广东省罗定市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省罗定市2025年中考一模化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， “劳动是一种幸福的源泉”等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、试室号、座位号、姓名和准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔在准考证号栏相应位置填涂自己的准考证号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是（ ）
A. 张青莲B. 徐光宪C. 屠呦呦D. 侯德榜
【答案】B
【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故A不符合题意；
B、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故B符合题意；
C、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故C不符合题意；
D、侯德榜发明了侯氏制碱法，故D不符合题意。
故选B。
2. 学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质不需要列入监测项目的是（ ）
A. PM10B. 臭氧
C. 二氧化氮D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故选D。
3. “采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ）
A. 大豆中含有丰富的蛋白质
B. 劳动出汗后应适当补充无机盐
C. 花生可用来获取油脂
D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素
【答案】D
【解析】A、大豆中含有丰富的蛋白质，选项正确；
B、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，选项正确；
C、花生富含油脂，可用来获取油脂，选项正确；
D、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，选项错误；
故选D。
4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 60个碳原子：B. 氧化铝：AlO
C. 2个铁离子：D. 两个氮分子：2N
【答案】C
【解析】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，选项错误；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素先-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3，选项错误；
C、铁离子带三个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子表示为：2Fe3+，选项正确；
D、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2，选项错误；
故选C。
5. 实验室用质量分数为6%的NaCl溶液来配制3%的NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（ ）
A. 药匙B. 量筒C. 玻璃棒D. 烧杯
【答案】A
【解析】A、药匙用来取粉末状固体药品，该实验是将浓溶液进行稀释，用不到药匙，故A符合题意；
B、量筒用来量取6%的氯化钠溶液和水，故B不符合题意；
C、稀释时，用玻璃棒搅拌，故C不符合题意；
D、在烧杯中稀释氯化钠溶液，故D不符合题意。
故选A。
6. 形成化学观念，发展科学思维是化学学科的学科素养。下列推理错误的是（ ）
A. 元素观：金刚石和石墨是由同种元素组成的不同物质
B. 转化观：和在一定条件下可以相互转化
C. 粒子观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
D. 守恒观：和完全反应生成
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨中的原子排列方式不同，因此金刚石和石墨是同种元素组成的结构不同的两种物质，故选项推理正确；
B、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，即可一定条件下相互转化，故选项推理正确；
C、金属是由原子构成，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石由碳原子构成，属于非金属单质，故选项推理错误；
D、根据化学方程式可知，每32份质量硫与32份质量氧气完全反应生成64份质量二氧化硫，1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，故选项推理正确；
故选C。
7. 2025央视春晚歌曲《我的家》展现我国20年来对“绿水青山就是金山银山”理念的生动实践，铺展开一幅生态美、产业兴、百姓富的美丽中国新画卷。下列对创建美丽家园的做法不合理是（ ）
A. 污水处理达标后用于城市绿化
B. 治理雾霾，禁止使用化石燃料
C. 将地沟油转化为航空燃油
D. 生活中推广使用无磷洗衣粉
【答案】B
【解析】A、污水处理达标后用于城市绿化，属于资源循环利用，合理。
B、“禁止使用化石燃料”不现实。当前能源结构仍依赖化石燃料，应通过清洁能源替代、提高利用率等方式治理雾霾，而非完全禁止，不合理。
C、地沟油转化为航空燃油，属于废物资源化利用，减少污染且节约资源，合理。
D、无磷洗衣粉可防止水体富营养化，保护水质，合理。
故选B。
8. 下列有关气体的制取、收集、检验和验满的说法中错误的是（ ）
A. 甲可作为实验室制取氧气发生装置
B. 乙可用于收集氧气
C. 丙可用于检验二氧化碳
D. 丁可用于检验二氧化碳是否收集满
【答案】D
【解析】A、氧气的制取是用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合制取气体的方法，属于“固体和固体加热”的类型，所以甲中的装置可以；
B、氧气不易溶于水，可以用排水法收集，所以乙可用于收集氧气；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以丙可用于检验二氧化碳；
D、因为二氧化碳密度比空气大，因此验满时应该把燃着的木条放在集气瓶口，所以丁不可用于检验二氧化碳是否收集满；
故选D。
9. 在电影《哪吒之魔童闹海》中，哪吒施展的“三昧真火”威力无穷。若从化学角度分析，以下最可能熄灭三昧真火的方法是（ ）
A. 用天河之水
B. 用乾坤圈盖住火焰以隔绝空气
C. 召唤风火轮加速空气流通
D. 让太乙真人施法降低可燃物着火点
【答案】A
【解析】A、水能吸热降温，使温度达到着火点以下，可用于灭火，选项正确；
B、乾坤圈不能盖住火焰，起不到隔绝氧气的作用，选项错误；
C、召唤风火轮加速空气流通，增加氧气供应，会使燃烧的更剧烈，选项错误；
D、着火点是物质固有属性，无法通过施法改变（且着火点越低越易燃），选项错误；
故选A。
10. “劳动是一种幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
【答案】A
【解析】A、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资源，减少污染，项符合题意；
B、冬季水结冰后，冰层会阻止氧气溶解到水中，导致水中溶解氧减少，鱼可能缺氧。打洞可以让氧气进入水中，维持鱼的呼吸，不符合题意；
C、复合肥是含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥，硝酸钾含氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意；
D、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，不符合题意；
故选A
2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。回答11~13题。
11. 蛋白质的合成需要钾离子的参与。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 钾原子容易得到电子B. 钾原子中子数为19
C. 钾元素是人体中的常量元素D. 钾原子的质量为39.10
【答案】C
【解析】A、钾元素属于金属元素，钾原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，选项错误；
B、根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子中子数为39-19=20，选项错误；
C、钾元素是人体中的常量元素，选项正确；
D、根据钾元素在周期表中的信息可知，钾原子的相对原子质量为39.10，而不是钾原子的实际质量，选项错误；
故选C。
12. 缬氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，关于缬氨酸的说法正确的是（ ）
A. 由四种元素组成B. 含有19个原子
C. 碳、氢原子个数比为11:10D. 氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】A、缬氨酸是由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故选项说法正确；
B、缬氨酸由缬氨酸分子构成，一个缬氨酸分子含有19个原子，故选项说法不正确；
C、缬氨酸分子中碳、氢原子个数比为5:11，故选项说法不正确；
D、缬氨酸中碳、氢、氧、氮4种元素的质量比为，所以碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
故选：A。
13. 甲醛是一种对人体有害的物质，它会破坏蛋白质的结构。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量减小
B. 反应物的分子个数比为
C. 物质丙中含有氧分子
D. 反应前后分子的种类、数目不变
【答案】B
【解析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
A、由催化剂的特点可知，该反应后催化剂的质量不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，故B正确；
C、丙是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故C错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子的种类发生了改变、分子的数目不变，故D错误；
故选B。
14. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
B. 点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C. 时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液
D. 时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但幅度较小，所以氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故选项说法正确；
B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；
C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、酒精和水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、干燥的滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的滤纸条变色，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故选项实验设计能达到实验目的；
C、溶质的质量、溶剂的种类体积都不同，变量不唯一，不能探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、铜和银都不与盐酸反应，无法比较铜和银活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物》中记载古代造纸术的步骤如图所示。
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素________（填“属于”或“不属于”）有机化合物，其中碳、氢元素的质量比为________。
（2）“蒸煮”时，利用石灰浆和草木灰水[主要成分为]的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）“烘干”是将湿纸逐张扬起并加以焙干。焙纸的设备是以土砖砌成夹巷，巷中生火，土砖温度上升之后，湿纸逐张贴上焙干。干燥后要及时揭起纸张，目的是防止________。
【答案】（1）①. 属于 ②. 36：5
（2）
（3） 防止纸张过度干燥或烧焦
【解析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外；纤维素中含有碳元素，属于有机物；纤维素中碳、氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）=36：5；
（2）将石灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾，使碱性增强，反应的化学方程式为：；
（3）“烘干”过程中，湿纸被逐张贴在加热的土砖上焙干。干燥后需要及时揭起纸张，目的是防止纸张因长时间受热而过度干燥或烧焦。如果纸张在高温下停留时间过长，可能会导致纸张变脆、变色甚至达到着火点燃烧，影响纸张的质量和使用寿命。因此，及时揭起纸张是为了确保纸张在适当的温度和时间下干燥，保持其完整性和质量。
【科普阅读】
17. 某“绿能港”位于广东省某沿海城市，二期项目采用全球最大的液化天然气（LNG）储罐，储罐核心技术自主设计。投产后，某“绿能港”将成为华南地区规模最大的天然气储运基地，年处理能力可达700万吨，可满足近3000万户居民一年的用气需求。
同时，液化天然气在汽化过程中会用到大量海水，海水经过滤处理后，进入接收站与液化天然气进行热交换，这样就可形成南方地区非常稀缺的低温海水。而且由于海水中含有大量氯化钠，通电能产生微量次氯酸钠（NaClO）及氢气，次氯酸钠可以对海水进行消毒，因此产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，是难得的天然高品质养殖用水。依据上文，回答问题。
（1）天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气可以液化的原因是________（从微观角度解释）。
（2）LNG在储运过程中需要注意的安全问题是________。
（3）海水在进入接收站与液化天然气进行热交换之前，需要进行的操作是________。海水通电产生次氯酸钠的化学方程式为________。
（4）产生的海水能成为天然高品质养殖用水的原因是________。
【答案】（1）①. 不可再生 ②. 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小
（2）严禁明火(合理即可）
（3）①. 过滤 ②.
（4）产生的海水低温、无菌、溶氧能力强
【解析】（1）天然气是经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，所以属于不可再生资源。天然气可以被液化的原因是分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（2）天然气具有可燃性，天然气泄漏遇到明火可能会发生爆炸，因此LNG液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安 全问题是严禁明火等。
（3）由文中信息可知，海水经过滤处理后，进入接收站与液化天然气进行热交换。海水通电产生次氯酸钠及氢气，反应的化学方程式为。
（4）产生的海水低温、无菌、溶氧能力强，所以产生的海水能成为天然高品质养殖用水。
【基础实验和跨学科实践】
18. 请回答下列问题
（1）水的组成及变化的探究
i.水的生成
制取：实验室用锌粒和稀硫酸制备，需用到下图中的仪器有________（填字母）。
燃烧：如图所示，导管口有淡蓝色火焰产生，烧杯内壁出现无色液滴，说明反应生成了________。
ii.水的分解
iii.通过i、ii的实验，可得出结论水是由________组成的。
（2）水的净化
i.自制净水器：兴趣小组同学设计了甲、乙、丙三组净水装置，如图所示，净水效果最好的是________。
ii.检测水质：TDS值是水质的一项重要指标。用自制净水器净化某水样后用TDS笔测量，值为183，结合下表信息，该水质属于________。
iii.现代净水方法有很多，其中RO反渗透净水原理如图所示。
水分子的直径________（填“”或“”）RO膜的孔径；纯净水的出口是________（填“a”或“b”）。
【答案】（1）①. ade/bd ②. 水 ③. 快 ④. 氢气 ⑤. 氢元素和氧元素
（2）①. 丙 ②. 适度硬水 ③. < ④. a
【解析】（1）i.实验室用锌粒和稀硫酸制备属于固液不加热型，故需用到下图中的仪器有ade或be。燃烧，导管口有淡蓝色火焰产生，烧杯内壁出现无色液滴，说明反应生成了水。
ii.由结论a、b玻璃管中产生气体的体积比约为2：1，说明a中速率比b中快。中产生的气体能燃烧，说明是氢气。
iii.水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）i.鹅卵石可以过滤除去水中较大的难溶性杂质，石英砂可以过滤除去水中较小的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，各层之间可用纱布隔开，因此净水效果最好的是丙；故答案为：丙；
ii.TDS值是水质的一项重要指标。某水样用TDS测量，值为183，结合如图可知该水质属于适度硬水；故答案为：适度硬水；
iii.由图示可知，RO膜只允许水分子通过，说明水分子的直径＜RO膜的孔径；故答案为：＜； ②由图示可知，纯净水的出水口是a；故答案：a；
【科学探究】
19. 如图1为探究氢氧化钠化学性质的相关实验：
（1）A试管中的现象是________。
（2）为探究试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究：
【作出猜想】
猜想1：
猜想2：、
猜想3：________（填化学式）
（3）【实验探究】
（4）为探究溶液与稀硫酸反应过程中的变化，甲、乙两组同学按题2图所示装置进行实验，测出溶液变化如题3图所示。
甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“I”或“II”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，现象是________。
（5）溶液久置在空气中会变质，其原因是________（用化学方程式表示）；向其中加入适量________溶液过滤，可得到较纯净的溶液。
【答案】（1）溶液变红色
（2）Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4
（3）产生白色沉淀
（4）①. II ②. 溶液变红色
（5）①. CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O ②. 氢氧化钙/Ca(OH)2（合理即可）
【解析】（1）A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
（3）猜想1不成立，猜想3成立，说明溶液中存在氢氧化钠，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液，产生白色沉淀；
（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越小，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越大，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
20. 氨基钠是合成维生素的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。
（1）煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是________。
（2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为：
I.
II.。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应II________（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）“合成塔”中发生的反应为，该反应属于________（填基本反应类型）。在“液氨储槽”中氨气由气态转化为液态，该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为________。
（5）整个生产过程中，可以循环利用物质有________。
（6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为________、金属钠的投加量为________。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）吸收
（3）①. 化合反应 ②. 物理
（4）
（5）N2、H2、NH3
（6）①. 50℃ ②. 2.5g
【解析】（1）煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）以上两个反应必须要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。因为反应I是放热的，据此判断，反应II吸收热量；
（3）该反应符合多变一的特点，属于基本反应类型中的化合反应；氨气由气态转化为液态，没有新物质产生，该变化属于物理变化；
（4）由流程图可知，加热条件下钠和液氨发生反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）由流程图可知，整个生产过程中，氢气、氮气、氨气既有投入，后又有产出，则可以循环利用的物质有H2、N2、NH3；
（6）由图可知，当反应条件为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
21. 纳米铁粉（Fe）在环保领域有广泛作用，制备纳米铁粉的过程如图所示。
（1）反应1总的化学方程式为。现有氢氧化铁，理论上可制备纳米铁粉________（写出计算过程）。
（2）下图是铁元素的价类二维图，从反应反应3制取纳米铁粉经历了过程是c→________（填字母，下同）→________的转化。
（3）纳米铁粉能处理酸性废水中的。
i.该反应的化学方程式为：的化学式为________。
ii.其它条件相同下，纳米铁粉在有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是________。
【答案】（1）解：理论上可制备纳米铁粉的质量为x。
答：理论上可制备纳米铁22.4kg。
（2）①. b ②. a
（3）①. H2O ②. 水中的氧气，会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少
【解析】（1）详解见答案。
（2）由图可知，从反应反应3制取纳米铁粉经历了Fe(OH)3→Fe2O3→Fe,Fe(OH)3属于碱且铁元素显+3价，对应价类二维图中的c,Fe2O3属于氧化物，其中铁元素显+3价，对应价类二维图中的b,Fe属于单质，铁元素显0价，对应价类二维图中的a,所以从反应反应3制取纳米铁粉经历了过程是c→b→a。
（3）i.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、H、N、O原子个数分别为4、10、10、30，反应后已知物质中Fe、H、N、O原子个数分别为4、6、10、27，所以3X中有6个H、3个O，故X的化学式为H2O。
ii.1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉能与水中的氧气反应而消耗纳米铁粉，导致硝酸根的去除率降低，故填：纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低。
选项
劳动实践
化学知识
A
回收铝制易拉罐
铝易与氧气反应
B
冬季在结冰的鱼塘打洞
增加水中氧气的溶解量
C
给校园中的花草施用硝酸钾
硝酸钾属于复合肥
D
用碳纤维复合材料制作龙舟桨
碳纤维复合材料密度小、强度高
实验目的
验证质量守恒定律
探究与水反应
探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性
验证，金属的活动性
实验设计
选项
A
B
C
D
操作
现象
结论
a、b玻璃管中均有气泡产生，且a中速率比b中________（填“快”或“慢”）
a、b玻璃管中产生气体的体积比约为2：1
中产生的气体能燃烧，中产生的气体使木条燃烧更剧烈
a管产生的气体是________
TDS值
0~89
90~159
160~229
230~339
340~534
>535
水质
强软水
软水
适度硬水
中度硬水
硬水
强硬水
操作取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液
现象无明显现象
结论猜想2不成立
另取少量B试管反应后的溶液，滴加溶液
________
猜想1不成立，猜想3成立