2024年广东省河源市中考二模化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共8页，21小题、满分100分、考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下食品中富含维生素的是
A. 蔬菜B. 大米C. 食盐D. 豆腐
2. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
A. ①B. ②⑤C. ③D. ④
3. 废旧电池应投入指定的垃圾桶，这种垃圾桶的标志是
A. 回收物B. 易拉罐
C. 有害垃圾D. 其他垃圾
4. 构建人类命运共同体、促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是
A. 大量使用化肥以提高农作物产量
B. 减少使用化石燃料、开发利用清洁能源
C. 倡导低碳生活、少开燃油车
D. 推广使用可降解塑料，以减少白色污染
5. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 读取液体体积
C. 过滤D. 蒸发溶液
6. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 镍属于非金属元素B. 正二价镍氧化物为NiO
C. 镍离子的电子数为28D. 镍的相对原子质量是58.69g
7. 下列各组对知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 利用太阳能分解H2O制H2，可用“氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. “铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气
B. “氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气是置换反应
C. CuFe2O4中铜、氧元素的质量比为1∶1
D. “氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化
9. 控制变量法是实验探究重要方法，下列实验设计能探究两个变量的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是
A. 该肥料属于复合肥料B. “微量元素”全部是金属元素
C. “大量”与“微量”区别是元素含量D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性
11. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体有机燃料，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应有助于实现“碳中和”
B. 两种生成物的质量比为1∶1
C. 该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
D. 生成物CH3OH中碳元素的质量分数为×100%
12. 某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4
B. a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液
D. a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80%
13. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是
A. 加热高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生
B. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C. 铁丝在空气中点燃，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D. 将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为红色
14. 下列“实验目的和操作”与“化学原理或现象”都正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是

A. M点时，溶液中的溶质只有
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. 过程中，溶液的逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 中国古代冶炼金属铜的一种方法如图所示。水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。
（1）图中利用水从高处流下冲击水排，将势能转化为_______能，带动风箱鼓风。
（2）风箱向冶铜炉中鼓“风”的目的是________，冶铜炉中木炭先燃烧产生热能，并生成气体_______(写名称)，此气体再与木炭反应生成还原性气体_______(写化学式)。
（3）古代冶铜所用的铜矿通常是绿色的孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]或深蓝色的石青石[2CuCO3•Cu(OH)2]等，孔雀石受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后颜色会变为_______色。(2)中的“还原性气体”与氧化铜反应的化学方程式为________。
【科普阅读】
17. 中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。
（1）由图1可知钠离子核电荷数为_______，推测钠原子最外层电子数为_______。
（2）图2中放电时的变化为_______→Na+(写化学符号)，此过程是_______(填“得”或“失”)电子。
（3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为_______，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、_______(写化学符号)。
（4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是_______。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题：
（1）实验室制备和收集氧气。

i.图1中所示仪器a的名称是_______。
ii.实验室用双氧水制备O2，应选用的发生装置是_______(填字母序号)，化学方程式为______；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是_______。
iii.用E装置收集并测量生成O2体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是______。
（2）家庭自制“O2发生器”。
i.动手实践：有同学在家目制氧气发生器。他用20g30%的过氧化氢溶液加______g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图2所示装置。

ii.原理分析：图2中左瓶用于制气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察_______。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会_______、不易保存。
iii.查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存、直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+3O2↑+6X，则X为______。
【科学探究】
19. 菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙(CaC2O4)的性质进行了以下探究：
（1）取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显______性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其化学反应方程式为H2C2O4+Ca(OH)2=______↓+2H2O。
（2）探究草酸钙性质。
i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸_____(填“能”或“不能”)溶解于稀盐酸。
ii.他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢?
【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想：
a.残余固体是CaO；
b.气体只含CO2；
c.气体只含_______；
d.气体是CO2和CO混合物。
【实验探究】
草酸钙受热分解的化学方程式为________。
20. 中国的航天火箭发射和中国空间站(见图1)处于世界领先水平。
（1）“问天实验舱”上搭载的化学燃料有四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)、它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水；肼类燃料不仅稳定性高，而且在太空中使用时产生的环境问题较少。其相遇燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+_____↑+_______，“在太空中使用时产生的环境问题较少”的理由是________。
（2）“天宫二号”用到的材料有：铝锂合金、氮化硼陶瓷基复合材料、热障陶瓷涂层、特制橡胶等，其中属于金属材料的是_______，属于高分子材料的是______。
（3）宇航员呼吸的氧气来源主要来自电解回收的水。实验室电解水的装置如图2所示，有氢气逸出的是_______(填“a”或“b”)极，连接的是电池的_____(填“正”或“负”)极。所产生的氢气和氧气质量比是______；在实验舱中水被________利用。
21. 中国成功研制出一类被誉为“超级炸药”的“全氮阴离子”盐。该盐具有体积小、安全、无污染等优点，能量密度是TNT的10倍以上。
（1）某全氮阴离子镁盐的化学式为Mg(N5)2。这种炸药在空气中引爆后生成氮气和氧化镁，其化学反应方程式为_______；从氮元素的来源和产物角度看，生产和使用这种全氮阴离子镁盐的优点是_______、_______。
（2）1000g这种全氮阴离子镁盐爆炸时产生的氮气质量是多少?(写出计算过程，精确到0.1)_____。这些氮气常温下的体积为_______L(常温下28g氮气约24.5L，精确到0.1)。A.化学与生活
B.化学与环保
①霉变花生蒸煮后可以食用
②用食醋可以清洗开水壶中的水垢
①温室效应元凶是大气中过多的CO、CH4
②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折
①煤炉上放盆水能防止CO中毒
②室内起火时，应打开所有门窗通风
A.探究分子运动
B.探究燃烧的条件
C.探究铁生锈条件
D.探究二氧化碳的性质
选项
实验目的和操作
化学原理或现象
A
提纯混有泥沙的食盐：可溶于水后过滤，把滤液蒸发结晶
食盐溶解在水中发生了化学变化
B
鉴别硬水和软水：取样，分别加入洗衣粉，振荡观察泡沫多少
软水中泡沫多，硬水中泡沫少
C
鉴别真黄金和“愚人金”(FeS2，淡金黄色)：可在火焰上灼烧，观察颜色变化
黄金不变色，“愚人金”会变黑
D
配制波尔多液：容器用木桶或塑料桶，不能用铁桶
因为配制时有热量放出，会使铁桶在空气中氧化
实验
现象
结论
A.冷却后取残余固体于试管中加水
试管发烫
猜想a_______(填“正确”或“错误”)
B.用微型实验装置(如图所示)加热草酸钙，检验气体产物
澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色
气体中含有______、______(写化学式)
根据实验B现象可判断猜想______正确