吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NAB.1ml硝基( ― NO2)与46gNO2所含电子数均为23NA
C. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有0.5NA个碳原子D. 2g重水中含有的孤电子对数为 0.2NA
中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识，下列说法错误的是()
“酒是陈的香”——酒在长期保存过程中生成了酯B. “春蚕到死丝方尽”——蚕丝的主要成分是蛋白质
C. “凿开混沌得乌金(煤炭)”——煤炭的主要成分是碳单质D. “煮豆燃豆萁”——豆萁的主要成分是纤维素
海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是()
电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C. 针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能D. 铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取
在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（）
Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应
对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3
针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
利用微生物电池处理有机废水的同时也可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含 CH3COO－的溶液)。下列说法错误的是()
电子由 a 极经外电路流向 b 极
当 b 极上产生 11.2 L(标准状况)气体时，会有 1 ml Cl－通过隔膜 1
a 极反应为 CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋
当电路中通过 4 ml 电子时，负极区溶液的质量理论上减少 44 g
X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（）
原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：Y>XD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是
()
A. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D
砷为第四周期第 VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()
砷在通常情况下是固体B. 可以存在-3、+3、+5 等多种化合价
C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4 弱D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铝的质量分数为()
A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%
对下列事实的解释正确的是()
浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
浓硫酸具有强氧化性，说明它不能干燥 SO2 气体
浓硫酸可与 NaCl 反应制取 HCl 气体，是利用高沸点酸制挥发性酸的原理 11.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()
室温下，Cl2通入 NaOH 溶液中制得“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
氯水应避光保存的原因是 2HClO H2O＋Cl2↑
向 Ca(ClO)2 溶液中通入适量 CO2 可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋ 2HClO
下列说法正确的是()
不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全B. 天然食品添加剂比人工合成食品添加剂安全
C. 少用食品添加剂比多用食品添加剂安全 D. 应合理使用食品添加剂
下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是()
150 mL 1 ml/L 的 NaCl 溶液B. 75 mL 2ml/L NH4Cl 溶液
C. 150 mL 3 ml/L 的 KCl 溶液D. 75 mL 3 ml/L 的 FeCl3 溶液 14.容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是( )
A. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，
H2O(g)的生成速率减小
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的()
A. H+从左侧经过质子交换膜移向右侧B.该 电 池 的 负 极 反 应 式 为
C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
C. 电子经过导线由 O2 所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
探究同周期元素性质的递变规律
相同条件下，将钠、镁、铝各 1 ml 分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：
与稀盐酸反应最剧烈；与稀盐酸反应产生的气体最多。
向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 的强，反应的离子方程式为
。
探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、B、 C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D 的玻璃管中①②处依次放置蘸有 NaBr 溶液、NaOH 浓 溶液的棉球。
写出装置 B 中仪器 a 的名称：。
实验室制取氯气还可以采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择装置(填“A”“B”或“C”)制取氯气。
反应装置的导气管连接装置 D 的 X 导管，试回答下列问题：
① 处发生反应的离子方程式为； ② 处发生反应的离子方程式为
。
实验室用如图所示装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量，D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。(已知：通过饱和食盐水可除去混合气体中的 HCl 气体杂质)
写出 D 装置中发生反应的化学方程式：。
装置 B 的作用是，装置 C 中盛装的液体是，所起的作用是
。
若 FeO 和 Fe2O3 固体混合物的质量为 23.2g，反应完全后 U 形管的质量增加 7.2g，则混合物中 Fe2O3 的质量为。
U 形管右边连接干燥管 F 的目的是，若无干燥管 F，测得 Fe2O3 的质量
将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO，测得的 Fe2O3 质量将(填“偏大”“偏小”
或“无影响”)。
实验室现有 BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3 六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为 A、B、C、D 并进行相关实验。其中 A 属于盐类且能与 B 反应生成气体，B、C、D 间反应 现象的记录如表。回答下列问题：
根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：B： C：
D：。
按要求写出下列反应的化学化学方程式：
①A 和 B 的反应：。
②B 和 D 的反应：。
③C 和 D 的反应：。
实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。
仪 器 a 的 名 称 是 ； 蒸 馏 烧 瓶 b 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
洗气装置 B 中的试剂是饱和食盐水，其作用是，分液漏斗 D 中发生反应的化学方程式为。
装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计装置 C 的目的是。
E 瓶中实验现象是。
已知短周期主族元素 A、B、C、D、E 分布在三个周期，B、C 最外层电子数相同，E 原子序数
大于 C，其中 E 的简单离子半径在同周期中最小，C 单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中 D 的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：
D 在周期表中的位置是，D 与 A 形成化合物的电子式为。
B、C、D 简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)，写出 B 离子的结构示
意图。
E 的单质与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
白城实验高中高二年级开学考
化学试题
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）
标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NAB.1ml硝基( ― NO2)与46gNO2所含电子数均为23NA
C. 标准状况下，11.2LCHCl3中含有0.5NA个碳原子D. 2g重水中含有的孤电子对数为 0.2NA
【答案】C
【解析】标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后生成 2 ml NO2，存在以下平衡2NO2⇌N2O4，所以分子数小于 2NA，A 正确；硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有 23 个电子，所以 1 ml 硝基
(-NO2)与 46 g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA，B 正确；标况下CHCl3不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C 错误；1 个 D2O 分子含有孤电子对的数目为 2 对，2g重水即
0.1 ml 重水含有的孤电子对数为0.2NA，D 正确；故选 C。
中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识，下列说法错误的是()
“酒是陈的香”——酒在长期保存过程中生成了酯B. “春蚕到死丝方尽”——蚕丝的主要成分是蛋白质
C. “凿开混沌得乌金(煤炭)”——煤炭的主要成分是碳单质D. “煮豆燃豆萁”——豆萁的主要成分是纤维素
【答案】C
【解析】酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，A 正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，B
正确；煤是由大量有机物和少量无机物组成的复杂混合物，C 错误；豆萁的主要成分是纤维素，D正确。
海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是()
电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C. 针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能D. 铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取
【答案】A
【解析】电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。
在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是（）
Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应
对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3
针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
【答案】C
【解析】I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；Ⅱ中 Fe 遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；Ⅲ中构成原
电池，Fe 作为负极，且 Fe 与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu 作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为: 2NO+O2=2NO2，A 正确；常温下，Fe 遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应，B 正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，实验Ⅱ反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较浓 HNO3和稀 HNO3 的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来分析，C 错误；Ⅲ中构成原电池，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否持续被氧化，D 正确。
利用微生物电池处理有机废水的同时也可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含 CH3COO－的溶液)。下列说法错误的是( )
电子由 a 极经外电路流向 b 极
当 b 极上产生 11.2 L(标准状况)气体时，会有 1 ml Cl－通过隔膜 1
a 极反应为 CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋
当电路中通过 4 ml 电子时，负极区溶液的质量理论上减少 44 g
【答案】D
【解析】由装置图分析可知，a 极为负极，b 极为正极，电子由 a 极经外电路流向 b 极，A 正确；b
极为正极，发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，当 b 极上产生 11.2 L(标准状况)气体时，线路中有 1 ml e－转移，b 极消耗 1 ml H＋，则有 1 ml Cl－通过隔膜 1，B 正确；在 a 极，CH3COO－失电子与 H2O 作用生成 CO2 等，电极反应式为 CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2↑＋7H＋，当电路中通过 4 ml 电子时，负极区溶液中释放 1 ml CO2，同时有 4 ml Cl－通过隔膜 1 进入负极区，则理论上增加的质量为 4 ml×35.5 g·ml－1－1 ml×44 g·ml－1＝98 g，C 正确，D 错误。
X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（）
原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：Y>XD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】D
【解析】由上述分析可知，X 为 N、Y 为 O、Z 为 S、W 为 Cl, 电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z>W>X，故 A 错误；同主族从上到下非金属性减弱，则
非金属性：ZZ，故 D 正确。X、Y、Z、W 为短周期元素，由在周期表中相对位置可知，Y 位于第二周期，若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，Y 的最外层电子数为 6，可知 Y 为 O；结合位置可知 X 为 N、Z 为 S、W 为 Cl，以此来解答。
某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是
()
A. 答案 AB. 答案 BC. 答案 CD. 答案 D
【答案】C
3
【解析】碳酸氢钠是酸式盐，能与碱反应，滴入几滴氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：HCO― +
3
3
OH― = CO2― + H2O，A 正确；根据元素守恒，白色沉淀为碳酸钙，气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：2HCO― + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O + CO2↑，B 正确；生成的白色沉淀为氢氧化铝，产生的气
3
3
体为二氧化碳，反应的离子方程式为：3HCO― + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，C 错误；加热碳酸氢钠溶液，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，反应的离子方程式为：2HCO― =
3
CO2― + H2O + CO2↑，D 正确。
砷为第四周期第 VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()
砷在通常情况下是固体B. 可以存在-3、+3、+5 等多种化合价
C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4 弱D. 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
【答案】D
【解析】A．砷为第四周期 VA 族元素，与 N、P 位于同一主族，As 在 P 的下面，P 在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A 项正确；
砷为第四周期 VA 族元素，与 P 位于同一主族，P 的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在
-3、+3、+5 等多种化合价，B 项正确；
同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C 项正确；
同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性 As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D 项错误；答案选 D。
把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铝的质量分数为()
A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%
【答案】D
【解析】由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干
燥、灼烧，得到红色粉末为氧化铁，则 agFe、Al 合金→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铝的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数，原合金中铝的质量分数
＝16×3×100%＝30%。故选 D。
56×2+16×3
对下列事实的解释正确的是()
浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
浓硫酸具有强氧化性，说明它不能干燥 SO2 气体
浓硫酸可与 NaCl 反应制取 HCl 气体，是利用高沸点酸制挥发性酸的原理
【答案】D
【解析】浓硫酸具有强氧化性，又具有强酸性，则不能用浓硫酸干燥氨气，A 错误；常温下，可用 铝制容器盛装浓硫酸是因为铝遇浓硫酸发生钝化，形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，B 错误；
浓硫酸不能氧化 SO2，故可用来干燥 SO2 气体，C 错误；浓硫酸沸点高，不易挥发，与 NaCl 反应，微热时可生成硫酸氢钠和氯化氢气体，故制取沸点低的 HCl 气体，D 正确。
下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是()
室温下，Cl2通入 NaOH 溶液中制得“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
氯水具有杀菌消毒作用：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
氯水应避光保存的原因是 2HClOH2O＋Cl2↑
向 Ca(ClO)2 溶液中通入适量 CO2 可增强漂白效果：Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋ 2HClO
【答案】C
【解析】室温下，Cl2通入 NaOH 溶液中制得“84”消毒液，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO
－＋H2O， A 正确；Cl2与水的反应为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用， B 正确；氯水应避光保存的原因是 HClO 见光分解生成 HCl 和O2，正确的化学方程式为 2HClO 2HCl＋O2↑，故 C 错误；向 Ca(ClO)2 溶液中通入适量 CO2 可增强漂白效果，因为反应后生成 HClO，使 HClO 的浓度增大，D 正确；答案选 C。
下列说法正确的是()
不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全B. 天然食品添加剂比人工合成食品添加剂安全
C. 少用食品添加剂比多用食品添加剂安全 D. 应合理使用食品添加剂
【答案】D
【解析】不用防腐剂处理的食品往往容易变质，变质后对人体危害更大，A 项错误；不管食品添加
剂是天然的还是人工合成的，只要在安全范围内限量使用就不影响人体健康，B 项错误；食品添加剂使用过量有害健康，如防腐剂，但使用量不足也达不到应有的防腐效果，C 项错误。
下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是()
150 mL 1 ml/L 的 NaCl 溶液B. 75 mL 2ml/L NH4Cl 溶液
C. 150 mL 3 ml/L 的 KCl 溶液D. 75 mL 3 ml/L 的 FeCl3 溶液
【答案】D
【解析】四种溶液中 Cl－浓度分别为 1 ml/L、2 ml/L、3 ml/L、9 ml/L，则 Cl－的物质的量浓度最大的是 75 mL 3 ml/L 的 FeCl3 溶液，D 正确。
容积可变的密闭容器中加入 WO3 和 H2 进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是()
将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D. 保持压强不变，充入氖气，
H2O(g)的生成速率减小
【答案】C
【解析】将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故 A 正确；保
持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故 B 正确；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故 C 错误、D 正确。
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的( )
H+从左侧经过质子交换膜移向右侧B.该 电 池 的 负 极 反 应 式 为
C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+
C. 电子经过导线由 O2 所在的铂电极流入 D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
【答案】B
【解析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物
和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。
由分析可知，该装置中正极上是氧气得电子的还原反应，则右侧 Pt 电极为正极，H+从左侧经过质子交换膜移向右侧，故 A 正确；该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O===4H++CH3COOH，故 B 错误；乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即电子经过导线由 O2 所在的铂电极流入，故 C 正确；根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故 D 正确；故选 B。二、非选择题(本大题共 4 小题，共 55 分)
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
探究同周期元素性质的递变规律
相同条件下，将钠、镁、铝各 1 ml 分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：
与稀盐酸反应最剧烈；与稀盐酸反应产生的气体最多。
向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 的强，反应的离子方程式为
。
探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、B、
C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D 的玻璃管中①②处依次放置蘸有 NaBr 溶液、NaOH 浓溶液的棉球。
写出装置 B 中仪器 a 的名称：。
实验室制取氯气还可以采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择装置(填“A”“B”或“C”)制取氯气。
反应装置的导气管连接装置 D 的 X 导管，试回答下列问题：
① 处发生反应的离子方程式为； ② 处发生反应的离子方程式为
。
【答案】Ⅰ.(1)钠(或 Na)铝(或 Al)(2)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓
Ⅱ.(3)分液漏斗
(4)A
(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】(1)金属活动性顺序为钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钠，反应速率最慢的是铝；生成 1 ml 氢气需要得到 2 ml 电子，1 ml 钠失去 1 ml 电子，1 ml 镁失去 2 ml
电子，而 1 ml 铝失去 3 ml 电子，所以钠、镁、铝的物质的量均为 1 ml 时，生成氢气最多的是金属铝。
(2)氯气的氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成单质硫，反应的离子方程式为 S2－＋ Cl2===S↓＋2Cl－。
(4)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。
实验室用如图所示装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量，D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。(已知：通过饱和食盐水可除去混合气体中的 HCl 气体杂质)
写出 D 装置中发生反应的化学方程式：。
装置 B 的作用是，装置 C 中盛装的液体是，所起的作用是
。
若 FeO 和 Fe2O3 固体混合物的质量为 23.2g，反应完全后 U 形管的质量增加 7.2g，则混合物中 Fe2O3 的质量为。
U 形管右边连接干燥管 F 的目的是，若无干燥管 F，测得 Fe2O3 的质量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
若反应后得到的残留固体中还有少量 FeO，测得的 Fe2O3 质量将(填“偏大”“偏小”
或“无影响”)。
【答案】(1)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O
除去 H2 中混有的氯化氢气体浓硫酸干燥 H2
16 g
防止空气中的水蒸气进入 U 形管 E 中偏大
偏小
【解析】(1)在加热条件下，氢气能还原金属氧化物，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、
FeO＋H2Fe＋H2O。(2)由于生成的氢气中含有 HCl 气体和水蒸气，而这两种杂质都能干扰实验，
B 中盛有饱和食盐水，用来除去 H2 中混有的 HCl 气体；而 C 中盛有浓硫酸，用来除去 H2 中的水蒸气。(3)设 FeO 和 Fe2O3 固体的物质的量分别是 x 和 y，则 72g·ml－1×x＋160g·ml－1×y＝
23.2g，U 形管增加的质量就是反应中生成的水的质量，因此有 x＋3y＝
7.2g
18g·ml
―1＝0.4ml，解
得 x＝y＝0.1 ml，则原混合物中 Fe2O3 的质量是 16 g。(4)由于空气中也含有水蒸气，所以 F 装置的作用是防止空气中的水蒸气进入 E 中。如果没有 F 装置，则 U 形管增加的质量偏大，所以测定结果偏大。
实验室现有 BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3 六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为 A、B、C、D 并进行相关实验。其中 A 属于盐类且能与 B 反应生成气体，B、C、D 间反应 现象的记录如表。回答下列问题：
根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：B： C：
D：。
按要求写出下列反应的化学化学方程式：
①A 和 B 的反应：。
②B 和 D 的反应：。
③C 和 D 的反应：。
【解析】A 属于盐类且能与 B 反应生成气体，由题干给的物质可知 A 为 NaHCO3，B 为 HNO3 或 HCl，由表可知 B 和 D 生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明 B 是 HCl，D 是 AgNO3，C 与 D 也生成沉淀，说明 C 组成中含有 Cl－，则 C 为 BaCl2。
（1）由分析可知，A 为 NaHCO3，B 为 HCl，C 为 BaCl2，D 为 AgNO3；（2）①A 和 B 反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O；②B 和 D 反应的化学方程式：HCl＋AgNO3===HNO3
＋AgCl↓；③C 和 D 反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2。
实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。
仪 器 a 的 名 称 是 ； 蒸 馏 烧 瓶 b 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
洗气装置 B 中的试剂是饱和食盐水，其作用是，分液漏斗 D 中发生反应的化学方程式为。
装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计装置 C 的目的是。
E 瓶中实验现象是。
【答案】(1)分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl (3)验证湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气无漂白性 (4)溶液分层，上层溶液显棕红色
【 答 案 】（ 1 ） NaHCO3
HCl
BaCl2
AgNO3
（2）①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
②HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
③BaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
【解析】(1)a 的名称为分液漏斗，如果装置堵塞，随着气体的增多，导致装置内气压增大，若连有长颈漏斗，液体可以进入长颈漏斗中，平衡装置压强，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和
水，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气能够氧化Br―生成溴单质，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。
氯气通过装置 C 中Ⅰ湿润的有色布条、布条褪色，Ⅱ无水氯化钙、干燥氯气，Ⅲ干燥的有色布条、布条不褪色，设计装置 C 的目的是验证湿润的氯气具有漂白性，干燥的氯气无漂白性。
氯气可以氧化Br―生成溴单质，溴单质易溶于苯中，苯的密度比水小，上层显棕红色，可以说明氯气的氧化性比溴单质强。
已知短周期主族元素 A、B、C、D、E 分布在三个周期，B、C 最外层电子数相同，E 原子序数大于 C，其中 E 的简单离子半径在同周期中最小，C 单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中 D 的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：
D 在周期表中的位置是，D 与 A 形成化合物的电子式为。
B、C、D 简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)，写出 B 离子的结构示
意图。
E 的单质与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
【答案】(1)第三周期第 IA 族
(2)Cl― > F― > Na+
(3)2Al +2OH― +6H2O = 2[Al(OH)4]― +3H2↑
【解析】B、C 为同主族元素，且 C 单质能将 H2O 氧化，可得 C 单质为 F2，与水的反应式为 2F2+2H2O=O2+4HF，可得 B 元素为 Cl 元素。E 原子序数大于 C，则 E 为第三周期元素，且其简单 离子半径最小，可得 E 为 Al 元素。D 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知 D 为短周期中金属性最强的元素，为 Na 元素。A 与 B、C、D、E 均不在同一周期，可得 A 为第一周期的元素，为 H 元素。
Na 为11 号元素，在周期表中的位置为第三周期第IA 族，NaH 为离子化合物，电子式为 。
Cl―、F―、Na+的核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序为Cl― > F―
> Na+，Cl-的结构示意图为 。
Al 和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al +2OH― +6H2O = 2[Al(OH)4]―
+3H2↑。