陕西省2025届高三下学期三模化学试题

这是一份陕西省2025届高三下学期三模化学试题，共12页。试卷主要包含了未知，单选题等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．下列说法错误的是
A．门捷列夫绘制了第一张元素周期表，并成功预测了某些未知元素及其特性
B．哈伯因开发合成氨技术获诺贝尔奖，该工艺通过直接氧化氮气生产氨
C．维勒首次在实验室合成尿素，打破了有机物必须由生命体合成的观念
D．嫦娥五号探测器使用了新型碳化硅复合材料，碳化硅属于无机非金属材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．中键的电子云轮廊图：
C．镓与同主族，基态镓原子的核外电子排布式：
D．的离子结构示意图：
3．下列行为不符合实验安全要求的是
A．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
B．酸液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗并涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．在通风橱中做和反应的实验
D．加热蒸发溶液时，用坩埚钳移动蒸发皿至陶土网上冷却
二、单选题
4．下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下的转化关系。下列说法错误的是
A．当X是强碱时，C和D均不是酸性氧化物B．Z是H2O
C．当X是强酸时，E是H2SO4D．上述变化均发生氧化还原反应
5．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．时平衡后，向恒容容器中再充入和，再次平衡后，的百分含量将不变
C．反应体系在温度为时的平衡常数
D．在恒温恒容条件下，混合气体密度不再改变能证明该反应已经达到平衡
三、未知
6．下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．的酸性强于：F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性
B．2月12日媒体报道：吉林大学研究人员首次合成出了六方金刚石，其具有高出立方金刚石的硬度和良好的热稳定性。金刚石硬度大：碳原子间以共价键形成空间网状结构
C．乙炔分子中碳碳三键的键能比乙烯分子中碳碳双键的键能大，所以乙炔比乙烯更稳定
D．冰密度小于水：氢键使分子间距增大，排列更有序
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．①B．②C．③D．④
四、单选题
8．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为的配合物A．基态X原子有三个未成对电子，Y和Z位于同主族，基态Z原子的价层电子排布式为，R属于ds区元素且最外层只有一个电子。下列说法错误的是
A．R的焰色试验呈绿色B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．分子参与形成A后，键角变小
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0ml∙L-1氯化钠溶液中：、、、
B．在1.0ml∙L-1氨水中：、、、
C．1.0ml∙L-1硫酸中：、、、
D．0.1ml∙L-1NaOH溶液中：、、、
10．催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ为决速步骤
B．增大浓度会影响催化剂对的吸附
C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D．消耗标准状况下11.2L时，整个过程转移2ml电子
五、未知
11．硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种
B．晶体中距离原子最近的原子数为6
C．中，的配位数为8
D．
12．的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是
A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种
B．甲转化为乙反应的原子利用率为100%
C．1乙最多消耗1ml
D．丙可降解生成
13．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的工作示意图：
左右两侧为电解质储罐，中间为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池之间循环。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。放电前被膜隔开的电解质为和，放电后分别变为和。则下列说法正确的是
A．右储罐中的电解质为
B．充电过程中通过膜从右向左流动
C．电池充电时，阳极的电极反应为
D．电池放电时，右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如生成
14．25℃下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含水样。下列说法错误的是
A．a点条件下既不能生成沉淀，也不能生成沉淀
B．向b点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C．的平衡常数
D．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
15．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①一定条件下一些金属氢氧化物的如下：
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，的电离第一步完全，第二步微弱。
回答下列问题：
(1)在周期表中的第 周期第 族。
(2)从物质结构的角度分析的结构式是（a）还是（b） 。
(3)“氧化”中，被氧化为，滤渣的成分为、 、 （填化学式），检验滤液1中是否有选用的试剂是 。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。体积分数为 时，（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，过量的也能还原，使（Ⅱ）氧化速率减小，写出和溶液反应的离子方程式 。
(5)“沉钴镍”中为使、沉淀完全而不沉淀（已知：滤液1中浓度为，当离子浓度为时认为沉淀完全），需控制pH范围为 （精确至0.1）。
(6)科学家设计了采用强碱性电解质的二次电池，电池反应为，请写出充电时阳极电极反应 。
16．三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种广泛使用的有机合成反应催化剂，实验室利用反应：制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）的装置如下图：
已知：①呈棕色，；
②化学上常用标准电极电势（氧化态／还原态）比较物质的氧化能力。值越高，氧化态物种氧化能力越强，，；
③晶体呈橘黄色，可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
实验步骤如下：
Ⅰ．制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）
①将晶体和溶解后，转入三颈烧㼛，控制温度在10℃以下，加入7.0mL浓氨水，充分反应后溶液变为棕色。
②缓慢滴加7.0mL5%双氧水，水浴控制温度55~60℃，恒温反应20min。
③用冰水浴冷却至2℃左右，进行抽滤，收集固体粗产品。
④将粗产品溶于30.0mL稀盐酸中，加热，待固体充分溶解后趁热过滤，向溶液中加入4.0mL浓盐酸，冰水冷却，使晶体充分析出，抽淲，洗涤，干燥。
Ⅱ．测定产品的纯度
①取0.500g产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部转化为后，加适量水稀释，加入过量的浴液，再用0.100标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。反应原理为，。
②空白试验校正：另取与上述滴定过程等量的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液1.00mL。
(1)仪器a的名称为 。仪器b中试剂为 （填写化学式）。
(2)向混合液中先加入浓氨水，目的是 。
(3)以下对在反应中所起作用的认识错误的是 （填字母）。
A．能够抑制电离，控制pH
B．能够促进水解，有利于配合物形成
C．能够抑制电离，增加㳖度，有利于配合物形成
(4)步骤④中加入浓盐酸的作用为 。
(5)抽滤装置如图所示，抽滤完毕的后续操作为 （填字母）。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管
B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
(6)滴定时选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点现象为 。设计空白试验校正的原因为 。产品的纯度为 。
17．随着我国碳达峰，碳中和目标的进行，二氧化碳资源化利用风生水起。尿素合成开创了无机物转化为有机物的新纪元。这一成果体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成；
ⅱ.分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图：
①写出总反应的热化学方程式 。
②活化能：反应ⅰ 反应ⅱ（填“大于”或“小于”）。
③反应温度升高不利于提高尿素产率的原因是 。
④在合成尿素体系中加入和，不考虑的存在，达到平衡后的转化率是50%，则平衡体系中尿素的物质的量分数为 。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①判断会移动到电解池的 极（填“阴”或“阳”）。
②写出合成尿素的一极发生的电极反应方程式 。
③解释向一定浓度的硝酸钾溶液通入二氧化碳至饱和的原因 。
④若电解过程中生成12g的尿素，电路中通过的电子数为 ，标况下产生的氧气体积为 L。
18．化合物Ⅰ是药物合成的中间体，可由化合物A经如下路线合成。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为 。
(2)的反应类型为 。
(3)的反应中，的作用为 。
(4)F的结构筒式为 。
(5)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
(6)关于化合物I，下列说法正确的是________（填字母）。
A．I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
B．1个I分子中含有2个手性碳原子
C．1mlI分子含有杂化的原子个数为
D．I分子间只存在氢键，不存在范德华力
(7)符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有—，且—与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下产生砖红色沉淀
(8)参照上述合成路线和信息，设计以为原料合成有机物的路线如下（反应条件略去）：
，
其中J和K的结构简式分别为 和 。
容器
容积/L
温度/K
起始充入量
甲
1
1和2
乙
1
1和2
①验证SO2具有还原性
②分离I2和NaCl固体
③模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
④可用于制备金属锰
物质