四川省乐山第一中学2026届高三上学期9月月考化学试卷（Word版附解析）

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一、单选题
1. 天府之国物产丰富，下列相关说法正确的是
A. 火锅所用牛油，属于有机高分子材料
B. 熊猫可以竹子为食，其主要成分与淀粉互为同分异构体
C. 制作开元米粉的酱油属于弱电解质
D. 宽窄巷子青砖属于传统无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．牛油俗语油脂，不是高分子化合物，A 错误；
B．淀粉和纤维素都是混合物，n 值不同，不是同分异构体，B 错误；
C．酱油是混合物，不是弱电解质，C 错误；
D．青砖是硅酸盐，是传统无机非金属材料，D 正确；
答案选 D。
2. 化学用语可以表示物质结构和化学过程，下列化学用语表达正确的是
A. CCl4 的空间填充模型
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 用电子式表示 MgCl2 的形成过程：
D. 制备酚醛树脂的化学方程式为：n +nHCHO +nH2O(缩聚反应)
【答案】B
【解析】
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【详解】A．CCl4 分子是正四面体结构，且 Cl 原子半径大于 C，其空间填充模型为 ，故 A 错误；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键为羟基上的 H 与醛基上的 O 形成，示意图： ，故 B 正确；
C．MgCl2 为离子化合物，用电子式表示 MgCl2 的形成过程：
；故 C 错误；
D．制备酚醛树脂发生缩聚反应，反应为：n +nHCHO +(n-1)H2O，故 D
错误；
答案选 B。
3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应①中 23 g Na 完全反应消耗 的体积为 22.4 L
B. 溶液中 数目为
C. 17 g OH-中含有的电子数目为
D. 反应②中 完全反应转移电子数目为
【答案】C
【解析】
【分析】钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯气反应生成
次氯酸钠、氯化钠和水。
【详解】A．未指明是否为标准状态，无法确定氧气体积，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法确定 的物质的量，B 错误；
C．一个 的电子数为 10，17 g 为 1 ml 含 个电子，C 正确；
D．1 ml 歧化反应转移 1 ml 电子，转移电子数目为 ，D 错误；
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故答案选 C。
4. 下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③ 的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤ 的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 晶体硅
A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因
此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确；
②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与 4 个水分子相连，而
当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度
减小，② 正确；
③F、Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化
物的热稳定性越强，则 HF、HCl、HBr、HI 的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误；
④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；
⑤S、Se、Te 非金属性依次减弱，故 、 、 的热稳定性依次减弱，但是 、 、
的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；
⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬
度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确；
故选 D。
5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能与 Al 反应生成 H2 的溶液： 、 、 、
B. 澄清透明的溶液： 、 、 、
C. 使酚酞变红的溶液： 、 、 、HCO
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D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能与 Al 反应生成氢气的溶液可以是酸性也可以是碱性，碱性条件下亚铁离子、镁离子都会和
氢氧根反应，酸性条件下 会与 发生氧化还原反应，A 错误；
B．澄清透明不代表无色，且各离子之间相互不会发生反应能大量共存，B 正确；
C．使酚酞变红的溶液为碱性， 会与氢氧根反应，C 错误；
D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，会和 、 、 发生氧化还原反应，D 错误；
故答案选 B。
6. 用杯酚(表示为 )分离 C60 和 C70 的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理
的是
A ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c
C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c
【答案】A
【解析】
【详解】由题给图示可知，过程①中超分子是固态，且不溶于甲苯，因此分离操作选择 a 为过滤；过程②
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中 C60 为不溶于氯仿的固体，因此分离操作为过滤，即选 a；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点
不同，因此通过装置 d 蒸馏分离，故 A 正确；故选：A。
7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
B. 用 溶液吸收少量 ：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量 ：2
D. 向饱和 溶液中通入过量 ：
【答案】B
【解析】
【详解】A．少量澄清石灰水( )与足量小苏打溶液反应时澄清石灰水中的 与 应按 反
应，正确方程式为： ，A 错误；
B．用 溶液吸收少量 ，氯气作氧化剂全部转化为 ，方程式书写正确，B 正确；
C．苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根，所以向苯酚钠溶液中通入少量 正确的方程式为：
，C 错误；
D．由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故向饱和 溶液中通入过量 会析出碳酸氢钠固体，正
确的方程式为： ，D 错误。
故选 B。
8. 物质结构决定性质，下列对物质性质及其解释错误的是
选项 性质 解释
属于极性分子， 属于非极 A 水中的溶解度：
性分子
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金刚石是共价晶体， 是分子 B 熔点：金刚石
晶体
沸点： 的相对分子质量
C
大于
D 酸性：三氯乙酸＜三氟乙酸 的极性大于 的极性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．O3 是极性分子，O2 是非极性分子，根据相似相溶原理，O3 在水中的溶解度大于 O2，A 正确；
B．金刚石是共价晶体，C60 是分子晶体，共价晶体的熔点远高于分子晶体，B 正确；
C．甲醇分子间可形成氢键，而丙烷分子间仅有范德华力，丙烷（CH3CH2CH3）的沸点低于甲醇（CH3OH），
C 错误；
D．C-F 的极性大于 C-Cl，氟的强吸电子效应使三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，
酸性更强，D 正确；
故答案选 C。
9. 青蒿素生成双氢青蒿素的反应如下。下列说法正确的是
A. 青蒿素和双氢青蒿素都易溶于水
B. 青蒿素和双氢青蒿素都能和 NaOH 溶液反应
C. 青蒿素和双氢青蒿素所含手性碳数目相同
D. 利用质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
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【答案】D
【解析】
【详解】A．青蒿素含有酯基，具有酯类的性质特点， 则青蒿素难溶于水；双氢青蒿素属于大环含氧化合
物，A 错误；
B．青蒿素含有酯基，能与氢氧化钠溶液反应，但双氢青蒿与氢氧化钠溶液不反应，B 错误；
C．青蒿素的手性碳原子位置如图： ，一共有 7 个手性碳；双氢青蒿素手性碳原
子位置如图： 一共有 8 个手性碳，数目不同，C 错误；
D．青蒿素和双氢青蒿素的相对分子质量、含有官能团种类、氢原子种类均不相同，利用质谱图、红外光谱
图和核磁共振氢谱图都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素，D 正确；
故选 D。
10. 一种 NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许 通过)，该电池工作时，下列说法正
确的是
A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极
B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C. 放电过程中，若产生 1ml ，消耗的氧气的物质的量为 0.75ml
D. 放电过程中负极的电极反应式为 NO-3e-+4OH-=NO +H2O
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【答案】C
【解析】
【分析】NO-空气燃料电池，左侧通入 NO 转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电
极为原电池的正极。
【详解】A．左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A 错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以 H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B 错误；
C．放电过程中，NO 产生 1mlHNO3，转移电子 3ml，1ml 氧气参加反应消耗 4ml 电子，电极上电子数
守恒，则存在关系式 4HNO3~3O2，若产生 1ml HNO3，消耗的氧气的物质的量为 0.75ml，C 正确；
D．根据题目信息，NO 在负极放电，电极反应式为： ，D 错误；
故答案选 C。
11. 下列实验装置能达到实验目的的是
B．除去乙炔中混有的 等杂 A．制备并收集乙酸乙酯
质
C．检验 1-溴丁烷的消去产物 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液溶解挥发
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出来的乙醇、吸收挥发出来的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，接收乙酸乙酯，所以装置 A 能达到实验目的，
A 正确；
B．因为乙炔也能和溴水发生加成反应，所以不能用溴水除去乙炔中混有的 H2S 等杂质，B 错误；
C．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成 1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是挥发的乙醇
也具有还原性，也能被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法进行检验，C 错误；
D．醋酸具有挥发性，且酸性比碳酸强，所以醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法验证苯酚的酸性比
碳酸的弱，D 错误；
故答案为 A。
12. 短周期元素 X、Y、Z、M、W、Q、R 的原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1
下列说法错误的是
A. Z 在周期表中的位置是第三周期、VIA 族
B. 由 X、Y、Z、Q 四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是：
C. W 和 R，Q 和 R 均能形成含有非极性共价键的 18e-化合物
D. 由 Z、W、Q、R 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 ml 该化合物的晶体中所含的
离子数是 3NA
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据可知：Q 的化合价为-2 价，应为 O 元素； Z 的化合价为-2、+6 价，半径大于 O，则 Z
是 S 元素；R 的化合价为+1 价，原子半径小于 O，R 是 H 元素；M 的化合价为-1、+7 价，M 是 Cl 元素；
W 的化合价为-3、+5 价，原子半径小于 Cl，所以 W 是 N 元素；X 的化合价为+1 价，原子半径大于 Cl，X
是 Na 元素；Y 的化合价为+3 价，原子半径大于 Cl，则 Y 是 Al 元素，结合元素周期律知识分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X Na，Y 是 Al，Z 是 S，M 是 Cl，W 是 N，Q 是 O，R 是 H 元素。
A．Z 是 S 元素，原子核外电子排布是 2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S 在周期表中的位置
是第三周期、第 VIA 族，A 正确；
B．X 是 Na，Y 是 Al，Z 是 S，Q 是 O，它们形成的简单离子分别是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有 3 个电子
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层，而 Na+、Al3+、O2-只有 2 个电子层。离子核外电子层数越多半径越大；当离子核外电子层数相同时，离
子的核电荷数越大，离子半径越小，故四种离子半径由小到大的顺序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，
B 正确；
C．W 和 R 形成的 18 电子微粒是 N2H4；Q 和 R 形成的 18 电子微粒是 H2O2，在两种物质分子中都含有极性
键和非极性键，C 正确；
D．由 S、N、O、H 四种元素形成 一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 NH4HSO4，
NH4HSO4 晶体中含有 、 两种离子，则 1 ml 该化合物的晶体中所含的离子数是 2NA，D 错误；
故合理选项是 D。
13. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应 。三唑水溶液微滴表面接触 发生反
应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成 ，可生成
C. 碳原子轨道的杂化存在从 到 的转变 D. 总反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A 正确；
B．由机理图可知， 换成 ，可生成 ，B 错误；
C．由机理图可知， 转化为 ，因此碳原子轨道的杂化存在从 到 的转变，C 正确；
D．由机理图可知， 和 反应生成 和 ，总反应为 ，
D 正确；
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故选 B。
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论 项
与乙醇反应 A 向 溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体
生成了难溶于水的物质
向 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，无明显现象，再滴
B 的氧化性强于
加几滴新制氯水，溶液变红
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量
C 蔗糖没有发生水解
新制的 ，加热，未产生砖红色沉淀
D 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水，故析出，A 错误；
B． ，说明 氧化性弱于 ，B 错误；
C．氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，C 错误；
D．植物油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，D 正确；
故选 D。
15. 氧化铈 常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 占据原来 的位置，可以得
到更稳定的结构，如图所示， 晶胞中 与最近 的核间距为 ，则下列说法正确的是
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已知： 的空缺率
A. 已知 M 点原子的分数坐标为(0，0，0)，则 N 点原子的分数坐标为( )
B. 晶胞中与 最近的 的个数为 8
C. 晶体的密度为
D. 若掺杂 后得到 的晶体，则此晶体中 的空缺率为 15%
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知 M 点原子的分数坐标为(0，0，0)，N 位于右侧面心，则 N 点原子的分数坐标为( )，
故 A 错误；
B．根据图示， 晶胞中与 最近的 的个数为 12，故 B 错误；
C． 晶胞中 与最近 的核间距为 ，晶胞的体对角线为 4 ，则晶胞边长为 ，
根据均摊原则，晶胞中 Ce 原子数为 、O 原子数为 8， 晶体的密度为
，故 C 错误；
D． 中阳离子和阴离子数比为 1:2。若掺杂 后得到 的晶体，［n
(Ce4+)+ n(Y3+)］:n( )=1:1.7，则此晶体中 的空缺率为 ，故 D 正确；
选 D。
二、填空题
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16. 卤素及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）卤族元素基态原子核外未成对电子数为___________。
（2）我国陈庆云原创的三氟甲基化试剂的结构简式为 ，其中电负性最小的元素是
___________，碳原子的杂化轨道类型为___________。
（3）锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________。
物质
熔点/
442 -34 29 143 ℃
（4）覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的
铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来。 中配体是___________，四个 N 原子围成空间形状
为___________。
（5）六氟铁酸钠为四方晶系，其晶胞结构如图所示， 位于正四棱柱的顶点和体心。晶胞中，A、B
钠离子的分数坐标分别为 、 ，两者之间的距离为___________nm。设 为阿伏加徳罗
常数的值，则该晶体密度为___________ 。(六氟铁酸钠的摩尔质量为 )
【答案】（1）1 （2） ①. H ②. sp3、sp2
（3）SnF4 为离子晶体，熔化破坏离子键，熔点较高；SnCl4、SnBr4、SnI4 均为分子晶体，随着相对分子质
量增大，范德华力增大，熔化破坏范德华力，熔点依次增大。
（4） ①. NH3 ②. 平面四边形
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（5） ①. ②.
【解析】
【分析】根据元素原子的价电子排布式和洪特规则，推断未成对电子数。根据元素的电负性规律判断电负
性大小，根据物质的结构简式判断原子的杂化轨道类型，根据晶体类型判断熔点高低。根据配位化合物的
化学式判断配位数以及原子围成的空间形状。根据胞体结构进行相关计算。
【小问 1 详解】
卤族元素原子的价电子排布式为 ns2np5，p 轨道有 3 个轨道，根据洪特规则，np 轨道中 5 个电子填充为
，故未成对电子数为 1。
【小问 2 详解】
该物质含 C、O、S、F、H 元素，电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小 ，
C 的电负性小于 O、S 电负性小于 O，F 是电负性最大的元素之一，H 的电负性相对较小，H 的电负性约为
2.1，C 的电负性约为 2.5，所以电负性最小的是 H。三氟甲基化试剂的结构简式中，存在饱和 C（单键连接，
σ键数为 4 ）和羰基 C = O（σ键数为 3 ），饱和 C 为 sp3 杂化，羰基 C 为 sp2 杂化，故碳原子杂化轨道类
型为 sp2、sp3。
【小问 3 详解】
SnF4 熔点高，由于 F 电负性大，SnF4 是离子晶体，离子键作用力强；SnCl4、SnBr4、SnI4，随相对分子质量
增大（ ，对应卤化物相对分子质量递增），分子间作用力增大，熔点升高，它们属于分子晶体。
即 SnF4 为离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4 为分子晶体，分子晶体随相对分子质量增大，分子间作用力增大，
熔点升高。
【小问 4 详解】
在[Cu(NH3)4]Cl2 中，配体是提供孤电子对的 NH3。Cu2+为中心离子，NH3 为配体，Cu2+的价层电子排布为 3d9
，在形成配合物时，Cu2+采取 dsp2 杂化，4 个 NH3 分子的 N 原子提供孤电子对，与 Cu2+形成配位键，四个
N 原子围成的空间形状为平面四边形。
【小问 5 详解】
A、B 分数坐标分别为 、 ，设晶胞参数为 a、b、c（四方晶系 a = b），A、B 参数坐标分
别为 、 进行距离计算：根据空间直角坐标系中两点距离公式，
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。晶胞中 ：顶点 ，体心 1，共 2 个；Na+：根据
晶胞结构和电荷平衡，Na+个数为 6。晶胞质量 ，晶胞体积
，密度 。
17. 三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，具有强还原性。是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙
醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：
①制备原理：
②有关物质的性质：
密度
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
乙醇 46 -117 78.5 与水互溶 0.789
三氯乙醛 147.5 -57.5 97.8 溶于水、乙醇 1.51
请回答：
（1）仪器 a 的名称为___________。
（2）本实验温度控制在 70℃，原因为___________，最适宜的加热方式是___________。
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（3）若撤去装置 C 会导致 产率降低，原因是___________。
（4）为证明该反应为取代反应，需要在 D 和 E 之间增加装有___________(试剂名称)的装置。
（5）反应后的混合物可采用___________(操作)进一步分离、提纯三氯乙醛。
（6）粗产品纯度的测定：
称取 5.00 粗产品溶于水配成 溶液，量取 于锥形瓶中，加入 碘标
准溶液，再加入适量 溶液，反应完全后加适量盐酸调节溶液的 ，立即用
溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，重复上述操作 3 次，平
均消耗 溶液 。
(测定原理：
)
①选出正确的滴定操作并排序：________
检查是否漏水→蒸馏水洗涤 标准溶液润洗滴定管→___________→___________→___________
→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d．装入标准液至“0”刻度以上 ，固定好滴定管
e．锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f．如图操作 ，排出滴定管尖嘴部分 气泡
g.如图操作 ，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是___________%(计算结果保留 2 位有效数字)
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 反应温度为 70C 左右可以避免乙醇、三氯乙醛转化为气体挥发损失 ②. 水浴加热
（3）装置 C 的浓硫酸用于干燥氯气，若撤去该装置，则氯气能与水反应生成 与 ，导致装置 D
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中副产物 、 增多
（4）四氯化碳 （5）蒸馏
（6） ①. d→f→a→c ②. 67.85%
【解析】
【小问 1 详解】
仪器 a 名称为球形冷凝管；
【小问 2 详解】
本实验温度控制在 70℃，原因为避免乙醇、三氯乙醛转化为气体挥发损失，最适宜的加热方式是水浴加热；
【小问 3 详解】
若撤去装置 C 会导致 产率降低，装置 C 的浓硫酸用于干燥氯气，若撤去该装置，则氯气能与水
反应生成 与 ，导致装置 D 中副产物 、 增多；
【小问 4 详解】
为证明该反应为取代反应，需要在 D 和 E 之间增加装有四氯化碳的洗气瓶，除去氯气，以免影响 的检
验；
【小问 5 详解】
反应后的混合物含有乙醇、三氯乙醛，利用二者沸点的差异可以用蒸馏的方式进一步分离、提纯三氯乙醛；
【小问 6 详解】
①硫代硫酸钠溶液呈碱性用碱式滴定管盛放，滴定管用标准液润洗后，装入标准液至“0”刻度以上，通过
尖嘴略向上倾斜挤压玻璃珠排出滴定管尖嘴部分的气泡，整滴定管中的液面至“0”或“0”刻度以下，记
录读数，然后将锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直至滴定终点记
录读数，因此操作顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤 标准溶液润洗滴定管→d→f→a→c→到达
滴定终点，停止滴定，记录读数；②加入的碘标准溶液参与两个反应，即与 、 发生反应，
根据计量系数关系 ，被 消耗的 ，则
与 反应的 ，所以产品的纯度为
。
18. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有 以及少量 Ca、Mg、Fe、Al 等)制备 和
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工艺流程如下：
已知：①常温下，部分金属离子( )形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6
完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1
② 。
回答下列问题：
（1）基态 C 原子的价层电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时：
①LiCO2 与草酸反应生成 C2+，请写出相应的离子方程式___________。
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是___________。
（3）①滤液 2 中 ___________ml·L-1。
②向滤液 2 中加入 固体的目的除了沉淀 外，还有___________。
（4）滤液 3 中含金属元素的离子主要是 ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还
原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式___________。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 ，其中 Ni、C、Mn
的化合价分别为+2、+3、+4 当 时， ___________。
【 答 案 】 （ 1） （ 2） ① .
②. 造成环境污染，原因是氯离子被氧化为
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氯气，污染空气
（3） ①. ②. 还可以将 除去
（4）1:4 （5）
（6）
【解析】
【分析】废旧锂离子电池的正极材料，加硫酸溶解 ，加草酸把 还原为 ，
过滤除去不溶物为滤渣 1，滤液 1 加氢氧化钠溶液，题中已知滤渣 2 中含有氢氧化镁，分析可知还含有
，在滤渣 2 中加入碳酸铵和氨水将 转化为 ，过滤后除去氢氧化镁，滤液
3 中含 且溶液为碱性，经过空气催化氧化得到 ，最后得到 ；滤液 2 中主要
含有 ，经过氟化铵固体的处理将 除去，后续沉锂再将 以碳酸锂形式沉淀出来，据此作
答。
【小问 1 详解】
钴是第 27 号元素，价层电子为 ，价层电子排布式为 ；
【小问 2 详解】
“酸浸”时加草酸把 还原为 ，草酸被氧化生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒利用氧化
还原反应配平，方程式为 ；
若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，造成环境污染，原因是氯离子被氧化为氯气，污染空气；
【小问 3 详解】
由分析可知，滤渣 2 中含有氢氧化镁，则常温下滤液 2 相当于氢氧化镁的饱和溶液， ，则
；
由分析可知滤液 2 中主要含有 ，经过氟化铵固体的处理将 转化为氟化钙沉淀除去；
【小问 4 详解】
滤液 3 中含金属元素的离子主要是 ，该反应中钴化合价从+2 价升高到+3 价，氧元素化合价
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从 0 价降到-2 价，氧气是氧化剂， 是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4；
【小问 5 详解】
已知沉锂过程中有气体生成，溶液中 和碳酸氢钠饱和溶液反应生成二氧化碳和碳酸锂，离子方程式为：
；
【小问 6 详解】
根据化合物化合价代数和为零的原则，列式 ， 。
19. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分试剂及反应条件省略)。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是___________。E 所属的物质类别是___________。
（2）D 的结构简式是___________。D 和 NaOH 反应除生成 E 外，另一产物是___________(填化学式)。
（3）B 和 E 生成 F 的反应类型是___________。
（4）F 生成 G 的化学方程式是___________。
（5）与 反应， 比 更容易进行，原因是___________。
（6）满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。
①含 ；
② 均与苯环直接相连；
③核磁共振氢谱图有 3 组峰，且峰面积比为 。
（7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线__________(以流程图形式表示，无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 卤代烃或氯代烃
（2） ①. ②.
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（3）加成反应 （4）
（5） 中 3 个 的吸电子效应大于 中 1 个 的吸电子效应，使 中 的极性大于
中 的极性， 中的 更易断裂
（ 6） 或 （ 7）
或
【解析】
【分析】A 分子式为 ，在 Cu、氧气加热发生催化氧化生成 B( )，可知 A 为 ，C
( )与 反应生成 D ( )，D( )在 条件下反应生成 E
（ ），E（ ）与 B( )发生加成反应生成 F( )，F( )与乙酸发生酯
化反应生成 G( )。
【小问 1 详解】
有分析可知 A 为 ，名称为苯甲醇；E 为 ，官能团为碳氯键（或氯原子），属于卤代烃
或氯代烃，故答案为：苯甲醇；卤代烃或氯代烃；
【小问 2 详解】
C( )与 反应生成 ，D 为 ；D( )在 条件
下反应生成 、 ，故答案为： ； ；
【小问 3 详解】
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E（ ）与 B( )发生加成反应生成 F( )，故答案为：加成反应；
【小问 4 详解】
F 为 ， 与 乙 酸 发 生 酯 化 反 应 生 成 G( )， 对 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
， 故 答 案 为 ：
；
【小问 5 详解】
中 3 个 的吸电子效应大于 中 1 个 的吸电子效应，使 中 的极性大于
中 的极性， 中的 更易断裂，与 反应， 比 更容易进行，
故答案为： 中 3 个 的吸电子效应大于 中 1 个 的吸电子效应，使 中 的极性
大于 中 的极性， 中的 更易断裂；
【小问 6 详解】
G 为 ，分子式为 ，不饱和度为 5，G 的同分异构体满足条件①含 ；②
均与苯环直接相连；③核磁共振氢谱图有 3 组峰，且峰面积比为 ，说明该物质含有 1 个苯环，3
个 ， 1 个 ， 2 个 ， 取 代 位 置 应 处 于 对 称 位 置 ， 满 足 条 件 的 物 质 结 构 为
或 ，故答案为： 或 ；
【小问 7 详解】
以乙醇为原料合成甲酸乙酯，原理为乙醇，目标物质为甲酸乙酯，采用逆推法可知乙醇与甲酸发生酯化反
应得到甲酸乙酯，甲酸可以通过乙醇发生催化氧化得到乙醛，乙醛与次氯酸钠反应生成的 1，1，1-三氯乙
醛，与氢氧化钠反应生成甲酸钠，酸化得到甲酸，故合成路线为：
或
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，故答案为：
或
。
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