广东省河源市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份广东省河源市2025年中考一模化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 下列鉴别或除杂的方法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为相对原子质量的测定做出卓越贡献的是（ ）
A. 闵恩泽B. 侯德榜C. 张青莲D. 徐光宪
【答案】C
【解析】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，是中国炼油催化应用科学的奠基者，获国家最高科学技术奖，不符合题意；
B、侯德榜发明 “侯氏制碱法”（联合制碱法），打破了西方对制碱技术的垄断，推动了中国化学工业的发展，不符合题意；
C、张青莲长期致力于无机化学和同位素化学的研究，主持测定了多种元素的相对原子质量新值，其成果被国际原子量委员会采用为标准数据，为相对原子质量的精确测定作出了重要贡献，符合题意；
D、徐光宪在稀土化学领域有突出贡献，建立了稀土串级萃取理论，被誉为 “中国稀土之父”，不符合题意。
故选C。
2. 下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是（ ）
A. 河源客家酿酒B. 松岗赛龙舟
C. 潮州剪纸术D. 佛山舞醒狮
【答案】A
【解析】A、河源客家酿酒，过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；
B、松岗赛龙舟，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、潮州剪纸术，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、佛山舞醒狮，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
3. 下列标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，符合题意；
C、该标志是爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。
故选B。
4. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是（ ）
A. CO(NH2)2B. K2SO4
C. NH4HCO3D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意；
故选B。
5. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是（ ）
A. 水蒸气B. 氧气C. 二氧化硫D. 氮气
【答案】C
【解析】A、水蒸气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，错误；
B、氧气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，错误；
C、二氧化硫属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，正确；
D、氮气属于空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气质量评价，错误；
故选C。
阅读以下材料，完成下面小题。
2025年春晚《秧BOT》节目中机器人舞出了秧歌的独特韵味，如图所示。
6. 春晚使用的机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，铝合金属于（ ）
A. 金属材料B. 天然材料
C. 复合材料D. 高分子材料
7. 钽(Ta)是机器人的芯片制造中的重要金属之一，它具有良好的耐高温和抗腐蚀性能。元素Ta在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 钽是一种金属元素B. 钽的元素符号为Ta
C. 每个钽原子中含73个中子D. 钽的相对原子质量为180.9
8. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是（ ）
A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源
B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好
C. 在金属表面涂油、刷漆等可以防止金属生锈
D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用
【答案】6. A 7. C 8. C
【解析】6.A、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
B、天然材料是天然存在的，如羊毛，不符合题意；
C、复合材料由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意；
D、高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意。
故选A；
7.A、由“金”字旁可知，钽是一种金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不是中子，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钽的相对原子质量为180.9，不符合题意。
故选C；
8.A、加大力度开采金属矿物资源，会造成金属资源的浪费，应合理开采，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，熔点低，故纯金属的抗腐蚀性比合金差，不符合题意；
C、在金属表面涂油、刷漆等可以隔绝氧气等，防止金属生锈，符合题意；
D、废弃金属直接丢弃，会造成金属资源的浪费，且会污染环境，应回收利用，不符合题意。
故选C。
9. 下列鉴别或除杂的方法错误的是（ ）
【答案】A
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
B、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、取样品，分别加入二氧化锰固体，若有气泡产生，则为H2O2，若无明显现象，则为H2O，故选项能达到实验目的；
D、将气体分别通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2，若无明显现象，则为N2，故选项能达到实验目的。
故选A。
10. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是（ ）
A. 荷叶碱属于有机物
B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
C. 荷叶碱由43个原子构成
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：21：1：2
【答案】A
【解析】A、荷叶碱(化学式为C19H21NO2)，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以荷叶碱属于有机物，该选项正确；
B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最大，不是氢元素，该选项错误；
C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由个原子构成，不能说荷叶碱由 43 个原子构成，该选项错误；
D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧原子个数比为，质量比为 ，该选项错误。
故选：A。
11. 药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是（ ）
A. 注射给药的治疗效果一定好于口服给药
B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量
C. 服用处方药要严格遵照医嘱
D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A、给药方式需根据药物性质和患者情况决定，注射给药的治疗效果不一定好于口服给药，A错误；
B、药的用量需遵循医嘱或说明书，不能自行加大服药剂量，B错误；
C、服用处方药需要在医生指导下使用，要严格遵照医嘱，C正确；
D、氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，D错误；
故选：C。
12. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是（ ）
A. 推动新能源汽车产业发展B. 生产生活废水直接排放
C. 绿色出行，低碳生活D. 兴建漂浮式海上风电项目
【答案】B
【解析】A. 新能源汽车减少化石燃料使用，降低尾气排放，符合生态环境改善要求。
B. 废水直接排放会污染水体，破坏生态环境，明显不符题干要求。
C. 绿色出行，低碳生活能减少碳排放和能源消耗，符合可持续发展理念。
D. 兴建漂浮式海上风电项目是对风能的利用，风电属于清洁能源，可替代传统燃煤发电，符合改善生态环境的目标。
故选B。
13. 硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾
C. 将溶液由b点转化为a点，无晶体析出
D. a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液
【答案】B
【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾固体，达到饱和状态，则20℃时，50g水能完全溶解15g硝酸钾，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，b点表示50℃下硝酸钾的饱和溶液，a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，将溶液由b点转化为a点，需要降低温度，硝酸钾的溶解度减小，会析出晶体，故C错误；
D、a点表示20℃下硝酸钾的饱和溶液，c点表示50℃下硝酸钾的不饱和溶液，a点溶液升温到50℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，即溶质质量和溶剂质量不变，由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，所以a点溶液升温到50℃不可转化为c点溶液，故D错误；
故选B。
14. 在电影《哪吒2魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，炼丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：2HgO2Hg+O2↑，该反应的微观示意图如图所示，由化学方程式可以获取的信息中，错误的是（ ）
A. 反应物是氧化汞B. 该反应中涉及了1种氧化物
C. 反应中甲和丙的分子个数比为2:1D. 反应前后原子的种类改变
【答案】D
【解析】A、由微粒的构成可知，反应物是氧化汞，故选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则氧化汞属于氧化物，而汞、氧气属于单质，故选项说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应中甲（HgO）和丙（O2）的分子个数比为4:2=2:1，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不发生改变，故选项说法不正确。
故选D。
15. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定氧气的含量，符合题意；
B、该实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且化学反应前后，天平平衡，可以探究质量守恒，不符合题意；
C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到b中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意；
D、该实验中，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，可以比较金属的活动性，不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。
I．古代打火机——火折子
火折子体现了古人掌控燃烧的智慧，其结构如下图所示。
（1）制作：用薯藤、棉花、硫(S)、硝酸钾()等物质混卷成条状作内芯。上述物质属于单质的______。
（2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终缓慢燃烧。需要火源时拔开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾()与氧气，该反应的化学方程式为_______。
（3）保存：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，根据下图，火折子在即将使用前应控制的氧气浓度范围是_______。
Ⅱ．煤
《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。”
（4）挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是_______(填序号，下同)。
a．进矿井前先做灯火实验 b．矿井内要加强通风 c．安装探头传感器监测“毒气”浓度
（5）下列属于清洁燃料的是_______。
a．煤 b．氢气 c．石油
【答案】（1）硫/S （2）
（3） （4）bc/cb （5）b
【解析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物；在薯藤、棉花、硫（S）、硝酸钾（KNO3）等物质中，薯藤、棉花是复杂的混合物，硝酸钾是由钾、氮、氧三种元素组成的化合物，硫（或S）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（2）硝酸钾受热时会产生亚硝酸钾（KNO2）与氧气，根据化学反应前后原子种类和数目不变，该反应的化学方程式为 ；
（3）由图可知，火折子在即将使用前应控制的氧气浓度范围是，因为在此氧气浓度范围内，火折子内芯能缓慢燃烧，便于保存，且在需要时通过吹或扇动改变氧气浓度可使其剧烈燃烧；
（4）a、进矿井前先做灯火实验，可燃性气体与空气混合达到一定比例遇明火会爆炸，做灯火实验会引发爆炸，不符合题意；
b、矿井内要加强通风，能降低可燃性气体的浓度，防止达到爆炸极限，符合题意；
c、安装探头传感器监测 “毒气” 浓度，可及时了解可燃性气体浓度，采取相应措施，符合题意。
故选bc。
（5）a、煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物，不属于清洁燃料，不符合题意；
b、氢气燃烧产物是水，无污染，属于清洁燃料，符合题意；
c、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，不属于清洁燃料，不符合题意。
故选b。
17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。
科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题。
（1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。
（2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为___________价。
（3）由1图可知，纳米海绵对柴油吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。
（4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。
（5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等
b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大
c.化学科学的发展推动了人类社会的进步
【答案】（1）①. ②. 网状多孔 （2）+4
（3）强 （4）差 （5）ac/ca
【解析】（1）甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
由题干信息可知，米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染；
（2）已知CCl4中氯元素为-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，CCl4中碳元素的化合价为+4；
（3）与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；
（4）纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差；
（5）a、由题干信息可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，正确；
b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，错误；
c、化学科学的发展可以推动人类社会的进步，正确；
故选ac。
18. 按要求回答下列问题：
（1）如下图是实验室制取气体的常用装置。根据下列装置回答问题。
i．仪器a名称是_______。
ii．选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_______，该反应的化学方程式是_______。若要收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择_______ (填序号)装置收集便于直接做该实验。
iii．收集CO2应该选择_______ (填装置序号)，验满的方法是：将_______放在集气瓶口。
（2）化学兴趣小组制作一个水族箱(如下图)，在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投放增氧剂。
i．增加水草可以补充氧气是利用水草的_______作用。
ii．过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。Ca(OH)2溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，但检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变，请根据Ca(OH)2的化学性质解释可能的原因：_______。
【答案】（1）①. 试管 ②. 在试管口放一团棉花 ③. ④. C ⑤. E ⑥. 燃着的木条
（2）①. 光合 ②. 碱 ③. 可能是因为鱼和水草呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙被消耗
【解析】（1）i．由图可知，仪器a的名称是：试管；
ii．选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若要收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，需要较为纯净的氧气，且需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择排水法收集，故收集装置应选C；
iii．二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（2）i．增加水草可以补充氧气是利用水草的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
ii．氢氧化钙溶液显碱性；
氢氧化钙溶液显碱性，但是检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的pH基本保持不变，可能是因为鱼和水草呼吸作用会产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙被消耗。
19. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。
甲同学在实验过程中测得pH变化如下图1所示，则该同学是将_____(填字母序号)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化。
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如下图2所示，说明中和反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）借助于酸碱指示剂。
丙同学通过下图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】
针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
（4）猜想一：_______；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。小组经讨论发现猜想三不合理，原因：_______。
【进行实验】
（5）为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（6）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（7）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列可用来代替CuO药品的字母序号_______。
A. CuB. MgC. KClD. Na2CO3
【答案】（1）a （2）放热
（3）
（4）①. 有K2SO4 ②. 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而反应后溶液呈无色
（5）蓝 （6）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀 （7）BD
【解析】（1）由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中。故选a；
（2）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应；
（3）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，溶液由红色变成无色，说明反应后溶液显中性或酸性，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾和稀硫酸，故猜想一：有K2SO4；氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而反应后溶液为无色，说明不含氢氧化钾，故猜想三不合理；
（5）方案一：取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故固体消失，溶液变为蓝色，说明含硫酸，说明猜想二成立；
（6）硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明含硫酸，不能说明猜想二成立；
（7）A、铜与稀硫酸不反应，无法代替氧化铜，不符合题意；
B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，说明含硫酸，可以用镁代替氧化铜，符合题意；
C、氯化钾和硫酸不反应，不能用氯化钾代替氧化铜，不符合题意；
D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含硫酸，可以用碳酸钠代替氧化铜，符合题意。
故选BD。
20. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I．制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是_______、_______ (任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为_______。
（2）“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、_____(填离子符号)。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是_______ (填操作名称)，所需玻璃仪器有_______、玻璃棒、烧杯。
（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
i．该反应的基本类型为_______。
ii．实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是_______。
iii．待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是_______(填化学式)。
【答案】（1）①. 将烧渣粉碎 ②. 适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度等 ③.
（2）
（3）①. 过滤 ②. 漏斗
（4）①. 复分解反应 ②. 避免生成Fe(OH)2 ③.
【解析】（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是将烧渣粉碎（增大反应物的接触面积，加快反应速率）、适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度等；
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（2）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁，“还原”时，加入铁粉，有气泡产生，说明硫酸过量,，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“因此“酸浸”所得溶液中含有阳离子是Fe3+、H+；
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，固液分开的操作为过滤，因此“操作X”是过滤；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）i、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
ii、根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，碳酸钠溶液呈碱性，若将硫酸亚铁溶液滴入碳酸钠溶液中，会生成氢氧化亚铁沉淀，导致无法得到碳酸亚铁，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
③根据反应原理，待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。
21. 某烟气中含、、等气体，以处理其中的，部分流程如下左图所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如下右图所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
（1）在上述反应中起了_______作用。
（2）计算脱除32g的同时会生成的质量_______(写出计算过程)。
（3）温度大于70℃时，溶液的pH逐渐_______ (填“增大”或“减小”)，此时脱硫率下降，可能的原因是_______。
【答案】（1）催化
（2）设生成的质量为，
x=49g，
答：生成的质量为49g。
（3）①. 增大 ②. 温度升高，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分（合理即可）
【解析】（1）由可知，在上述反应中做催化剂，起催化作用；
（2）见答案；
（3）据图可知，温度大于70℃时，溶液的pH逐渐增大；气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于70℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去氢氧化钠中的碳酸钠
加入适量的氢氧化钙溶液
C
鉴别H2O和H2O2
分别加入二氧化锰固体
D
鉴别N2和CO2
将气体分别通入澄清石灰水
A．测定氧气含量
B．探究质量守恒
C．探究分子运动
D．比较金属活动性
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末
固体消失，溶液变_______色
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确