2025届陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析）

这是一份2025届陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列对文中加点内容所做说明错误的是
2. 下列化学用语或表述正确的是
3. 下列物质的用途或性质与解释对应关系错误的是
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
5. 宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是
6. 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是
7. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物说法正确的是
8. 为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠。下列叙述正确的是
9. 1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是
10. 某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
11. 某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。
当报警器被触发时，下列说法正确的是
13. 以菱镁矿(主要成分为，还含有、和等杂质)为原料制取高纯的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，，
下列说法错误的是
14. 常温下，用溶液吸收中混有的，所得溶液的pH、溶液中、与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：25℃时，的电离常数、。下列说法正确的是
二、解答题
15. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10-5ml/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。
16. 氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；
（一）实验室制备氢氧化亚铁
(1)装置A中盛装生石灰的仪器的名称是_______________。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为__________（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是_______________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。反应结束后，继续通一段时间的，目的是______________。
（二）探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；
①沉淀具有较强的吸附性；
②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1～实验3。
(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是____________________。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_______________。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有________________。
17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法I：催化加氢制甲醇
反应i．CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
反应ii．CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g)
(1)已知，忽略随温度的变化。在100kPa下，反应ii的随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应ii自发进行的温度范围为___________；___________。
②若在绝热条件下，将和物质的量按充入恒容密闭容器中只发生反应ⅰ，下列能判断反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变
C．容器内混合气体温度保持不变 D．断裂同时断裂
(2)在恒压密闭容器中，通入和反应，平衡时含碳物质(X)的物质的量随温度的变化如图所示：
①曲线丙代表___________的物质的量(填“”“”或“CO”)，该曲线随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②800K下，反应达平衡时，反应ⅰ的分压平衡常数___________(列出计算式即可)。
方法Ⅱ：利用电化学可以将转化为有机物
(3)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。
①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式___________。
②如果Cu电极上恰好只生成和，则Pt电极上产生的物质的量为___________。
18. 有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，B的名称为________________；
(2)的化学方程式为________________；
(3)I中含氧官能团的名称为________________；
(4)的反应类型为________________；
(5)鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）；
(6)有机物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4个碳原子； ⅱ．含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。
2025届陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学反应原理、化学与STSE、常见无机物及其应用、物质结构与性质、有机化学基础、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿——金属的吸氧腐蚀
B．蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸——葡萄糖的水解
C．玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开——焰色试验
D．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开——颜料的氧化还原反应
A．CH4的共价键类型：s-p σ键
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．基态N原子的价层电子排布式：
D．丙炔的键线式：
选项
用途或性质
解释
A
钠钾合金用作核反应堆的传热介质
钠、钾均为活泼金属，金属性强
B
能使酸性高锰酸钾溶液褪色
具有还原性
C
钢瓶可用于储存液氯
常温下，铁与液氯不反应
D
聚乙炔具有导电性
聚乙炔结构中存在共轭大键
A．A
B．B
C．C
D．D
A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制取乙酸乙酯
A．侯氏制碱法中晶体的制备：
B．溶液中加入过量的HI溶液：
C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：
D．质检员常用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中：
A．制取氢氧化亚铁
B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱
C．验证氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO
D．验证钠和水的反应是放热反应
A．A
B．B
C．C
D．D
A．1ml该物质最多能与1mlBr2反应
B．分子中含有2个手性碳原子
C．1ml该物质最多能与3mlNaOH反应
D．L的加聚产物能降解
A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为
B．常温下，溶液中含的数目为
C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成时转移电子的数目为
A．的化学式为
B．催化过程中金属元素成键数发生改变
C．是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
D．整个反应的化学方程式为
A．晶体的化学式为LiAlSi
B．晶体的密度为
C．晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个
D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键
C．元素W的焰色为黄色
D．基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态
A．多孔电极a的电势比多孔电极b高
B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04ml
A．为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施
B．“浸渣”为，“滤渣”为、
C．“浓缩、部分脱水”时，可能有沉淀生成
D．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
A．曲线a表示与混合气体体积的关系
B．常温下，X点溶液显酸性
C．吸收过程中溶液中存在关系：
D．混合气体中的体积分数约为74.7%
实验
操作
试剂（均为0.1）
实验现象
1
向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧
ⅰ.1滴溶液
ⅱ.4滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊
2
ⅰ.4滴溶液
ⅱ.1滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3
ⅰ.2滴溶液，1滴溶液
ⅱ.2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
A．溶液
B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．溶液
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
14
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
氧化还原反应在生活、生产中的应用；吸氧腐蚀；化学科学对人类文明发展的意义；焰色试验
2
0.65
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
3
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；氯气与金属单质的反应；金属材料的性质及利用；乙炔的加聚反应
4
0.65
勒夏特列原理的应用；合成氨条件的选择；温度对化学平衡移动的影响；酯化反应的机理
5
0.65
硝酸的强氧化性；铁盐；离子方程式的正误判断
6
0.65
氯气的性质及用途；氢氧化亚铁的制备
7
0.65
分子的手性；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
8
0.65
氧化还原反应有关计算；阿伏加德罗常数的应用；物质的量浓度；根据n=m/M的相关计算
9
0.65
氧化还原反应的规律；碰撞理论及活化能；催化剂对化学反应速率的影响
10
0.65
晶胞的有关计算
11
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电子排布式；简单配合物的成键
12
0.65
原电池电子流向判断及应用；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；烃燃料电池
13
0.65
溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
14
0.4
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较
二、解答题
15
0.65
基于氧化还原反应守恒规律的计算；氧化还原反应方程式的书写与配平；化学平衡常数的计算；物质制备的探究
16
0.85
离子方程式的书写；氨气的实验室制法；氢氧化亚铁的制备；实验方案评价
17
0.65
化学平衡常数的计算；反应进行方向判据的应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写
18
0.4
同分异构体的数目的确定；有机反应类型；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,3,5,8,9,15,16
2
化学反应原理
1,4,9,12,13,14,15,17
3
化学与STSE
1,3
4
常见无机物及其应用
1,3,5,6,16
5
物质结构与性质
2,7,10,11
6
有机化学基础
3,4,7,18
7
化学实验基础
13,15,16