湖南省“长望浏宁”四县联考2025届高三下学期3月调研考试化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省“长望浏宁”四县联考2025届高三下学期3月调研考试化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是
4. 有关生活中的化学知识或现象，解释不正确的是
5. 下列离子方程式书写正确的是
6. 下列有关生命基本物质的性质说法不正确的是
7. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
8. 自来水消毒剂可用葡萄糖与发生以下反应制得：(未配平)。下列说法不正确的是
9. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
10. 海水是巨大的宝库，从海水中提取溴的简单流程示意图如下。下列说法不正确的是
11. 新型电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
12. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是
13. 25℃时，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1ml/L的等体积的三种酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是
14. 某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mlX发生反应，有关数据如下：
下列说法正确的是
二、解答题
15. 三氯化六氨合钴(III)是重要的化工原料。制各反应式为：。
已知：①反应放出大量热：
②不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定；
③在水中的溶解度曲线如图1所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。
制备的实验步骤：
Ⅰ．取研细的和溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在10℃以下，加入浓氨水和活性炭粉末。再逐滴加入30%的溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。实验装置如图2所示。
Ⅱ．然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀浴于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量晶体析出；
Ⅲ．吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。
(1)的价层电子表示式为___________。
(2)步骤1中，加入溶液前，先加浓氨水的目的是___________。
(3)步骤Ⅰ中水浴加热温度应控制在50~60℃的原因是：①低于50℃，反应速率过慢；②高于60℃，___________。
(4)步骤Ⅱ中的“操作X”是___________。
(5)中的可以被、、等一系列阴离子交换形成相应的，请写出与反应的化学方程式：___________。
(6)用如图3装置测定产品中的含量(部分装置已省略)：
①蒸氨：取mg样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是___________。
②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的，消耗的标准浴液。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得的质量分数将___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
16. 以液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含、、、等)为原料回收的流程如图所示。
已知：
1.具有强氧化性，通常情况不与常见的无机酸反应。
2.几种阳离子转化为沉淀的pH
回答下列问题：
(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有___________(至少写一种)。
(2)操作①和②的名称为___________。
(3)请写出加入的与反应的离子方程式___________。
(4)操作②中也需要调节pH，调节pH的范围为___________，常温下，向滤液Ⅱ中加入碱调节溶液的时，悬浊液中___________［已知：25℃时，的］。
(5)操作③需加入浓的原因是___________，在氩气氛围中加热的目的是___________。
(6)对样品纯度进行测定的方法：准确称量样品12.5g，配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵］溶液使被氧化为，然后用萃取剂萃取，再用的标准也滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。计算样品的纯度为___________%。
17. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I路线如下：
已知：①；
②；
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生互变异构转化为更为稳定的酮或醛形式，如：。
请回答下列问题：
(1)化合物E中含氧官能团的名称是___________；的反应类型是___________。
(2)化合物H的名称是___________。
(3)写出化合物F转化为G反应的化学方程式___________。
(4)将B转化为C的目的是___________。
(5)J：对羟基苯甲醛()和K：邻羟基苯甲醛()均可用于有机合成中间体。比较二者的熔沸点：J___________K(选填“>”“”“Y
B．分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物
C．在该超分子中，X和Y的杂化方式相同，均为
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
A．实验室通常采用“水封”的方法将液溴保存在无色试剂瓶中
B．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，说明溴的沸点较低
C．流程中氧化→吸收→氧化的原因是海水中溴元素含量较低
D．工业通常用溶液代替二氧化硫吸收，生成无色无味气体和，反应的化学方程式为：
A．d电极是电解池的阳极
B．该电池组中电子的流向为：
C．c的电极反应为：
D．电路中转移时，理论上能得到
A．储氢过程中被还原
B．晶体的化学式为
C．每个Mg周围有12个紧邻的H
D．Mg与Ni的原子核间距为
A．酸性强弱：
B．滴定至T点时，存在：
C．三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的溶液最多
D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有：
时间段/min
产物Z的平均生成速率/
0~2
0.20
0~4
0.15
0~6
0.10
A．1min时，Z的浓度等于
B．2min时，加入0.20mlZ，此时
C．3min时，Y的体积分数约为66.7%
D．5min时，X的物质的量为1.4ml
金属阳离子
开始沉淀的pH
1.5
7.6
3.4
6.5
沉淀完全的pH
2.8
9.4
4.7
9.0
相对能量
0
-201.0
-393.0
-242.0
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
2
较易
5
适中
8
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
有机物常见分类；晶体类型判断；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.94
元素、核素、同位素；价层电子对互斥理论；共价化合物的结构及形成过程；电子式
3
0.85
仪器使用与实验安全；化学实验基本操作；实验安全
4
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
5
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；简单配合物的成键
6
0.94
油脂的氢化；葡萄糖和果糖；氨基酸；蛋白质
7
0.85
实验方案设计
8
0.85
氧化还原反应有关计算
9
0.65
微粒半径大小的比较方法；氢键概念及特征；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
10
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；海水提取溴
11
0.85
原电池、电解池综合考查
12
0.65
晶胞
13
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；盐溶液的酸碱性及原因；盐类水解规律理解及应用
14
0.65
浓度对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；化学平衡常数
二、解答题
15
0.4
物质制备的探究
16
0.65
物质制备的探究；溶度积常数相关计算；探究物质组成或测量物质的含量；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
17
0.4
信息给予的有机合成
18
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,6,17
2
物质结构与性质
1,2,5,9,12
3
化学与STSE
1,4,10
4
认识化学科学
2,8,10,16
5
化学实验基础
3,7,15,16
6
化学反应原理
5,11,13,14,16,18