸
的方法除去水中溶解的氧气；胶头滴管末端进入氯化亚铁液面下滴加氢氧化钠溶液；氯化亚铁液面上加入一层煤油隔绝空气。