吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共8页。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、单选题（共20小题）
1. 已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
2. 在一恒容密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH>0达到平衡状态后，改变以下条件，下列说法正确的是( )
A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大
D. 增加B的量，正、逆反应速率均不变，平衡不移动
3. 将2 ml X和2 ml Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，达到平衡时生成0.8 ml Z，测得Q的浓度为0.4 ml·L－1，下列叙述错误的是( )
A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 ml·L－1
C. 平衡时Y的转化率为60% D. 平衡时Z的体积百分含量为20%
4. 某温度时，反应：SO2(g)＋ 12O2(g)SO3(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K1应为( )
A. 2 500 B. 100 C. 4×10－4 D. 2×10－2
5. 在一定温度下，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分别放入①100 mL 0.1 ml/L NaNO3溶液中；②100 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中；③100 mL 0.1 ml/L AlCl3溶液中；④100 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 ( )
A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③
C. ④>③>②>① D. ①>④>③>②
6. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2SO2+O2 ⇌加热催化剂2SO3 ΔH=-196.6 kJ•ml-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ•ml-1
C. H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•ml-1 D. C(s)+O2(g) 点燃__ CO2(g) ΔH=-393.5 kJ
7. 一定温度下，浓度均为1 ml·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得c(A2)＝0.58 ml·L－1，c(B2)＝0.16 ml·L－1，c(C)＝0.84 ml·L－1，则该反应的正确表达式为( )
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
8. 某小组为探究 CuSO4与 KI之间的反应，进行了如下实验。
已知： 2S2O32-无色+I2=2I-+S4O62-无色； CuI为白色沉淀，可吸附 I2； CuI2在溶液中不存在； CuS2O323-呈无色， CuS2O322-呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A. CuSO4与 KI能发生反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
B. CuI与 Na2S2O3反应的速率快于 I2与 Na2S2O3反应的速率
C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有 CuS2O323-、 CuS2O322-生成
D. CuⅡ与 S2O32-生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
9. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A. v(A)＝0.05 ml·L－1·s－1 B. v(B)＝0.06 ml·L－1·min－1
C. v(C)＝0.04 ml·L－1·s－1 D. v(D)＝0.03 ml·L－1·s－1
10. 根据实验操作及现象推断的结论正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
11. 在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加
D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
12. 图中曲线可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度= 已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数×100%)( )
A. B.
C. D.
13. 下列叙述中与盐类的水解有关的是( )
A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞
C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低
14. 可逆反应 Ag+4Bg=Cg+Ds在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是（ ）
A. vA=0.15 ml/（L·min） B. vB=0.06 ml/（L·s）
C. vC=0.4 ml/（L·min） D. vD=0.02 ml/（L·s）
15. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋B(g) C(g) ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
16. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq) ΔH1＜0
②Hb(aq)＋CO(g)HbCO(aq) ΔH2＜0
③HbO2(aq)＋CO(g)HbCO(aq)＋O2(g) ΔH3＜0
下列说法错误的是( )
A. 的数值范围是＞1
B. 反应①、②在一定温度下均可能自发进行
C. 刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适
D. 将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状
17. 下列说法不正确的是( )
A. 化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放
B. 在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的
D. 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化
18. 室温下，下列有关相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液的说法中正确的( )
A. 两种溶液中水的电离程度相同
B. 与足量的锌反应，盐酸产生的氢气多
C. 盐酸的c(H＋)大于醋酸溶液的c(H＋)
D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积大
19. 下列分析错误的是( )
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快
B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率
D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变
20. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 第一步反应的逆反应的活化能是()
B. 第二步基元反应是：
C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步
D. 若使用催化剂，()不会发生变化
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 三氯氧磷( POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)＋6Cl2＝4PCl3、2PCl3＋O2＝2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为___________，b中盛放的药品是___________。
(2)装置E反应的离子方程式为___________。
(3)C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是___________。分离提纯获得POCl3的实验操作名称为___________。
(4)POCl3与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(5)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag只含PCl3杂质的产品置于盛50.00 mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 c0ml⋅L-1的 AgNO3溶液 V0mL，使Cl－完全沉淀，再加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择 FeNO33指示剂，用 c1ml⋅L-1NH4SCN溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积为 V1mL。
[已知： KspAgCl=3.2×10-10， KspAgSCN=2.0×10-12]
实验过程中加入硝基苯的目的是___________，若无此操作，则所测POCl3的含量将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。根据以上数据产品中POCl3的质量分数为___________ (用含a、 c0、 c1、 V0、 V1的代数式表示)。
22. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50ml/L盐酸与0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：
①已知热量计算 Q=cmΔT，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的 ΔT= ℃， Q= J；该实验数据测出的中和热 ΔH= kJ⋅ml-1（保留1位有效数字）。
②上述实验得出的 ΔH大于-57.3 kJ⋅ml-1，产生偏差的原因不可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取HCl溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
③若改用60mL 0.25 ml⋅L-1 H2SO4和50mL 0.55 ml⋅L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 ΔH会 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)通过化学键的键能计算。已知：
计算可得： 2H2g+O2g=2H2Og ΔH= kJ⋅ml-1。
(3)通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：
2Cus+O2g=2CuOs ΔH1
2Cu2Os+O2g=4CuOs ΔH2
则 CuOs+Cus=Cu2Os的 ΔH= （用 ΔH1和 ΔH2表达）。
23. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 ml·L－1 KClO3溶液和10 mL 0.3 ml·L－1 NaHSO3溶液，所得c(Cl－)随时间变化的曲线如图所示：
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4 min内的平均反应速率v(Cl－)＝______ml·L－1·min－1。
(2)反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知： ClO3-＋3 HSO3-===Cl－＋3 SO42-＋3H＋。
问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入1 mL水的作用是____________________________________________。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为__________________________________________________________________。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______________________________________________________。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是__________________________________。
24. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)题目中所给反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是 (填字母)。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强
c.及时分离H2O(g) d.升高温度
(4)某温度下，起始时c(CO2)=2 ml·L-1，c(H2)=3 ml·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K= 。
(5)在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 ml·L-1，c(H2)=1.5 ml·L-1，c(CO)=0.5 ml·L-1、c(H2O)=0.5 ml·L-1，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，v(正) (填“>”“②>④>③。
6. 【答案】C
【解析】没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2(g)+O2(g) ⇌加热催化剂2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/ml，A错误；氢气和氧气反应是放热反应，ΔH为负值，正确的为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•ml-1，B错误；H2与O2的化合反应为放热反应，热化学方程式为H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•ml-1，C正确；ΔH单位为kJ/ml，正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/ml，D错误。
7. 【答案】D
【解析】起始时A2和B2两种气体的浓度均为1 ml·L－1，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得c(A2)＝0.58 ml·L－1，c(B2)＝0.16 ml·L－1，c(C)＝0.84 ml·L－1，故Δc(A2)＝1 ml·L－1－0.58 ml·L－1＝0.42 ml·L－1，Δc(B2)＝1 ml·L－1－0.16 ml·L－1＝0.84 ml·L－1，Δc(C)＝0.84 ml·L－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故A2、B2、C的化学计量数之比为 0.42ml·L-1Δt∶ 0.84ml·L-1Δt∶ 0.84ml·L-1Δt＝1∶2∶2，故该反应可表示为A2＋2B22C，根据原子守恒可知，C为AB2，即该反应的表达式为A2＋2B22AB2，D正确。
8. 【答案】B
【解析】 CuI为白色沉淀，可吸附 I2而显土黄色， CuI2在溶液中不存在，故 CuSO4与 KI能发生反应： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故A正确；已知 2S2O32-无色+I2=2I-+S4O62-无色，结合第一实验，逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的I2先反应，故 CuI与 Na2S2O3反应的速率慢于 I2与 Na2S2O3反应的速率，故B错误；第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了 CuS2O322-和 CuS2O323-；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的 Cu2+几乎全部转化为 CuS2O322-；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明 CuS2O322-全部被 S2O32-还原为 CuS2O323-，故C正确；第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为 CuS2O323-，故 CuⅡ与 S2O32-生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，故D正确；
故选B。
9. 【答案】A
【解析】判断反应速率的大小时，可将每种物质的速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，再进行比较。＝0.05 ml·L－1·s－1，＝＝≈0.000 3 ml·L－1·s－1，＝0.02 ml·L－1·s－1，＝0.015 ml·L－1·s－1，所以A项符合题意。
10. 【答案】D
【解析】对于镁离子而言氢氧化钠过量，因此氢氧化钠后续还和铜离子生成了氢氧化铜，不能说明 KspMgOH2>KspCuOH2，故A错误；硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，将铜氧化溶解，硝酸钾不是催化剂而是氧化剂，故B错误；碳酸是二元弱酸，实验只能说明HCN的酸性强于 HCO3-，故C错误；增加氯离子浓度，使得 Na+aq+Cl-aq⇌NaCls平衡正向移动，因此在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体，故D正确；故选：D。
11. 【答案】C
【解析】由于温度不变，因此分子运动速率不变，A错误；由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，B错误；增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适发生反应，才是有效碰撞，D错误。
12. 【答案】B
【解析】相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，即电离度越大。乙酸(甲)电离平衡常数小于一氯乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种弱酸，弱酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随浓度的增大而减小，符合条件的只有B。
13. 【答案】B
【解析】自来水杀菌、消毒是利用消毒剂的强氧化性杀死细菌和病毒，与盐类的水解无关，不选A；Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免被腐蚀，选B；铁在潮湿的环境下生锈，发生了氧化还原反应，与水解无关，不选C；酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，与水解无关，不选D。
14. 【答案】B
【解析】A项， vA=0.15 ml/（L·min）；
B项， vB4=0.064ml/（L⋅s）=0.9ml/（L·min）；
C项， vC1=0.4 ml/（L·min）；
D项，不能用固体表示反应速率；
故选B。
15. 【答案】B
【解析】该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，与图像不符，A错误；B的转化率增大，与图像相符，B正确；气体总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量大，与图像不符，C错误；A的质量分数减小，与图像不符，D错误。选B。
16. 【答案】A
【解析】A.根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，则ΔH2＜ΔH1，且ΔH2＜0，ΔH1＜0，＜1，故A错误；B.反应①与反应②均是熵减反应，由ΔH－TΔS＜0反应可自发进行可知，反应①与反应②在较低温度能自发进行，故B正确；C.从平原到高原，氧气含量减少，反应①逆向移动，则人体血液中c(HbO2)降低，故C正确；D.CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，故D正确。
17. 【答案】A
【解析】化学反应中能量变化的形式可能是热量的吸收或释放，也可能是产生光能或电能等，A错误；根据燃烧热的定义可知，B正确；依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确；热化学方程式不仅指明了反应物的物质的量及状态，还指明反应放出或吸收的热量，也就是既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化，D正确。
18. 【答案】C
【解析】相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，则盐酸中水的电离被抑制程度更大，故盐酸中水的电离程度小于醋酸溶液中水的电离程度，故A错误；相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量相同，且二者均为一元酸，与足量的锌反应生成氢气的量相同，故B错误；由A项分析可知，相同浓度的盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，故C正确；相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液中溶质的物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误。
19. 【答案】C
【解析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，A正确；
B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变产率，C错误；
D．充入惰性气体，反应物和产物浓度不变，反应速率不变，D正确；
故选C。
20. 【答案】C
【解析】第一步反应的逆反应的活化能是()，A项正确；总反应减去第一步基元反应可以得到第二步基元反应，B项正确；分子有效碰撞几率最大的步骤就是决速步，也就是活化能最小的步骤，由图知，第二步的活化能最小，C项不正确；，催化剂的使用不改变△H，D项正确。
21. 【答案】(1) (球形)冷凝管 碱石灰
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)PCl3易挥发，利用率降低 蒸馏
(4)POCl3＋6NaOH＝Na3PO＋3NaCl＋3H2O
(5)使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN－与AgCl反应 偏高 300a-137.5c0V0-c1V1×153.548a%
【解析】(1)仪器a为球形冷凝管；为防止多余的氯气污染环境，需要进行尾气处理，且POCl3易水解，还要防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中，所以装置b盛放的药品为碱石灰；
(2)装置E为制氯气装置，其反应离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(3)由表中数据可知，PCl3沸点较低，如果温度过高，PCl3挥发，利用率较低；利用它们沸点相差较大，因此分离提纯获得POCl3的实验操作为蒸馏；
(4)POCl3水解生成H3PO4、HCl，所以POCl3与NaOH反应的化学方程式为POCl3＋6NaOH＝Na3PO＋3NaCl＋3H2O；
(5)由题给信息知， KspAgCl> KspAgSCN，加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，防止滴定过程SCN－与AgCl反应，影响纯度的测定；设PCl3物质的量为xml，POCl3物质的量为yml，则137.5x＋153.5y＝a，根据氯原子守恒，3x＋3y＝V0c0－10－3－V1c1－10－3，两式联立解得y＝ 3a-137.5(V0c0-V1c1)×10-248ml，POCl3的质量分数为 3a-137.5(V0c0-V1c1)×10-248ml×153.5ml/Lag×100%＝ 300a-137.5(c0V0-c1V1)×153.548a%，若没有硝基苯，则SCN－与AgCl反应，消耗V1增大，所测POCl3的含量偏高。
22. 【答案】(1) 3.2℃ 1337.6 −53.5 b 不相等 不影响 偏大
(2) -485.6
(3) 12(ΔH1-ΔH2)
【解析】（1）①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的 ΔT=3.2℃， Q=cmΔT=4.180J/(g⋅℃)×100mL×1g/mL×3.2℃=1337.6J；该实验数据测出的中和热 ΔH= -1337.6×10-3kJ0.025ml=-53.5 kJ⋅ml-1；故答案为：3.2℃；1337.6；−53.5。
②上述实验得出的 ΔH大于-57.3 kJ⋅ml-1，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意；b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。
③若改用60mL 0.25 ml⋅L-1 H2SO4和50mL 0.55 ml⋅L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成的水的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果不影响，其原因是中和热是指生成1ml液态是放出的热量；故答案为：不相等；不影响。
④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热 ΔH会偏大；故答案为：偏大。
（2） 2H2g+O2g=2H2Og ΔH=436kJ⋅ml-1×2+496kJ⋅ml-1-463.4kJ⋅ml-1×4=-485.6kJ⋅ml-1；故答案为： -485.6。
（3）根据盖斯定律，第一个方程式的0.5倍减去第二个方程式的0.5倍，则 CuOs+Cus=Cu2Os的 ΔH= 12(ΔH1-ΔH2)；故答案为： 12(ΔH1-ΔH2)。
23. 【答案】(1)2.5×10－3 (2)ⅰ.插入温度计 KCl(或NaCl) ①空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响 ②将1 mL水改为1 mL 0.2 ml·L－1 KCl溶液(或NaCl溶液) ③反应产物 SO42-对反应有催化作用(或生成了 SO42-，加快了化学反应速率) ⅱ.随着反应进行，反应物浓度降低
【解析】(1)根据实验数据可知，该反应在0～4 min内生成氯离子的浓度是0.010 ml·L－1，所以平均反应速率v(Cl－)＝ 0.010ml·L-14min＝2.5×10－3ml·L－1·min－1。(2)ⅰ.方案Ⅰ是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，则方案Ⅰ中的实验操作为插入温度计；方案Ⅰ、Ⅱ相比较，探究反应产物Cl－对反应是否有催化作用，所以方案Ⅱ中应加入Cl－，可加入KCl或NaCl固体。①方案Ⅲ烧杯①中加入1 mL水的作用是做空白实验，消除由于反应物的浓度变化带来的影响；②方案Ⅲ两烧杯中，除酸性不同外，c(Cl－)也不同，为防止Cl－干扰，故改进措施为将1 mL水改为1 mL 0.2 ml·L－1 KCl溶液或NaCl溶液；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率。ⅱ.反应后期由于反应物浓度减小，化学反应速率降低。
24. 【答案】(1)放热 (2)不变 (3)cd (4)1 (5)否 > (6)bd
【解析】(1)由表中数据知，随着温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应。
(2)平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
(3)催化剂不影响平衡移动，故加入催化剂对H2平衡转化率无影响，a错误；该反应前后气体分子数不变，故改变压强对其平衡无影响，b错误；分离出H2O(g)，可促进平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，c正确；升高温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率提高，d正确。
(4)根据题意列“三段式”如下：
CO2 + H2 CO + H2O
起始/(ml·L-1) 2 3 0 0
转化/(ml·L-1) 2×60% 2×60% 2×60% 2×60%
平衡/(ml·L-1) 0.8 1.8 1.2 1.2
则平衡常数为K= 1.2×1.20.8×1.8=1。
(5)由所给数据可求得此时的浓度商Q= 0.5×0.50.5×1.5=13