贵州省黔东南州2024-2025学年高三下学期4月模拟统测化学试题（含答案解析）

这是一份贵州省黔东南州2024-2025学年高三下学期4月模拟统测化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是
2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
3. 下列各组物质的鉴别试剂不恰当的是
4. 下列粒子中均含有大键，大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大键与其他三种粒子不同的是
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
6. 下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是
7. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是
8. 我国研究人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是
10. 叶绿素、血红素和维生素都是卟啉的大环有机物，其中血红素(结构如图1)是以为中心的铁卟啉配位化合物，一种最简单的卟啉环结构如图2.下列有关说法错误的是
11. 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
12. 以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应： ΔH0
将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
13. 和Xe可在一定条件下反应生成X，若Xe过量则生成Y，X和Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比。已知：X分子为平面结构，Y为直线形分子。下列说法错误的是
14. 室温下，向20.00mL 0.10 溶液中逐滴滴加0.10 NaOH溶液，溶液的pH随着[]变化的关系如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
15. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、C、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、C、Si的可溶性盐；
②是一种难溶于水的酸；
③的、。
回答下列问题：
(1)Fe、Mn、C、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。
(2)黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。
(3)“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。
(4)由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“Y>Z
B．X和Y的最简单氢化物的键角：XH>C
C．图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D．卟啉配合物维生素、叶绿素的中心离子可以是、
A．多孔电极为负极，电极反应式为
B．烟气脱硫过程可表示为
C．电路中每通过0.1ml电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
D．正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
A．甲图纵坐标表示的平衡转化率
B．
C．温度高于时，副反应的影响小于主反应
D．若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为
A．X和Y的晶体中的所有化学键均为极性键
B．X的晶胞中，与Xe距离最近且等距的Xe有12个
C．可通过X射线衍射仪区分X和Y的晶体
D．X与Y的晶体密度之比为207∶221
A．水的电离程度：a>b>c
B．x=2.25
C．计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数
D．当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
13
较难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
氧化还原反应在生活、生产中的应用；化学科学对人类文明发展的意义；食品添加剂；药物的合理使用
2
0.65
硫与氧气反应；二氧化硅的化学性质；侯德榜联合制碱
3
0.85
乙烯的加成反应；乙酸的酸性；酸、碱、盐、氧化物
4
0.4
共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
5
0.85
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；物质结构中化学键数目的计算
6
0.65
氨的喷泉实验；氨气的实验室制法；萃取和分液；仪器的组装和气密性检查
7
0.65
分子的手性；含碳碳双键物质的性质的推断；有机分子中原子共面的判断；含有酚羟基的物质性质的推断
8
0.65
活化能对反应速率的影响
9
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断
10
0.65
简单配合物的成键；电子排布式；电离能的概念及变化规律
11
0.65
原电池电极反应式书写；原电池有关计算
12
0.65
与转化率变化有关图像的分析；影响化学平衡的因素；化学平衡的有关计算
13
0.65
共价键的形成及主要类型；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.65
影响水电离的因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡
二、解答题
15
0.65
弱电解质的电离方程式；元素周期表提供的元素信息；蒸发与结晶；常见无机物的制备
16
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；物质制备的探究
17
0.65
化学平衡常数的计算；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；原电池电极反应式书写
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；羧酸酯化反应；碳骨架的构建和官能团的引入
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,3,5
2
化学与STSE
1
3
常见无机物及其应用
2,6
4
有机化学基础
3,7,18
5
物质结构与性质
4,5,7,9,10,13,15,16
6
化学实验基础
6,15,16
7
化学反应原理
8,11,12,14,15,17