四川省2024-2025学年高三下学期二诊模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份四川省2024-2025学年高三下学期二诊模拟化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
2. 我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
3. 下列化学用语表示正确的是
4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
5. 下列实验中，能够达到实验目的的是
6. 下列离子方程式错误的是
7. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是
8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
10. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.。
ⅱ.溶液为无色。
下列说法正确的是
12. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是
13. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是
15. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是
二、解答题
16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
回答下列问题：
(1)“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
(2)“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
(3)“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。
(4)滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。
(5)“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。
17. 2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备：
Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。
Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。
Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。
回答下列问题：
(1)已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。
a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液
(2)已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。
a． b． c．
(3)步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。
(4)步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。
(5)步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。
(6)本实验的产率为___________。
18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
(1)时，相关物质的燃烧热数据如下表：
已知：，则_______。
(2)将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
(3)反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“K，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物
A．K连接时，b极发生反应：
B．K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区
C．K连接时，a极区的值增大
D．该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
A．P的原子分数坐标为
B．该化合物的化学式为
C．与Q距离相等且最近的有8个
D．该晶体的密度是
A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为
B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大
C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为
D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
A．表示随pH变化的曲线是Ⅳ
B．的
C．时，的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
氟化物
物质
燃烧热
a
A．反应D→E的反应类型是取代反应
B．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
10
较难
5
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
核磁共振氢谱；有机分子中原子共面的判断；物质结构中化学键数目的计算；超分子
3
0.85
元素、核素、同位素；轨道表示式；电子式
4
0.85
分子的手性；含碳碳双键物质的性质的推断；含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质
5
0.65
二氧化硫的漂白性；电镀；苯酚的弱酸性；化学实验方案的设计与评价
6
0.65
离子方程式的书写；Fe3+的检验；离子方程式的正误判断
7
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；极性分子和非极性分子
8
0.65
合成有机高分子的基本方法；含有氢键的物质；加成反应
9
0.65
化学科学对人类文明发展的意义；通用高分子材料
10
0.4
常见的几种羧酸；铬的重要化合物的制备
11
0.4
影响化学平衡的因素；简单配合物的成键
12
0.65
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
13
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构
14
0.4
吸热反应和放热反应；盖斯定律的应用；化学反应速率计算；活化能对反应速率的影响
15
0.15
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐的水解常数；溶度积常数相关计算；电离平衡常数的相关计算
二、解答题
16
0.65
物质分离、提纯综合应用
17
0.4
物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备；物质含量的测定；物质制备的探究
18
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
19
0.65
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；有机分子中原子共面的判断；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,9
2
有机化学基础
2,4,5,8,9,10,19
3
物质结构与性质
2,3,4,7,8,11,13
4
认识化学科学
3,6
5
常见无机物及其应用
5,6,10
6
化学反应原理
5,11,12,14,15,18
7
化学实验基础
5,16,17