陕西省西安中学2025届高三下一模化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省西安中学2025届高三下一模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、普通漏斗，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是
4. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
5. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
6. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
7. 根据实验目的设计方案并实施，观察到相关现象，其中方案设计或结论不合理的是
8. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
9. 下列反应的离子方程式正确的是
10. 烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是
11. 液态氟化氢可发生自耦电离其电离方程式为：。下列说法错误的是
12. 使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关X的结论不正确的是
13. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
14. 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
二、解答题
15. [Cu(NH3)4]SO4∙H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用如图装置(部分夹持装置略)制备[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体。
(1)仪器X的名称为___________，图中一开始盛装乙醇溶液的仪器名称为___________。
(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是___________。
(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为___________。
(5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是___________。
【测定纯度】将mg[Cu(NH3)4]SO4∙H2O (相对分子质量为Mr)样品溶于水，并加入过量浓NaOH溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用V1mL0.1000ml/L稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用如图装置(夹持装置略)，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2mLNaOH溶液。
(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液液滴___________(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
(7)计算样品中[Cu(NH3)4]SO4∙H2O的质量分数的表达式为___________(用m、V1、V2、Mr表示)。
16. 碳酸锂是制备其他锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。
已知：
部分物质的溶解性如下表(20℃)所示。
(1)组成的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，电负性最大的元素的价层电子排布图为___________；写出浸取时与盐酸反应的化学方程式：___________。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是___________。
(3)钙渣的主要成分是___________。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量溶液以维持溶液的基本不变。结合离子方程式解释其原因：___________。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是___________。
(6)若粗制溶液中，。则沉锂前溶液中能达到的的最小浓度是___________。(已知：25℃时，的，的)
17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。
(1)已知相关物质的燃烧热如下表：
则 ___________。
(2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：
①过程、均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②总反应方程式可以表示为___________。
(3)H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：
a．
b．
①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。
已知：H2的收率的收率
Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。
18. 化合物Ⅰ是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为___________。
(2)C→E反应中，的作用为___________。
(3)F的结构简式为___________。
(4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(5)关于化合物I，下列说法正确的是___________(填字母)。
a． I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
b．1个I分子中含有2个手性碳原子
c．1I分子含有杂化的原子个数为8
d． I分子间只存在氢键，不存在范德华力
(6)符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环
②分子中含有，且与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀
(7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为___________和___________。
陕西省西安中学2025届高三一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、有机化学基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率
B．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是和
C．市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在
D．含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率
A．中键电子云
B．的空间结构
C．形成的电子式
D．电子式
A．A
B．B
C．C
D．D
A．配制的溶液
B．重结晶法提纯苯甲酸
C．乙醇的消去反应
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
A．常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致
B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装
C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性
D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体
A．活化能：
B．时，
C．反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率
D．后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：高于干冰
晶体类型
B
稳定性：
分子间有无氢键
C
酸性：强于
共价键极性
D
溶解度：在中大于在水中
分子极性
A．A
B．B
C．C
D．D
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究是否能够催化分解
向230%的溶液中加入几滴1的溶液
产生气泡迅速增多
能够催化分解
B
探究实验室的溶液是否变质
取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸
最终无白色沉淀存在
溶液没有变质
C
证明是弱电解质
分别测定等浓度盐酸和溶液的
前者小
是弱电解质
D
探究淀粉是否完全水解
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水
溶液变蓝
淀粉有剩余
A．A
B．B
C．C
D．D
A．第一电离能：
B．该化合物分子间形成的氢键主要为N—H···N
C．X与元素有相似的性质
D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
A．化合物甲是催化剂
B．转化过程元素的化合价会发生改变
C．化合物戊是氧化剂
D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成
A．结构中存在配位键
B．的形成是因为与形成了氢键
C．和分子中，键长比短，键能比大
D．晶体结构如下图所示，与最近且紧邻的有6个
A．相对分子质量为74
B．X不与金属发生反应
C．乙醇与浓硫酸混合液在140℃发生消去反应生成X
D．X的一氯代物有两种
A．b电极为正极，d电极为阴极
B．d电极的电极反应式为：
C．反应一段时间后，c极区溶液pH增大
D．每吸收，理论上可以得到
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
难溶
可溶
易溶
难溶
难溶
可溶
物质
燃烧热
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
盐类双水解反应；沉淀转化；食品添加剂；钠的化学性质
2
0.85
电子云；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；共价化合物的结构及形成过程；电子式
3
0.85
化学实验基本操作
4
0.65
硝酸的强氧化性；浓硫酸的吸水性；含硫化合物之间的转化；分子间作用力概念及特征
5
0.65
吸热反应和放热反应；化学反应速率计算；化学平衡常数的影响因素及应用
6
0.65
晶体类型判断；极性分子和非极性分子；化学键与分子间作用力；氢键对物质性质的影响
7
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；弱电解质在水溶液中的电离平衡；淀粉水解及其产物检验相关实验；化学实验方案的设计与评价
8
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；对角线规律；含有氢键的物质
9
0.65
含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；离子方程式的正误判断；氢氧化铝的制备
10
0.65
催化剂对化学反应速率的影响
11
0.4
键能、键长、键角；简单配合物的成键；晶胞的有关计算；含有氢键的物质
12
0.65
质谱图辨认；红外光谱；核磁共振氢谱；有机官能团的性质及结构
13
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写
14
0.65
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀转化
二、解答题
15
0.65
氨气的实验室制法；常用仪器及使用方法；化学方程式中物质的量的运用；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
离子方程式的书写；影响化学平衡的因素；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；基元反应与反应历程
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；酯的水解；酰胺的性质与应用
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,5,7,10,13,14,16,17
2
化学与STSE
1
3
常见无机物及其应用
1,4,9,15
4
物质结构与性质
2,4,6,8,11
5
认识化学科学
2,9,15,16
6
化学实验基础
3,7,15,16
7
有机化学基础
7,9,12,18