重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试卷（含答案解析）

这是一份重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
2. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球，下列说法正确的是
3. 下列离子方程式书写错误的是
4. 已知的结构如图，下列有关说法错误的是
5. 某同学按下图所示装置进行验(夹持及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
6. 肾上腺素可以激发机体的应激反应，增加心肌收缩力、加快心率、使全身血流重新分配到重要器官，常用于临床抢救。由有机物X合成肾上腺素的过程如下图所示。下列说法错误的是
7. 六种物质的转化关系如图所示，其中均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。下列说法正确的是
8. 为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，基态原子的未成对电子之比为2：1：3，只有W是金属元素。由组成的一种荧光粉主要成分的化学式为，下列说法正确的是
9. 用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
10. 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
11. 温时，向溶液中滴加溶液，溶液的与加入溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
12. 砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
13. 我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法正确的是
14. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
反应I：
反应II：
反应III：
向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
二、解答题
15. 工业上利用“钪钛渣”(主要含和，含少量)提取Sc的流程如图所示。
已知，①；②；③。
(1)基态Sc原子核外电子排布式为___________，Sc在元素周期表中的位置是第四周期第___________族，中Si原子的杂化类型为___________。
(2)若“氧化”后溶液中，则加氨水“调”的范围是___________，滤渣1的成分为___________。
(3)“钪钛渣”加硫酸后，Ti元素转化为，“调”后加适量溶液，会水解，其水解反应的离子方程式为___________。
(4)某实验小组对“沉钪”步骤进行实验探究，相关数据实验溶液如表，对比实验数据，最适合的条件是“实验1”的条件，则该条件的优点有___________。
(5)“沉钪”得到的沉淀是，将该沉淀在空气中加热，一段时间后，固体剩余率为80.%，则剩余固体物质的化学式为___________。
16. 我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如下：
已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。
(1)仪器a的名称是___________，导管b的作用是___________。
(2)通入空气的目的是___________。
(3)D装置吸收，而不吸收的原因是___________。
(4)各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：___________。
___________→___________→___________→___________→___________
(5)装置E中发生反应的离子方程式为___________。
(6)装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为___________。
(7)测定装置C中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取该次氯酸溶液，稀释至，再取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为 (已知反应)。
①所加指示剂为___________。
②次氯酸溶液的物质的量浓度为___________ml/L。
17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢方法是当前研究的热点，制氢方法很多，如甲烷与水蒸气重整制氢、硼氢化钠()水解制氢等。
(1)甲烷水蒸气重整制氢：总反应为，其涉及如下两步反应：
I．
II．
①下列措施中一定能提高平衡产率的是___________。
A．选择合适的催化剂 B．不断移走
C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒容下通入气体Ar
②已知总反应需在高温下才能自发进行，其推断过程是___________。
③温度为T℃时，在恒压为2MPa的密闭容器中按投料，平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示，用各组分气体平衡时的分压代替物质的量浓度表示反应I的压强平衡常数___________ (结果保留两位小数，已知分压=总压×物质的量分数)。
(2)水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为___________。
②若与反应，其离子方程式为___________。
③其他条件相同时，溶液的浓度对制氢速率的影响如图。溶液中质量分数超过10%后制氢速率下降，可能的原因是___________。
(3)转化为后，电解溶液又可制取，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。
①阴极上的电极反应式是___________。
②若电路中转移，理论生成的质量为___________g。
18. 有机物M的合成路线如下图所示。
已知：①﹔
②Cpe重反应：。
(1)A→B的反应类型是___________，C中官能团名称是___________。
(2)A中有___________个碳原子在同一平面内，B的分子式为___________。
(3)X的结构简式为___________。
(4)Y与足量银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。
(5)符合下列条件的化合物A的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。
①只含1个三元环；②含有碳碳三键，且碳碳三键不在环上。
(6)根据题中信息，以化合物和为原料，请将设计合成的路线补充完整(无机试剂和有机溶剂任选)。
___________
重庆市区县部分学校2025年普通高等学校招生全国统一考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．氢氟酸可在玻璃上蚀刻文字和花纹
B．可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和
C．古书中记载的石胆“能化铁为铜”是物理变化
D．醋酸钠过饱和溶液和金属小圆片可制作“热袋”
A．柠檬酸的酸性比碳酸弱
B．柠檬酸中含健
C．柠檬酸分子中有3种不同化学环境的氢原子
D．足量的钠、碳酸氢钠分别与柠檬酸反应产生等物质的量的气体
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．用石墨电极电解饱和食盐水：
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
D．将水垢中的转化为的原理：
A．键角1、2、3的大小顺序为
B．的空间结构为正四面体形
C．1个与6个形成六条配位键
D．与水分子之间存在氢键
选项
实验目的
a中物质
b中物质
c中物质
A
制备并收集NO气体
稀硝酸
金属铜
水
B
证明碳的非金属性大于硅
浓盐酸
溶液
C
制备干燥的
浓氨水
CaO
浓硫酸
D
检验具有氧化性
浓盐酸
溶液
KI淀粉溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．肾上腺素能与盐酸反应
B．X的分子式为
C．X、肾上腺素都能与碳酸钠溶液反应
D．肾上腺素与足量加成所得分子中含有4个手性碳原子
A．a与反应可能产生白烟
B．x、y的水溶液均呈碱性
C．可以用排空气法收集气体c
D．x有毒，不能用作食品防腐剂
A．简单离子半径：
B．X和Y两种元素不能组成化合物
C．Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6
D．中阴阳离子数之比为1：1
A．若转化①消耗，转移电子数为
B．和的混合气体中含有质子数为
C．溶液中含有阴、阳离子总数为
D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为
选项
实验操作与现象
解释或结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，无砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
B
将二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
C
把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，用弹簧夹夹住中间的乳胶管，一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深
D
将和气体在集气瓶中混合，瓶壁上有黄色固体
HCl的酸性比强
A．A
B．B
C．C
D．D
A．水的电离程度：d点>c点>a点
B．a点：
C．：a点>b点>c点>d点
D．d点溶液中的溶质为，
A．晶胞中含有2个As
B．晶体中Ni的配位数为6
C．(i)和(ii)两个Ni之间的距离为
D．晶胞密度为
A．电子从电源的a极流出
B．电极反应为
C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低
D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5%
A．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化
B．
C．为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间
D．a点所对应温度下反应II的平衡常数
实验
溶液
沉淀颗粒
沉淀率/%
1
1：3
较粗
99.3
2
1：5
细
90.0
3
1：5
很细
93.1
组分
0.04
0.32
0.50
0.08
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
14
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
物理变化与化学变化；二氧化硅的化学性质；低碳经济；化石能源
2
0.65
醇与活泼金属反应的相关计算；羧酸的酸性；多官能团有机物的结构与性质；物质结构中化学键数目的计算
3
0.85
离子方程式的正误判断
4
0.65
氢键概念及特征；键能、键长、键角；价层电子对互斥理论的应用；简单配合物的成键
5
0.65
氯气的实验室制法；氨的碱性；一氧化氮的化学性质；元素金属性、非金属性强弱探究实验
6
0.65
分子的手性；含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质
7
0.65
氨的还原性；一氧化氮的化学性质；氮气组成、结构与性质；二氧化氮的化学反应
8
0.65
由元素性质的递变规律进行相关推断；根据原子结构进行元素种类推断
9
0.65
物质结构基础与NA相关推算
10
0.65
二氧化硫与其他强氧化剂的反应；温度对化学平衡移动的影响；葡萄糖与新制氢氧化铜溶液的反应；蔗糖与麦芽糖的水解
11
0.65
影响水电离的因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较
12
0.65
晶胞
13
0.65
电解原理的理解及判断；电解过程中溶液pH的变化；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
14
0.4
化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析；温度对化学平衡移动的影响
二、解答题
15
0.65
物质分离、提纯综合应用
16
0.85
物质制备的探究；离子反应的发生及书写；相似相溶原理；碘量法
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数；电解池电极反应式及化学方程式的书写；基元反应与反应历程
18
0.65
同分异构体的数目的确定；有机分子中原子共面的判断；醛类的银镜反应；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,9,16
2
常见无机物及其应用
1,5,7,10
3
化学与STSE
1
4
有机化学基础
2,6,10,18
5
物质结构与性质
2,4,5,6,8,12,16
6
化学反应原理
10,11,13,14,17
7
化学实验基础
15,16