贵州省黔东南州2024-2025学年高三下4月模拟统测化学试卷（解析版）

这是一份贵州省黔东南州2024-2025学年高三下4月模拟统测化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，001等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 Fe56 Xe131 Pb207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是
A. -胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂
B. 抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂
C. 常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D. 亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用
【答案】A
【解析】A．-胡萝卜素可用作食品的着色剂，是一种天然色素，故A正确；
B．抗坏血酸(维生素C)具有较强还原性，用其作抗氧化剂，B项错误；
C．常温下，铁与浓硝酸发生钝化(属于化学变化)，C项错误；
D．亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D项错误；
故选A。
2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．硫单质与氧气一步反应只能得到二氧化硫，A错误；
B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，得到NaHCO3，受热分解得到碳酸钠，B正确；
C．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，C错误；
D．二氧化硅和水不反应，D错误；
故答案选B。
3. 下列各组物质鉴别试剂不恰当的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．乙酸和碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，乙醇和碳酸钠溶液互溶无现象，鉴别试剂恰当，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯而褪色，甲烷无现象，鉴别试剂恰当，故B正确；
C．氯乙烷和溴乙烷都属于非电解质，不能电离出Cl-、Br-，不能直接用硝酸银溶液进行鉴别，故C错误；
D．氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠与氢氧化钾溶液不反应，鉴别试剂恰当，故D正确；
故选C。
4. 下列粒子中均含有大键，大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数和得电子数的总和，下列粒子中大键与其他三种粒子不同的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A．：结构为V形，中心N原子采用sp²杂化，与两个O原子形成σ键。剩余p轨道形成三中心四电子大π键（），即​m=3，n=4。
B．：直线型结构，三个N原子通过两个相互垂直的离域π键连接。每个π键为三中心四电子（），即​m=3，n=4。
C．：弯曲结构，中心O原子与两个端O原子形成离域π键。大π键为三中心四电子（），即​m=3，n=4。
D．：平面三角形结构，中心C原子与三个O原子通过σ键连接。离域π键涉及四个原子（C和三个O），形成四中心四电子大π键（），即​m=4，n=4。
故选D。
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L HF中含有的原子数目为0.2
B. 4.4g由和组成的混合物中含有的原子数为0.3
C. pH=11的溶液中的数目为0.001
D. 32g甲醇分子中含有C—H键的数目为4
【答案】B
【解析】A．标准状况下，HF呈液态，不是气态，则2.24L HF中含有的原子数目不是，A错误；
B．和的摩尔质量均是44g/ml，且均为三原子分子，则4.4g和的物质的量为0.1ml，其混合物中含有的原子数为0.3NA，B正确；
C．因溶液体积未知，则无法计算pH=11的溶液中的数目，C错误；
D．甲醇的结构简式为，32g甲醇(即1ml)分子中含有C-H键的数目为，D错误；
故选B。
6. 下列实验装置（略去夹持仪器）不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．水与甲苯互不相容，可以采用分液法分离，A正确；
B．HCl易与NaOH溶液反应造成较大压强差，从而形成喷泉，B正确；
C．如图关闭止水夹，向长颈漏斗中不断加水，一段时间后长颈漏斗中的水不能滴下，说明气密性好，C正确；
D．氨气能与CaCl2反应，故不可用CaCl2干燥氨气，D错误；
故答案选D。
7. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是
A. N最多与2mlNaOH发生取代反应B. X分子中所有碳原子可能共平面
C. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. M、N、X分子均含有手性碳原子
【答案】C
【解析】A．未指明N的物质的量，无法计算消耗的NaOH的量，A错误；
B．中圈内中间的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，则圈内中的碳原子不可能共面，B错误；
C．M分子中含有醛基，N含有碳碳双键、酚羟基，X含有碳碳双键、酚羟基，则三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，D错误；
故选C。
8. 我国研究人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是
A. 的吸附过程为放热过程
B. 该反应过程中，有副产物生成
C. 为决速步骤
D. 若用代替反应，产物为
【答案】D
【解析】A．由图可知，CH3COOH吸附过程中能量降低，该过程放热，A正确；
B．图中看到有CH3CHO生成，B正确；
C．能垒最大的步骤，活化能最大，为决速步，故决速步为*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H，C正确；
D．由进程图可知，CH3COOH中羧基上的H脱去，而甲基上的H未发生改变，故用CH3COOD代替，最终得到CH3CH2OH，D错误；
故答案选D。
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z
B. X和Y的最简单氢化物的键角：XH>C
C. 图2卟啉分子在酸性环境中配位能力会增强
D. 卟啉配合物维生素、叶绿素的中心离子可以是、
【答案】C
【解析】A．基态的价电子排布式是，则激发态可能为，A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N>H>C，B正确；
C．卟啉分子的氮原子在酸性环境中会与氢离子配位，导致与的配位能力下降，C错误；
D．、都有空轨道，N原子上有孤对电子，则N原子与、可以通过配位键形成稳定结构，即卟啉配合物维生素、叶绿素的中心离子可以是、，D正确；
故选C。
11. 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是
A. 多孔电极为负极，电极反应式为
B. 烟气脱硫过程可表示为
C. 电路中每通过0.1ml电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g
D. 正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大
【答案】C
【解析】结合电池结构图可知，左侧多孔电极亚铁离子失去电子生成铁离子，是电池负极，电极反应式为：，同时生成的氧化二氧化硫为硫酸根，达到脱硫的目的，方程式为：；右侧光催化电极的氢离子得到电子，还原为氢气，电极反应式为：。
A．多孔电极上发生的反应为，发生氧化反应，故该电极为负极，A项错误；
B．违背了电荷守恒，正确反应为，B项错误；
C．电路中每通过0.1ml电子，吸收 ，同时将产生 ，即理论上电解质溶液的总质量增加，C项正确；
D．光催化电极上发生的反应为，发生还原反应，则该电极为正极，负极室产生的经质子交换膜移向正极室，根据电荷守恒可知，每消耗，则有从左室经质子交换膜进入右室，故右室中溶液的浓度基本保持不变，D项错误；
故选C。
12. 以、为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应： ΔH0
将与以体积比1∶3投料，不同压强下，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度T的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 甲图纵坐标表示的平衡转化率
B.
C. 温度高于时，副反应的影响小于主反应
D. 若t时刻，、的转化率分别为50%、40%，此时的体积分数为
【答案】D
【解析】主反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，的平衡产率减小，副反应为吸热反应，升高温度，反应平衡正向移动，的平衡转化率增大，结合图示可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，乙图纵坐标表示的平衡转化率。A．根据分析可知，甲图纵坐标表示的平衡产率，A错误；
B．主反应△Vb>c
B. x=2.25
C. 计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数
D. 当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL
【答案】B
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
A．横坐标越大，则pH越大，溶液中越大，水的电离程度越大，即a；
（5）“系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC；
（6）设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。
16. 二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下：
实验步骤：
①向仪器中加入稍过量的粉末状的，通过仪器向仪器中滴入无水乙醚，搅拌，同时通氮气；
②再通过仪器滴入过量的环戊二烯，搅拌；
③将含无水的二甲亚砜溶液装入仪器中，边滴入仪器中边搅拌约45min；
④再通过仪器向仪器中加入无水乙醚，搅拌；
⑤将仪器中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；
⑦提纯。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____。
（2）实验中持续通入氮气的主要目的是_____。
（3）写出由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：_____。
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_____。
（5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为_____，空间结构为_____。
（6）若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为_____%。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）排除装置中空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率
（3）
（4）除去多余的KOH
（5） ①. ②. 三角锥形
（6）
【解析】本题为无机物制备类的实验题，首先向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH，提供碱性环境。滴入无水乙醚并搅拌，无水乙醚作为有机溶剂，可用于溶解反应物，使反应在均相体系中进行。同时，搅拌可以使KOH、无水乙醚等充分混合，通氮气排除装置中的空气，防止空气中的氧气等杂质对反应产生干扰，加快物质间的接触和反应。用盐酸洗涤除去过量的KOH，便于后续的分液操作和产物的分离。蒸发橙黄色溶液，除去溶液中的溶剂（主要是乙醚等有机溶剂），使二茂铁从溶液中结晶析出，得到二茂铁粗产品。最后提纯，进一步提高二茂铁的纯度。
（1）从装置图中可以看出仪器a为恒压滴液漏斗。
（2）实验中持续通入氮气，是因为亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率。
（3）由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁，根据元素守恒可知，反应还生成KCl和，所以化学方程式为。
（4）根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH；
（5）中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形；
（6）由于KOH、环戊二烯（）均过量，所以按照计算。由，得关系式，理论上生成的，最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。
17. 汽车尾气中的CO、、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：



则 ___________。
（2）在密闭容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，发生反应，在不同条件下达到平衡时，温度为K下NO的平衡转化率随变化的曲线，以及在下NO的平衡转化率随变化的曲线如图所示。表示NO的平衡转化率随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（3）在T K时，反应在恒容密闭容器中进行，(g)和(g)的初始分压分别为p kPa和0.75p kPa，起始时容器中只含有(g)和(g)，反应经t min后达到平衡，测得平衡时(g)和(g)的分压分别为0.2p kPa和0.15p kPa．
①平衡时，的转化率为___________。
②0～t min内，的压强变化率为___________(用含p、t的式子表示)。
③在T K时，___________(列出计算式即可，不用化简)。
（4）某实验研究小组设计了一种新型的Zn-NO电池(如图)，在电极反应中Zn反应后生成ZnO，为不参与电极反应的电极材料。
①写出Zn-NO电池中电极上发生的电极反应：___________。
②若用该电池给铅蓄电池充电，不计电能损耗，在Zn-NO电池中每消耗6g NO时，理论上铅蓄电池阴极电极的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。
【答案】（1）-2736.6
（2）Ⅱ （3） ①. 80%(或0.8) ②. ③. [或]
（4） ①. ②. 减小 ③. 48
【解析】（1）依据盖斯定律可得；
（2）由化学平衡移动原理可知，的值越大，相当于增大NO的物质的量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，NO的转化率减小，的转化率增大，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率随的变化；
（3）设反应中的分压变化为8akPa。，则p-8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡时，的转化率为；0～t min内，的压强变化率为；平衡时(g)、(g)的分压分别为0.7p kPa、1.2p kPa，或者；
（4）在电极反应中Zn反应后生成ZnO，则Zn是负极，是正极，发生还原反应，电极反应：；Zn-NO电池中每消耗6g NO时，即消耗NO，则电路中转移1ml电子，铅蓄电池阴极电极反应式为，则阴极质量减少硫酸根的质量，即减小。
18. 有机物E是某种药物的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）B的名称是___________。
（2）已知：。根据相关信息回答：
①C的结构简式是___________。
②C中所含含氧官能团的名称为___________。
③判断并解释C中氟原子对-H的活泼性的影响：___________。
（3）有机物M是C的同分异构体，其中符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③含有结构。
（4）有机物K可通过如下流程合成：
①反应a的反应试剂和反应条件分别为___________。
②反应c反应类型为___________。
③写出K与D反应生成E的化学方程式：___________。
【答案】（1）乙酸乙酯(或醋酸乙酯)
（2） ①. ②. 酯基、酮羰基 ③. 使-H的活泼性增强，F的电负性大，为吸电子基团，位C—H键极性增强，易断裂
（3）13 （4） ①. 浓硫酸、浓硝酸，加热 ②. 取代反应 ③. +C2H5OH+CH3OH
【解析】根据反应条件可知A与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯；根据已知条件，乙酸乙酯与CF3COOC2H5发生取代反应生成C（）；对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（），得到E（）；
（1）A与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（B）；
（2）C中的含氧官能团为酮羰基、酯基；F原子电负性大，－CF3是吸电子基团，使得α位C－H的极性增强，易断裂，故α－H更活泼；
（3）依题目信息可推出，满足条件的M的结构中含有－CHO、－COOH、－CF3（令这3个基团为R1、R2、R3）及3个饱和碳。以－C－C－C－为主链，采用“定二移一”的方法分析，具体分为如下情况：共有13种；
（4）反应a是苯环的硝化反应，所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件是加热；反应c是－NH2上的H原子被－COOCH3取代，发生了取代反应；对比D、K、E的结构，可分析D的3号C原子与K的6号N原子相连，D的5号N原子与K的4号C原子相连（），得到E（），故反应的化学方程式为+C2H5OH+CH3OH。
选项
待鉴别物质
鉴别试剂
A
乙醇、乙酸
碳酸钠溶液
B
甲烷、乙烯
酸性高锰酸钾溶液
C
氯乙烷、溴乙烷
硝酸银溶液
D
氯化钠、氯化镁
氢氧化钾溶液
A．分离水和甲苯
B．进行“喷泉”实验
C．检查装置气密性
D．制取并收集干燥的氨气